❶ 高中化學競賽考什麼內容
高中化學競賽考試內容： 全國高中學生化學競賽基本要求 2008年4月19日 說明： 1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平,作為試題命題的依據.本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求. 2. 現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求.高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容.初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充,一般說來,補充的內容是中學化學內容的自然生長點. 3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高. 4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習,是一種課外活動.針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素.本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周,每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周,每周2～3個單元計算的）. 5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求. 6. 本基本要求若有必要做出調整,在競賽前4個月發出通知.新基本要求啟用後,原基本要求自動失效. 初賽基本要求 1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字.定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字.數字運算的約化規則和運算結果的有效數字.實驗方法對有效數字的制約. 2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）.理想氣體狀態方程.氣體常量R.體系標准壓力.分壓定律.氣體相對分子質量測定原理.氣體溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液濃度.溶解度.濃度和溶解度的單位與換算.溶液配製（儀器的選擇）.重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算.過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇).重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇.膠體.分散相和連續相.膠體的形成和破壞.膠體的分類.膠粒的基本結構. 4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念.酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）.酸鹼滴定指示劑的選擇.以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應.分析結果的計算.分析結果的准確度和精密度. 5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布.電離能、電子親合能、電負性. 6. 元素周期律與元素周期系 周期.1~18族.主族與副族.過渡元素.主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律.原子半徑和離子半徑.s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型.元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系.最高氧化態與族序數的關系.對角線規則.金屬與非金屬在周期表中的位置.半金屬（類金屬）.主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體.鉑系元素的概念. 7. 分子結構 路易斯結構式.價層電子對互斥模型.雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋.共價鍵.鍵長、鍵角、鍵能.σ鍵和π鍵.離域π鍵.共軛（離域）體系的一般性質.等電子體的一般概念.鍵的極性和分子的極性.相似相溶規律.對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）. 8. 配合物 路易斯酸鹼.配位鍵.重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）.螯合物及螯合效應.重要而常見的配合反應.配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）.配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實.配合物的雜化軌道理論.用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性.用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色.軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼. 9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系. 10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體.晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算.點陣（晶格）能.配位數.晶體的堆積與填隙模型.常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等. 11. 化學平衡 平衡常數與轉化率.弱酸、弱鹼的電離常數.溶度積.利用平衡常數的計算.熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系. 12. 離子方程式的正確書寫. 13. 電化學 氧化態.氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平.原電池.電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應.標准電極電勢.用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱.電解池的電極符號與電極反應.電解與電鍍.電化學腐蝕.常見化學電源.pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明. 14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁.鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體.鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢.過渡元素氧化態.氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性.常見難溶物.氫化物的基本分類和主要性質.常見無機酸鹼的基本性質.水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法.制備單質的一般方法. 15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化.異構現象.加成反應.馬可尼科夫規則.取代反應.芳環取代反應及定位規則.芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應.碳鏈增長與縮短的基本反應.分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷.糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式. 16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）. 決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容,數學工具不涉及微積分. 1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值.氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算.s、p、d原子軌道輪廓圖及應用. 2. 分子結構 分子軌道基本概念.定域鍵鍵級.分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用.一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋.超分子的基本概念. 3. 晶體結構 點陣的基本概念.晶系.根據宏觀對稱元素確定晶系.晶系與晶胞形狀的關系.十四種空間點陣類型.點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別.正當晶胞.布拉格方程. 4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算.反應的自由能變化與反應的方向性.吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用.范特霍夫等溫方程及其應用.標准自由能與標准平衡常數.平衡常數與溫度的關系.熱化學循環.相、相律和單組分相圖.克拉貝龍方程及其應用. 5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）. 6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念.速率方程.反應級數.用實驗數據推求反應級數.一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）.阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）.反應進程圖.活化能與反應熱的關系.反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）.離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例.催化劑及對反應的影響（反應進程圖）.多相反應的反應分子數和轉化數. 7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算.利用酸鹼平衡常數的計算.溶度積原理及有關計算. 8. Nernst方程及有關計算.原電池電動勢的計算.pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響.沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響.用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之. 9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列.配合物的磁性.分裂能、電子成對能、穩定化能.利用配合物平衡常數的計算.絡合滴定.軟硬酸鹼.配位場理論對八面體配合物的解釋. 10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平. 11. 自然界氮、氧、碳的循環.環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念. 12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分）. 13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念.DNA與RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纖維素與澱粉. 15. 有機立體化學基本概念.構型與構象.順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）.對映異構與非對映異構.endo-和exo-.D,L構型. 16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷. 17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量.配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥.通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制.產率和轉化率的計算.實驗室安全與事故緊中國處置的知識與操作.廢棄物處置.儀器洗滌與乾燥.實驗工作檯面的安排和整理.原始數據的記錄與處理. 18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算.容量分析的誤差分析. 19. 分光光度法.比色分析
❷ 北京高一化學競賽都考些什麼內容
必修一+必修二所學知識綜合
和一部分大學化學基礎知識（主要是結構與元素，可參考北師大版「無機化學」（藍皮））
我說的是可看的參考資料是，要買第四版
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❸ 化學競賽都考哪些知識點
全國高中學生化學競賽基本要求
2008年4月19日
說 明
1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本
要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。
2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量 R 。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。
4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用 s、p、d 等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f 區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和 π 鍵。離域 π 鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。
8． 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9． 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。
10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。
14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。
1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d 原子軌道輪廓圖及應用。
2. 分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3. 晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心(體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。
4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。
5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。
一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程
及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反
應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平
衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及
對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。
7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡
常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧
化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電
極電勢和平衡常數或反之。
9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。
利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配 合物的解釋。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平(不要求不對稱合成，不要求外消旋體
拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映
異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。
16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。
18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
19. 分光光度法。比色分析。
❹ 高中化學競賽考什麼,高中化學競賽考大學內容嗎
1.准備高中化學競賽需要學的內容如下：無機化學：無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。
2.通常無機化合物和有機化合物相對，指不含CH鍵的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸鹽、碳酸及碳酸鹽等都屬於無機化學研究的范疇。
3.有機化學：有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法和應用的科學，是化學中極重要的一個分支。
4.高等無機結構化學：高等無機結構化學內容分為化學鍵理論基礎、化學中的對稱性、元素結構化學選論和超分子結構化學三部分。
5.結構和物性：結構和物性分別從原子、分子、團簇和晶體層次介紹物質的基本結構及其對宏觀物理性質的影響。
6.著重介紹化學鍵的物理本質及其對物質結構、形態和性能的影響。
7.分析化學：分析化學是關於研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。
❺ 高一化學競賽考哪些內容
高一化學競賽，氮元素，硫元素的題目要注意。
包括，其氧化物、酸、氧化還原反應。
比較難的題目都是從中出的。
❻ 尋找高一化學競賽方法及題
我們早就在上化學奧賽了。我們都上完高二的化學平衡了
下面是競賽要求哈
賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f－區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8. 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9. 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans－、cis－和Z－、E－構型）。手性異構。endo－和exo－。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析。
❼ 高一化學競賽選拔考試主要考些什麼，在線等!!!
主要是以給信息，然後寫不熟悉的化學方程式；還有就是無機推斷。其實最要緊的是基本功扎實，氧化還原反應是高中比較重要的，在競賽中大多數你不熟悉的方程式都是氧化還原，所以要學會雙線橋和單線橋的配平。
❽ 高一化學競賽題
元素的氧化值又叫氧化數或氧化態(oxidation
numbers)，是按一定規則給元素指定一個數字，以表徵元素在各物質中的表觀電荷（又叫形式電荷）數。在離子化合物中，元素的氧化值等於該元素離子的電荷數。如在MgCl2中，鎂的氧化值是
2，氯的氧化值是—1。在共價化合物中，元素的氧化值等於該元素的原子偏離或偏向的共用電子對數。偏離的那種原子，元素的氧化值是正的，偏向的元素氧化值是負的。例如在NH3中，氮的氧化值是—3，氫的氧化值是
1。在單質中，相同元素的原子不發生電子的轉移或偏移，元素的氧化值定為O。例如在氮氣、銅、單晶硅等單質中，元素的氧化值都是O。通常規定氧的氧化值是—2，氟是—1，氫是
1，鹼金屬是 1，鹼土金屬是
2。但在過氧化物中（如H2O2、Na2O2）氧的氧化值是—1，在氫化物中（如NaH、CaH2）氫的氧化值是—1。根據以上常見元素的氧化值可以算出結構未知的化合物中某元素的氧化值。這里還有兩條規則可供使用：（1）在中性化合物中，所有元素原子的氧化值總和等於O。（2）在復雜離子中，所有元素原子的氧化值的代數和等於該離子的電荷數。氧化值可以是正數、負數或分數。例如，在Fe3O4中鐵的氧化值是
8/3。這進一步說明氧化值實質上只是一種形式電荷，表示元素原子的平均、表觀的氧化狀態。氧化值跟化合價不同。化合價只表示元素的原子在結合成分子時原子數的比，不分正負。例如，在CH3Cl和CHCl3兩種化合物中，碳的化合價都是4價，但前者碳的氧化值是-2，後者是
2。氧化值這一概念在1970年被國際純粹化學與應用化學聯合會（IUPAC）通過，並為化學界普遍接受。但在以往的中學教材中都未採用。最近出版的一些新教材陸續用氧化值討論氧化還原反應和配平氧化還原反應方程式。
氧化數和化合價兩個概念的區別
如前所述，氧化數概念是從正負化合價概念分化發展產生的，這既說明它們有歷史聯系，又表明氧化數和化合價是兩個不同的概念。化合價的原意是某種元素的原子與其他元素的原子相化合時兩種元素的原子數目之間一定的比例關系，所以化合價不應為非整數。例如，在Fe3O4中，Fe實際上存在兩種價態：+2和+3價，其分子組成為：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4]。氧化數是形式電荷數，所以可以為分數。引入氧化數概念後，化合價概念可保持原來原子個數比的意義，而不必使用「平均化合價」等容易使化合價概念模糊的術語了。這也正是氧化數概念在正負化合價概念的基礎上區分出來的理由之一。
化合價的意義和數值與分子中化學鍵的類型有關。對於同一物質，其中同一元素的化合價和氧化數兩者的數值一般是不同的。對於離子化合物，由一個原子得失電子形成的簡單離子的電價正好等於該元素的氧化數。其他離子的電價數與其中元素的氧化數不一定相等。對於共價化合物來說，元素的氧化數與共價數是有區別的。第一，氧化數分正負，且可為分數；共價數不分正負，也不可能為分數。第二，同一物質中同種元素的氧化數和共價數的數值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化數皆為0，而它們的共價數分別為1和3。在H2O2分子中O的共價數為2，其氧化數為-1。在CH3Cl中，碳的共價數為4，碳的氧化數為+2，碳和氧原子之間的共價鍵數卻為3。
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❾ 高一化學競賽的實驗題和計算題。選擇題填空和這類有關的也要。多多益善，好的加分
高一化學競賽試卷
山東五蓮一中 雋桂才
（考試時間150分鍾，滿分100分）
第Ⅰ卷（共55分）
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個選項符合題意）
1．研究結果表明，在下列哪種情況下，許多實際氣體很接近理想氣體（ ）。
A. 高溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 低溫、低壓
2．設NA為阿伏加徳羅常數，下列說法正確的是（ ）。
A. 標准狀況下22.4 L SO3含有NA個SO3
B. 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋總數為NA
C. 1.9 g H3O+中含有1.1 NA個質子
D. 1 mol Cl2通入熱的NaOH溶液中（主產物是NaCl、NaClO3），轉移電子數為NA個
3．將0.54 g FeO完全溶解在50 mL 1 mol/L的H2SO4中，然後加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+, Cr2O72-離子全部還原為Cr3+,則K2Cr2O7的濃度為( )。
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
4．在硫酸氫鈉和硫酸鉀的混合液中，當c(Na+)＝0.2 mol/L、c(K+)＝x mol/L、c(SO42-)＝y mol/L時，x與y的關系是( )。
A.x＝y－0.2 B. x＝2y－0.2 C.x＝2y－0.4 D. x＝2y
5．關於鹼金屬鹽的敘說錯誤的是( )。
A. 少數鋰鹽、鈹鹽屬於共價化合物 B. 鹼金屬離子均無色，若有色都是陰離子引起的
C. 多數鹼金屬易形成復鹽 D. 鹼金屬正鹽的熱穩定性都很好，難分解
二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有1或2個選項符合題意）
6．標准狀況下，將22.4 L NO2、NH3、O2混合氣體通過足量稀硫酸後，溶液質量增加29.6 g，氣體體積縮小為3.36 L,且剩餘氣體能使帶火星的木條復燃，則原混合氣體的平均相對分子質量為( )。
A. 30.2 B. 33.1 C. 34.4 D. 37.6
7．已知下列兩個反應，前者比後者更易發生：（1）NH3＋H+＝NH4+ (2)2NH3＋Ag+＝[Ag(NH3)2]+（銀氨絡離子），欲從銀氨溶液中轉化出大量Ag+，適宜的試劑是（ ）。
A. HNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. HCl
8．下列說法正確的是（ ）。
A. 所謂臨界溫度（Tc）就是在加壓下使氣體液化所需的最低溫度
B. 臨界溫度越低，越難液化
C. 強極性分子具有較大的分子間作用力，故較易液化
D. 任何氣體分子的液化，在降低溫度或增加壓力的條件下能實現
9．納米是長度單位（1 nm＝10-9 m），物質的顆粒到納米級時，具有特殊性質。例如，將單質銅製成「納
米銅」時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對「納米銅」與銅片的比較，正確的是（ 0
A.「納米銅」比銅片的金屬性強 B.「納米銅」比銅片更易失電子
C.「納米銅」與銅片的還原性相同 D.「納米銅」比銅片的氧化性強
10．經測定，某溶液中含有NO3-、HS-、SO32-、Cl-、CO32-和Na+，加入足量的Na2O2，待反應完全後，再加入過量的鹽酸。最後溶液中存在上述六種離子中的（ ）。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）。
A．過量的碳酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應：
HCO+Ba2++OH－ ==== BaCO3↓+H2O
B．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 ==== 2NH+ SO+ H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2++2ClO－+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
D．將2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等體積混合：
2Al3++7OH－ ===== Al(OH)3↓+ AlO+2H2O
12．某無色溶液中，可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種，取樣後向其中滴加NaOH溶液，溶液中出現沉澱；另取樣加入稀H2SO4也出現白色沉澱，並放出氣體。據此分析，下列判斷中正確的是（ ）。
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3 ⑤肯定沒有MgCl2
A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③
13．將NH3和HCl氣體分別置於一根120 cm的玻璃管兩端，並使其自由擴散，則兩氣體在離NH3的什麼位置相遇而出現白煙（ ）。
A.71.3 cm B. 81.3 cm C. 91.3 cm D. 101.3 cm
14．原子的核電荷數小於18的某元素X，原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子中的質子數是2n2－1 。有關X的說法不正確的是（n為正整數）（ ）。
A．X能形成化學式為X(OH)3的鹼 B．X肯定能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽
C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 D．X可能與元素Y形成Y3X2型化合物
15．為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常採用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩餘)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為（ ）。
16．已知Fe3+的氧化性與Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3的溶液中加入少量鐵粉，首先被置換的是（ ）。
A.Cu B. Ag C. Fe D. Fe和Ag
17．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合後，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質後冷卻，殘留的固體物質是 ( )。
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
18．1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉澱的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別（ ）。
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
19．以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現欲合成0.5 mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為（ ）。
A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
20．下列反應中，屬於液氨的酸鹼反應的是( )。
A.NaNH2+NH2Cl=NaCl+N2H4 B.CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O
C.BiN +3NH4Cl=BiCl3+4NH3 D.NH4Cl+ NaNH2=NaCl+2NH3
題號
1
2
3
4
5
答案
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（共45分）
三、本大題包括3小題，共19分
21．（6分）填寫合適的物質：
⑴在Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水，最終生成的沉澱是
⑵在含有濃度大致相當的Cl-、Br-、I-、S2-等離子的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先產生的沉澱是
⑶HCl能使CH3COONa轉化為CH3COOH，H2CO3能使C6H5ONa轉化為C6H5OH,CH3COOH能使NaHCO3轉化為H2CO3。由以上實驗事實可知酸性由強到弱的順序
22．（7分）根據摩爾質量M＝ ，理想氣體在恆溫下的/P值應該為一個 ，但實際情況卻不是這樣。在273K時測得CH3F在不同壓力下的值及/P值列表作圖，將直線內推到 ，從圖中讀出此時的 值。因 時，CH3F這一實際氣體已十分接近理想氣體，所以把從圖上所得的值代入理想氣體方程式，可求得精確的 這種方法叫 。
23．（6分）某實驗測出人類呼吸中各種氣體的分壓/Pa如下表所示：
氣體
吸入氣體
呼出氣體
79274
75848
21328
15463
40
3732
667
6265
⑴ 請將各種氣體的分子式填入上表。
⑵ 指出表中第一種和第二種呼出氣體的分壓小於吸入氣體分壓的主要原因。
四、實驗題（14分）
24．鋁鎂合金已成為飛機製造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【方案一】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩餘固體質量。
實驗中發生反應的化學方程式是
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶於V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥ 。
（2）過濾、洗滌、乾燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)。
【方案二】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填介面字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏鬥上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒後稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。
。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
A．待實驗裝置冷卻後再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置後，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。於是他們設計了下圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是
。
②實驗前後鹼式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為____________mL。
五、計算題（12分）
25．由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質的量分數為x。將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應後，維持1.01×105Pa，120℃收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質量增加y g。
(1)若a=1，則y=____________(用含x代數式表示)。
(2)若a=2，x=0.3時，y=_____________。
(3)若a=2，試討論：x取值不同時，反應後所得氣體成份及y的表達式(不一定填滿)。
x的取值范圍
反應後所得氣體成份
y的表達式
(4)若a=1.25，試作圖表示y與x的關系。
參考答案與評分標准
一、共10分
⒈A ⒉C ⒊A ⒋C⒌D
二、共45分
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
BC
C
B
D
D
A
A
C
B
A
C
C
CD
三、共26分
21．⑴Mg(OH)2 、CaCO3（2分） ⑵Ag2S（2分）
⑶CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（2分）
22．(P/P)RT , 常數， P＝0 , P/P , P→0 ，相對分子質量，極限密度法
23
氣體
吸入氣體
呼出氣體
N2
79274
75848
O2
21328
15463
CO2
40
3732
H2O
667
6265
呼出氣中的N2的分壓小於吸入氣中的分壓的主要原因是呼出氣中的CO2和水蒸氣有較大分壓，總壓不變，因而N2的摩爾分數下降（1分）；呼出氣中的O2的分壓小於吸入氣中的分壓的主要原因是吸入的O2被人體消耗了。 （1分）
四、實驗題（共14分）
25．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（1）97 mL （2分）， （2）偏高（1分）
【方案一】（1）①EDG （2分）
②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（1分）
③ACD（2分）
（2）①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等於進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由於加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。（2分）
②V1-V2 （2分）
五、計算題（12分）
26．（1）y=26x+2（2分）
（2）y=17.6（2分）
x的取值范圍
反應後所得氣體成份
y的表達式
0＜x＜0.5
H2O、O2
52x+2
X=0.5
H2O、O2
28
0.5＜x＜1
H2O、CO2、O2
28
（3）
2009-06-01
下載：
❿ 高中化學競賽主要內容是什麼
2010年遼寧的我去答了,不過未必能取上,不過可以給你一些經驗 分為必答和選答部分,必答是必修1、必修2、化學反應原理 選答是 有機化學、化學與技術、物質的結構與性質,每本書一道題,從三道中任選2道作答 建議LZ多練習信息題（就是不知道的知識給信息去推斷的那種,競賽考的就是這種思維）,祝LZ取得好成績!