Ⅰ 化學中:物質的酸性強弱如何判斷,有什麼方法嗎
首先看是幾元酸,同類型的酸可以根據電離常數來比較
1.
判斷酸性強弱規律
(1)非金屬的非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強
酸性:
(2)同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性,從上到下酸性越來越強
酸性:,
(3)同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性,非金屬的價態越高酸性越強
酸性:,。
小結:中學階段常見的強酸有:鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸。
常見的中強酸有:磷酸、亞硫酸。
常見的弱酸有:氫氟酸、醋酸、氫硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏鋁酸。
Ⅱ 如何鑒定某物質是否呈酸性(是否為酸)
」可能會懷疑我這次的題目是否錯了。你的懷疑是正確的,因為呈酸性的物質不一定就是酸。但為什麼我要這樣寫呢?因為在初中階段,我們所講的
酸性物質
幾乎都是酸,不是酸而呈酸性的物質,在初中階段是不作要求的。那麼有一無色溶液,我們如何做才能知道這溶液是不是呈酸性呢?方法總的來說是要利用其化學性質來鑒定:
方法一:利用酸能與
指示劑
反應的性質
。取樣於試管中,向試管中
滴加
紫色石蕊試液
(這里不能用
酚酞
,因為無色酚酞遇酸性物質不變色),或用
玻璃棒
蘸取溶液並點在一小片
pH試紙
上,觀察顏色的變化,如果變紅,則該溶液呈酸性。
方法二:利用酸能與
金屬氧化物
反應的性質
。取樣於試管中,向試管中加入少量黑色
氧化銅
,如觀察到黑色固體逐漸消失、無色溶液逐漸變成藍色,則該溶液呈酸性。
方法三:利用酸能與較活潑的金屬
反應生成
氫氣的性質
。取版樣於試管中,向試管中加入少量的
鋅粒
,如觀察到有氣泡產生,固體逐漸消失,則該溶液呈酸性。
方法四:利用酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳的性質
。取樣於試管中,向試管中加入少量的碳酸鈣,如權觀察到有氣泡產生,固體逐漸消失,則該溶液呈酸性。
方法五:利用酸能與鹼反應的性質
。
Ⅲ 化學怎麼區分鹼性和酸性
酸鹼度是根據氫離子濃度或者氫氧根離子濃度判斷,如果H+>OH-的話那就為酸性;如果H+<OH-的話那就為鹼性;如果H+=OH-的話那就為中性。在測試酸鹼度的時候,可以使用pH試紙進行測定,酸性到鹼性分別是從1到14的變化,其中7是中性。
打開ph試紙包裝盒,會發現裡面含有ph試紙顏色比對卡和ph試紙兩部分。
取被檢測的溶液少許,放入器皿中。
然後將ph試紙浸入被測溶液中,待2至3秒後,取出。或者用試管取少量被測溶液,滴到ph試練上。稍等片刻,試紙顏色將起變化。
最後將檢測結果與ph試紙顏色比對卡進行對比,以確定被檢測溶液的酸鹼程序。
通常情況下,ph值越小,則溶液酸性越強。ph值為7時,顯中性,接近於水的酸鹼性。ph值越大,則溶液鹼性越強。
Ⅳ 化學上如何判斷物質酸鹼性
單純是酸的:看他的非金屬的氧化性,氧化性越強,其最高價對應的水化物酸性越強.沿著周期氧化性增強,按主族氧化性減弱.
單純是鹼的:看他的金屬的還原性,還原性性越強,其最高價對應的水化物鹼性越強.沿著周期還原性減弱,按主族還原性增強.
鹽類的:判斷是一樣強弱的酸鹼組成的鹽(中性).強酸弱鹼鹽(酸性)還是強鹼弱酸鹽(鹼性)
Ⅳ 酸鹼性怎麼判斷
酸鹼性的判斷方法如下:
1、能提供H離子的是酸,相反就是鹼;
2、是溶液中陽離子只有H離子的是酸;
3、是能提供電子的是酸,相反的是鹼;
4、鑒定酸鹼性常用兩種試劑,酚酞和石蕊,石蕊試劑遇酸變色,遇鹼變藍,酚酞遇酸不變,遇鹼變紅。也可以用pH試紙,比照標准比色卡;
5、是有酸味的是酸。
以上方法能判斷物質的酸鹼性,當然實驗是一切理的根本。
Ⅵ 在高中化學里,如何判斷一個物質是鹼性還是酸性
主要看它是因水解顯酸(鹼性)性,還是電離顯酸(鹼性)性。
化合物的電離程度大,離子團水解性大,強酸弱鹼鹽都顯酸性,例如;NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等,因為它們它在水中電離出氫離子,因而呈酸性。
屬於鹼的物質,物質組成中含有氫氧根離子,就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子,但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應,反應產物中有氫氧根離子生成,所以該鹽的水溶液也呈鹼性。
要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽:強鹼弱酸鹽呈鹼性,強酸弱鹼鹽呈酸性。
(6)怎麼判斷化學酸性擴展閱讀
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞,石蕊試液遇中性不變色,遇酸性變紅,遇鹼性變藍;酚酞遇中性、酸性均不變色,遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙,酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差,一般只有一位,或沒有有效數字,酸度計的精確度可達2~3位有效數字,滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步,還可以使用ph計來測量酸鹼度,並且採用pH計能更好地控制化學反應,達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。
帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程(例如某些化肥生產、食品加工過程)採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。
幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計,其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程,包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。
Ⅶ 如何判斷一個化學物質是酸性的還是鹼性的
答:酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的,如果這種鹼是容易溶於水的,那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼,如果這種鹼是難溶於水的,那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類,要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。NaHCO3是鹼性的,NaHSO4是強酸性的,H2O2是顯弱酸性的。
Ⅷ 如何判斷酸性強弱
分子中含有吸電子的誘導效應會是酸性增強,吸電子基越多,吸電子能力越強,吸電子基離酸性基團越近,酸性越強,反之酸性越弱。
可根據非金屬性活動順序,非金屬性越強,所形成的最高價含氧酸酸性越強,對於同主族元素形成的與氫的結合物的水溶液酸性,該非金屬元素非金屬性越弱,酸性越強如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O,其判斷的實質都是看該物質失去質子(氫核)的能力。
(8)怎麼判斷化學酸性擴展閱讀:
注意事項:
中心元素的原子半徑越大,非金屬性越弱,對氫原子的吸引能力就越弱,酸就越容易電離出氫離子,酸性越強。
相同化合價的不同元素作中心原子,中心原子的原子半徑越小,非金屬性越強,其酸性越強。
酸分子中不與氫原子相連的氧原子數目越多,酸性越強。美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律,把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數目,n越大,酸性越強。
Ⅸ 怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性
表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時,就體現了酸性。酸性又是也有氧化性,如雨金屬反應,比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸,那麼不是氫離子得電子,而是酸中的其他元素得電子,如濃硫酸,S得電子。
Ⅹ 在高中化學里,如何判斷一個物質是鹼性還是酸性
酸,鹼不提,主要說鹽在水溶液的狀況。
首先理解酸鹼度的本質,就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡,氫離子數量多於氫氧根的時候,則為酸性,反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度,看組成鹽的離子,陽離子是弱鹼的還是強鹼的,陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽,弱鹼的陽離子會發生水解作用,可以理解成吸附水電離的氫氧根離子,留下氫離子,所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性,比如說氯化銨,硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽,同理,弱酸吸附水電離的氫離子,留下氫氧根離子,水溶液顯鹼性,比如說碳酸鈉,亞硫酸鈉。
(10)怎麼判斷化學酸性擴展閱讀:
酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅,鹼性物質可以使其變藍,後來隨著酸鹼理論的發展,人們給出了更准確,完善的定義,逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種:水溶液的pH與pOH,酸的pKa與鹼的pKb,以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙,石蕊試液,酚酞試液來檢測。
酸是質子的給予體,鹼是質子的接受體,並且酸鹼存在共軛關系。因此,酸性是物質能提供質子給鹼的性質,鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。
同樣地,在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外,雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義,但仍可擁有酸性 / 鹼性,例如純凈的三氧化硫並不能給出質子,但卻具有較強的酸性。