化學式怎麼劃離子式

1. 化學方程式變離子方程式的步驟

首先把化學方程式全部改寫成離子式（弱電解質、氣體、沉澱等）仍然寫成化學式，然後將化學式部分去掉，剩下的部分就是離子方程式了。

2. 化學的離子方程式怎麼寫

實際上就是把方程式兩邊的物質寫成離子
然後除去相同量就行

注意
氧化物不拆
沉澱不拆
如果說是澄清的石灰水就拆
說是石灰乳就不拆

弱酸弱鹼不拆

3. 怎樣寫離子方程式｛化學｝

1、定義：有離子參加或生成的化學反應
所以有的物質後面沒有離子符號，只要反應方程式中出現離子就可以
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子
稱為離子反應方程式
3、離子反應方程式書寫：寫、改、刪、查
寫：寫出化學反應方程式
改：把易溶解、易電離的物質改成離子
刪：刪去不參加反應的離子
查：檢查原子個數和電荷數是否守恆
關鍵記住:不可以改為離子的物質：
①難溶物（如BaSO4)；②難電離物（弱酸、弱鹼等弱電解質,
H2O）；③氣體（CO2、SO2）；④單質(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO
等）
根據您提問的問題
下面的知識對您應該更有幫助
離子方程式正誤判斷是中學化學的一個重要知識點，下面就離子方程式的正誤判斷技巧作總結，以期達到縮短解題時間、事半功倍的效果。
一看清題目要求：選的是「正確」還是「不正確」的答案及所反應的兩種物質是相對量多少等。
二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式(不是熔融態)，濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。
三看拆分是否正確：①「強酸、強鹼、易溶的鹽」拆寫成離子的形式，其他物質則仍寫化學式。②酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根離子不能拆分。③微溶物的拆分：作為反應物且是澄清溶液拆成離子符號，若是濁液寫成化學式；作為生成物寫成化學式(標「↓」)。
四看電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如銅片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，鈉加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑兩者均有電荷不相等問題，後者還有原子個數不等的問題。
五看反應物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+與OH—的比例不符合化學式中的配比。
六看是否漏掉部分離子反應：如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反應物中漏了Cu2+與2OH—，產物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合題設條件：如：「少量」「過量」「足量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對方程式的影響。
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應：需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式鹽與量有關的離子反應：遵循「以少定多」的原則(足量物質的陰、陽離子個數的配比要跟該物質的化學式相同，不足物質則不一定)。如NaHSO4溶液與少量Ba(HCO3)2溶液反應時：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③與氧化還原能力相關的離子反應：遵守「先後規律」(氧化劑總是先把還原性強的還原劑氧化，還原劑也是類似的)，如氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣先將還原性強的Fe2+氧化，若氯氣有剩餘，再將Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯氣)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯氣)。
八看產物是否符合客觀事實：如鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反應事實。

4. 化學式的離子式怎麼寫

你所說的離子式是什麼？
化學式
用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。
常見化學式
氯化亞鐵
氯化
數字均為角標
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
（非金屬單質）
h2
c
n2
o2
p
s
cl2
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
（金屬單質）
na
mg
al
k
ca
fe
zn
cu
ba
w
hg
鐵
氯化銀
（氯化物/鹽酸鹽）
fecl2
fecl3
agcl

5. 化學式的離子式怎麼寫

對於剛剛開始學習離子方程式的學生，建議按照課本上的規定步驟進行書寫：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。

②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要化成最簡整數比。

當然在學習了一段時間，個人覺得自己掌握比較熟練的時候，就可以直接書寫離子方程式。
書寫時首先要找到那些物質參加的反應，所有參加反應的離子必須全部寫出，然後觀察反應物濃度之間的關系，確定反應的比例，反應的產物。

6. 化學離子方程式書寫技巧

1、書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。 2、六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
3、易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。希望滿意。

7. 化學方程式變成離子方程式有什麼技巧

一、化學方程式變成離子方程式
第一步：寫： 正確寫出反應的化學方程式。
第二步：拆： 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式。

第三步：刪 ：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

第四步：查 ;檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆。

上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
二、離子方程式書寫的基本規律要求。
(1)合事實:離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。
(3)「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
(4)兩守恆:兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型:依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
(6)檢查細:結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

8. 離子方程式怎麼寫 舉例子

離子方程式書寫有四步：

1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2、拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號，表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

舉例：

1、Fe + 2H⁺== Fe²⁺+ H₂↑

2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑

3、2Fe³⁺+ Cu ==2Fe²⁺+ Cu²⁺

4、2H⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻==BaSO₄↓ + 2H₂O

5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O

(8)化學式怎麼劃離子式擴展閱讀：

易錯分析：

1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

2、還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

4、弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

9. 怎麼把化學方程式化成離子方程式

把化學方程式中，溶於水的強酸，強鹼，鹽寫成離子形成，其它的氧化物，弱酸，弱鹼，不溶於水的物質，單質，等寫成化學式，然後把等號兩端的離子以等個數約去，餘下的就是離子方程式，

10. 化學方程式怎樣轉換成離子方程式

第一步：寫出正確的方程式
第二步：把以離子形式存在的物質寫成離子形式（標準是，可溶性的鹽、強酸、強鹼寫成離子形式，難溶性的鹽、弱酸、弱鹼、氧化物、單質、氣體寫成分子形式）
第三步：把式子兩邊相同的離子刪去
第四步：整理並檢查式子兩邊是否守恆，是否最簡式子。