滴定分析對化學反應的要求有哪些

⑴ 滴定分析的化學反應必須滿足的要求是什麼

1.反應能定量的完成。2.反應速度要快。3.能用比較簡單的方法確定反應的等當點。

⑵ 簡述用於滴定分析的化學反應有哪些基本要求

（1）反應定量地完成，即反應按一定的反應式進行，無副反應發生，而且進行完全（99.9％），這是定量計算的基礎。

（2）反應速率要快。對於速率慢的反應，應採取適當措施提高其反應速率。

（3）能用較簡便的方法確定滴定終點。凡是能滿足上述要求的反應，都可以用於直接滴
定法中，即用標准溶液直接滴定被測物質

⑶ 適合直接滴定分析化學反應要具備哪些條件

適合直接滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
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除了直接滴定法之外，還有以下三種滴定方法，每種方法適用的條件也有所差異：
1、返滴定法
當試液中待測物質與滴定劑反應很慢或者用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成，故不能用直接滴定法進行反應。
此時可先准確地加入過量標准溶液，使與試液中的待測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液，這種滴定方法稱為反滴定法。
2、置換滴定法
當待測組分所參與的反應不按照一定反應式進行或伴有副反應的時候，不能採用直接滴定法。可以先用適當試劑與待測組分反應，使其定量地置換為另一種物質，再用來直接滴定這種物質，這種滴定方法稱為置換滴定法。
3、間接滴定法
不能與滴定劑直接起反應的物質，有時可以通過另外的化學反應，以間接滴定法進行測定。
參考資料來源：網路-滴定分析法

⑷ 用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件

1.反應必須按一定的方向定量完成。所謂「定量」即指反應的完全程度達99.9%以上。
2.反應速度快，或有簡便方法（如加熱、催化劑）使之加快。
3.有合適的確定終點的方法，例如有合適的指示劑。
4.試液中的共存物不幹擾測定，或雖有干擾但有消除干擾的方法。

⑸ 滴定分析法對化學反應的要求是什麼

1、反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

2、反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

3、共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

4、有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

滴定分析是建立在滴定反應基礎上的定量分析法。若被測物A與滴定劑B的滴定反應式為：aA + bB = dD + eE。它表示A和B是按照摩爾比 a ：b的關系進行定量反應的。這就是滴定反應的定量關系，它是滴定分析定量測定的依據。

(5)滴定分析對化學反應的要求有哪些擴展閱讀：

滴定分析法其他相關方法：酸鹼滴定法

應用意義：

酸鹼滴定法在工、農業生產和醫葯衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二鹼是重要的化工原料，它們都用此法分析。在測定製造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然後用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀,從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為製造肥皂時所需鹼量的依據。

又如測定油脂的酸值時,可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的游離酸,得到 1克油脂消耗多少毫克氫氧化鉀的數據。酸值說明油脂的新鮮程度。糧食中蛋白質的含量可用克氏定氮法測定。很多葯品是很弱的有機鹼，可以在冰醋酸介質中用高氯酸滴定。測定血液中HCO的含量，可供臨床診斷參考。

⑹ 適合滴定分析法的化學反應，應該具備什麼條件

適合滴定分析法的化學反應,應該具備以下幾個條件：
1.反映必須具有確定的化學式,即反應按一定的反應方程是進行,這是滴定計算的基礎.
2.反應必須定量的進行.
3.必須具有較快的反應速度.對於速度較慢的反應,有時可以加熱或加催化劑來加速反映的進行.
4.必須有適當簡便的方法確定滴點終點.

⑺ 關於滴定分析對化學反應的要求，下列說法不正確的是（　）。

高中知識設計的就酸鹼滴定。
因為怕只是那一瞬間顏色不變而已，所以要半分鍾。
還沒中和時候有可能會與co2發生反應，你老是應該是這個意思

⑻ 滴定分析對化學反應的要求是什麼請回答

滴定分析對化學反應的要求是：
1、滴定反應，能夠定量完成；
2、反應速度快，反應完全；
3、能找到合適的指示劑；

⑼ 滴定分析對化學反應的要求

滴定分析對化學反應的要求

適用於滴定分析的化學反應稱為滴定反應，它必須具備以下四個條件：

(1)反應必須定量完成；

(2)反應能夠迅速完成；

(3)有合適的確定終點的方法；

(4)主反應不受共存物質干擾，或可消除。

第一個條件是充要條件，是以熱力學原理為基礎的滴定分析對化應反應的第一要求，是定量分析的基礎。它包含了兩層含意：①反應有確定的化學計量關系；②反應有足夠大的自由焓變化或反應平衡常數。

⑽ 用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件

用於滴定分析的化學反應必須滿足條件

(2)反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

(3)反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

(4)有適當的方法確定滴定的終點。

滴定方式

(1)直接滴定法:凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。例如用NaOH標准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等試樣。

(2)返滴定法:返滴定法(又稱回滴法)是在待測試液中准確加入適當過量的標准溶液，待反應完全後，再用另一種標准溶液返滴剩餘的第一種標准溶液，從而測定待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於滴定反應速度較慢或反應物是固體，加入符合計量關系的標准滴定溶液後，反應常常不能立即完成的情況。例如，Al3+離子與EDTA(一種配位劑)溶液反應速度慢，不能直接滴定，可採用返滴定法。

(3)置換滴定法:置換滴定法是先加入適當的試劑與待測組分定量反應，生成另一種可滴定的物質，再利用標准溶液滴定反應產物，然後由滴定劑的消耗量，反應生成的物質與待測組分等物質的量的關系計算出待測組分的含量。

這種滴定方式主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。

(4)間接滴定法:某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。例如，溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱，過濾洗凈後，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標准滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測定Ca2+含量。