怎麼判斷化學酸性

Ⅰ 化學中:物質的酸性強弱如何判斷，有什麼方法嗎

首先看是幾元酸，同類型的酸可以根據電離常數來比較
1.
判斷酸性強弱規律
(1)非金屬的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強
酸性:
(2)同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性，從上到下酸性越來越強
酸性:，
(3)同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強
酸性:，。
小結:中學階段常見的強酸有:鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。
常見的中強酸有:磷酸、亞硫酸。
常見的弱酸有:氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏鋁酸。

Ⅱ 如何鑒定某物質是否呈酸性（是否為酸）

」可能會懷疑我這次的題目是否錯了。你的懷疑是正確的，因為呈酸性的物質不一定就是酸。但為什麼我要這樣寫呢？因為在初中階段，我們所講的
酸性物質
幾乎都是酸，不是酸而呈酸性的物質，在初中階段是不作要求的。那麼有一無色溶液，我們如何做才能知道這溶液是不是呈酸性呢？方法總的來說是要利用其化學性質來鑒定：
方法一：利用酸能與
指示劑
反應的性質
。取樣於試管中，向試管中
滴加
紫色石蕊試液
（這里不能用
酚酞
，因為無色酚酞遇酸性物質不變色），或用
玻璃棒
蘸取溶液並點在一小片
pH試紙
上，觀察顏色的變化，如果變紅，則該溶液呈酸性。
方法二：利用酸能與
金屬氧化物
反應的性質
。取樣於試管中，向試管中加入少量黑色
氧化銅
，如觀察到黑色固體逐漸消失、無色溶液逐漸變成藍色，則該溶液呈酸性。
方法三：利用酸能與較活潑的金屬
反應生成
氫氣的性質
。取版樣於試管中，向試管中加入少量的
鋅粒
，如觀察到有氣泡產生，固體逐漸消失，則該溶液呈酸性。
方法四：利用酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳的性質
。取樣於試管中，向試管中加入少量的碳酸鈣，如權觀察到有氣泡產生，固體逐漸消失，則該溶液呈酸性。
方法五：利用酸能與鹼反應的性質
。

Ⅲ 化學怎麼區分鹼性和酸性

酸鹼度是根據氫離子濃度或者氫氧根離子濃度判斷，如果H+>OH-的話那就為酸性；如果H+<OH-的話那就為鹼性；如果H+=OH-的話那就為中性。在測試酸鹼度的時候，可以使用pH試紙進行測定，酸性到鹼性分別是從1到14的變化，其中7是中性。

ph試紙測酸鹼性

打開ph試紙包裝盒，會發現裡面含有ph試紙顏色比對卡和ph試紙兩部分。

取被檢測的溶液少許，放入器皿中。

然後將ph試紙浸入被測溶液中，待2至3秒後，取出。或者用試管取少量被測溶液，滴到ph試練上。稍等片刻，試紙顏色將起變化。

最後將檢測結果與ph試紙顏色比對卡進行對比，以確定被檢測溶液的酸鹼程序。

通常情況下，ph值越小，則溶液酸性越強。ph值為7時，顯中性，接近於水的酸鹼性。ph值越大，則溶液鹼性越強。

Ⅳ 化學上如何判斷物質酸鹼性

單純是酸的：看他的非金屬的氧化性,氧化性越強,其最高價對應的水化物酸性越強.沿著周期氧化性增強,按主族氧化性減弱.
單純是鹼的：看他的金屬的還原性,還原性性越強,其最高價對應的水化物鹼性越強.沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強.
鹽類的：判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽（中性）.強酸弱鹼鹽（酸性）還是強鹼弱酸鹽（鹼性）

Ⅳ 酸鹼性怎麼判斷

酸鹼性的判斷方法如下：

1、能提供H離子的是酸，相反就是鹼；

2、是溶液中陽離子只有H離子的是酸；

3、是能提供電子的是酸，相反的是鹼；

4、鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡；

5、是有酸味的是酸。

以上方法能判斷物質的酸鹼性，當然實驗是一切理的根本。

Ⅵ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

Ⅶ 如何判斷一個化學物質是酸性的還是鹼性的

答:酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。NaHCO3是鹼性的，NaHSO4是強酸性的，H2O2是顯弱酸性的。

Ⅷ 如何判斷酸性強弱

分子中含有吸電子的誘導效應會是酸性增強，吸電子基越多，吸電子能力越強，吸電子基離酸性基團越近，酸性越強，反之酸性越弱。

可根據非金屬性活動順序，非金屬性越強，所形成的最高價含氧酸酸性越強，對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性，該非金屬元素非金屬性越弱，酸性越強如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力。

(8)怎麼判斷化學酸性擴展閱讀：

注意事項：

中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強。

相同化合價的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強，其酸性越強。

酸分子中不與氫原子相連的氧原子數目越多，酸性越強。美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數目，n越大，酸性越強。

Ⅸ 怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性

表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，S得電子。

Ⅹ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

(10)怎麼判斷化學酸性擴展閱讀：

酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。