適合容量分析的化學反應應具備哪些條件

㈠ 適合直接滴定分析化學反應要具備哪些條件

適合直接
滴定分析
的化學反應，應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定
計量點
（指示
滴定終點
）。
直接
滴定法
，是用
標准溶液
直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述
滴定反應
條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是
滴定分析法
中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用
K2Cr2O7
滴定
Fe2
+等。
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除了直接滴定法之外，還有以下三種滴定方法，每種方法適用的條件也有所差異：
1、
返滴定法
當試液中待測物質與滴定劑反應很慢或者用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成，故不能用直接滴定法進行反應。
此時可先准確地加入過量標准溶液，使與試液中的待測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液，這種滴定方法稱為反滴定法。
2、
置換滴定法
當待測組分所參與的反應不按照一定反應式進行或伴有
副反應
的時候，不能採用直接滴定法。可以先用適當試劑與待測組分反應，使其定量地置換為另一種物質，再用來直接滴定這種物質，這種滴定方法稱為置換滴定法。
3、
間接滴定法
不能與滴定劑直接起反應的物質，有時可以通過另外的化學反應，以間接滴定法進行測定。
參考資料來源：
網路
-滴定分析法

㈡ 用於滴定分析的化學反應必須滿足哪些條件

1、應按一定的化學式進行，不發生副反應，能有確定的化學計量關系。2、必須定量的進行完全（通常要求達到99%以上），碳硫儀這是定量計算的基礎。3、反應的速度要快，最好在瞬間完成。對反應緩慢的可通過加熱溶液、增加反應物濃度、加入催化劑等方法加速反應。4、必須有簡便、可靠的確定理論終點或滴定終點的方法。碳硫儀滴定法可分為酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法和沉澱滴定法四類。

㈢ 可用於定量分析的化學反應有何重要特徵

用於滴定分析的化學反應必須滿足條件

(1)反應要按一定的化學反應式進行，即反應應具有確定的化學計量關系，不發生副副反應。
(2)反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

(3)反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。
(4)有適當的方法確定滴定的終點。