初中化學負一價的有哪些

① 負一價的化合物有什麼

化合物是需要每個元素加起來為0的沒有負1,如Cl2O,氯的價是+1,氧的價是-2,所以1*2-2=0
負一價的元素有氟 氯 溴 碘
氯既是+1又是-1

② 初中化學化合價口訣

中學
是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

③ 初中學習的11個原子團的化合價是什麼

1、硫酸根SO4 2-
2、亞硫酸根SO3 2-
3、亞硫酸氫根 HSO3 2-
4、碳酸根CO3 2-
5、碳酸氫根HCO3-
6、氫氧根 OH-
7、硝酸根NO3-
8、高錳酸根 MnO4-
9、次氯酸根 ClO-
10、氯酸根 ClO3-
11、銨根 NH4+
注意：
(1)原子團是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中，其分子常含有某種原子團。
(2)原子團不是在任何化學反應中都保持不變。在有些化學反應中，原子團會發生變化，如：反應中，氯酸鉀中的氯酸根發生了變化。
(3)原子團通常稱作「根」或「根離子」。書寫原子團符號時應註明它所帶的電荷，如：ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等，不要把原子團符號當成化學式，如把硫酸根(SO4 2-)誤認為是四氧化硫。

④ 初中常見化合價

大家首先要知道的是，元素在單質狀態下的化合價均為0價，只有在化合物狀態下才能出現「正負化合價」。

鈉、鎂、鋁、鉀、鈣、鋇這六種金屬元素在化合物中的化合價只有一種，分別為+1、+2、+3、+1、+2、+2價，即它們在元素周期表中的周期序數。大家要記住，金屬單質在參加化學反應轉化為化合物的過程中只能失去電子，因此金屬元素在化合物中的化合價只能為正價，不能為負。

H元素在初中常用的大多數化學物質中的化合價為+1價，只有在氫化鈉（NaH）、氫化鈣（CaH2）等和金屬元素組成的化合物中才顯-1價（這些金屬化合物在初中化學中均不常用）。

O元素也是大家在初中化學常用的元素之一，在大多數化合物中，O元素的化合價為-2價。只有在一些過氧化物中，O元素的化合價才能為-1價，初中范圍內這類物質只有過氧化氫（H2O2）一種。

Si元素位於第3周期第4主族，因此其常用的化合價為+4價；而對於F（氟）、Br（溴）兩種非金屬元素來說，它們常用的化合價-1價，由於這兩種化學元素在多數常用的化合物中相對單質狀態下的原子是「得電子」的，所以為負化合價。

N、S、Cl這三種非金屬元素的化合價，則除了其主族序數所表示的正化合價之外，還有很多其他的化合價：

N元素在NH3中為-3價，在NO中為+2價，在亞硝酸根（NO2-）中為+3價，在NO2中為+4價，在N2O5（五氧化二氮）、HNO3（硝酸）和NO3-（硝酸根）中才是+5價。

S元素在H2S中為-2價，在SO2、SO3 2-（亞硫酸根）、H2SO3（亞硫酸）中為+4價，在SO3、H2SO4（硫酸）、SO4 2-（硫酸根）中才是+6價。

Cl元素在HCl中為-1價，在HClO（次氯酸）中為+1價，在KClO3、HClO3（氯酸）中為+5價，只有在HClO7（高氯酸）中才是+7價，而高氯酸在初中化學中不是很常用。

在初中階段常見的化學物質中，C元素主要有+2和+4兩種化合價。+2價的C只存在於CO中，CO2、H2CO3、CO3 2-（碳酸根）中的C元素均為+4價。

對一些副族金屬元素來說，Zn最常見的化合價為+2價，Ag最常見的化合價為+1價；Cu元素在初中常用化學物質中多為+2價（表示銅離子Cu2+），而在亞銅離子化合物中才表現+1價（此類離子化合物在初中化學中不常見，例如氧化亞銅Cu2O）。

⑤ 解釋初中化學化合價口訣，哪些是正價，哪些是負價

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；銅汞二價最常見。
這個口訣中的，都是正價。

⑥ 初三化學：求常見化學化合價口訣！（帶辨別正負價的）

初中化合價口訣：

鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價。

一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價。

鋁是正三氧負二，氯是負一最常見。

硫有負二正四六，正二正三鐵可變。

正四硅，二四碳，單質零價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。

負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

其他元素有變價，先死後活來計算。

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。

二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

單質零價永不變。

(6)初中化學負一價的有哪些擴展閱讀：

化合價書寫：

1、在化合物中，根據正負化合價代數和為零計算指定元素化合價。

2、在元素正上方明確標出元素化合價，一律標出正負號。

3、有氧元素出現時，氧元素寫在後面。

4、在由金屬和非金屬組成的化合物中，書寫化學式時，金屬元素的元素符號寫在前面，非金屬元素的元素符號寫在後面。

特殊化合價：

硝酸根NO₃：-1

硫酸根SO₄：-2

碳酸根CO₃：-2

氯酸根ClO₃：-1

氫氧根OH：-1

銨根NH₄：+1

磷酸根PO₄：-3

碳酸氫根HCO₃：-1

高錳酸根MnO₄:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）

⑦ 化學化合價口訣，分正負價回答

適合初學者的口訣
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價
氟氯溴碘負一價
氧硫元素負二價
最後提醒那單質零價別忘啦
初中常見原子團化合價口決：
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
記化合價，我們常用下面的口訣：
一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
輕離那家如澀訪， 彼美該思似被淚。 只惜朋女嫁咽陀， 卻嘆歸者惜往遷。 但臨深淵泣涕畢， 仰留空山惜笛粕。 扶履正冠修顛崖， 訪海乃啞客仙東。
化合價：
一價請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）
一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
元素化合價常用口訣表（金屬顯正價，非金屬顯負價）
一價鉀鈉氯氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅、五價磷，
二三鐵、二四碳，
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見，
單質價數都為零。
一價氫氟鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三價鋁，四價硅，
三五價為磷，
一二汞銅，二三鐵，
四七錳，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常見，
單質零價永不變。
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，
談變價也不難，
二三鐵，二四碳，
銅貢正二最常見，
單質元素價為零，
正價、負價要分明。
希望對你有所幫助^_^

⑧ 常見化合價為正一和負一是哪個化學元素

正一價的有鈉、鉀、銀、氫、壓銅、負一價的有氫氧根、氟、氯、溴、碘、次氯酸根、汞、硝酸根

⑨ 化學的正價負價是什麼幫我分類！

化合價是在化合物中體現出來的
單質都為0價
化合物可以分為離子化合物和共價化合物
離子化合物就拿NaCl來說
鈉原子為了達到相對穩定結構
失去最外層的一個電子
原子核所帶正電荷數和電子所帶負電荷數不為0
差值為1
也就是說Na
+帶了一個單位的正電荷
也就是+1價
氯原子為了達到相對穩定結構
吸收了一個電子成為氯離子
整體帶一個單位的負電荷
也就是為-1價
他們兩個離子在靜電作用下結合在一起形成離子化合物
共價化合物是由公用電子對結合在一起的
由於原子都最外層電子數都接近於8
所以它們互相吸引彼此的電子
形成公用電子對
以電子對為媒介結合
但是它們的引力不等
所以公用電子對會朝著某一方偏移
有一對公用電子對偏向某原子
那麼該元素在這個化合物中就顯示-1價
偏離某原子
那麼該原子就顯示為+1價

⑩ 初中化學的化合價口訣 我只記住了一部分，鉀鈣鈉鎂正一價什麼的

鉀鈉銀氫銨正一 鈣鎂鋇鋅銅汞二 亞鐵正二鐵正三 鋁元素正三價
氟氯負一氧負二 負一氫氧硝酸根 負二碳酸硫酸根 單質零價要記住

第一行中的銨 為銨根