A. 如何根據化學式判斷物質是酸.鹼.鹽
酸帶有酸根離子如SO4,H
鹼帶有氫氧根離子OH
酸里唯一的陽離子就是氫離子
鹼里唯一的陰離子是氫氧根離子
酸的通性：有腐蝕性,溶液程酸性,能與活潑金屬,鹼,某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：有腐蝕性,溶液程鹼性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定,能與某些酸,鹼,鹽反應,還能和其他某些化合物反應
離子的鑒別
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色,3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
B. 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、
初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-)
就是鹼了，但是：
氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。
C. 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡
D. 怎麼從化學式辨別酸鹼性
一,帶鹼金屬+OH為鹼性,H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）
二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物,如硫酸鐵,硫酸銨,氯化鋁）,強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉,醋酸鈉）,還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼性）
三、金屬氧化物的鹽類（重鉻酸鉀,酸性）,這個就難說有些是鹼性有些酸性
基本記得一二兩點就夠用了
E. 化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼
簡單理解上看化學式寫出來以後的表現形式為，氫開頭的，除氧化物為酸，氫氧根在最後的則是鹼，這樣就比較好判斷了，
F. 給你一個化學式 怎麼才能容易區分酸和鹼
如果是無機化合物的話是比較容易確定的。
一般來說可以分為下面幾類
1:單純的酸鹼
比如NaOH
Ba(OH)2
HCI
這種可以一眼就看出來。
2:鹽類:此時的判斷教你一個比較簡單的方法，比如NaCI
是中性的，因為NaOH和HCI分別是強酸和強鹼，完全中和。NaHCO3是鹼性的，因為NaOH是強鹼，H2CO3是弱酸，所以生成的鹽是鹼性
。相對的(NH4)2SO4
因為NH3*H20是弱鹼，而HSO4離子是強酸，所以生成的鹽是酸性。
3:特殊類，比如NaHSO4是酸性的，雖然NaOH和H2SO4是強鹼和強酸，但是HSO4離子仍然酸性很強可以電離出H離子，使得溶液呈酸性。
G. 化學怎樣看一個化學式判斷它是鹼還是鹽還是酸
鹼：電離時產生的氫離子全部都是
OH﹣
含有
氫氧根離子和金屬根離子
的，例：
NaOH（Na+和OH-）
酸：電離時產生的陽離子全部都是
H﹢
化學式是：
酸根離子和氫離子
構成，例：
H2SO4（H+
和
SO4²﹣）
鹽：化學式：
金屬根離子/銨根離子
和
酸根離子
構成，例：
Na2CO3（Na+
和
CO3²﹣）
H. 化學。如何根據化學式判斷該種溶液呈鹼性
(1)如果化學式中含有OH-，則化合物顯鹼性。
(2)如果化學式中的陽離子對應的鹼是強鹼(如Na+)，陰離子對應的酸是弱酸(如CO3^2-)，則化合物顯鹼性。
其他的還有胺等物質，是有機物里的范疇了。
I. 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性
一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~
J. 怎樣從化學式判斷一個物質是酸，鹼，鹽
在初中化學中，酸、鹼、鹽要求掌握的數量都小。
簡單的判斷：
化學式中把H寫在最前面的就是酸：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 等
化學式中含OH，並把OH寫在最後面的就是鹼：NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2等
無機化合物在初中中，就含「酸」「鹼」「鹽」「氧化物」四類，除去酸、鹼、氧化物外，剩餘的全是鹽了。（你不要說氧化物概念不知道哦）