物理化學化學平衡大題怎麼做

1. 化學平衡

體積分數應該就是摩爾分數吧
如果是這樣的話
那麼在大學里物理化學這一課程裡面會具體學到化學平衡這一章，裡面有這一式子：
K=k×（P/P0）^△v, K為標准平衡常數，它為定值，不變。小k為經驗平衡常數，它是用摩爾分數表示的，即 所有產物的摩爾分數相應系數次冪相乘 除去 反應物摩爾分數相應系數次冪乘積，p為系統的壓力，p0=10000 pa，不變 ,即p0為標准壓力，^△v為前面括弧值的△v冪，
△v=產物系數之和減去反應物系數之和，在這里△v=1-2=-1

接下來看這道題：
加入NO2，總壓力肯定變大，即p變大，（P/P0）^△v的值是要變小的，因為）△v是負數，而K又不變，只有小k變大，即產物的摩爾分數變大，反應物的摩爾分數變小了。

2. 物理化學 化學平衡類問題

△rGm表徵的是反應能否進行，而Kp表徵的是反應進行的程度。所以反應完全與否是由Kp決定的。Kp等於生成物的濃度除以反應物濃度的乘積，所以Kp越大，反應物濃度越大，反應更完全

3. 求解一道物理化學的題目。

1）固體氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀的混合物與水振盪直達平衡
考慮四種固體物質的解離和水的解離，四種固體物質的解離有四個化學平衡，根據標准平衡常數可知四個平衡常數間有一個等式，即四個固體解離平衡，3個是獨立的，R=3+1=4。S=氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀，水，鈉離子，鉀離子，硝酸根，氯離子，氫離子，氫氧根共11種。R'=2（氫離子，氫氧根濃度相等；電中性）
C=S-R-R'=11-4-2=5，f=C-P+2=5-5+2=2 P=5（四種固體有四相，一液相）
2）固體氯化鈉、硝酸鉀的混合物與水
考慮三種物質的解離有三個平衡
S=9-3-3=3 f=C-P+2=3-3+2=2

4. 物理化學化學平衡液相反應的平衡常數

5. 物理化學 化學平衡常數

Kc（⊙）=[CH3COOC5H11]/{[C5H10]*[CH3COOH]}
=0.000748/0.845/{(0.00645-0.000748)/0.845}/{(0.001-0.000748)/0.845}
=616
註：1、從反應式得知，生成一摩爾的酯需一摩爾的戊烯和一摩爾的乙酸，故平衡時的戊烯等於加入量減去生成的酯的量，同理乙酸也是如些。
2、戊烯的分子量為66，比重為0。65，故其體積=0.00645*66/0。65=0。655毫升，同樣乙酸的體積也很小，故忽略不計。

6. 物理化學的相平衡

物理化學，相平衡的幾個基本定義
S物種數，化學物質種類的數目
R獨立的化學平衡數，化學平衡數為1和2時，都是獨立的，存在三個及以上平衡時，則要看平衡之間是否存在聯系，平衡數減去聯系數即為獨立的化學平衡數
R'同一相中，物質之間存在的總量之間的獨立的比例關系數
e組成物質基本元素的個數

7. 物理化學 化學平衡

化學平衡就是動態的平衡。當某一條件改變時，平衡就被打破，移動的方向就是抵消產生變化的條件。當用數學計算表示時：當溫度不變，壓力增大時，速度常數>0，平衡則向右移動。這對應的化學反應一定是體積減小的反應（ΔV=(V產物-V反應物)<0）。物理現象就是，生成物體積小，壓力就會變小，至到建立新的平衡，生成物與反應物比例發生變化，就是反應向右移動。以合成氨反應為例從不同壓力下氨的平衡濃度值就好理解這個移動過程了。
3H2+N2=2NH3+Q

8. 【物化】化學平衡計算題

PCl5（g）＝ PCl3（g）+ Cl2（g）
初始時物質的量/ mol 0.341 - -
平衡時物質的量/mol 0.341-X X X

你是說2.933×10^3吧？
PV=nRT
2.933×（10^3）×(10^3)×1×(10^-3)=n×8.31×(523)
n=0.675 mol

( 0.341-X)+X+X+0.233=0.675
X=0.101 mol

不知道Kθp是不是指氣體的平衡常數（equilibrium constant Kp）
總共有0.442mol. P(Cl2)代表partial pressure of Cl2

P(Cl2)=P(Cl3)=(0.101/0.442)×2.993×(10^3)=684 Pa
P(Cl5)=(0.341-0.101)/(0.442)×2.993×(10^3)=1625 Pa
所以Kp= P(Cl2) P(Cl3) / P(Cl5)= 287.8 Pa

學的是化學國際課程，感興趣就來試了試。有些東西不知道怎麼翻譯請見諒咯