A. 化學離子共存類題目該怎樣做
如、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+與C6H5OH也絡合等
2、
離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、
PbCl2、
PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-
、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解、Fe2+、
Cu2+、Al3+;故又可與鹼反應故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③
某些弱酸的陰離子
如：CH3COO-
;還應考慮到題目附加條件的影響：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子由於生成
CH3COOH、Ag+等。在水溶液中發生水解。但有NO3-存在時的酸性溶液、NH4+、Pb2+。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能與OH-(在鹼性溶液中)共存：Zn2+、Fe3+、S2-、HPO42-、H2PO4-、NH3等氣體或S2-變成HS-CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
②
離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。
①
某些弱鹼金屑陽離子。
如;它們的配位體能與H+結合成NH3
[Ag(NH3)2]+
+2H+Ag++
2NH4+所以它們只能存在於鹼性溶液中即可與OH-共存而不能與H+共存：Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+
如;Ag+、CaS04離子共存問題
1、
離子之間可以反應、S02。所以這些離子可和OH-(在鹼性溶液中)大量共存不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些絡離子、HSO3-和OH-與NH4+等、CO32-等離子。
④
離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存
如：Fe3+與S2-;如[Ag(NH3)2]+、CO32-、C02、S2-;
Fe2+等還原性離子不與之共存。
②
某些弱酸的酸式酸根離子
如：HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由於本身是酸式酸根、Fe3+與HCO3-
。由於逸出H2S、H20、Fe3+與I-等。
⑤
離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存;有OH-則促進水解生成弱鹼或難溶的氫氧化物，不能共存
①
離子之間相互結合呈沉澱析出時不能大量共存。
如形成BaS04、HCO3-、SO32-。分析有H„則促進其水解生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子、H3P04而不能大量共存。
③
離子之間發生雙水解析出沉澱或逸出氣體時不能大量共存。
②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存
如：H+與S2-、H2S04;
如Al3+與AlO2-、Al3+與HS-
、PH值、Ag2S04等;如溶液的酸鹼性、HCO3-;「共存」問題
B. 急！！誰能教我怎麼做化學離子共存的題。有沒有什麼技巧
一句話：離子間能發生化學反應就不能大量共存！
凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中
.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH-）生成正鹽和水.
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.
如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.
8.隱含條件（酸鹼性、顏色等）的限制。
如：無色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。
C. 初中化學共存的題目應該怎麼做
1.不能有沉澱..弱電解質..氣體..還有能反映的
生成水
弱酸
弱鹼..還有強氧化性的
和還原性的(NO3離子和鐵正二假的)
2.就是
硝酸銀啦
碳酸鈣啦..什麼還有
氨水..氫離子和氫氧根變成水..碳酸等等..(如1)_
3.因為PH-2
所以
還有H離子
A
正三價鐵離子會和氫氧根生成沉澱..
B
H離子
和硝酸根..會生成硝酸..有強氧化性的..會還原Cu離子
D
CaCO3
是沉澱-
-..
D. 高中化學離子共存問題要怎麼做
只要產生弱電解質（水） 氣體 沉澱產生 就不會大量共存 注意溶液是否是酸性、是否有顏色
E. 化學離子共存類題目該怎樣做
離子共存問題
1、 離子之間可以反應，不能共存
① 離子之間相互結合呈沉澱析出時不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 ②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存
如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等。由於逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
② 離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。
如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子由於生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
③ 離子之間發生雙水解析出沉澱或逸出氣體時不能大量共存
如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
④ 離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存
如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑤ 離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。
如：Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+與C6H5OH也絡合等
2、 離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
① 某些弱鹼金屑陽離子
如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解有OH-則促進水解生成弱鹼或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能與OH-(在鹼性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液 Fe2+等還原性離子不與之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根離子
如：HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由於本身是酸式酸根故又可與鹼反應故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③ 某些弱酸的陰離子
如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發生水解有H„則促進其水解生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在鹼性溶液中)大量共存不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些絡離子如[Ag(NH3)2]+它們的配位體能與H+結合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++ 2NH4+所以它們只能存在於鹼性溶液中即可與OH-共存而不能與H+共存。分析「共存」問題還應考慮到題目附加條件的影響如溶液的酸鹼性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
F. 化學中的共存問題怎麼做
是否共存，也就是各物質或陰陽離子間能否反應，結合成沉澱，生成氣體，如碳酸根與氫離子結合生成二氧化碳氣體和水，或生成水等，如果有反應，則不能共存，
G. 化學的離子共存題怎麼做
你可以列出會反應的，用多了就會記住，比如氧化性與還原性一組，沉澱一組，生成氣體一組，形成絡合物一組，要注意酸鹼的隱形條件，有不會再問哦
H. 求問化學的離子共存問題怎麼做，老是不會
1.如果題目要求無色溶液，那麼像銅離子，亞鐵離子，鐵離子等有色離子不能存在
2.強酸溶液中，氫氧根及弱酸根陰離子（如碳酸根離子，碳酸氫根離子等）不能共存
3.在強鹼性溶液中氫離子及弱鹼的陽離子如氨根離子，鐵離子，鋁離子等不能共存
4.復分解反應，如鋇離子與硫酸根，氨根和氫氧根氫離子和醋酸根的。
5.氧化還原反應，如鐵離子與碘離子，硝酸根與氫離子會結合成硝酸具強氧化性，此時不可與亞鐵離子共存，等等
6.雙水解反應，如鋁離子和碳酸氫根，鋁離子和偏鋁酸根等（注，氨根和醋酸根等組合中雖然兩種離子都能水解相互促進但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存，加熱的話就不同啦。）
7.絡合反應。如鐵離子與硫氰根等。
以上是比較常規的一些。
總之具體問題具體分析，題目做多了的話總歸就知道了。
I. 高中化學離子共存的題怎麼做謝謝。
首先審題，注意是否有對溶液的限制。如強酸強鹼環境或顏色限制，比較難的是放鋁生H2型，這個酸鹼都可以。
然後排除H+OH-和弱酸或弱酸的酸式鹽不能共存。常出現的有HCO3-或H3PO4-等。
接下來排除生成沉澱或氣體或弱酸的
如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－、CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－
最後排除有能發生氧化還原的。這是最難的，但是常考的很少，記住就行。
如氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
總之具體題具體分析，竊計不要死記硬背。
J. 化學的共存問題怎麼做怎樣才能共存
兩種微粒不反應就能共存，不反應就是指不能結合成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
兩種微粒能反應就不能共存，能反應就是指能結合生成沉澱或氣體或難電離的物質或發生氧化還原反應等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因為它倆能結合成AgCl沉澱。