硫化學性質怎麼導課

1. 關於硫的化學性質

化合價：主要有-2、+2、+4、+6價1.與金屬反應：2Al+2S=(加熱）Al2S3 2Cu+S=(加熱）CuS2 Fe+S=(加熱）FeS 多價金屬與硫反應常呈低價態硫化物2.與非金屬反應：S+H2=(加熱)H2S 硫蒸汽與H2化合 S+O2=(點燃)SO2 空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰 2S+C=(點燃)CS23.與強氧化劑反應: S+6HNO3(濃)=(加熱)H2SO4+6NO2↑+2H20 S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H204.與強鹼反應：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H20 詳細：一定條件下能與除稀有氣體、I2、N2以外許多元素直接化合。單質硫為0價，屬於中間價態。既可表現氧化性也能表現出還原性，但以氧化性為主。當其作為較弱的氧化劑時，常見的反應有，與H2加熱生成H2S；與金屬反應生成硫化物，且化合時常比與O2反應容易，如與Na共研發生爆炸、與Al共熱劇烈反應生成 Al2S3、與Fe加熱伴有燃燒現象生成低價鐵的硫化物FeS、與Cu燃燒生成低價銅的硫化物Cu2S、與Hg共研於常溫即生成黑色HgS、與Ag共熱生成黑色Ag2S(而O2不與Ag反應，也不與Cu發生燃燒反應，與Hg化合極緩)。與C在高溫生成CS2。硫的還原性則表現於跟強氧化劑的反應中，如與 O2在363℃(著火點)可燃燒生成SO2；與Cl2共熱生成SCl2和S2Cl2；與熱濃H2SO4或濃HNO3可被氧化分別生成SO2或H2SO4。

2. 硫的物理性質和化學性質是什麼

硫的物理性質：硫為黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS。

化學性質：硫位於第3周期ⅥA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈-2價；硫的最高正價為+6價；單質硫的化合價為0，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。

單質硫的特點及用途：

硫是一種非金屬元素，化學符號是S，原子序數是16。單質硫是一種非常常見的無臭無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱作硫磺，分子結構：硫元素有多種同素異形體 ，由同一種元素形成的性質不同的單質。

游離態的硫存在於火山噴口附近或地殼的岩層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等。化合態的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等， 用途：制H2SO4、黑火葯、農葯、醫葯和硫化橡膠。

3. 硫的化學性質是什麼

硫在所有的物態中（固態、液態和氣態），都有不同的同素異形體。晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。

硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

(3)硫化學性質怎麼導課擴展閱讀：

發展歷史

大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。

隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

4. 硫單質的 物理性質和化學性質 氧化物 氫化物 和酸 的各種反應

單質S，淡黃色固體，很脆，易研成粉末，不溶於水。微溶於酒精，易溶於有機溶劑。熔點，沸點很低。
S化學性質：既有還原性，又有氧化性
S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2(條件加熱，還有氣體符號)
S的氧化物SO2
SO2+H2O=H2SO3
SO2+2Na2O=Na2SO3
SO2+NaOH=Na2SO3+H2O (SO2少量
SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量）
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
S的氫化物H2S
燃燒（分解）產物：二氧化硫。 化學方程式：2H2S+3O2=點燃=2H2O+2SO2（O2過量） 2H2S+O2=點燃=2H2O+2S（O2不足） 氧化還原反應（歸中反應） 化學方程式： 2H2S+SO2=2H2O+3S
用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應。可生成硫化氫氣（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S氣能溶於水，不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。

5. 硫的化學性質及其化學方程式(硫的化學性質)

您好,我就為大家解答關於硫的化學性質及其化學方程式，硫的化學性質相信很多小夥伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、硫在所有的物態中（固態、液態和氣態），都有不同的同素異形體。

2、晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。

3、單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。

4、硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。

5、-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

6、(5)硫化學性質怎麼導課擴展閱讀：發展歷史大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。

7、公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

8、硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。

9、隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。

10、在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

11、參考資料來源：網路-硫。

6. 硫的化學性質

硫位於第3周期ⅥA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈-2價；硫的最高正價為+6價；單質硫的化合價為0，處於中間價態，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。

硫是一種非金屬元素，化學符號是S，原子序數是16。單質硫是一種非常常見的無臭無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。

硫的含量及其分布

硫在自然界中分布較廣，在地殼中含量為0.048%（按質量計）。在自然界中硫的存在形式有游離態和化合態。單質硫主要存在於火山周圍的地域中。

以化合態存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦。硫化物礦有黃鐵礦、黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦等。硫酸鹽礦有石膏、芒硝、重晶石、天青石、礬石、明礬石等。在煤炭中通常也含有少量的硫。

7. 硫的性質（方程式）

1.氧化性 與金屬單質反應：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬 往往將其氧化為較低價態 特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成硫化汞 與非金屬反應：2S + C ==高溫== CS2；S + H2==Δ== H2S 與其他的還原劑：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(學名;硫代硫酸鈉) 2.還原性：S + O2==點燃== SO2 3.既氧化又還原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反應）
常用方程式
3S +6OH- ==Δ== 2S 2- +SO42- + 3H2O S2- +H2O ==== HS- +OH-水解反應 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓ SO2+Ca2+ + 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加熱，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H+ + SO4 2- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉澱) S2O32- +2H+ ==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(點燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(點燃，氧氣充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（點燃，氧氣不足） 硫在氧氣里燃燒的現象：劇烈燃燒，發出熱量，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 硫與氧氣燃燒會生成二氧化硫。
化合物
許多有機物難聞的味道來自於它們所含有硫化氫之類的化合物。這些化合物有一股特別的臭雞蛋味道。硫化氫的溶液是酸性的，與金屬反應形成金屬的硫化物。鐵的硫化物在大自然中很常見，被稱為黃鐵礦。有趣的是黃鐵礦有半導體的特性。方鉛礦是硫化鉛，也是第一種被發現的半導體。 聚合的氮化硫有金屬特性，盡管它不含任何金屬，這個復合物還顯示特別的電學和光學特性。讓熔化的硫速凝可以獲得無晶態的硫，倫琴繞射顯示其中含有由八個硫原子組成的環。這種硫在室溫下不十分穩定，它漸漸恢復為晶體狀態。 其它重要的硫的化合物有：
聚苯硫醚
連二亞硫酸鈉：Na2S2O7，是一種強有力的還原劑 亞硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亞硫酸和亞硫酸鹽是有力的還原劑。二氧化硫的其它產物包括焦亞硫酸離子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物來洗金 連二硫酸是H4S2O6，及其鹽 連多硫酸：H2S(n)O6，n可以從3一直到80 硫酸鹽：是硫酸的鹽 硫化物：是硫與其它元素的化合物 過氧甲酸是三氧化硫與濃的過氧化氫的反應物 硫氰酸鹽是硫氰離子（SCN）的化合物 硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 同素異形體 斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur 化學式：S8 是硫由二氧化碳結晶而得之緊密的黃色晶體，融點112.8度。 單斜硫：Monoclinic sulphur 化學式：S8 融化硫於部份凝固後，倒出多餘液體，剩下無數之針形晶體即為單斜硫，融點119.2度 彈性硫： Plastic sulphur 化學式：S8 為沸騰之硫注入冷水所得之軟黏體，有彈性 同位素 硫有4種同位素，其中四種是穩定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導致，其半衰期為87天。 硫化物沉澱時根據溫度的不同S-34的含量少許不同。假如在一個礦物中硫化物和碳酸鹽同時存在的話，那麼根據碳-13和硫-34的含量可以推算出礦物形成時礦水的pH值和氧的逸度。 在森林生態系統中，硫酸鹽主要來自空氣，少量來自礦物的風化。其中硫的同位素的不同含量可用來確定它們的來歷硫是一種化學元素，在元素周期表中它的化學符號是S，原子序數是16。硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價，常見的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它經常以硫化物或硫酸鹽的形式出現，尤其在火山地區純的硫也在自然界出現。對所有的生物來說，硫都是一種重要的必不可少的元素，它是多種氨基酸的組成部分，由此是大多數蛋白質的組成部分。它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
中文名稱： 硫
化學式： S
相對分子質量： 32.066
化學品類別： 活潑非金屬單質
是否管制： 是

目錄

漢字解釋
元素簡介
管制信息名稱性狀儲存用途安全措施
理化常數
數據
物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程式化合物注意
實驗室分析
方法名稱：應用范圍：方法原理：試劑：試樣制備：操作步驟：
生理作用
來源及特點
元素用途
元素輔助資料
自然硫
硫礦礦物原料特點用途硫元素對植物的作用漢字解釋
元素簡介
管制信息名稱性狀儲存用途安全措施
理化常數
數據
物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程式化合物注意
實驗室分析
方法名稱：應用范圍：方法原理：試劑：試樣制備：操作步驟：
生理作用
來源及特點
元素用途
元素輔助資料
自然硫
硫礦
礦物原料特點用途硫元素對植物的作用展開 編輯本段漢字解釋
硫 liú 形聲。字從石，從疏省，疏省亦聲。「疏」省意為「條帶狀」。「石」與「疏」聯合起來表示「條帶狀的石頭」。本義：有條帶狀特徵的石塊。梳齒狀石塊。說明：1.自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系，晶體常呈菱方雙錐狀或厚板狀。緻密塊狀、粒狀、條帶狀、球狀、鍾乳狀集合體。2.本字《說文》所無。編輯本段元素簡介
管制信息
硫（*）（易制爆） 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
名稱
中文名稱：硫 中文別名：硫磺，硫黃 英文別名：Sulfur
性狀
硫有數種同素異形體。有2種穩定的晶體、2種非晶體和2種液體。溶於苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶於乙醇和乙醚，不溶於水。在空氣中的發火點為261℃以上，在氧氣中的發火點是260℃以上，產生二氧化硫。能與鹵素及多種金屬化合，但不與碘、氮、碲、金、鉑和銥化合。易燃。有刺激性。以下三種硫的化學式為S8，相對分子質量為256.53。正交硫(又稱α-硫)黃色，相對密度2.06，熔點112.8℃，沸點444.6℃，在94.5℃時變為單斜晶硫。單斜晶硫(又稱β-硫)灰黃色，相對密度1.96，熔點11℃

8. 硫單質的化學性質

●化學性質：單質S的化合價為0，不是最高價+6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。
①與多數金屬在加熱條件下反應，生成—2價硫化物，表現為氧化性Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態。CuS是通過其它方法製得的
S+2Na=Na2S（白色）加熱 氧化性
S+Fe=FeS （黑色）加熱
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加熱
②與非金屬反應 點燃或加熱得條件下
S+O2=SO2 點燃 還原性
S+H2=H2S 加熱 氧化性
③既表現氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去
熱：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中當硫較多時：Na2S+S=△=Na2S2
Na2S+2S=△=Na2S3(更多）
Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△=Na2S5(過量）
而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸鈉） 其溶液會因為Na2Sx，x不斷增大溶液由黃變成橙紅
S還可與濃硫酸及濃硝酸在加熱條件下反應：
S+2H2SO4(濃)=△=3SO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+S===3SO2↑+2H2O+4NO↑

9. 高中化學硫這一章如何學好

沒啥難的！
1、和其他章節（碳族，氟族，鹼金屬族）一樣，牢記它們的物理性質和化學性質，化學性質是重點！
2、清楚硫的常見化合物和價態，熟知這些化合物的性質，尤其是化學性質！
3、清楚價態之間的關系，主要指價態如何轉化，需要啥反應。基本上為氧化還原反應，因此需要知道常見的氧化劑和還原劑。
4、知道幾種重要化合物特殊性質，比如單質硫、硫化氫、亞硫酸、硫酸及其鹽。
5、注意做題過程中找規律，尤其是在實驗性的題目、推斷題，還有混合氣體等。

10. 硫的化學性質有哪些

單質硫的化學性質：氧化性,還原性.
1,氧化性
跟金屬單質的反應
往往將金屬氧化為較低價態
如鈉,鉀,銀等跟硫反應生成金屬硫化物.
跟銅鐵等反應生成硫化亞銅,硫化亞鐵.
與非金屬反應
如與碳,氫氣等反應
2S + C ==高溫== CS2；
S + H2==Δ== H2S
與一些具有還原性化合物反應
如硫代硫酸鈉
S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3
2,還原性
S跟強氧化劑反應
如與氧氣反應,跟濃硝酸,濃硫酸反應,跟氯氣等反應
S + O2==點燃== SO2 ,
S+6HNO3(濃)=(加熱)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O4
3,既表現氧化性,有表現還原性
如與強鹼反應
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O