高三化學二輪如何專題劃分

❶ 高三化學二輪備考策略有哪些

1、建體系

通過對基礎知識的深入了解，將它們進行串連組合，形成體系結構。之後解題時，遇到模糊不清、容易混淆的知識點時，及時在自己的知識結構體系中進行填補，梳理完整。這樣在做題運用時，就能准確、及時地提取知識點，解題得分。

2、練思路

很多化學題都可歸類挖掘共性，考生只有學會從題目本身找到背後知識點，再依次尋找做題切入點、形成解答思路，才能在考場上適應一類題的百變考法。

對二輪復習中的同學們來說，每一次做題都是練兵，是訓練和調整自己的解題思路的良機。做對，要歸納提煉，形成「套路」；做錯，要反思記錄，找出知識漏洞，填補加固。

(1)高三化學二輪如何專題劃分擴展閱讀：

化學一輪與二輪復習的不同之處

高三化學二輪復習的重點在於做題，然而，二輪復習的「做題」和一輪復習的「做題」是有很大區別的。

一輪復習是全面回顧所有化學知識點，做題是為了理解和記憶知識點；二輪復習是梳理每一專題對應的題型，掌握每一題型對應的方法，做題是為了能得分、快得分。

化學二輪復習前半程，可以以專題的形式，對所有理綜必考題型進行了模板化梳理，幫助你告別繁瑣的解題步驟，擁有快速破題得分的能力。

二輪復習後半程，學生可以在專題之外輔之以套卷的形式，對化學學科的知識網路進行精雕細琢、明確每一個得分點和易失分點，從理綜的高度更深層認知高考。

❷ 高三化學如何復習

化學科考試旨在測試考生以下三個方面：一是考生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況；二是考生應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力；三是考生初步運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中的各類化學問題的能力。考生要注重將這三方面與復習備考緊密結合起來，真正做到將知識內容的復習轉化為切切實實的解題能力的加強和考試成績的提升。

高三化學復習過程一般分三輪進行。第一輪按章節復習，時間從前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修內容和規定的選修內容的復習，其中實驗的復習融入到各章節的內容中去；第二輪主要進行專題復習，同時進行相應的專項訓練，時間從3月初到5月初；第三輪主要進行高考適應性模擬測試和課本回歸復習，兩者穿插進行，一個月左右的時間。下面談談各輪復習的方法和策略。

一、立足課本，強化基礎知識，一輪復習夯實雙基
高考備考是一項系統工程，第一輪復習主要是夯實基礎、抓好雙基，科學構建化學學科知識結構。為此，復習中要注意以下幾點：

1.研究《考試說明》，把准考試方向
《考試說明》是高考命題的科學依據，是高三化學整個復習過程中師生應時刻遵守的綱領，是高考復習的指揮棒，它明確地傳達出「考試目標」、「考試范圍」、「命題指導思想」、「題型比例」、「題目難易比例」和「組卷原則」等重要信息。認真研究《考試說明》，把准高考的「脈」，了解命題趨向和要求，明確復習要點，必然會提高復習的針對性和復習的效率。隨著教材內容的不斷變化和地方性教材的逐漸出現，一綱多本的現象日益普遍，因而只有認真研讀《考試說明》，熟悉考查范圍，才能避免因超綱復習而枉費時間和精力，從而增強復習的針對性。研究《考試說明》要注意研究它的變化，特別注意新增的內容。

2.立足課本，落實細節
第一輪的目的是鞏固基礎，也是復習的重點。高考試題萬變不離其宗，其命題點還是從課本知識點、能力考查點衍生而來的。在學完整個高中化學課的內容之後，按照先必修後選修的順序，認真閱讀、梳理教材，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識的內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網路。如元素及其化合物知識，內容多、涉及面廣，復習時應以元素的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網路，理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網路。
一輪復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。要走出「越基礎的東西越易出錯」的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時反思、及時糾正；對「事故易發地帶」有意識地加以強化訓練。每一次練習或考試後，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。

3.科學訓練，提高效率
一進入高三，資料會堆積如山，如果整天沉溺於題海，做大量的題目卻不求甚解，這樣反而會造成「消化不良」。因此，科學訓練是十分重要的。
①習題要精選。雖然我們手中的復習資料及練習題都很多，但是不能被這些資料所束縛，對習題應該有所取捨，選題要注意基礎性、典型性、針對性、綜合性。要在教師的指導下，選一本好的參考書，供整理知識、練習使用。要把它真正弄通弄透，徹底消化。精選近幾年化學高考題也是很好的訓練方法。要針對自己的實際，逐步提高難度。
②復習要同步。每天都要根據老師的要求，完成一定量的同步練習，不要一邊做題一邊對答案，應把一節或一單元做完再對答案，然後聽老師講解，這樣效率最高。
③做題要多思。如該題考查的意圖是什麼，涉及的知識點有哪些，解題的關鍵是什麼，還有哪些解法。對典型習題、代表性習題更要多下工夫，力求做到答一題會一類，明一知百，練一題習一法，訓練自己的思維。因此復習中要做到：1)不斷總結解題方法，形成科學的思維習慣；2)學會將新問題還原為已知化學原理的思維方法，新舊搭橋，實現遷移；3)學會將一個復雜的問題分解成幾個簡單問題來解決，化綜為單，分層得分；4)學會建立解題的思維模型；5)不斷加強想像能力，強化發散思維，由一個問題到一類問題，由一個知識點到一個知識串；6)加強變式訓練，變條件、變角度、變方法，打破定勢思維。
④錯題要糾錯。每一次練習或考試後，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤的根源，到底是概念不清、原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現的差錯要記錄，每隔一段時間都要進行一次總結，看看哪些毛病已「痊癒」，哪些「頑症」尚未根除，哪些是新犯的「毛病」，從而不斷消除化學復習中的失分點，增加得分點。
⑤測試要定時。自己做測試卷時，一定要定時，同時要合理分配答題時間，以提高解題速度，看題要准，審題要細，盡量減少錯看、漏看，養成好的做題風格，向規范化要分數。

二、專題復習，構建知識網路，二輪復習能力升級

第二輪復習是通過專題復習使知識系統化、網路化，以適應高考試題由「知識立意」到「能力立意」的轉變，使自己的化學學科綜合素質得到提升。因此，如果說第一輪復習是「平面」結構的話，第二復習則是「立體」結構。那麼，如何提高二輪復習的質量呢？

1.專題復習，構建知識網路
二輪復習的主要任務就是搞好專題復習，構建知識網路。化學知識具有「繁、雜、散」的特點，考生對此存在「易懂、難記、用不好」等問題，因此在復習中應特別注意知識的系統性和規律性，注重掌握知識間的內在聯系和存在的規律，形成知識網路。如在復習元素化合物知識時，可以通過抓點、連線、建網，加強復習的系統性。
抓點是從具體代表物入手，掌握其結構、性質、製法和用途。其中物質的性質是核心，包括物理性質和化學性質兩個方面：物理性質可按色、態、味、水溶性、密度、熔沸點及特性來劃分；化學性質可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、鹼(或鹼性氧化物)、鹽等反應來劃分。在注意共性的同時還應特別關注特性：例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應中還表現出特性——強氧化性，即與活潑金屬反應不產生氫氣、與鐵發生鈍化、與不活潑金屬也可發生反應等；需存放在棕色試劑瓶中並置於陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩定性的特點。
連線是將同一元素不同價態的代表物連成一條線，即以元素價態變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價態及對應代表物的關系就會十分清晰。
建網是通過對知識的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識條理化、網路化，形成系統的知識體系。如有機化學復習中，要重點把握幾組關系：①有機物間的衍變關系；②取代關系；③氧化還原關系；④消去加成關系；⑤結合重組關系等。通過這一過程進一步加深對物質間聯系的認識與理解，為綜合應用奠定基礎。
二輪復習的方法是以構建學科主幹知識網路為中心的復習方法，是一種以不變應萬變的基本方法。從知識層面上講，學科知識是有內在的、緊密聯系的，將這種聯系形成網路，便於知識在頭腦中的激活和提取；從能力層面上講，知識的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。

2.重視實驗，提高探究性能力
每年高考題中實驗題都佔有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實驗試題有利於對考生的理解能力、推理能力、獲取知識能力、分析綜合能力、創新能力、記憶能力、語言表達能力等多種能力進行考查，從更深層次看，實驗試題還能對考生的科學精神、科學素養進行有效的測試。在二輪復習中，一定要給實驗復習留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場，必要時可以以實驗為主線來帶動其他知識塊的復習。
①緊扣課本，深挖實驗材料內涵
高考化學實驗題大多源於教材，實驗方案的「根」都植於教材中。教材是根本，是每一位師生都有的「資料」，出自教材的實驗對考生具有公平性，因而越來越受到命題者的青睞。
回顧近幾年高考實驗題，可以發現，要麼是幾個基本實驗的組合或基本實驗與操作的組合，要麼是探究性實驗的設計與評價。因此，可以預測，2011年的高考化學實驗命題，仍是課本實驗的巧妙組合，以及探究性實驗的原理、操作與評價，並將進一步強化實驗探究能力的考查力度。

②注意開放性實驗，提高探究能力
開放性試題的特點是解題的條件和所要求的結論都比較抽象，具有很大的不確定性，開放程度高，思維空間大，靈活性強。
從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括給出多餘的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由於不同條件的組合或選擇，不同考生視角和思維方式的差異，就會得到不同的實驗過程和結論，從而考查了考生的思維水平和實驗能力。新課標倡導探究性學習，因此，探究性實驗題必然成為命題的熱點。這類問題的一般思路是：發現問題→提出假設→設計實驗方案→選擇儀器葯品→進行實驗驗證→記錄實驗現象和數據→歸納分析得出結論。

3.研究考題，把握高考的脈搏
分析近兩年來的高考試題，總的變化規律是變中求穩、變中求新，並且命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學科內綜合是化學學科高考命題的一個重要特點。第Ⅰ卷選擇題以考查基本概念和基礎理論知識為主，涉及物質結構、元素周期律、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、電解原理、物質的量、離子反應、電離平衡、有機物結構與性質的關系、溶液中離子的電荷守恆等，試題也都是常規試題，考生大都比較熟悉，而且難易適中。第Ⅱ卷非選擇題一般包括：實驗題、雙基題(如弱電解質的電離、化學平衡、原子結構、周期律等)、元素化合物題(如框圖推斷或填空題等)。在二輪復習中，對這幾種題型的特點、考查方式、考查角度、考查重點、能力層次要求要做細心的研究。

4.關注重點和熱點知識，增加時間、精力投入
分析近兩年實施新課標省份的化學學科的試題，可以發現：氧化還原反應、阿伏加德羅常數、化學平衡常數、物質結構與元素周期律、離子反應與電化學等仍然是高考命題的重點。對這類重點、熱點知識，必須增加時間、精力投入，將基本理論理解透徹、應用熟練。

5.加強反思，提高學習效率
反思的內容可以是方方面面的，如命題者有什麼意圖？題目設計的巧妙處何在？此題的關鍵何在？題目有何規律？是否可推廣成一類題型？此題為什麼這樣做？做題過程中暴露了哪些弱點？這個問題改變設問角度，還會變成什麼樣的題目？另外，可以對一道典型習題反思，可以對一套試卷反思，也可以對學習環節反思。通過反思，提高學習效率；通過反思，把問題的前因後果想清楚，從而對知識的認識更加清晰，更加有條理。反思是發現的源泉，是訓練思維、優化思維品質的極好方法，也是一種積極的思維活動和探索行為。
6.規范答卷，減少無謂的失分
縱觀多年的高考試卷，不難發現，答題不規范是學生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析，有相當數量的考生因為「低級錯誤」而失分，主要表現在化學基本用語不規范、語言表達能力差等。這都是由於平時學習要求不嚴格，基礎訓練落實不到位所造成的。
強化審題：一是強化審題的態度，看完題再做題；二是強化審題的方法，抓重點詞、標重點字、理解題意後再做題；三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點信息、關鍵信息。
因此備考要從細節入手，強化規范意識，養成嚴謹仔細的學習態度和習慣，提高運用化學用語的准確性，克服答非所問的現象，盡可能減少因答題不規范造成的失分。

三、實戰演練，模擬高考，三輪過後滿懷信心迎勝利
三輪復習是高考沖刺階段，主要完成以下三個任務：
(1)實戰演練。至少進行三次，通過模擬練習，處理好速度與正確率的關系，研究在限定時間內如何做對；處理好速度與規范書寫的關系，研究在限定時間內如何做得更好；做好考後分析，檢查試題是否會做，思路是否最佳，是否失分，為什麼失分。有些試題不會做，查找不會做的原因，力爭將非智力因素造成的丟分降到最低。
(2)回扣復習。回扣復習一般從三個方面進行：①回扣課本，②回扣錯題集，③回扣高考試題，防止基礎知識失分。
(3)調整心態。調整情緒、調整生物鍾。心平氣和，消除煩躁，以最佳狀態迎接高考。

❸ 怎樣復習化學啊高三

做基礎題，反復地做，特別是選擇題，你有沒有發現，後面那些大題做得要生要死，得回來的分數還不如前面選擇題認真點作對得的分高，高考從來都不難，主要是考得廣，考得泛，考試前把書本完完全全啃一邊，邊邊角角都不要放過。第二是坑多，一些白痴題，其實得分率還沒過半，不是大家不會做，而是被騙了，考試的時候盡量把基礎題做對，那樣難題隨便做一兩道就很高分的了，你去看看那些成績好的同學，在簡單題上面丟分的有多少？少之又少！！注意不要粗心是重點，明明很簡單的一道題一定會有很多人做錯，你自己看看試卷，有多少是你會的但是沒做對的，假如你全做對，那裡是多少分啊～ 至於考點在哪裡，這個多做一點題就會知道了，往年的試題是出題側重點最好的參考～

❹ 高三化學選修三專題二知識點歸納

在學習上我們要做到能自主學習，課前復習高一、高二學過的課本知識從課本中把考試的重點、難點梳理出來，這個階段重點進行「雙基回顧」。以下是我給大家整理的 高三化學 選修三專題二知識點歸納，希望能助你一臂之力!

高三化學選修三專題二知識點歸納1

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的鹼性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強鹼,具有鹼的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉澱;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中製取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室製得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用於苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的鹼性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉澱的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀(或黑褐色沉澱—氧化銀)繼續加，沉澱消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽;生成藍色沉澱—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱鹼鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學選修三專題二知識點歸納2

加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最後得到Mg(OH)2固體.

(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。

(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高三化學選修三專題二知識點歸納3

一、有機物的不飽和度

不飽和度又稱缺氫指數，是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。

不飽和度的計算 方法

1.已知有機物的分子式時

(1)，對於一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式

Ω=(碳原子數×2+2—氫原子數)/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量;

(2)對於含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷醯基化合物)，可將其補成(NH)或(PH)，然後便可應用公式;

(3)對於有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式;

(4)對於碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數視為0，然後應用公式。

2.已知有機物的結構時

(1)Ω=雙鍵數+叄鍵數×2+環數，即一個雙鍵和一個環都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環可看作一個雙鍵加上一個環，其不飽和度為4;求出不飽和度後，利用公式的變形氫原子數=碳原子數×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數;

(2)結構中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷醯基)，計算出不飽和度後，應在得到的氫原子數後再加上N、P原子的數目;結構中含鹵原子，得到的氫原子數應減去鹵原子的數目。

二、有機物同分異構體的推導

推導有機物的同分異構體的一般步驟為：

1.確定有機物的碳原子數並求出有機物的不飽和度。根據所得到的不飽和度作出大致判斷。

2..分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環;而當有機物的不飽和度大於4時，首先考慮苯環;然後再分析題目中給出的條件，如「能發生銀鏡反應」、「能與NaHCO3溶液反應」、「消耗的NaOH的量等」，確定有機物中的官能團。

3.確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的「有幾種一鹵代物」「有幾種不同環境的C、N原子」等，從而確定異構體的結構。

4.對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。

三、基本有機反應類型

1.取代反應

定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。

說明：一個取代反應的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。

2.加成反應

定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。

說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構化成環的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。

3.消去反應

定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。

說明：消去反應的生成物必然多於兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬於β-消除反應，發生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。

4.氧化-還原反應

定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。

說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、酮的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。

5.聚合反應

定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合並成具有大分子量的物質的反應。

說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;後者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在於是否有小分子副產物生成。

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❺ 高三第二輪復習應該怎麼進行

比如 我給你講下 數學
數學：
其實掌握了課本，一般的數學題就都可以做了。但是我們往往對「掌握」這個詞理解不夠，所謂「掌握」是指這些知識技巧你都爛熟於心。沒有任何抵觸與疑問，你腦中會浮現它們清晰的圖像。課本基礎而簡單，但最基礎的才是最重要的，最簡單的才是最有力量的。
做題時首先要確信自己沒有概念性問題，其次才是技術性問題。而這兩方面都可以在課本上找到，要學會見微知著。
幾條建議：對照考綱，把要求的知識內容自己照課本反復推導4次；再演算例題，注意每題都要總結。然後再做高考試題（那些亂七八糟的輔導書不要買，都是垃圾），也要反復練習，說白了高考考的是熟練。在這個意義上，高考數學幾乎是文科了。
最後
預祝你09年高考成功

❻ 怎樣進行高三化學總復習

[摘要]提高高三化學復習課教學效率是一項系統工程，首先要明確高三化學復習中存在的常見問題，然後提出解決這些問題的對策，有的放矢，實現復習優化。
[關鍵詞]高三化學復習教學問題對策
[中圖分類號]G633.8[文獻標識碼]A[文章編號]16746058（2015）290096
找准問題是圓滿解決問題的前提。要提高高三化學課教學效率，同樣需要先找出教師在復習教學中存在的主要問題，然後方能改進教育教學手段，提高高中化學復習教學效率。
一、高三化學復習中常見的幾類典型問題
1.教學要求缺乏梯度性
在教學中，許多教師往往會忽視學生學習水平的差異性，用統一的標准來衡量全體學生。這種現象導致的結果就是教師的課堂教學內容缺乏梯度性，認知水平中等偏下的學生往往會因教學內容難度大或跟不上教學節奏而產生挫折感，挫傷他們學習的積極性；優等生因感到教學內容簡單、缺乏挑戰性而分散注意力；另外，很多教師布置作業時由於不對作業進行必要的分類，也會導致優等生「吃不飽」、後進生「無法消化」的現象。
2.教學重難點不分主次
教師上復習課的最大特點是「眉毛鬍子一把抓」、教學內容主次不分、重難點不清，導致一堂課下來一部分學生對重難點知識沒能深刻掌握。筆