如何比較化學鍵極性

1. 如何判別化學鍵的極性強弱

應用元素的電負性，兩個元素的電負性差越大，它們之間的化學鍵極性越強。

2. 化學鍵的極性怎麼比較啊

對於極性 要會原子大小的比較 一般非金屬原子半徑大的就意外著原子核對電子對的吸引小 半徑小的則吸引大 非同種元素形成的化學健就這么比較 同種元素就沒有極性

3. 化學鍵的極性大小看什麼

D
A所有鍵中離子鍵極性最強
接著事極性的共價
所以MACL＞HCL＞CL2（單質，非極性）
B的話CL的氧化性比BR強
所以得電子能力強 所以CCL4的極性比CBR4強
C的話O的得電子能力沒有F強 所以SI-F鍵>C=O鍵
D 的話 氧化性N<O<F
所以得電子能力N<O<F
所以錯

4. 怎麼比較有機化合物化學鍵的極性大小

如果有介電常數就比較介電常數，如果沒有數據就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大，比如說C-O鍵的極性肯定比C-C鍵大，但是不對稱的C-C鍵的極性肯定比對稱的大

5. 怎樣判斷化學鍵極性的強弱

看成鍵原子的電負性差

6. 化學鍵的極性怎麼比較

一般來說，形成鍵的兩個原子的電負性差越大，鍵的極性越大

7. 如何通過電負性來判斷化學鍵的類型和極性

中學階段一般來說成鍵的兩個原子電負性差距大於1.7則形成離子鍵，小於1.7則形成極性共價鍵，若成鍵兩原子相同則形成非極性共價鍵。電負性差距越大化學鍵極性越強。
純手打不懂可以追問，滿意請採納~

8. 怎麼比較鍵的極性大小。。。

對於分子極性大小，目前尚無一個公認准確的量化標准，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。

通常分子極性可以用於物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：

石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷醯胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。

(8)如何比較化學鍵極性擴展閱讀：

極性的產生：

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。

9. 共價鍵極性強弱怎麼比較 詳細些

1：兩種元素在周期表中族間隔越大，形成共價鍵時（一定確認是共價鍵）共共價鍵越強。
其中顯正價元素一定時，顯負價元素越靠上，極性越強；顯負價元素一定時，顯正價元素越靠下，共價鍵極性越強
2：同族中，兩元素間隔越大，共價鍵極性越強
3：同周期中，同理（以上是簡便方法，不一定準確，只可作參考！）
4：根據電負性判斷，兩元素電負性差越大，形成共價鍵極性越強。（這條是標准判斷方法，實際測量中就用這種方法，電負性數據可在網上查到！網址：http://ke..com/view/28896.htm）

謝謝！

10. 怎麼判斷化學鍵的極性強弱

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(10)如何比較化學鍵極性擴展閱讀：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。