化學中Kh如何推導

『壹』 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展資料：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

『貳』 高中化學Ka Kw Kh之間的關系

關系：都是平衡常數，都只受溫度的影響。

Ka是弱酸的電離平衡常。

Kw是水的離子積常數。

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數。

Ka=[H+][酸根-]/[酸]

Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]

Kw=[H+][OH-]/[H2O]

化學性質

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氫離子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在10-4~10-14之間，或是pKa值大於4。因此，除了少數的酸被定義為強酸或超強酸外，大部分的酸均是弱酸。有機酸也是弱酸的重要一環，常見的家用弱有機酸包括醋內的乙酸，檸檬及不少生果內的檸檬酸等；無機酸當中如用作抗菌劑的硼酸，及用在汽水當中的碳酸等。

以上內容參考：網路-弱酸

『叄』 kh是什麼意思化學

在化學中，Kh表示的是鹽的水解平衡常數。在弱酸弱鹼，弱酸強鹼，弱鹼強酸溶液中，水電離的H＋或OH－與弱電解質離子結合生成弱電解質的過程叫作鹽類的水解。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小決於鹽中弱酸或弱鹼的解離常數的大小。

『肆』 kw ka kb kh公式關系是什麼

kw，ka，kb，kh公式關系關系是：Kw等於中括弧H加乘中括弧OH減；Ka等於中括弧H加乘中括弧A減除以中括弧HA；Kb等於中括弧HA乘中括弧OH減除以中括弧A減等於中括弧HA乘中括弧OH減乘中括弧H加乘括弧A減乘H加；kh等於kw除以ka。

Ka：弱酸電離平衡常數Kb：弱鹼電離平衡常數Kh：鹽的水解平衡常數Ksp：難溶電解質的溶解平衡常數Kw：水的離子積常數關系：都是平衡常數，都只受溫度的影響。表達式為生成物濃度的系數次冪之積與反應物系數次冪之積的比值是定值。

kwkakbkh公式配合測試的標志

看能否得出v正等於v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率；不同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比等於方程式中的計量數之比；鍵的角度分析：單位時間某物質斷裂與形成的化學鍵的物質的量相等。

看能否得出反應混合物中各組成成分的含量保持不變的結論：各組成成分的含量濃度、物質的量、體積分數等，保持不變；容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化，如I2、Br2、NO2等。

看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結論：若反應往正方向或逆方向進行時P總、n總、ρ、M會發生改變的，則不變時說明達到平衡；若始終不變的，則不能判斷。