生產硝酸有哪些化學反應

⑴ 工業上製取硝酸的化學方程式

4NH3+5O2==(催化劑，加熱）4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
總反應：12NH3+21O2==8HNO3+14H2O+4NO
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⑵ 化工製取硝酸的主要反應

分為三個反應，首先是氨氣的催化氧化，生成NO，其次是一氧化氮氧化生成二氧化氮，最後被水吸收生成硝酸。答案見圖片吧。

⑶ 實驗室製取硝酸的方法是什麼(寫出化學式最好哦)

硝酸的實驗室製法
實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應製取硝酸：
NaNO3+H2SO4(濃)====
NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情況下，該反應不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應

⑷ 工業制硝酸三步反應方程式是什麼啊

工業制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

工業制硝酸

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

氨氧化法

硝酸工業與合成氨工業密接相關，稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

各步反應的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加熱→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3過程中，NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個＂慢＂反應．

最後尾氣中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用於實驗室製取少量硝酸。

⑸ 工業制硝酸的三部反應式

工業制硝酸三步反應方程式是：4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸氣結合而形成的硝酸小液滴。

以上內容參考：網路——硝酸