A. 怎樣巧記相對原子質量
記憶相對原子質量的時候首先要熟記元素序列，每天利用好瑣碎的時間念幾遍，記憶的時候除了幾個特例，其他輕原子的相對原子質量就是元素序數的二倍。
首先要熟記元素序列，每天利用瑣碎的時間念幾遍。除了幾個特例，其他輕原子的相對原子質量就是元素序數的二倍。有用的特例是：
鈉23，因為鈉永遠是+1價，多1。
鋁27，你知道的三價金屬不多吧？唯一的一個肯定要是三的倍數了。
輕原子，到氯就結束了。氯是極其特殊的，給其取整的相對原子質量居然取出了個35.5！
然後幾個常見的中重量原子，鈣40，鐵56，銅64，都是8的倍數，正好氧也是，這些東西算氧化物的數字都特別好。
當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ，而摩爾質量的單位是g/mol。
相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。
B. 怎樣才能准確記住化學元素的相對原子質量
相對原子質量約等於質子數+原子核數，也就是原子序數的兩倍一般就是相對原子質量。但是用得多了，就自然記得那些元素的相對原子質量。常用的：H 1，O16，C12，Fe 56，Cu 64，Zn65，N 14， S 32。
C. 怎樣記化學元素的原子質量比較好記
首先熟記元素周期表,把那個表格印在腦海里,提起任何原子,根據這原子在表格的位置,立刻得知它電子層數和數量,從而得出原子量.
D. 求化學常見元素的相對原子質量記憶技巧
化學常見元素為前三周期的元素，以及K，Ca，Fe，Cu等，在前三周期裡面，稀有氣體不用記，那麼一共大概有21，22個常用的元素。
相對原子質量等於質子數與中子數的和。H沒有中子，那麼原子質量就是1.。隨著原子序數的增加，質量也增加。第二周期記住C，N,O,即可，C為12，N為14，O為16。接下來是第三周期，相對更重要一些，Na為23，Mg為24， Al為27，Si為28，P為31， S為32，Cl為35.5。這幾個是常用 的，所以在用的時候多看看書，或者拿一張紙專門記這幾個原子質量，需要用的時候看看，看的多了自然就記住了。還有K為39，Ca為40，Fe為56， Cu為64.這幾個也是同樣的道理。至於其他的一些，通常都是在某一種專有的化合物中出現，如KMnO4等，這些就只要記住化合物的質量就行，不必專門記Mn了。
最後，最關鍵的一點是 ，在中考或者高考時都會有原子質量，不必為最後的大考擔心，應付好平時的小考即可。
希望對你有幫助
E. 化學的元素的相對原子質量怎麼記
相對原子質量不需要刻意記憶，你只要記住前20號元素的原子序數【也就是質子數】就很好了，這樣你就能寫出這些元素的原子結構示意圖或離子結構示意圖，還能解決一些相關問題。
F. 化學相對原子質量怎麼背
化學相對原子質量不用記憶，浪費時間，在考試當中，卷子頭都會給考生列出本套試卷所要用的原子量，這個一定會有。
也可以在平時的做題中，用到的次數越多，記得更牢固。
由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2.657×10⁻²⁶千克。一個碳-12原子的質量為1.993×10⁻²⁶千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素周期表中最下面的數字為相對原子質量。