化學前二十號的相對原子質量是多少

⑴ 元素周期表前二十個是什麼包括原子序數.相對原子質量數

原子序數 元素名稱元素符號相對原子質量1氫H1.007 94（7）2 氦He4.002 602（2）3鋰Li6.941（2）4 鈹Be 9.012 182（3）5 硼B10.811（7）6 碳C12.017（8）7 氮N14.006 7（2）8 氧O15.999 4（3）9 氟F18.998 403 2（5）10 氖Ne20.179 7（6）11 鈉Na22.989 769 28（2）12 鎂Mg24.305 0（6）13 鋁Al26.981 538 6（8）14 硅Si28.085 5（3）15 磷P30.973 762（2）16 硫S32.065（5）17 氯Cl 35.453（2）18 氬Ar39.948（1）19 鉀K39.098 3（1）20 鈣Ca40.078（4）21 鈧Sc44.955 912（6）22 鈦Ti47.867（1）23 釩V50.941 5（1）24 鉻Cr51.996 1（6）25 錳Mn54.938 045（5）26 鐵Fe55.845（2）27 鈷Co58.933 195（5）28 鎳Ni58.693 4（2）29 銅Cu63.546（3）30 鋅Zn65.409（4）31 鎵Ga69.723（1）32 鍺Ge72.64（1）33 砷As74.921 60（2）34 硒Se78.96（3）35 溴Br79.904（1）36 氪Kr 83.798（2）37 銣Rb85.467 8（3）38 鍶Sr87.62（1）39 釔Y88.905 85（2）40 鋯Zr91.224（2）41 鈮Nb92.906 38（2）42 鉬Mo95.94（2）43 鍀Tc[97.9072] 44 釕Ru101.07（2）45 銠Rh102.905 50（2）46 鈀Pd106.42（1）47 銀Ag107.868 2（2）48 鎘Cd 112.411（8）49 銦In114.818（3）50 錫Sn118.710（7）51 銻Sb121.760（1）52 碲Te127.60（3）53 碘I 126.904 47（3）54 氙Xe131.293（6）55 銫Cs132.905 451 9（2）56 鋇Ba137.327（7）57鑭La138.905 47（7）58 鈰Ce140.116（1）59 鐠Pr140.907 65（2）60 釹Nd144.242（3）61 鉕Pm[145]62 釤Sm150.36（2）63 銪Eu151.964（1）64 釓Gd157.25（3）65 鋱Tb158.925 35（2）66 鏑Dy 162.500（1）67 鈥Ho164.930 32（2）68 鉺Er167.259（3）69 銩Tm168.934 21（2）70 鐿Yb173.04（3）71 鑥Lu 174.967（1）72 鉿Hf178.49（2）73 鉭Ta 180.947 88（2）74 鎢W 183.84（1）75 錸Re186.207（1）76 鋨Os190.23（3）77 銥Ir192.217（3）78 鉑Pt195.084（9）79 金Au196.966 569（4）80 汞Hg200.59（2）81 鉈Tl 204.383 3（2）82 鉛Pb207.2（1）83 鉍Bi208.980 40（1）84 釙Po[208.982 4]85 砹At [209.987 1]86 氡Rn[222.017 6] 87 鈁Fr[223]88 鐳Re[226] 89 錒Ac[227] 90 釷Th 232.038 06（2）91 鏷Pa231.035 88（2）92 鈾U238.028 91（3）93 鎿Np [237]94 鈈Pu [244]95 鎇Am[243]96 鋦Cm[247]97 錇Bk[247]98 鐦Cf[251]99 鎄Es[252]100 鐨Fm[257]101 鍆Md[258]102鍩No[259]103鐒Lr[262]104釒盧Rf[261]105釒杜Db[262]106釒喜Sg[266]107釒波Bh[264]108釒黑Hs[277]109釒麥Mt[268]110釒達Ds[271]111釒侖Rg[272]112 Uub[285]113 Uut[284]114 Uuq[289]115 Uup[288]116 Uuh[292]117 Uus [291]118 Uuo[293]

⑵ 高中常用的化學元素的相對原子質量

常用相對原子質量

原子序數 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質量

1 氫 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40

26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207

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計算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。

⑶ 元素周期表前二十的相對原子質量

序號 符號 中文 讀音 原子量 外層電子 常見化合價 分類 英文名 英文名音標 其它
1 H 氫 輕 1 1s1 1、-1 主/非/其 Hydrogen ['haidrədʒən] 最輕
2 He 氦 害 4 1s2 ​ 主/非/稀 Helium ['hi:liəm] 最難液化
3 Li 鋰 里 7 2s1 1 主/鹼 Lithium ['liθiəm] 活潑
4 Be 鈹 皮 9 2s2 2 主/鹼土 Beryllium [be'riliəm] 最輕鹼土金屬元素
5 B 硼 朋 10.8 2s2 2p1 3 主/類 Boron ['bɔ:rɔn] 硬度僅次於金剛石的非金屬元素
6 C 碳 探 12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非/其 Carbon ['kɑ:bən] 沸點最高
7 N 氮 蛋 14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非/其 Nitrogen ['naitrədʒən] 空氣中含量最多的元素
8 O 氧 養 16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非/其 Oxygen ['ɔksidʒən] 地殼中最多
9 F 氟 福 19 2s2 2p5 -1 主/非/鹵 Fluorine ['fluəri:n] 最活潑非金屬，不能被氧化
10 Ne 氖 乃 20 2s2 2p6 ​ 主/非/稀 Neon ['ni:ɔn] 稀有氣體
11 Na 鈉 那 23 3s1 1 主/鹼 Sodium ['səudiəm] 活潑
12 Mg 鎂 每 24 3s2 2 主/鹼土 Magnesium [mæɡ'ni:ziəm] 輕金屬之一
13 Al 鋁 呂 27 3s2 3p1 3 主/金/其 Aluminum [,ælju'minjəm] 地殼里含量最多的金屬
14 Si 硅 歸 28 3s2 3p2 4 主/類 Silicon ['silikən] 地殼中含量僅次於氧
15 P 磷 林 31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非/其 Phosphorus ['fɔsfərəs] 白磷有劇毒
16 S 硫 留 32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非/其 Sulfur ['sʌlfə] 質地柔軟，輕。與氧氣燃燒形成有毒的二氧化硫
17 Cl 氯 綠 35.5 3s2 3p5 -1、1、3、5、7 主/非/鹵 Chlorine ['klɔ:ri:n] 有毒 活潑
18 Ar 氬 亞 40 3s2 3p6 ​ 主/非/稀 Argon ['ɑ:ɡɔn] 稀有氣體，在空氣中含量最多的稀有氣體
19 K 鉀 假 39 4s1 1 主/鹼 Potassium [pə'tæsjəm] 活潑，與空氣或水接觸發生反應，只能儲存在煤油中
20 Ca 鈣 蓋 40 4s2 2 主/鹼土 Calcium ['kælsiəm] 骨骼主要組成成分

⑷ 1——20號元素的相對原子質量

氫H---1, 氦He---4, 鋰Li---7, 鈹Be---9, 硼B---10,
碳C---12, 氮N---14, 氧O---16, 氟F---19, 氖Ne---20,
納Na---23, 鎂Mg---24, 鋁Al---27, 硅Si---28, 磷P---31,
硫S---32, 氯Cl---35.5, 氬Ar---40, 鉀K---39, 鈣Ca---40.

⑸ 化學元素周期表前20個

化學元素周期表前20個：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。

化學元素周期表前20個相對原子質量

1-20：氫，氦，鋰，鈹，硼，碳，氮，氧，氟，氖，鈉，鎂，鋁，硅，磷，硫，氯，氬，鉀，鈣。

相對原子質量數：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

前20個元素符號記憶口訣如下

1.親愛李皮彭，坦盪養福來。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)

那美女桂林，牛肉要加鈣。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）

⑹ 元素周期表前二十個是什麼包括原子序數.相對原子質量數

1-20：氫，氦，鋰，鈹，硼，碳，氮，氧，氟，氖，鈉，鎂，鋁，硅，磷，硫，氯，氬，鉀，鈣。

相對原子質量數：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

化學元素周期表列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

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在化學教科書和字典中，都附有一張「元素周期表（英文：the periodic table）」。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。

1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。

隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

原子半徑：

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

⑺ 初三化學：從第一號元素到第二十號元素，它們的相對原子質量分別為多少

原子序數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
1 氫 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 鋰 Li 6.941（2）
4 鈹 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.0107（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 鈉 Na 22.989 769 28（2）
12 鎂 Mg 24.305 0（6）
13 鋁 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氬 Ar 39.948（1）
19 鉀 K 39.098 3（1）
20 鈣 Ca 40.078（4）
【我都給你寫上了、】

⑻ 化學前20個的質子數 中子數 核外電子數 核電荷數 相對原子質量

序號 元素名 質子數 中子數 核外電子數 核電荷數 相對原子質量
1、 H 1 0 1 1 1
2、 He 2 2 2 2 4
3、 Li 3 3 3 3 6
4、 Be 4 5 4 4 9
5、 B 5 6 5 5 11
6、 C 6 6 6 6 12
7、 N 7 7 7 7 14
8、 O 8 8 8 8 16
9、 F 9 9 9 9 18
10、 Ne 10 10 10 10 20
11、 Na 11 12 11 11 23
12、 Mg 12 12 12 12 24
13、 Al 13 14 13 13 27
14、 Si 14 14 14 14 28
15、 P 15 16 15 15 31
16、 S 16 16 16 16 16
17、 Cl 17 18 17 17 35.5
18、 Ar 18 22 18 18 36
19、 K 19 20 19 19 39
20、 Ca 20 20 20 20 40

⑼ 化學元素周期表前20個的相對原子質量

1、氫（H）

2、氦（He）

3、鋰（Li）

4、鈹（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、鈉（Na）

12、鎂（Mg）

13、鋁（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氬（Ar）

19、鉀（K）

20、鈣（Ca）

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

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元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。

在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；

在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

⑽ 化學前二十號元素的化學物理性質

氫
氫是一種化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最細小的。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的雙原子的氣體，氫氣是最輕的氣體。它是宇宙中含量最高的物質. 氫原子存在於水, 所有有機化合物和活生物中.導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0攝氏度和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克重——僅相當於同體積空氣重量的14.5分之一。
在常溫下，氫比較不活潑，但可用催化劑活化。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
顏色和外表 無色
大氣含量 10-4 %
地殼含量 0.88 %
原子量 1.00794 原子量單位
原子半徑 (計算值) 25（53）pm
共價半徑 37 pm
范德華半徑 120 pm
價電子排布 1s1
電子在每能級的排布 1
氧化價（氧化物） 1（兩性的）
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 氣態
核內質子數：1
核外電子數：1
核電核數：1
質子質量：1.673E-27
質子相對質量：1.007
所屬周期：1
所屬族數：IA
摩爾質量：1
氫化物：無
氧化物：H2O
最高價氧化物：H2O
外圍電子排布：1s1
核外電子排布：1
顏色和狀態：無色氣體
原子半徑：0.79
常見化合價+1,-1
熔點 14.025 K （-259.125 °C）
沸點 20.268 K （-252.882 °C）
摩爾體積 11.42×10-6m3/mol
汽化熱 0.44936 kJ/mol
熔化熱 0.05868 kJ/mol
蒸氣壓 209 帕（23K）
聲速 1270 m/s（293.15K）
電負性 2.2（鮑林標度）
比熱 14304 J/(kg·K)
電導率 無數據
熱導率 0.1815 W/(m·K)
電離能 1312 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物

1H 99.985 % 穩定

2H 0.015 % 穩定

3H 10-15 % /

人造 12.32年 β衰變 0.019 3He

4H 人造 9.93696×10-23秒 中子釋放 2.910 3H

5H 人造 8.01930×10-23秒 中子釋放 ? 4H

6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
釋放 ? 3H
7H 人造 無數據 中子釋放? ? 6H?
核磁公振特性 1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
靈敏度 1 0.00965 1.21

氦
氦氣為無色無味，不可燃氣體，空氣中的含量約為百萬分之5.2。化學性質完全不活潑，通常狀態下不與其它元素或化合物結合。理論上可以從空氣中分離抽取，但因其含量過於稀薄，工業上從含氦量約為0.5%的天然氣中分離、精製得到氦氣。
化學式 He
分子量 4.003
氣體密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm）
液態密度 0.1250kg/�9�9（沸點）
比重 0.14（空氣=1）
沸點 4.3K（1atm）
熔點 1.0K（26atm）
臨界溫度 5.3K
臨界壓力 0.228MPa
蒸發熱 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸點）
液態與氣態的體積比 699（0℃、1atm、以液態體積為1�9�9）

元素名稱：鋰
元素原子量：6.941
元素類型：金屬
原子序數：3
元素符號：Li
元素中文名稱：鋰
元素英文名稱：Lithium
相對原子質量：6.941
核內質子數：3
核外電子數：3
核電核數：3
質子質量：5.019E-27
質子相對質量：3.021
所屬周期：2
所屬族數：IA
mo爾質量：7
氫化物：LiH
氧化物：Li2O
最高價氧化物：Li2O
密度：0.534
熔點：180.5
沸點：1347.0
wai圍電子排布：2s1
核外電子排布：2,1
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：2.05
常見化合價+1
發現人：阿爾費德森 發現年代：1817年
發現過程：
從金屬與酸作用所得的氣體中發現氫。 1817年，瑞典的阿爾費德森，最先在分析透鋰長石時發現了鋰。
元素描述：
銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，故應存放於液體石蠟中。
元素來源：
在自然界中，主要以鋰輝石和鋰雲母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而製得。
元素用途：
將質量數為6的同位素（6Li）放於原子反應堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用於陶瓷製品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質合金的重要成分。