1. 初三化學的什麼不能和共存
一)由於發生復分解反應,離子不能大量共存.
1．有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存.
2．有沉澱生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ag+與I-、Cl-、Br-不能大量共存.
3．有弱電解質生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存.
4．一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.
(二)由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
2.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由於發生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在.H+與S2O32-不能大量共存.
2. 高中化學六種不能共存的情況
一、有色離子不能共存於無色溶液中 如果習題中指明是無色溶液，則有色離子不能共存其中。那麼哪些是有色離子呢?中學常見的有色離子如下： 陽離子顏色陰離子顏色Cu2＋藍色MnO4－紫紅色Fe2＋淺綠色MnO42－綠色Fe3＋棕黃色Cr2O42－橙紅色Mn2＋桃紅色CrO42－黃色有色離子一般為過渡元素，主族元素一般是無色的，所以要求學生觀察判斷，然後再下結論。 二、在溶液中能形成沉澱、氣體、弱電解質和配合物的離子不能大量共存 按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉澱的，就不能大量共存。例Ag＋不能和Cl－共存，Ba2＋不能和SO42－共存等，但是要掌握溶解性表，學生也覺得很困難，對於這一點，本人對常見離子總結了這么五句話，要求學生靈活應用，這五句話為： 鉀（K＋）、鈉（Na＋）、硝酸（NO3－）、銨（NH4＋）， 其鹽都可溶， 硫酸（SO42－）除鉛（Pb2＋）鋇（Ba2＋）（不溶）， 鹽酸（Cl－）除銀（Ag＋）亞汞（Hg22＋）（不溶）， 其他離子基本與鹼同。 這樣學生就很容易地判斷出哪些離子會出現沉澱而不能共存，哪些是可以共存的。 有些離子相遇會生成氣體的也不能共存。例如：...
3. 高中化學中，哪些離子不能共存
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一般能夠發生離子反應的都不能共存；例如銀離子和氯離子、硫酸根離子和鋇離子、在例如醋酸根離子和氫離子都可以結合（發生化學反應）。
4. 請給我總結一下高中化學哪些氣體能共存，哪些不能
通常情況下不能夠反應的氣體就可以共存,可以反應的氣體則不可以共存.
1）NH3不能與酸性氣體共存（HF、HCl、HBr、HI、等）
2）具有還原性的氣體與具有氧化性的氣體不能共存.
Cl2與H2S、HI、HBr不能共存.
Br2與H2S、HI不能共存.
NO與O2不能共存.
O2與H2S、HI不能共存.
3）CH4、CH3-CH3與Cl2在光照情況下不能共存.
5. 初中化學中不能共存離子有哪些
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so42-
與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co3
2-
、so3
2-
；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－與hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－與nh
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有h+存在的情況下，mno
、clo－、no3-
的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：fe3+
和
scn-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之間不能共存。
希望可以幫助到你
求採納
6. 高中化學離子共存問題,那些離子不能和那些離子共存,請大師們幫忙歸納一下
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
7. 高中化學中哪些離子一定不能共存 哪些可能不能共存
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cu
2+
、NH
4
+
、Ag
+
等均與OH
-
不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH
3
COO
-
、F
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2-
、PO
4
3-
、
AlO
2
-
均與H
+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H
+
）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH
-
）生成正鹽和水.
如：HSO
3
-
、HCO
3
-
、HS
-
、H
2
PO
4
-
、HPO
4
2-
等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba
2+
、Ca
2+
與CO
3
2-
、SO
3
2-
、PO
4
3-
、SO
4
2-
等；Ag
+
與Cl
-
、Br
-
、I
-
等；Ca
2+
與F
-
，C
2
O
4
2-
等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.
如：Al
3+
與HCO
3
-
、CO
3
2-
、HS
-
、S
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
等
Fe
3+
與HCO
3
-
、CO
3
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
、C
6
H
5
O
-
等；NH
4
+
與AlO
2
-
、SiO
3
2-
、ClO
-
、CO
3
2-
等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.
如：Fe
3+
與I
-
、S
2-
；MnO
4
-
（H
+
）與I
-
、Br
-
、Cl
-
、S
2-
、SO
3
2-
、Fe
2+
等；NO
3
-
（H
+
）與上述陰離子；
S
2-
、SO
3
2-
、H
+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe
3+
與F
-
、CN
-
、SCN
-
等；
H
2
PO
4
-
與PO
4
3-
會生成HPO
4
2-
，故兩者不共存.
8. 化學的離子共存問題上，有哪些離子不能共存
有很多1）生成沉澱的：Ag+與Cl-、S2-、I-，Ca2+與CO3
2-，Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+與OH-，Ba2+與SO4、CO3
2-等等2）發生中和反應的：H+和OH-3）發生雙水解反應進行到底的：Al3+與HCO3-等4）無色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色離子5）強氧化性的：H+與NO3同時存在的溶液有強氧化性，Fe2+會氧化成Fe3+，因此Fe2-不能與H+、NO3-同時共存。ClO-也有強氧化性，也不能與Fe2-、SO3-等共存。