怎麼數有機物的化學式

Ⅰ 有機物的化學式

1、烷烴，通式CnH2n＋2，如甲烷CH4。

2、烯烴和環烷烴，通式CnH2n，如乙烯C2H4。

3、炔烴，通式CnH2n－2，如丙炔C3H4。

4、醇和醚，通式CnH2n＋2O，如乙醇C2H6O。

5、酮和醛，通式CnH2nO，乙醛，C2H4O。

有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

(1)怎麼數有機物的化學式擴展閱讀

生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成葯物等，均與有機化合物有著密切聯系。

「有機物」原意是來自生物體的物質，因為早期發現的有機物都是從生物體內分離出來的。隨著有機合成的發展，許多有機物在實驗室可由無機物合成得到。「有機物」這一詞已失去了原來的含義。

Ⅱ 如何求有機物的化學式

- -||，

肯定是要的，質量守恆定律是化學最重要最重要的規律定理，可以說如果不懂這個定律，化學就不用學了。

摩爾質量的定律，是表示，某種物質的物質的量為1mol的時候，它的質量是多少。
相對原子質量是說，以碳12原子來作為12的標准，任何其他原子跟他的質量比是多少。相對原子質量是沒有單位的，是一種比值。
一般來說，1mol某種原子的質量跟這種原子的相對原子質量在數值上相等。
比方說碳原子的摩爾質量是【12】，於是1摩爾碳原子質量是【12g】。一個是比值，一個是確切質量。但是數值上是相等的。

有了相對原子質量，就可以求相對分子質量。
比方說水H2O。一份子水相當於2分子H和1分子O。H相對原子質量為1，0相對原子質量為16.於是H20的相對分子質量為1*2+16=18.
H20相對分子質量是18，於是有1mol水存在時候，它的質量就是18g。兩者在數值上相等。

有機物是同樣的道理，可以說化學式的求定考得就是質量守恆原理。
比方說乙醇CH3CH2OH,寫成分子式是C2H6O，C的相對原子質量為12，H的相對原子質量1，O的相對原子質量為16
於是乙醇C2H60的相對【分子】質量為 12*2+1*6+16=46.乙醇的相對分子質量為46，那麼1mol乙醇分子的質量就是【46g】

有機物求化學式，無外乎幾步
1。題目可能會給出相對分子質量也可能沒有，題目也可能告訴你這是一種什麼物質（烷烴，烯烴，醇、酮之類）如果有物質類型和相對分子質量，可以粗略估計一下究竟有多少個C（根據有機物的通式，比方說鏈狀烷烴就是CxH2y+2之類的。），或者考慮一下有沒有其他原子存在。

2.題目會給你一些反應，比方說1mol的它燃燒了產生多少C，產生多少H20，消耗多少氧氣。或者是這種物質跟其他某種已知有機物反應，消耗多少了已知有機物才反應完全之類的。

3.根據這些條件，先推出分子式，比方說根據C02的產量來推C，根據水來推H，之類的。
分子式推出來還要考慮一下分子結構，是環烷烴還是烯烴？是醇還是酮之類的。如果題目要求你寫出分子結構，那麼題目中肯定有線索。肯定會有涉及特殊官能團的標志反應。

如果你已經是高考生卻還沒有搞定這個問題，不好意思打擊你一下，你是絕對無法參加化學高考的。這種求解化學式是從初三開始學化學就應該掌握的，不然根本無法開始學習。更不用說經歷幾百輪復習的高考生了，實在很懷疑你高考生的身份。
我是去年的高考生，化學的。
例題分析就不用我說了，你的高考資料上比我齊全。

Ⅲ 如何數有機物的化學式，有苯環的

先找交點。如苯環與周圍的六個焦點就分別是六個碳原子。一般都是這個規律
數氫原子要根據碳原子的四價原則（即碳原子周圍有且僅有四個價鍵）

主要規律：
碳周圍4鍵
氮周圍3鍵
氧周圍2鍵
氫周圍1鍵

好了，數吧，碳原子13個。

氫原子：12個
氧原子：4個
氯原子：2個

綜上，C13H12O4Cl2

無語了，我沒把你的圖放大，結果做錯題了。郁悶。

Ⅳ 有機物的化學式怎麼記

烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2(至於n的值所對應什麼字就要背了，甲乙丙丁戊己庚辛葵，11以後就是用漢字的數字了，例十一、十二)苯環C6H6烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2(至於n的值所對應什麼字就要背了，甲乙丙丁戊己庚辛葵，11以後就是用漢字的數字了，例十一、十二)苯環C6H6。其實記這些不是很難，記些常用的官能團就好了，羥基、羧基、羰基、酯基等。結構簡式就是把官能團寫出來，碳碳鍵和碳氫鍵縮寫。而結構式就全寫出來就可以了。

Ⅳ 怎麼看圖寫有機物結構式 怎麼數C、H、O、N

簡單有機物的C、O、N、Cl等都非常好數.如果是用鍵線式表示,就是拐點（節點）和始末端.H原子數一般都不是數,而是算,演算法是H=2C+2-2Ω+N-Cl其中Ω表示不飽和度一個環,一個雙鍵是一個不飽和度,三鍵是兩個不飽和度（這個...

Ⅵ 看圖數有機物分子式的簡單方法

一般方法：先把各個只有鍵線的地方寫出來，再數
也可以計算不飽和度：飽和烴通式是CnH2n+2 ，而一個環或一個雙鍵可以減少2個氫，一個三鍵減少4個氫，一個苯環減少8個氫，所以只要數碳就可以得到氫原子數
特殊方法：只含碳氫氧的有機物氫原子數為偶數，增加一個氯就少一個氫，增加一個氮就多一個氫，所以含奇數個Cl、或奇數個N的有機物氫原子數為奇數。

Ⅶ 有機物的分子式求法

例談有機物分子式的求解方法

有機物分子式求解方法較多，現歸納如下。

一、「單位物質的量」法

根據有機物的摩爾質量（或相對分子質量）和有機物中各元素的質量分數（或質量比），求算出1
mol該有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中的各原子個數來確定有機物的分子式。

［例］某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質量分數為85.7%，在標准狀況下11.2
L此化合物氣體的質量為14 g。求此化合物的分子式。

解答：此烴的摩爾質量為：

M=14
g÷11.2
L/22.4 L·mol-1=28 g/mol

1 mol此烴中碳原子和氫原子的物質的量分別為：

n（C）=（1
mol×28
g·mol-1×85.7%）÷12
g/mol = 2 mol

n（H）=（1
mol×28
g·mol-1×14.3%）÷1
g/mo l = 4 mol

故此烴的分子式為C2H4。

二、最簡式法（實驗式法）

先求出有機物中各元素原子個數比，然後根據該有機物的摩爾質量或相對原子質量求出分子式。

上面例題另解：

N（C）∶N（H）=（85.7%/12）∶（14.3%/1）=1∶2

此烴的最簡式為CH2,設分子式為（CH2）n

有14n=28 ,n=2因此烴的分子式為C2H4。

三、燃燒通式法

［例］1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積（在同溫同壓下測定），0.1
mol該烴完全燃燒的產物被鹼石灰吸收，鹼石灰增重39 g，求該烴的分子式。

解答：設烴的分子式為CmHn，完全燃燒的反應為：CmHn+（m+n/4）O2→m
CO2+n/2 H2O

依題意①CO2比水蒸氣少1體積，②鹼石灰增重39
g為CO2和H2O的質量和。得方程組

n/2 -m=1

0.1m×44+0.1×n/2×18=39

解得：m=6，n=14。

因此該烴的分子式為C6H14

四、商余法（只適用於烴的分子式的求法）

根據烷烴（CnH2n+2）、烯烴和環烷烴（CnH2n）、炔烴和二烯烴（CnH2n-2）、苯和苯的同系物（CnH2n-6）分子中都有一個共同部分，這部分的相對分子質量為14n。因此用烴的相對分子質量除以14就可以得到分子所含的碳原子數n的值，再根據余數就可以求出烴的分子式。其規律為：

①M/14能除盡，可推知為烯烴或環烷烴，其商為碳原子數。

②M/14餘數為2，可推知為烷烴，其商為碳原子數,
氫原子數為2n+2。

③M/14差2能除盡，可推知為炔烴或二烯烴，其商為碳原子數。

④M/14差6能除盡，可推知為苯或苯的同系物，其商為碳原子數。

⑤對含多個苯環的烴可用M/12法。

a. M/12得整數商和余數，商為可能的最大碳原子數，余數為最小的氫原子數。

b. M/12的余數為0或碳原子數≥6時，將碳原子數依次減少一個即增加12個氫原子，直到飽和為止。

［例］寫出相對分子質量為128的烴的分子式。

解答：用M/14法：128/14=9……2，則為烷烴C9H20；

用M/12法：128/12=10……8，則烴分子式為C10H8，為萘。

五、守恆法

利用反應前後參加反應物質的各元素原子跟反應後生成物的各元素原子守恆，求出有機物的分子式。

［例］0.94
g某有機物在純氧中充分燃燒，可生成CO2 2.64
g，H2O 0.54 g，消耗O2 2.24
g。又知此有機物的式量為氫氣的47倍，求該有機物的分子式。

解答：因為有機物的摩爾質量為：

47×2
g/mol=94 g/mol

所以0.94 g該有機物的物質的量為0.01
mol。

又因2.64 g CO2
即2.64 g/44 g·mol-1 =
0.06 mol

0.54 g H2O 即0.54 g/18 g·mol-1= 0.03 mol

2.24 g O2 即2.24 g/32 g·mol- 1 = 0.07 mol

則1 mol該有機物燃燒消耗O2 7 mol，生成CO2 6 mol，H2O 3 mol。

故該有機物中含C：6
mol H：3 mol×2=6 mol
O：6 mol×2＋ 3 mol×1－7
mol×2 ＝1 mol。

因此該有機物的分子式為C6H6O。

六、區間法

根據有機物反應的某個量的上下限值及有關通式列出不等式進行求解確定分子式。

［例］常溫下，在密閉容器中混有2 mL氣態烷烴和10 mL
O2點火爆炸，生成的只是氣態產物，除去其中的CO2和H2O，又在剩餘物中加入5
mL
O2，再進行一次爆炸，重新得到的只是氣態產物，除得到CO2外，還剩餘O2，試確定該烴的分子式。

解答：設烷烴的分子式為CnH2n+2，則1
mL
CnH2n+2完全燃燒時耗O2為(3n+1)/2
mL

則有10< 3n+1< 10+5
即3< n<5

因為n為正整數，故n=4，即分子式為C4H10。

七、討論法

當反應物的相對用量不確定或條件不足時應根據有機物分子中的碳原子、氫原子要符合化合價組成原則或某種特定性質要求，加上C、H原子數要為正整數，然後進行討論來確定有機物的分子式。

［例］25
℃某氣態烴與O2混合，在密閉容器中點燃爆炸後又恢復至25
℃，此時容器內壓強為原來的一半，再經NaOH溶液處理，容器幾乎成為真空。該烴的分子式可能為（
）。

A．C2H4
B. C2H6
C. C3H6 D.
C3H8

解析：設該烴的分子式為CxHy。

則CxHy +（x+y/4）O2→
x CO2 + y/2
H2O

由題意可知，烴和O2的物質的量之和應為CO2的物質的量的2倍，即1+（x+y/4）=2x，得
x=1+y/4

討論：當y=4時，x=2；當y=6時，x=2.5不合題意；當y=8時，x=3。

故正確答案為A、D。

Ⅷ 怎麼求有機物的分子式

方法1：根據題目中講的燃燒產生多少CO2、H2O可以直接推出碳和氫的比例,再根據有機物的式量（一般都給你的）求出分子式.
方法2：先確定官能團,比如他說2Mol該有機物和足量鈉反應生成1MolH2,你就要立即反應出來可能有兩個羥基或兩個羧基或一個羥基一個羧基.再根據所給式量求出分子式即可.
但很多時候兩個方法要混合使用,要多做做題才能找到屬於自己的竅門!
希望對你有所幫助!

Ⅸ 如何數苯酚有機物的分子式

數苯酚有機物的分子式的方法是，先將苯酚的化學結構使用層析法分解，然後將化學鍵全部斷裂，按照原子的排列進行計數，就能數出分子式了

Ⅹ 如何求一個有機物化學式

CO2
44g=1
mol
H2O
36g=2
mol
得1各C原子
4個H原子相配
1C+4H=12g+1g*4=16g
證明沒有氧原子
所以是CH4