化學pka怎麼算

1. 化學pka是什麼

化學pka指酸度系數或葯物的解離常數。

這是一個特定的平衡常數，代表一種酸解離氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即質子）轉移至水。水的濃度是不會在系數中顯示的。

一種酸的pKa越大則酸性越弱，pKa越小則酸性越強。pKa<0的酸在水中是強酸，介於0與4.0之間為中強酸，其他為弱酸。

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應用范圍

1、判斷質子溶劑中酸鹼反應的方向與程度，如強酸制弱酸，弱酸制更弱酸等。

2、判斷一種質子酸在一種質子溶劑中是否電離完全。若一種酸的pKa小於溶劑化質子（溶劑的共軛酸）的pKa，則這種酸在此溶液中可以視作完全電離。

3、計算酸溶液的pH值、共軛鹼的強度等。

4、計算出緩沖溶液的pH值，在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。

2. 怎樣計算一個化合物的pKa

酸度系數。
酸度系數，又名酸離解常數，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。離解的化學反應為：HA+H2O≒A- +H3O+
除了那些pKa值低於-1.76的物質，以下列出一般物質在25℃水下量度的pKa值：
- 25.00：氟銻酸- 15.00：魔酸 - 10.00：氟硫酸- 10.00：氫碘酸- 9.00：氫溴酸- 8.00：高氯酸- 8.00：鹽酸- 3.00、1.99：硫酸 - 2.00：硝酸- 1.76：水合氫離子3.15：氫氟酸3.60：碳酸3.75：甲酸4.04：抗壞血酸（維生素C） 4.19：琥珀酸4.20：苯甲酸 4.63：苯胺* 4.74：醋酸 4.76：檸檬酸二氫根離子 5.21：吡啶* 6.40：檸檬酸一氫根離子 6.99：乙二胺* 7.00：硫化氫、咪唑*（作為酸） 7.50：次氯酸9.25：氨* 9.33：苯甲胺* 9.81：三甲胺* 9.99：酚 10.08：乙二胺* 10.66：甲胺* 10.73：二甲胺* 10.81：乙胺* 11.01：三乙胺* 11.09：二乙胺* 11.65：過氧化氫12.50：胍* 12.67：磷酸一氫根離子（磷酸鹽） 14.58：咪唑（作為鹼） - 19.00（pKb）：氨基化鈉 37.00：二異丙基胺基鋰（LDA） 45.00：丙烷50.00：乙烷*氨和胺基的數值是相應的氨離子的pKa值。

3. 化學里知道了pka怎麼算ka啊，那個公式是什麼，幫我換算到ka＝可以嗎。我只知道pka＝的那個

pka就是對ka取以10為低的負對數。例：pka=2。ka=10的-2次方

由pKa數據可知，亞硫酸的pKa小於碳酸，則酸性比碳酸的強，相同濃度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根離子的水解程度弱，則NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案為：＜；

V=10mL，溶液中的溶質為NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的電離大於其水解，電離生成氫離子，水解生成氫氧根離子，即c（H+）＞c（OH-），故答案為：＞；

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平衡常數的方程式為：由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。

4. 怎樣計算一個化合物的pKa一個化合物的pKa怎麼算

酸度系數，又名酸離解常數，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質子理論：

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由於不同酸的常數不同，酸度系數用常用的對數加性逆元素和符號pka表示。一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，因為在相同的濃度下離解能力更強。利用酸度系數可以方便地計算出酸、共軛鹼、質子、氫和氧離子的濃度。如果酸被部分中和，Ka值可用於計算緩沖溶液的pH值。

pka值影響物質的活性、水溶性和光譜性質。在生物化學中，蛋白質和氨基酸側鏈的PKA值對酶的活性和蛋白質的穩定性非常重要。

5. 分析化學中pKa是什麼意思怎麼計算

酸度系數=pKa酸度系數，又名酸離解常數，代號Ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（HA）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（H2O）。水的濃度（[H2O]）是不會在系數中顯示的。離解的化學反應為：HA+H2O≈A-
+H3O+
平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質子理論：
平衡常數的方程式為：
由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：
一般來說，較大的Ka值（或較少的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

6. 由pka怎麼求ka

PKa=-lg(ka)，所以ka=10的(-pka)次方

^^^Ka = 10 ^ (-4.85 +0.01）

=10^-4.85 *10^0.01

=10^-4.85*1.010

=10^-4.85+ 10^-4.85 *0.010

=1.41 * 10^(-5) +1.41 * 10^(-5) *0.010

=1.41 * 10^(-5) +1.41 * 10^(-5) %

Ka = 10 ^ (-4.85 -0.01）

=10^-4.85 *10^-0.01

=10^-4.85*0.990

=10^-4.85- 10^-4.85 *0.010

=1.41 * 10^(-5)- 1.41 * 10^(-5) *0.010

=1.41 * 10^(-5) - 1.41 * 10^(-5) %

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任何非零數的0次方都等於1。原因如下

通常代表3次方

5的3次方是125，即5×5×5=125

5的2次方是25，即5×5=25

5的1次方是5，即5×1=5

由此可見，n≧0時，將5的（n+1）次方變為5的n次方需除以一個5，所以可定義5的0次方為：

5 ÷ 5 = 1

7. 分析化學pka怎麼算

pka計算公式：

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作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

8. 化學，無機化學，知道pka怎麼求ka

摘要 pka就是對ka取以10為低的負對數.例：pka=2，ka=10的-2次方

9. 怎麼計算化合物的pKa

配成一定稀濃度溶液，加一半當量強酸或鹼，測一下pH值即可
根據pKa=pH+log(c酸/c鹼)

10. pka的計算公式是什麼

pka的計算公式是－lgc（H⁺）。

化學pk值計算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解離常數（pKa），是水溶液中具有一定解離度的溶質的的極性參數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

熒光法在測定物質解離常數方面有一定的應用。此方法的依據是：具有熒光的物質溶液，在不同的濃度下會有不同的熒光強度。因此若改變溶液中的物質濃度，溶液的熒光強度也會相應改變，可以根據溶液熒光強度的變化所對應的物質濃度變化來得到物質的解離常數。

薄層色譜pH法是依據色譜體系pH值與離解性物質的Rf（分配系數的函數）值的關系建立起來的一種分析方法。其實質是：將等量待測物通過點樣吸附到經不同pH值的緩沖溶液處理過的薄層色板上，然後在同一溶劑系統中展開，這樣就能測得待測物質一系列的Rf值。用Rf值與對應的pH值作圖。

可得到該物質pH—Rf特徵曲線，依此特徵曲線，可知其解離常數。薄層色譜pH法樣品用量較少，實驗設備簡單，但是實驗過程中要選擇合適的溶劑系統，要嚴格控制薄層板的pH並且配置不同pH的緩沖溶液繁瑣，因此未得到廣泛應用。