化學溶解度結晶方法怎麼判斷

『壹』 高中化學四種結晶方法是什麼

1、結晶法：溶解度受溫度影響不大的溶液,使用蒸發結晶（如NACL）。溶解度受溫度影響大的溶液使用降溫結晶法，也稱冷卻飽和溶液法（如氫氧化鈣）。

2、重結晶法：蒸發結晶，加熱濃縮結晶，也是蒸發或吸水同離子效應結晶，加鹽利用離子濃度變化結晶，高中，沒了晶態物質可以用溶劑溶解再次結晶精。

3、分級結晶法：結晶經重結晶後所得各部分母液，再經處理又可分別得到第二批、第三批結晶。

4、分布結晶法：晶態物質在一再結晶過程中，結晶的析出總是越來越快，純度也越來越高。分步結晶法各部分所得結晶，其純度往往有較大的差異，但常可獲得一種以上的結晶成分，在未加檢查前不要貿然混在一起。

(1)化學溶解度結晶方法怎麼判斷擴展閱讀：

蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。

當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法。如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。

『貳』 初三化學溶解度知識點的歸納

初三化學溶解度知識點的歸納1

1、溫度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振盪、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用於比較同一溫度不同溶質的溶解

3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

4、四點理解溶解度概念：

①一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

②100g溶劑。此處100g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

③飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。

④單位：g[嚴格地說應該是g/100g(溶劑)]。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確「一定條件」、「一定量的溶劑」。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下，100g水中溶解31.6gKNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確「一定條件」和「一定量的溶劑」。

②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對於食鹽來說是飽和溶液，但是對於蔗搪來說就是不飽和溶液。

6、根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度;也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質在同一溫度下的溶解度的大小可藉助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。

初三化學溶解度知識點的歸納2

(一)基本概念和基礎理論

1.知道物理變化和化學變化的概念，和它們的本質區別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)

2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)

3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據反應做出類型的判斷。

4.化學用語：

(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。

(2)各元素符號的意義。

5.化合價和化學式：

(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。

(2)根據元素化合價，正確書寫化學式。

(3)根據物質化學式求元素化合價。

(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

6.物質的組成和構成：

(1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯系。

(2)知道原子的構成，質子數，電子數和核電荷數之間的關系。

(3)知道原子結構示意圖的含義，根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)

(4)識記元素的概念，判斷元素存在的形態(游離態和化合態)。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).

7.物質的分類：

(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。

(2)識記單質和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質和化合物。

8.溶液溶解度：

(1)識記溶液，溶質，溶劑的概念，以及相互聯系。

(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區別。

(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質，溶劑，改變溫度)。

(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)

(二)物質的知識

1.水

(1)知道電解水的實驗現象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應表達式，兩種氣體的鑒別。

(2)知道水的物理性質，化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區別與聯系。

(3)水的化學性質，實驗現象以及反應表達式。

(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。

(三)根據化學式的計算

1.物質的式量計算

2.化合物中各元素的質量比

3.根據化學式計算各原子的個數比

4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。

(其中(1)根據化合物質量，求它們所含元素的質量(2)根據化合物中某元素的質量，求相應的化合物的質量)。

5.溶解度的計算

(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量，和溶液質量，求溶解度。

(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質量。

(四)實驗

1.常用儀器的識別。

2.化學實驗的基本操作。

(1)葯品的取用固體液體)(2)物質的加熱，酒精燈的正確使用。

(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平，砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配製，粗鹽的提純(過濾的'操作)(蒸發的操作)。

初三化學溶解度知識點的歸納3

固體物質的溶解度

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

相信通過上面對固體物質的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

溶解度曲線的意義

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

相信上面對化學中溶解度曲線的意義知識點的講學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學在考試中取得優異成績。

初三化學溶解度知識點的歸納4

有關溶解度的計算

在一定溫度下的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液間有一定量的關系。由此可進行以下計算：

（1）根據飽和溶液溶質、溶劑的量推算溶解度；

（2）根據溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質量；

（3）根據溶解度求算飽和溶液在蒸發掉一定量溶劑後析出的結晶量；

（4）由於物質在不同溫度下溶解度不同，可以根據不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由於溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結晶的量。

（5）飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的換算。

初三化學溶解度知識點的歸納5

固體物質的溶解度

固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

相信通過上面對固體物質的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

初中化學結晶的方法知識點講解

同學們對化學中結晶的方法知識還記得吧，下面我們一起來學習哦。

結晶的方法

（1）蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。

上面對化學中結晶的方法知識的講解學習，希望同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的很好的哦。

初三化學溶解度知識點的歸納6

固體物質的溶解度

(1)定義 ：

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

(2)固體的溶解度概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.

在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

①「在一定溫度下」：因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質的溶解度時，必須指出在什麼溫度下的溶解度才有意義.

②「在100g溶劑里」：溶劑質量有規定的值，統一為100g，但並不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

③「飽和狀態」：所謂飽和狀態，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質的溶解達到了最大值.

④「所溶解的質量」：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(°)，也不是質量分數(%)，而是質量單位「g」.

⑤「在這種溶劑里」：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

(3)影響固體溶解度大小的因素

①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同.

②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

(4)固體物質溶解度的計算

根據：溫度一定時，飽和溶液中溶質、溶劑的質量與飽和溶液質量成正比.

『叄』 化學里溶液結晶的兩種方法

分別是：降溫結晶和
蒸發結晶。
1.降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如NaNO3、KNO3等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
2.蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
如果你滿意就請選我，有什麼不懂的可以再問。謝謝。

『肆』 初三化學的溶解度類型的圖怎麼判斷，蒸發結晶，降溫結晶怎麼判斷求各位學霸指導。

溶解度隨溫度變化大的用降溫結晶，或冷卻熱飽合溶液。溶解度隨溫度變化小的用蒸發結晶。