高中化學如何望文生義

Ⅰ 如何提高學生學習高中化學的興趣

一、重視化學實驗教學，激發學生學習化學的興趣，學生的好奇心與求知慾較強，對於變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣。

二、開展豐富多彩的課外活動，豐富多彩的化學課外活動，對於學習緊張學生來講，是極具誘惑力的，這樣既能讓學生在緊張的學習之餘輕松一下，又能讓學生在輕松愉快的氣氛中鞏固許多化學知識。

三、幫助學生突破難點和知識分化點，進一步強化學生學習化學的興趣。化學的難點及知識分化點一般有：化學用語、溶液的計算、無機物之間的相互轉化關系。一個學生即使興趣較高，一旦幾次被難倒，興趣也會大減，從而影響學習成績，所以幫助學生突破難點和知識分化點很重要。

Ⅱ 怎樣學好高中化學

我看到一個高中化學老師的各種化學學習方法：
系統學習法
作者：冷老師
時間：2008-11
「正確的學習方法，可以把普通人變成天才；
錯誤的學習方法，可以把天才變成白痴。」-----------冷老師
從小學到初中，高中，年紀越大，成績越差
小考還可以，遇到大考，成績一落千丈
補習，補課，熬夜，題海都不見效
為什麼會這樣呢？先看看小學和初中高中的區別，小考和大考的區別。小學、初中的知識點單一，小考的知識點少；而高中的和大考的知識點是綜合的、大量的。甚至學生到了高中最明顯的特徵就是上課能聽懂課後，考試不會做題。
現在再來介紹一下簡單學習和系統學習的不同：
簡單學習
學生程度
一般智力沒有問題的學生只要認真學都可以做到
階
段
小學，初中，小考，單元測試
特
點
知識點少，內容少，前後知識聯系少
系統學習
學生程度
只有少數優秀的學生可以做到
階
段
高中，大考
特
點
知識點多，並逐漸到知識面，再到知識體系，所有知識點都在體系中，
知識之間的遷移拓展就多了。
我們從上面的對比中就看到，高中階段，除了學習知識點之外建立知識體系非常重要。如何做到考試時游刃有餘地穿梭於各個知識點之間，這樣的能力培養也是非常重要的。而靠學生自己去做到這一點卻只有少數的學生可以做到。
我跟大家說說我是怎麼做的：暑假在7、8兩個月，對於初三升高一的同學，我會把整個高一的新課講完，高一升二的同學，我會把整個高二、高三的課程講完（有機除外），只要專心聽講，不要曠課，你不用擔心不好消化，因為我每再講一章新課的時候，我總能把先前學過的知識融匯進入新課，相互整合，前後聯系，使學生對於新老課程都保持飽和狀態，採用這種方法一般對於一章新課要用3—5小時，跟平時學校上課相比，算是很快了，這種方式，對老師要求非常高，老師要有很強的概括、整合能力。這樣就可以在這個階段給學生建立起高一的知識體系，高二的知識體系，甚至高中的知識體系。
系統學習法，並不是為了走馬觀花，而是為新學期學習做鋪墊，在假期里學生對於新課的學習還是比較籠統的，對化學知識有個宏觀的把握，但新學期一開始，優勢馬上就發揮出來了，學校老師講的課，我的學生一般很容易接受，而且思考問題的角度，不會只是停留在某個視角上，而是擴大到整個知識體系中。比如新高二同學在暑期里已經學了高三的元素周期表，高三都學到了電子排步式，等學校再學講元素周期後就顯得很簡單了，盡管高考不考副族，但我一般都會拓展到副族的境界，這樣連續領先兩步，化學是很容易考好的，同時我的學生已經學了很多高三的其他知識，他們很容易把一些新的知識理念融會進去，考慮問題也全面了。
我的很多學生採用該方法後成績非常突出，比如我現在的一個學生曲陽菲（就讀於位育中學，高一），08年暑假裡用一個半月的時間把高一新課突擊完，9
月份一開學，她就覺得高中化學學起來很容易。第一次月考，她以滿分獲得全校第一，在以後的考試中化學幾乎也沒有下過全校前十，盡管她只是高一的學生，但以暑假的學習為鋪墊，她現在直接跳級上我的高二小班，如果順利的話，我覺得，再過兩年她已經具備高考的實力。
用系統學習法我們不斷的在創造奇跡，很多東西用語言表達也很有限，感興趣的同學可以來聽聽我是怎麼講解化學，並讓學生建立高中化學知識體系的。
以上文章來源於：藍艦教育冷老師高中化學博客

Ⅲ 如何在教學中培養學生的化學核心素養

在現代高中教育體系中，化學課程教學是至關重要的一部分內容，在很大程度上能夠起到提高學生化學能力以及學生化學知識水平。就現階段我國的高中化學課程教學來說，為進一步提高學生的化學能力素養，需要積極以化學學科的核心素養作為核心指導，注重全面將學科素養作為提高學生化學學習能力的入手點，結合化學學科的實際教學內容並充分尊重學生學習的個體差異性，在實際的學習過程中提升學生的化學綜合素養，確保學生學習能力以及高中化學教學水平都能實現良好的發展。
一、高中化學課程教學中核心素養培養的內涵與重要性
（一）核心素養培養的內涵分析
高中化學課程教學的學科核心素養主要包含了平衡思想及變化觀念、創新意識及科學探究、模型認知能力及證據推理這三個方面，除此之外還包含了社會責任及科學精神、宏觀辨識及微觀探析兩個方面，利用這五個方面展開化學教學，一方面可以有效提高學生的化學學習能力及化學素養，另一方面還能夠實現學生綜合能力及綜合素養的提高，對學生今後實現長足發展產生現實意義。
（二）核心素養培養的重要性
高中化學教學的學科核心素養主要是指學生通過學習高中化學知識，綜合體現出學生的態度情感、知識及技能、價值觀世界觀以及過程與方法等多方面的發展，其中包含了

Ⅳ 高中化學備考方法

高考對於學生來說是很重要的一次考試，關繫到自己是否能進入一所重點大學，所以任何一科的成績都很重要。這次我給大家整理了高中化學備考 方法 ，供大家閱讀參考。

目錄

高中化學備考方法

高中化學的記憶法則

高考化學提分攻略

高中化學備考方法

1. 構建知識網路，使知識系統化、結構化

復習元素及其化合物的知識，採用「知識主線——知識點——知識網」的方式，關注以下「3條線」，將元素及其化合物知識結構化，從而達到條理化、系統化、整體化。

(1)知識線

a)以某種具體物質為線索。金屬單質(非金屬單質)——重要化合物——主要性質——應用——對環境影響。其中對「性質」的復習應歸納為：物質類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。「應用」則包括：物質制備、物質檢驗、物質的分類提純、環保科研中的應用等。

b)以某種元素為線索。元素——單質——氧化物——對應水化物——鹽，掌握元素單質及其化合物之間的轉化關系。

c)以元素的化合價變化為線索。掌握物質的化學性質及規律，以及它們之間的轉化關系。

(2)方法線

化學反應類型講清反應規律：每一種元素的單質及其化合物，復習它們之間的轉化關系時，應按反應類型注重講清化學反應的規律，避免因死記硬背化學反應方程式而產生對化學方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題.常見物質間的反應規律有：氧化還原反應規律、元素周期規律。

(3)價值線

a)無機物在生產、生活和科技中的應用價值。

b)無機物及性質與科技、經濟和社會的聯系價值。

c)無機物及性質對人類生產、生活、環境的影響價值。

2. 抓好「三個結合」，進行橫向聯系

元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯系，在復習元素及其化合物時要將這三塊內容穿插其中，使元素及其化合物與理論、實驗、計算融為一體。

(1)與基本理論結合

在復習元素及其化合物知識時，運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解並靈活運用。

(2)與實驗結合

化學是一門以實驗為基礎的學科。復習元素及其化合物時，必須結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。

(3)與計算結合

復習元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合，既鞏固加深對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。

3. 總結 規律，突出重點

(1)在復習主族元素時，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學生總結規律。

(2)適時總結規律，有利於突出重點，強化記憶。

4. 運用比較，同中求異

在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對於這些物質，可採用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、准確的知識。

5. 聯系實際，靈活運用

在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用於考試的，而是有實際意義的。

綜上所述，復習元素化合物要在「全面、重點、聯系、靈活」上下功夫，把零散的元素知識變為完整的科學體系，使知識轉化為能力。

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高中化學的記憶法則

一、理解記憶

對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。

二、口訣記憶

由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。如：「升失氧，降得還」、「見量化摩，求啥先求摩」、「有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解」。

三、趣味記憶

為了分散難點，提高興趣，要採用趣味 記憶方法 來記憶有關的化學知識。比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。

四、重復記憶

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。

五、歸類記憶

對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。

六、對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

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高考化學提分攻略

一、查漏補缺，看錯題，高考提分

第一，限時訓練，提高效率。在規定時間內做一套化學試題，逐步加快做題速度，縮短用時，但前提是要保證准確率。例如用20分鍾完成選擇、填空等等，切忌拖延時間，因為高考是理綜題量大。

提分攻略二就是重視錯題，考生在經過一段時間的扎實復習後，很多同學能穩定在一個高分水平。但是高考的好成績往往取決於能否把剩餘的漏洞彌補上，高考最後10天這也是本階段復習任務的重中之重。對待化學錯題的整理，一是要及時尋找錯誤的原因，從知識上進行彌補;二是要進行錯題的積累，反復糾正。

提分攻略三，分門別類，整理試題。考前同學們做過大量的模擬題，我建議把化學試題分門別類、合理有序地整理在一起。例如按照高考考場練習，平時練習或某個時間段習題等標准，把化學試題分類。這不僅有助於總結出練習中常出現的錯誤，也為考前的自主復習提供了一手資料。

二、回歸課本，注重細節

提分攻略三回歸課本，關注細節。化學課本是命題的出發點和歸宿，考題中通常有相當一部分內容是依據課本編制的。高考化學是理科中的文科，許多知識點需要記憶。對於一些必知必會的內容要整理出來，利用空暇時間熟讀，這也是一種提高化學成績的好方法。

此外，還要注重答題的規范和細節問題。其實，每年高考閱卷中，化學術語、儀器、葯品名稱的錯別字;元素符號、化學方程式書寫不規范;計算結果不正確、計算過程無單位、解題過程不規范等等，均酌情扣分。一定要注意細節，比如填序號、填名稱、填化學式、保留一位小數等要求，在審題時就要格外注意。

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Ⅳ 高中化學怎麼學才好

高中化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有「繁，難，亂」的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難，那麼如何才能學好高中化學呢?下面我收集了一些關於高中化學的 方法 ，希望對你有幫助

高中化學的 學習方法 篇一

1、同學們必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質非常濃的理科。 記憶力 在化學上的作用最明顯。不去記，註定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什麼。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說「化學就是第二門外語」，化學的分子式相當於 英語單詞 ，化學方程式就是英語 句子 ，而每一道化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。事實確實是這樣，化學成績優秀者，必定是准確記住了學過的每一種物質的典型的物理、化學性質並能順利寫出相應的化學方程式，理解並記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。而成績一直徘徊在六七十分，甚至為及格而發愁的「差生」，則肯定在記的方面出了問題。但是，只靠記，也是難以及格!因為化學畢竟是理科，有些知識如果理解了，是沒有必要刻意地死記硬背的。有些知識如果不理解，簡直沒法記住。就算你記下來了，稍微給你變一變，換換數據，你還是不會。

2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什麼?對了，只用看一下你的小本本即可。正所謂：「考場一分鍾，平時十年功!」「處處留心皆學問。」「好記性不如爛筆頭。」考前復習，當然是要復習自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是!

3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，，防止「一錯再錯」，與「小本本」的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節約時間，多做一些 其它 的題。

4、及時 總結 。有的同學不知道怎麼總結，其實你明白了就很簡單，比如氧氣這一節，我們可以大致按氧氣的物理性質、氧氣的實驗室室製法、氧氣的化學性質、氧氣的用途等方面進行總結。以後，每個氣體都按這個模式。這樣，每天都總結，記憶的效果就好。知識點就記得牢固。

高中化學的學習方法篇二

1認真聽課，做好筆記好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。 由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。

2及時復習

復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。

3學會巧記

由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的 記憶方法 有：比較法(常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。

4勤練習

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。

5備好錯題本

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。

6重視化學實驗

化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。

高中化學的學習方法篇三

1、對學習問題保持一種積極的和進取的態度。

2、迅速地開始學習。

3、一旦開始學習就要認真地干。要將機械記憶含量大的學習材料分成容易掌握的幾個部分，對這些短材料進行經常地學習，以求牢固掌握。

4、帶著學習和記憶的意圖進行學習。

5、建立學習的分目標，把這些目標牢固記在心裡。

6、使學習越有意義越好。

7、想像新學習的概念、術語的意義。

8、把新知識和學過的知識以及將要學習的知識聯系起來。具體的做法是：在做新作業之前，迅速在復習前一課並把下一課的主題瀏覽一遍。

9、在進行深入和細致的學習之前，對新作業做一次迅速初步的概觀。

10、盡力探索新作業的一般模式、全面結構和重要規律。

11、盡力編寫所學內容的提綱，並使用提綱。

12、自行舉出關於一般規律和原理的具體豐富的實例。

13、強調學習的理由和學習的用途(為何目的而學習這些知識)。

14、當需要復習時，把復習分幾次進行。

15、一次復習的時間要長一些，以便充分利用「准備動作期」，但也不要太長，以避免發生疲勞。

16、緊張學習之後，在轉向學習新材料之前給予一段休息時間。

17、第一天預習，第二天精習，第三天復習，這種方式大大優於在一天中三者連續並舉。

18、注意獲取關於學習進步情況的信息。

19、養成內心復習的習慣，學完一段或一節後立即復習它。

20、自己寫提綱。方法是：在預習時成為自己的考察人，並自行確定已經學到了什麼，還需要進一步學習哪些東西。

21、聽課時注意自己是否理解掌握，是否與教師、教材思路一致，提高「元認識能力(類似反饋能力)」，及時發現自己思想方法的不足之處，並調適之。

22、只要可能，就要按一種活動(技能技巧)學會後使用方式來學習這種活動(技能技巧)。

23、對特別重要的內容的學習要超過當時就能回憶起來的學習量(過度學習)。

24、不要單獨依靠復習來學習，復習需要一定的目的，「溫故而知新」。特別是理解性的概念、方法、規律的學習，要力求在第一次學習中就掌握其意義度充分應用。

Ⅵ 高中化學很難理解，請問有什麼有用的方法嗎

高中化學有好多同學說難學不會，東西記不住，下面給大家一些老師為大家總結的方法，希望對大家有用。
周總理生前教導我們：「活到老，學到老。」人離不開學習，生命不息，學習不止。學習是一個人終生獲得知識，取得經驗，轉化為行為的重要途徑。它可以充實生活，發展身心，促使個人得到全面的發展和提高。要學好，就得講究科學的學習方法。所謂學習方法，就是人們在學習過程中所採用的手段和途徑。它包括知識的方法，學習技能的方法，發展智力與培養能力的方法。
愛因斯坦總結自己獲得偉大成就的公式是：W=X+Y+Z。並解釋W代表成功，X代表刻苦努力，Y代表方法正確，Z代表不說空話。德國哲學家笛卡爾也曾說過：「最有價值的知識是關於方法的知識。」古今中外無數事實已經證明：科學的學習方法將使學習者的才能得到充分的發揮、越學越聰明。給學習者帶來高效率和樂趣，從而節省大量的時間。而不得法的學習方法，會阻礙才能的發揮，越學越死。給學習者帶來學習的低效率和煩惱。由此可見，方法在獲得成功中佔有十分重要的地位。那麼，究竟怎樣學才能掌握科學的學習方法呢?下面主要談五個方面的學習方法。
(一)抓好預習環節
預習，即課前的自學。指在教師講課之前，自己先獨立地閱讀新課內容。初步理解內容，是上課做好接受新知識的准備過程。有些學生由於沒有預習習慣，對老師一堂課要講的內容一無所知，坐等教師講課。老師講什麼就聽什麼，老師叫干什麼就干什麼，顯得呆板被動，缺乏學習的積極性和主動性。有些學生雖能預習，但看起書來似走馬觀花，不動腦、不分析。這種預習一點也達不到效果。
1.預習要注意的幾個問題
(1)預習應在當天作業做完之後再進行。時間多，就多預習幾門，鑽得深一點;反之，就少預習幾門，鑽得淺一點。切不可以每天學習任務還未完成就忙著預習，打亂了正常的學習秩序。
(2)預習時要讀、思、問、記同步進行。對課本內容能看懂多少就算多少，不必求全理解，疑難也不必鑽深，只需順手用筆作出不同符號的標記。把沒有讀懂的問題記下來，作為聽課的重點。但對牽涉到已學過的知識以及估計老師講不到的小問題，自己一定要搞懂，以消滅「攔路虎。」
(3)學習差的學生，課前不預習，上課聽不懂，課後還需花大量的時間去補缺和做作業，整天忙得暈頭轉向，擠不出一點時間去預習。其實，這種學生差的根本原因就在不預習上。學習由預習、上課、整理復習、作業四個環節組成。缺了預習這個環節就會影響下面環節的順利運轉。這些學生必須作好在短期內要多吃點苦的思想准備。在完成每天的學習任務後，要安排一點時間預習。這樣做雖然費了時間，但上課能聽得懂，減少了因上課聽不懂而浪費的時間，同時，還可以減少花在課後整理、消化、作業上的時間。時間一長，運轉正常了，學習的被動局面也就會改變，就再也不需加班加點了。
(4)若以前沒有預習的習慣，現在想改變方法，先預習後上課，但不能一下子全面鋪開，每門功課都搞提前預習。這樣做會感到時間不夠用。顯得非常緊張，不能達到預習效果。因此，剛開始預習時，要先選一兩門自己學起來感到吃力的學科進行預習試點，等到嘗到甜頭，取得經驗後，並在時間允許的條件下，再逐漸增加學科，直到全面鋪開。
2.預習的要求
(1)要注重講究實效，不搞形式。要根據學習計劃安排時間，不能顧此失彼。預習一般要安排在新課的前一天晚上進行。這樣，印象會較深。新課難度大，就多預習一些時間，難度小就少預習一些時間。應重點選擇那些自己學起來吃力，又輪到講授新課的科目進行預習，其他科目只需一般性的預習。某些學科，也可以利用星期天，集中預習下一周要講授的課程，以減輕每天預習的負擔。
(2)預習的任務是通過初步閱讀，先理解感知新課的內容(如概念、定義、公式、論證方法等)，為順利聽懂新課掃除障礙。具體任務是：①復習、鞏固和補習有關已學的舊知識，找出新課中自己不理解的問題，並把理解不透的記下來。②初步弄清新課中的基本內容是什麼?這些知識內容在原有的基礎上向前發展了什麼?並找出書中的重點、難點和自己費解的地方。③預習時要看、思、做結合進行。看：一般是把新課通讀一遍，然後用筆勾劃出書上的重要內容。需要查的就去查一查;需要想的就應該認真想一想;需要記的就應該記下來。思：指有的時候要想，做到低頭看書，抬頭思考，手在寫題，腦在思考。做：在看的過程中，需要動手做的准備工作以及對課本後的練習題要進行嘗試性的做一做。問答題答一答。不會做，不會答可以再預習，也可以記下來。等教師在授課時集中注意聽講或向老師提出。預習以後，還要合上書本，小結一下。這樣做能使自己對新教材有更深刻的印象。
3.預習的好處
(1)能發現自己知識上的薄弱環節，在上課前補上這部分的知識，不使它成為聽課時的「拌腳石」。這樣，就會順利理解新知識。
(2)有利於聽課時跟著老師講課的思路走。對聽課內容選擇性強。明確哪些知識應該放上主要精力，加強理解和消化;哪裡應該重點記筆記，做到心中有數。
(3)預習有利於弄清重點、難點所在，便於帶著問題聽課與質疑。注意力集中到難點上。這樣，疑惑易解，聽起來輕松、有味，思起來順利主動，學習效果高。
(4)預習可以提高記筆記水平。由於課前預習過，講的內容和板書，心中非常清楚。上課時可以不記或少記書上有的，著重記書上沒有的或自己不太清楚的部分，以及老師反復提醒的關鍵問題。從而可以把更多的時間用在思考理解問題上。
(二)注重聽課環節
學生的大部分時間是在課堂中度過的。因此，聽課是學生接受教師指導，掌握知識，發展智力的中心環節。是獲取知識的重要途徑。是保證高效率學習的關鍵。聽課時，有的學生全神貫注，專心聽講;有的分心走神，萎靡不振，打瞌睡。有的像錄音機，全聽全錄;有的邊聽邊記，基本上能把教師講的內容都記下來;有的以聽為主，邊聽邊思考，有了問題記下來;有的乾脆不記，只顧聽講;有的邊聽邊劃邊思考。思考時，有的思考當堂內容，有的思考與本課相關的知識體系，有的思考教師的思路，有的拿自己的思路與教師的思路比較。
那麼，怎樣才能達到聽好課的目的呢?總的要求是要抓住各學科的不同特點，帶著問題聽，聽清內容，記住要點，抓住關鍵，著重聽老師的講課方法與思路，釋疑的過程與 結論。具體要求：
1.要充分認識老師在上課時的重要作用。因為教師在課堂教學中起著主導的作用。他在課堂中的分析講解遠比課後輔導要詳細得多，這也是學生自已看書無法比較的。課堂教學是老師指導學生掌握知識的一條最簡捷的路。因此，每個學生都應該虛心向老師學習。在老師的啟發誘導下上好每一節課。
2.要集中注意力，全神貫注地聽老師講解，跟著老師的講課思路走，千萬不能思想開小差。如果在老師啟發下，自己有了比較好的想法，可以在筆記本上記下來，等下課後再去深入思考或請教老師和同學。總之，課堂上的「分心」，是學習的大敵。
3.聽課中可以嘗試在老師沒有作出判斷、結論之前，自己試作判斷、試下結論。看看自己想的與老師講的是否一致。找出對與不對的原因。
4.要力求當堂理解。理解是掌握事物本質、內部聯系及規律的思考過程。那麼，怎樣才能做到當堂理解呢?在課堂上，你想的應與老師講的統一，你思考的問題應與老師講的問題統一。在教師的啟發下，你要始終開動腦筋，積極思考。如果在思考中出現不理解或理解不透的地方，應舉手提出問題。如果課堂上老師沒有時間解答你的問題，應繼續聽老師的講解。課後再去請教老師。
5.要跟著老師的思路跑。聽課是為了增長知識和發展智力。因此，不能把知識聽懂了就算課聽好了等同起來。高水平的聽課應該不僅注意老師傳授的具體知識，更應該注意老師講課的思路。追著老師的思路跑，目的在於把老師講課過程中運用的各種思維方式，思維過程搞清楚。學習老師是如何進行周密科學思考的，從而提高自己的思維能力和智力水平。有的學生不注意老師的講課思路，而偏重於記憶老師的推導，總結出來的公式或結論，認為這是聽課的主要目的。其實，這樣掌握的知識，是知其然而不知其所以然的死知識。這種死知識忘得快，又不能用於解決實際問題，更談不上發展智力。
6.要抓住一節課的知識內容和學科特點的關鍵。知識內容的關鍵一般指基本概念、基本原理、基本關系式以及公式、定義。當老師講解這些關鍵知識時，你一定要特別注意，抓住不放。同樣，不抓住學科特點的關鍵學習，也會影響你的學習效果。實際上，各門學科的內容體系、發展思路、訓練要求以及教的方法各有特點。學習中非抓住這些特點不可。如物理、化學、生物課要特別注意觀察和實驗，在獲得感性知識的基礎上，通過思考來掌握科學概念和規律。數學要通過大量演算，證明等練習獲得數學知識，培養出數學思維能力。語文和外語在聽課時，主要抓住字、詞、句、篇等方面的知識點，並且通過聽、說、讀、寫來提高閱讀和寫作能力。以便更好地理解和掌握語言和文字。
(三)緊抓復習環節
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復習是對前面已學過的知識進行系統再加工，並根據學習情況對學習進行適當調整，為下一階段的學習做好准備。因此，每上完一節課，每學完一篇課文，一個單元，一冊書都要及時復習。若復習適時恰當，知識遺忘就少。早在1885年，德國的心理學家艾濱浩斯，通過實驗發現剛記住的材料，一小時後只能保持44%;一天後能記住33%;兩天後留下的只有28%;六天後為25%。所有的人，學習的知識都會發生先快後慢的遺忘過程。一些記性好的學生是因為能經常從不同的角度、不同的層次上進行復習，做到「每天有復習，每周有小結，每章有總結」，從而形成了驚人的記憶力。因此，很多學生對所學知識記不住，並不是腦子笨，而是不善於復習，或復習功夫不深。
1.復習的要求
(1)課後應及時把老師講的和板書的知識像放電影一樣，在腦子里過一遍。看看能想起多少，忘了多少。然後翻開筆記，查找漏缺。
(2)看教材時，應邊看邊思，深思重點、難點。分析疑點、深化理解。
(3)看閱必要的參考書，充實課堂所學的內容。
(4)整理與充實筆記，對知識進行歸類，使知識深化、簡化、條理化，並按規律去加強記憶。
(5)加強練習。練習一般應在復習後進行，也可邊復習邊練習。在復習過程中，加強練習，能提高復習效果。
(1)及時復習。當天學的知識，要當天復習清，決不能拖拉。做到不欠「帳」。否則，內容生疏了，知識結構散了就要花費加倍時間重新學習。要明白「修復總比重建倒塌了的房子省事得多」。
(2)要緊緊圍繞概念、公式、法則、定理、定律復習。思考它們是怎麼形成與推導出來的?能應用到哪些方面?它們需要什麼條件?有無其他說法或證明方法?它與哪些知識有聯系?通過追根溯源、牢固掌握知識。
(3)要反復復習。學完一課復習一次，學完一章(或一個單元)，復習一次。學習一階段系統總結一遍。期末再重點復習一次。通過這種步步為營的復習，形成的知識聯系就不會消退。
(4)復習要有自己的思路。通過一課、一節、一章的復習，把自己的想法，思路寫成小結、列出圖表、或者用提綱摘要的方法，把前後知識貫穿起來，形成一個完整的知識網。
(5)復習中遇到問題，不要急於看書或問人，要先想後看(問)。這對於集中注意力、強化記憶、提高學習效率很有好處。每次復習時，要先把上次的內容回憶一下。這樣做不僅保持了學習的連貫性，而且對記憶有很好的效果。
(6)復習中要適當看點題、做點題。選的題要圍繞復習的中心來選。在解題前，要先回憶一下過去做過的有關習題的解題思路，在這基礎上再做題。做題的目的是檢查自己的復習效果，加深對知識的理解，培養解決問題的能力。做綜合題能加深知識的完整化和系統化的理解，培養綜合運用知識的能力。
(四)認真記好課堂筆記
記筆記是為了學，為了懂，為了用。記筆記的原則是以聽為主，以記為輔。簡練明白，提綱挈領，詳略得當。難點不放過，疑點有標記。不亂，不混，條理明。對聯想、發現的問題，要及時記。筆記要留有空白處，便於復習時補缺。
筆記的主要內容有：
1.記講課提綱，解題思路，難於理解的重點及難點以及自己悟出的重要體會。
2.老師解決問題時提出的觀點、論據與推導論證過程。精、巧、新的解題方法。
3.課堂上沒有解決的疑難。新知識和舊知識的聯系或結合點。容易發生錯誤和混淆的概念。
4.記要點，書上有的不必多記，可在筆記上留下空白，課後補記或對照課本復習。
5.預習時發現的問題、體會，自己掌握不好的舊知識。
6.摘錄參考書上對課本內容有針對性幫助的材料。
(五)獨立完成作業環節
獨立完成作業是深化知識，鞏固知識，檢查學習效果的重要手段，也是復習與應用相結合的主要形式。然而，有些學生沒有真正利用好這個環節。他們一下課就搶著做作業，作業一完，萬事大吉。更有些學生課上根本沒聽懂，下課後也不問，作業抄襲後向老師交差完事。其實，做好作業有以下意義：
1.可以檢查自己的學習效果。通過做作業可以發現問題，以便及時補救。
2.通過做作業時的思考，可以加深對知識的理解，把易混淆的概念搞清楚，把公式的變換搞熟練。總之，有利於把書本上的知識轉化成自己的知識。
3.可以培養思維能力。因為作業中提出的各種問題，必然會促使自己積極思考，增強分析問題和解決問題的能力。
4.做完作業後，不能把它一扔了事，而應當定期進行分類整理，為總復習積累資料。復習時，翻閱一下記錄的作業，既方便省事，又印象深刻。
做作業的基本要求和方法：
1.審題。審題是做作業十分重要的一步。拿到一個題目，首先應判斷它屬於哪一類，難易的程度如何?分清題目的條件和要求。已知條件是什麼?從題目提供的信息中還能挖掘出什麼條件?它的要求是什麼?同時要讓自己的思路順著題目的路子思考。通過思考、准確、透徹地理解題目的意思，分清已知條件有哪些，題目要求的結論是什麼。在審題過程中，還要注意哪些地方沒有直接用語言表示出來，而隱含在題目中的其他形式條件，即注意隱含條件的挖掘。
2.尋找解題途徑。方法一般有三種：一種是「由因導果」，可以表述為：「已知→可知→可知……」，最後到達結論。第二種是「執果索因」，即結論←需知←需知←……」。這樣一層一層的追下去，直到追到已知條件全部有了為止。這樣。已知條件和要求結論之間的道路就打通了。第三種是對於一些比較復雜的題目，就需要我們用前兩種的綜合辦法，以盡量縮短條件與結論的距離。即一方面從已知條件推出一些可知的中間結果，另一方面根據題目的要求分析出一些需知的中間結果。需知與已知一旦統一，則可得到解題的途徑。
在尋找解題途徑中，要廣泛聯想與這些條件和結論有關的概念、公式、法則和方法等。聯想過去是否解過和與此相同或相近的題目。那時是怎樣解的?如果能聯想起有關的舊知識，即與此題相應的規律原理、原則、公式就會浮現在腦海中，使解題的思路更加開闊。聯想越廣，跨度越大，得到的解題效果也越佳。
有時因為題目較復雜，為了思考方便，也可以把審題的過程畫成簡圖。這實際上是一個運用學過的知識，把題目加工、改造的過程。經過加工，思路明了，解題捷徑就會出現在眼前。
3.正確解題，經過①②兩個步驟，已經尋得解題的途徑，判定了解題的方案。但在實施時還要注意解題的保質保量。要做到這點，解題的步驟必須按部就班，一步步演算。書寫規范化，格式明了，表達准確。要做到這點，必須要有扎實的基礎。除此以外，在解題中，重要的知識點應寫出來，繁題要簡寫，簡題要詳寫。
4.注意檢查。就是回過頭來再檢查一遍，看看是否題目要求的解都求出來了，有沒有漏解。是否求出的解均符合題目的要求，有沒有錯解。檢查是培養學生獨立思考能力的重要一環。檢查的方法很多。①步步檢查法。即從審題開始，一步步檢查。這種方法可以檢查出計算、表達上的錯誤。②重做法。即重做一遍，看結果是否一樣。③代入法。將計算結果代入公式或式子看看是否合理。同時，還要注意鍛煉一題多解、一題多想。比較歸類的解題習慣，不斷提高自己分析問題和解決問題的能力。

Ⅶ 怎樣學好高中化學

高中化學怎麼輔導,高中化學輔導方法

高中化學知識和初中化學知識還是不一樣的,這兩者還有很大的差別,高中學習的難度明顯要大於初中的,高中化學該怎樣輔導?高中化學輔導的方法都有哪些?

化學實驗器材

在一個人嘗試給別人解決一些問題的時候,就是說出了全過程,要是他已經明白了,那最好.高中化學輔導方法也有很多,我也不能全部都給你們說出來.

Ⅷ 高一化學小論文

高中化學課程是現行高中化學課程結構的重要組成部分,在選修課程的教學過程中銜接必修課程,具有重要作用。下文是我為大家搜集整理的關於高一化學小論文的內容，歡迎大家閱讀參考!
高一化學小論文篇1
淺談高中化學教學情境創設

學習是師生交流互動的活動,傳統的化學課堂教學模式以教師講解為主,學生被動接受和機械練習為輔，學生的課業負擔加重,個性和特長難以得到更大程度的發展。新課程改革的一個重要特點就是學生學習方式的改變，它要求學生由原來的“接受式學習”轉變為“探究式學習”，以此激發學生的學習興趣和學習動機。,在教學中創設問題情境,就是將化學知識與學生實際感受有機的結合,呈獻給學生一個看得見、摸得著的教學背景，它可以是現實生產、生活材料，也可以是本學科的問題，還可以是其他學科的相關內容等。這樣不但能激發學生的學習興趣，喚起學生對知識的渴望和追求，而且為進一步學習提供了一種積極的情感體驗，使他們積極主動地投入到學習中去因此，我們創設的教學情境應當從學生熟悉的生活經驗和知識基礎出發，充分挖掘各種情境資源，為課堂教學創設出生動活潑的學習情境，增強課堂教學的趣味性、新奇性、生動性、形象性和實效性，從而激發學生快速進入學習狀態，以促進知識的主動意義建構以及知識、技能和情感態度價值觀的和諧發展，提高課堂教學效率。

一、創設化學教學情境的基本要求

真實的情境不僅擁有認知上的價值，而且它最接近於學生的生活體驗，能調動他們全部的感受力和過去生活中的經驗。真實的情境有利於培養學生的觀察、思維、和應用能力，有利於培養學生真實的本領，真實的情感、態度和價值觀。為此，要保證化學教學的實效性，首先要確保化學教學情境的實效性。

1、對教師的要求

教師是情境的創設者，首先，教師自身必須要積累(最好保存在大腦里以便隨時調用)大量化學史料、生活事件、社會熱點等情境素材。因此教師平時要多途徑地閱讀化學史料，多留心生活中與化學有關的事件，多關注新聞報道、《探索·發現》中與化學有關的內容。其次，教師要充分挖掘教材深層次的東西，反復思考，這樣才能創設出與教材內容相一致的情境。最後，教師要充分關注學生的直接經驗和知識層次，等各方面信息，關注學生的直接經驗反過來可以指導老師創設容易被學生接受的情境;熟悉學生的知識層次可以確定學生的“最近發展區”，創設讓學生“跳一跳就能摘到桃子”的遞進式問題情境，面向全體同學，讓基礎差的學生走得進去，基礎一般的學生探得出來，基礎好的學生探個明白。

教師是情境的“導游者”，在實施情境教學時，教師要充滿激情，只有激情滿懷，才能感染學生。教師在教學過程中，要動真情，說真話，講真理，做真人;要緊密聯系學生的思想實際，曉之以理，動之以情。

2、對學生的要求

學生是情境中的“遊客”，是化學教學中的主體，因此要想充分領略化學課堂中的“無限風光”，首先，學生要在課前對教材進行必要的預習，預習可以讓學生知道新課中知識的難易深淺，做到心中有數。其次 ，學生要在探究情境中努力參與體驗，在問題情境中積極思考。因為學生的參與不僅是一種形式，更是一種亢奮、激發的狀態。在這種狀態下，學生或潛心思考，或積極爭辯，或大膽陳述……通過種種途徑，學生在知識技能上得到了發展，在過程中得到了體驗，在情感態度價值觀方面得到了激發。

3、對課堂的要求

課堂是教學情境創設的“陣地”，說它是“陣地”是因為課堂是師生、生生交流互動思維較量的場所，是智慧火花的“搖籃”。當然，師生、生生要促成交流互動思維較量，前提是教師創設了一個科學合理有效的教學情境，有了這樣一個情境，學生才能主動“闖入”情境，進行“尋寶式”的探索。其次，教師與學生、學生與學生要建立起平等對話，暢所欲言。通過這些，我們的課堂才會煥發生命活力。

二、化學教學情境創設的方法

1、以生活創設情境 ，激起學生熱愛生活、熱愛化學

化學來源於生活，生活中處處包含化學。以生活創設情境，既可以讓學生感到化學學習貼近生活，增強化學的親近感,又能讓學生感到化學學習最終為生活服務，增強學生的實踐意識。

[案例1]：人教版 化學必修1關於氮的氧化物的導課片段

教師：我們這個時代是一個浮躁的時代，因此我們迫切需要一顆平靜的心。現在，讓我們靜下心來，細細地去聆聽一種大自然的聲音。

學生：靜靜地坐在那兒，期待的眼神……

教師：播放聲音《雷聲》

雷聲：由遠至近，由輕到響，突然一聲霹靂巨響，振聾發聵，頓時，幻燈片上出現一張雷電交加、傾盆大雨的圖片，再自然地引出“新疆魔鬼谷”和“雷雨發莊稼”兩個情境。 通過這樣一種用“雷聲”創設的情境來導課，使學生快速進入學習情境，身臨其境，從而觸景生情，起到了“先聲奪人”的導課效果。

生活中包含了大量化學知識和情境，從學生熟悉的生活經驗出發，創設學生熟悉的、感興趣的、符合教學內容的情境，可以激發學生的求知慾望，還能增強學生更加關注生活中各種化學問題的意識，引發學生對生活中的化學現象的思考。

2、以實驗創設情境，讓學生體驗過程，感受科學探索帶來的無窮樂趣

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗是化學學習的靈魂。在教學中，可以針對某個問題、某個環節精心設計實驗，改變沉悶的氣氛，活躍學生的思維，使課堂生動有趣。

[案例2]：在一支試管中加入幾粒鋅粒，倒入幾毫升稀硫酸，讓學生觀察現象;另取一彎成螺旋狀的銅絲深入到硫酸中並與鋅粒接觸，讓學生觀察現象。當學生觀察到當銅絲插入後，銅絲上有氣泡冒出時，實驗現象與學生的原有知識發生認知沖突，學生的學習熱情一下就被調動起來了。

3、通過化學史實創設教學情境，激發學生的學習興趣

化學發展的歷史是人類物質文明進步的歷史，也是教學情境創設的優質素材。在教學中插入一些化學家的故事、物質發現的小故事等，將會激起學生強烈的學習興趣。

[案例3]法拉第對生產照明用的煤氣過程中產生的一種油狀液體(長期無人問津)進行了長期的研究，結果發現了苯。法國化學家日拉爾等人確定了苯的相對分子質量為78，分子式為C6H6，苯分子中的含碳量如此之高令學家感到驚訝，如何確定它的結構式呢?學生

的學習熱情會被較好的調動起來

4、通過科普故事創設教學情境，引發學生的好奇心

中學生受生理和心理的影響，對新鮮的事物總是具有強烈的好奇心。而在我們奇妙的世界上，眾多和化學相關的故事，對中學生更是有著極大的吸引力。

[案例4]原電池教學情境設計：

格林太太有一口整齊的牙齒，但其中鑲有兩顆假牙：一顆是黃金的這是格林太富有的象徵;一顆是不銹鋼的這是一次車禍留下的痕跡。令人百思不解的是打從車禍以後，格林太太經常頭疼、夜間失眠、心情煩躁„„盡管一些國際上知名的專家教授絞盡腦汁，但格林太太的病症未有絲毫的減輕，而且日趨嚴重„„她的病真的沒有辦法治嗎?後來，一位化學家為格林太太揭開了病因。問化學家發現了什麼呢?

5、通過社會熱點創設教學情境，引發學生關注化學與社會的關系

化學與社會緊密相連，與社會生產及生命、環境等方面有著廣泛而緊密的聯系。如能源、材料、糧食等多方面，臭氧層的作用和保護，二氧化碳的功與過，酒精燃料、氫氣、太陽能等新能源的利用，新型復合材料的研製和生產應用等。我們可以利用社會的熱點問題提取素材創設教學情境。

[案例5]生活中的優質保鮮膜和劣質保鮮膜的鑒別，引入對聚乙烯和聚氯乙烯的學習。

三、化學教學情境創設應注意的問題

“學起於思，思源於疑”。學生探究知識的思維過程總是從問題開始的， 一個好的問題能夠較好地激發學生強烈的求知慾和好奇心。因此，教師應努力創設一種適合學生探索、發現並構建新知識的問題情境，以喚醒學生探究學習的慾望和智慧，促進學生主動學習、積極探究，.

1.問題情境的設計要結合學生的實際情況,有利於知識的遷移形成。既要讓學生通過思考能夠體驗成功，又要具有一定的目標取向，如一些能形成認知沖突、引起爭論，能化抽象為形象、化難為易，能將認知一步步引向深入的問題等，去引導學生思維和探究。

2.問題情境的設計要有層次。如果問題太簡單，沒有“嚼頭”，學生就提不起學習的興趣;相反，問題若太難，學生的思維無法層層遞進，即使充滿解決問題的信心，但最後仍將被迫放棄，難以取得應有的效果。所以，問題的梯度和難度要適中，在學生的“最近發展區”，能讓學生“力所能及”地加以解決，以利於知識的再現和正遷移。

3.問題情境的設計要有利於培養學生的思維能力。思維能力的培養是教學的根本，問題的設計要重在引導學生從不同角度去思考，從不同途徑、用不同方法去探索;或啟發學生打破常規，運用新思路、新方法去分析解決;或提供充分的感性材料，誘導學生對事物表象的分析以認識其實質，為學生創造一個寬松和諧向上，具有民主氣氛的氛圍。這樣學生才敢問，另外教師要鼓勵學生提問，從不敢問到大膽問，從簡單的問題到有一定質量的問題，在問的過程中必然伴隨著學生思維的不斷發展。我們要讓問題走進學生的頭腦，對學生進行有意識的、有針對性的提問訓練，這樣就會強化學生的問題意識，也就會訓練學生的思維。對於教師的問題要有一定的開放性，從不同角度，不同方式，也可以穿插其它學科的知識設計。如，“如何用精鹽和水為反應物，在家庭條件下設計一個實驗方案，製取家用消毒液?”“含有10個電子的粒子有哪些?”“用Cu為源料來製取CuO的方案有哪些，最好的是哪個?”等等。開放性問題具有一定的探索性，引發性，有拋磚引玉的功能，可以啟迪學生的思維。

4.問題情境的創設要結合生產和生活實際，以培養學生的應用意識和分析解決實際問題的能力。“探究的問題不僅僅來源於書本，也來源於學生接觸的社會生活實踐” 。許多司空見慣的生活與生產實際，蘊含著豐富的化學知識，但學生往往不善於加以聯系。教師要多挖掘一些與生產、生活實際乃至科技前沿相關的素材創設問題情境，“使學生在特定背景中進行建構認知活動” ，學用結合，以培養學生的應用意識，強化科學、技術、社會的教育，促進學生把所學知識內化為分析和解決實際問題的能力。

5.問題情境的創設要重在鼓勵學生質疑問難和指導科學探究方法，以培養學生的問題意識、創新精神和科學探究能力。創設問題情境，一方面，要從引導學生自己發現問題、提出問題、分析與解決問題入手，著眼於探究學習方法的啟迪與指導，使學生會學習、會探究，發展終身學習能力;另一方面，要營造寬松的氛圍，讓學生提出不同見解甚至是錯誤見解，使學生敢質疑、善質疑，從而培養學生的問題意識、創新精神和科學探究能力。
高一化學小論文篇2
試談綠色化學

引言

世界化學化工產品已達到7萬種之多，化工總產值約1萬億美元(中國約5000億人民幣)。化學品極大地豐富了人類的物質生活，提高了生活質量，並在控制疾病、延長壽命，增加農作物品種和產量，在食物的儲存和防腐等方面起到了重要作用。但在生產、使用這些化學產品的過程中也產生了大量的廢物，污染了環境，全世界目前每年產生的3億至4億噸危險廢物(中國化學工業排放的廢水，廢氣和固體廢物分別佔全球工業排放總量的22.5%，7.82%，5.93%)，給人類帶來了災難，所以，在現今社會中，一提起“化學”，很多人都要緊皺雙眉。其實，這完全是因為對“化學”這門科學缺乏全面認識而造成的一種誤解，只要你留心地觀察和仔細地思考一下，在我們的衣食住行以及戰勝疾病等方面，化工科技的進步，為人類帶來巨大的益處。葯品的發展有助治癒不少疾病，延長人類的壽命;聚合物科技創造新的制衣和建造材料;農葯化肥的發展，控制了蟲害，也提高了生產。樣樣都離不開化學家的幫助，可以毫不誇張地說，人類的生活離不開化學的發展。解決這一矛盾已成為21世紀人類環境問題的科學挑戰。

正文

一、 概念

化學品的生產、使用與處理，給環境造成越來越嚴重的污染，起初人們試圖通過減少廢氣、廢水和固體廢棄物的排放量來解決污染問題，而後又通過法規來對廢棄物進行管理。現在，人們已經充分認識到：最佳的環境保護方法是從源頭上防止污染的產生，而不是產生後再去治理。1991年，美國化學會提出了“綠色化學”的概念，作為從源頭上防止環境污染的一種重要、策略和手段，越來越受到人們的關注。綠色化學(Green Chemistry)，是可持續發展的基本化學問題，是一門從源頭阻止污染的化學，是國計民生急需解決的熱點研究領域。

二、 綠色化學定義

綠色化學是一種以保護環境為目標來設計、生產化學產品的最新科技成果，是一門從源頭上阻止污染的化學。 綠色化學概念從一提出來，就明確了它的現代內涵，是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大程度地節約能源，在各環節都實現凈化和無污染的反應途徑。

1) 綠色化學主要特點：

1. 充分利用資源和能源，採用無毒、無害的原料;

2. 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放;

3. 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”;

4. 生產出有利於環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。

2) 綠色化學的涵義：

1. 減量(Rection)。既節省資源，減少“三廢”的排放。

2. 重復使用(Reuse)。既是降低成本的需要，又是減廢的需要，諸如

化學過程中催化劑，載體等。

3. 回收(Recycling)。可以有效實現“省資源、少污染、減成本”要

求，如回收未反應原料、回收副產物、回收助溶劑、催化劑、穩定

劑等非反應試劑。

4. 再生(Regeneration)。變廢為寶，節省資源、能源，減少污染，

如離子交換樹脂、磺化煤等。

5. 拒用(Rejection)。指對一些無法代替，又無法回收、再生和重復使

用、有毒副作用、污染作用的原料，拒絕在化學過程中使用。

三、 綠色化學的基本原理

三、 綠色化學的基本原理

1) 綠色化學的12項原則：

1.原子經濟性。

2. 只要可行，應盡量採用毒性小的化學合成路線。

3.更安全的化學品的設計應能保留其功效，但降低毒性。

4. 應盡可能避免使用輔助物質(如溶劑 分離劑等)，如用時應是無毒的。

5. 防止污染的產生優於治理產生的污染。

6. 應考慮到能源消耗對環境和經濟的影響，並應盡量少地使用能源。

7. 原料應是可再生的，而非將耗竭的。

8. 盡量避免不必要的衍生化步驟。

9. 催化性能試劑(有盡可能好的選擇性)優於當量試劑。

10. 化工產品在完成其使命後，不應殘留在環境中，而能降解為無害的

物質。

11. 在化學轉換過程中，所選用的物質和物質形態應盡可能地降低發生

化學事故的可能性。

12. 在化學轉換過程中，所選用的物質和物質形態應盡可能地降低發生

化學事故的可能性。

2) 對本原則的理解：

1. 採用無毒、無害的原料。化學研究和化工生產中經常採用有毒、有害的原料，如劇毒的光氣、氫氰酸、苯類、醛類等原料和中間體，它們嚴重地污染環境並危害人類的健康。為了人類健康和社會安全，需要用無毒無害的原料代替它們來生產所需的化工產品這是綠色化學的一項重要任務。

2. 採用無毒、無害的催化劑。採用新型、高效、對環境友好、可回收的催化劑，可以提高反應的選擇性，並避免副產物的生成，提高原子的利用率，減少有害物質對環境的排放。

3. 採用無毒、無害的溶劑。大量的與化學品製造相關的污染問題不僅來源於原料和產品，而且源自在其製造過程中使用的物質。最常見的是在反應介質、分離和配方中所用的溶劑。當前廣泛使用的溶劑在使用過程中有的會引起地面臭氧的形成。有的會引起水源污染。因此。需要限制這類溶劑的使用。

四、 綠色化學與可持續發展

實現可持續發展戰略已成為世界許多國家指導經濟、社會發展的總體戰略，即經濟的發展必須和人口、環境、資源統籌考慮。1987年世界環境與發展委員會提出採用可持續發展的總原則是：“今天的人類不應以犧牲今後幾代人的幸福而滿足其需要。”可持續發展的核心思想是在經濟發展的同時，注意保護資源和改善環境，合理地保護和改善環境為可持續發展提供物質基礎。環境對發展的約束是由於不合理的發展破壞了環境所致，而合理的發展又為治理環境提供了更多的技術和資金 綠色化學是可持續發展的有效途徑綠色化學提出全新產生綠色化學技術及驅動機制，從而提高人類從事物質生產的能力。它首先給人類 社會和自然環境帶來積極影響，控制污染在時間上的延續和空間上的擴展，為可持續發展提供促進作用;它其次為人類可持續發展提供調節和制約的保護作用，它能夠不斷調整和平衡資源的有序開發和綜合利用，制約利用資源的速度和規模，揚長避短，變害為利，減少和克服人類社會發展過程中給自然所造成的負面影響，保護瀕臨滅絕物種和不斷減少使用資源，使人類社會和經濟增長協調發展。再次綠色化學為可持續發展提供觀察和監測的規劃作用，如全球變暖、臭氧層被破壞等等環境問題，需要全球各國共同努力，而綠色化學的功能恰恰能夠不斷地觀察和監測全球發展的表現和動向，對人類社會、經濟、生態環境的發展的決策和行動提供智力支持，從而形成有效的規劃藍圖。由此可見，綠色化學為人類的可持續發展提供完整的體系和方式，是可持續發展的必由之路。

綜上所述，綠色化學徹底拋棄了“先發展、後治理”，發展經濟以犧牲環境為代價的發展模式，進而採用綠色的與環境友好相結合的發展模式，從源頭上堵住污染的產生，從根本上減少或消除污染，滿足了現代社會可持續發展的要求，是一條人口增長、經濟發展、社會進步、環境治理和節約資源相互協調發展的必由之路。

五、 綠色化學的發展方向

從綠色化學的目標來看有兩方面必須重視：一是開發以“原子經濟性”為基本原則的新化學反應過程，另一個是改進現有化學上業，減少和消除污染。

發展方向如下：

1. 新的化學反應過程研究。

2. 傳統化學過程的綠色化學改造。

3. 能源中的綠色化學問題和潔凈煤化學技術。

4. 資源再生和循環使用技術研究。

5. 綜合利用的綠色生化工程。如用現代生物技術進行煤的脫硫、微生物造

紙以及生物質能源等的研究。

結束語

展望21世紀，我國的工業化，城市化將繼續發展，人口還要增加，對化學工業的需求也將增多，而傳統化學工業雖在農葯、聚合物、材料科學、去污劑、石油添加劑、水處理、廢物處置等方面做出了巨大貢獻，另一方面它也帶來了一個負面影響——環境污染，增加了對環境的壓力。而人民群眾對改善環境、提高生活質量的要求又越來越強烈。黨中央、國務院反復強調：“保護環境是我國的一項基本國策，是可持續發展戰略的重要內容，直接關繫到現代化建設的成敗和中華民族的復興”，“加快經濟建設，決不能以破壞環境為代價，決不能把環境保護同經濟建設對立起來或割裂開來，決不能走先污染後治理的老路，那樣代價太大”，“建設項目必須實行環境污染治理設施與主體工程‘三同時’(同時設計、同時施工、同時投入運行)的規定。大力推行清潔生產”，“防止資源浪費”。綠色化學以其“原子經濟性”為基本原則，一方面充分利用資源防止浪費，另一方面實現“零排放”，達到不污染環境的效果。因此，它對於我國的現代化建設和人類未來生活都有著不可估量的巨大意義。只要我們提高科技水平，用好綠色化學技術，搞好搞活我國經濟，使我們祖國的水更清，天更藍，山川更秀美，營建人類的美好家園。
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Ⅸ 高中化學怎麼學好

一、記錄不會做的題與錯題
首先，我們可以去找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。還有一個就是錯題本，我覺得任何一門學科，都應該要有自己的錯題本，因為錯題本真的很重要，正所謂：「考場一分鍾，平時十年功！」「處處留心皆學問。」「好記性不如爛筆頭。」記錄本與錯題本的存在可以大大地提高你復習的效率，所以是非常重要的，而且很多時候，你錯了的題，如果不去總結與抄寫在錯題本上，那麼你很容易會做錯第二次，第三次甚至更多。考前的復習，當然就是要復習平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是的。

二、及時去總結與課後復習
一節課下來，能夠認認真真聽講，並且能夠聽懂的真的是少之又少，那麼總結就顯得格外重要了，及時總結。有的同學不知道怎麼總結，其實你明白了就很簡單，比如氧氣這一節，我們可以大致按氧氣的物理性質、氧氣的實驗室製法、氧氣的化學性質、氧氣的用途等方面進行總結。然後，每個氣體都按這個模式。這樣，每天都總結，記憶的效果就好。知識點就記得牢固。

三、上補習班進行補習
致學教育的師資團隊很強大，是個不錯的選擇。中高考成績捷報頻傳，果實頗豐，孩子的微笑，家長的感謝是給我們最好的回報。春華秋實，桃李天下。專業的師資力量與嚴謹的教學管理收獲的是學生中高考成績的捷報頻傳。每一位學員來到致學教育，都是將一份對未來的夢想寄放於此。我們細心呵護，以專業能力與真誠關懷助力每一份夢想的實現。我們也將致學教育自己的夢想植入心底，願與孩子們共同成長，為孩子們遮風避雨，守護更多孩子的夢想。

Ⅹ 高中化學怎麼學

其實不難
一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
二、結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
三、基本概念
1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(註：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5． 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm
17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。
20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，
濃度為18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
四、基本理論
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有「分子」一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32. 單質晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46. 對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?
52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。
53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。
56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8—18電子，18＋2電子等穩定結構。「10電子」、「18電子」的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。
58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?
61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯鹼性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。
63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）
②檢查△H的「+」「－」是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的「+」與「－」，放熱反應為「－」，吸熱反應為「+」)
③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）
64．「燃燒熱」指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量； 「中和熱」是指生成1mol水放出的熱量。
65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
66．優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69．工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71．優先還原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。
72．優先沉澱原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿ 。
73．優先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．優先排布原理
在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優先揮發原理
當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。
將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優先鑒別原理
鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應物A的濃度，那麼A的轉化率不一定降低。對於有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對於反應：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那麼此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。
80、同分異構體
通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛
通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴