初中化學重點哪些

❶ 初中化學知識點總結歸納(完整版)

初中化學知識點 總結 歸納有哪些?化學是初中接觸的一門學科，也比較難，學校有句 名言 「化學是普遍的，考試是特殊的」有化學弱點的同學總結一下，相信會對你有所幫助。一起來看看初中化學知識點總結歸納(完整版)，歡迎查閱!

▼▼目錄▼▼

初中化學重點知識

初三化學知識點

初中化學期末知識點

● 初中化學的15條化學重點知識

一、酸的五條通性：

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.酸與鹼反應生成鹽和水

5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

二、鹼的四條通性：

1.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

3.鹼與酸反應，生成鹽和水

4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽

三、如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈鹼性

鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。

四、如何檢驗溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸)，則證明有氯離子

五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸)，則證明有硫酸根離子

區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗 方法 檢驗並除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

六、如何證明氫氧化鈉是否變質

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難， 說說 很簡單……產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

八、如何只用一種物質鑒別其他物質

1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解後)顏色

2.指示劑(可鑒別酸鹼)

3.酸(可鑒別金屬等)

4.鹼(可鑒別非金屬氧化物等)

5.碳酸鹽(可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生)

九、金屬的化學性質

1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

十、碳酸根離子的檢驗

取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

十一、復分解反應的條件

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

十二、金屬與酸反應的條件

金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

十三、金屬與【可溶性】鹽反應的條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

十四、常見的顏色與狀態

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉澱)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

十五、除固體雜質：用氣體或液體

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱)

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● 初三化學知識點的歸納總結

一、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,乾冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業「三廢」任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農葯化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼,燒鹼,苛性鈉.

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣.

36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼,蘇打,口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

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● 初中化學期末知識點總結

第一單元：走進化學世界

1.化學變化：生成了 其它 物質的變。

2.物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5.常用儀器及使用方法

(1)用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6.化學實驗基本操作

第二單元：空氣

1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質0.03%。

2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差

(1)可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫後打開彈簧夾。

(3)現象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾後，廣口瓶內液面上升約1/5體積。

(4)結論：O2約占空氣體積的1/5。

(5)探究：

①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷?

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

③能否用碳、硫代替紅磷?

不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

3.氧氣的性質和制備

(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。

鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業制氧氣――分離液態空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)

實驗室制氧氣原理

a.氣體製取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據反應物的狀態和反應條件)

收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。

b.製取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例)

查―裝―定―點―收―離―熄。

c.催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。

4.常見氣體的用途：

(1)氧氣：供呼吸(如 潛水 、醫療急救)。

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術。

5.常見氣體的檢驗方法

(1)氧氣：帶火星的木條。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

第三單元：物質構成的奧秘

1.分子

(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)

影響因素(溫度、壓強)。

2.原子

(1)概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

3.離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

(2)質子數決定元素種類。

(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

註：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。

最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。

5.化合價和化學式

(1)化合價

a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b.幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+：3個亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

(2)化學式

①寫法:

a.單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b.化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。

②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。

③計算：

a.計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

b.計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

c.計算物質中某元素的質量分數。

第四單元：自然界的水

1.水

(1)水的組成

測定方法和原理(電解水)

結論：水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質量比為1:8。

(2)自來水的凈化過程和凈化原理

沉澱――過濾――吸附――消毒。

活性炭作用：吸附(色素和異味)。

區分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。

2.物質分類

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。

純凈物：由一種物質組成。

單質：由同種元素組成的純凈物。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

第五單元：化學方程式

1.質量守恆定律

(1)概念(反應物和生成物前後質量不變)。

(2)原因(三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變)。

(3)化學方程式有關計算。

說明：

①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中。

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

2.基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

第六單元：碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

(1)常溫下的穩定性。

(2)可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:

C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：

2C+O2點燃2CO

(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

(置換反應)應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的製法

(1)二氧化碳的實驗室製法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用固液不加熱裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質

(1)物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰

(2)化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用於檢驗二氧化碳

4)與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO(吸熱反應)

(3)用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

5.一氧化碳

(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)

第七單元：燃料及應用

1.燃燒和滅火

(1)燃燒的條件：(缺一不可)

a.可燃物b.氧氣(或空氣)c.溫度達到著火點

(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

a.消除可燃物b.隔絕氧氣(或空氣)

c.降溫到著火點以下

(3)影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

(4)化學反應中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應

2、化石燃料

(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)

甲烷的化學式:CH4(最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。

化學性質:可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O(藍色火焰)

(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質:可燃性

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

優點：

a.減少環境污染

b.節約化石燃料

c.促進農業發展

(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

第八單元：金屬和金屬材

1.物理性質

(1)金屬的物理性質：

a.常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

b.大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

c.有良好的導熱性、導電性、延展性

(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

鐵合金――生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、「相溶性」等

2.金屬的化學性質

(1)大多數金屬可與氧氣的反應

(2)金屬+酸→鹽+H2↑

(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

(條件：「前換後，鹽可溶」)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)

3.常見金屬活動性順序：

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

4.金屬資源的保護和利用

(1)鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

(2)鐵的銹蝕

a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

b.防止鐵製品生銹的 措施 ：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等

③製成不銹鋼

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❷ 初中化學必考的重點知識總結

初三化學知識要點

化學式與化合價

1、化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。

2、化學式的意義：

(1)表示一種物質。

(2)表示該物質中有哪幾種元素組成。

(3)表示一種物質的一個分子。

(4)表示該物質的一個分子中原子構成。

3、化合價表示原子之間相互化合的數目。

4、原子團：作為一個整體參加反應的帶電原子集團，也叫做根。

5、化合價有正價和負價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。

6、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。

7、化合物里正負化合價的代數和為0。

8、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。

9、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和(符號Mr)，

10、元素的質量=相對原子質量×原子個數

11、相對原子質量=元素的質量÷原子個數

12、原子個數=元素的質量÷相對原子質量

13、元素的質量分數=相對分子質量相對原子質量*原子個數×100%

化 學 方 程 式

1. 2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑(分解反應)

2. 2H2+O2 點燃2H2O (化合反應)

3. H2 +CuOΔH2O+Cu (置換反應)

4. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑(置換反應)

5. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑(置換反應)

初中化學必背知識

化學方程式

課題1 質量守恆定律

1、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

2、質量守恆定律的微觀解釋：在化學變化中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的.質量沒有改變。

3、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。

4、化學方程式 C+O2 點燃CO2 的意義

(1)碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

(2)每一個碳原子和一個氧氣分子反應生成一個二氧化碳分子。

(3)每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。

5、化學變化中的五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。

(1) 五個不變：反應物和生成物總質量不變。

元素的種類不變

原子的種類不變

原子的數目不變

原子的質量不變

(2)兩個一定改變：物質種類改變

分子的種類改變

(3)一個可能改變：分子總數可能改變

課題2 如何正確書寫化學方程式

1、書寫化學方程式的原則：

(1)以客觀事實為基礎

(2、書寫化學方程式的三個主要步驟：

(1)寫出正確的反應物、生成物的化學式。

(2)配平化學方程式。

(3)註明反應條件及生成物的狀態。

3、化學方程式中的“+”讀“和”，“=”讀“生成”，“Δ”表示“加熱”，“↑”表示“該生成物為氣體”，“↓”表示“該生成物為的固體”。

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1、根據化學方程式的計算的解題步驟;

(1)根據題意設未知數。

(2)寫出化學方程式。

(3)標出已知量和未知量。

(4)列出比例式。

(5)求解。

(6)簡明寫出答案。

2、根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

(1)步驟要完整。

三個要領 (2)格式要規范。

(3)得數要准確。

(1)准確書寫化學式。

三個關鍵 (2)化學方程式要配平。

(3)准確計算相對分子質量。

初中化學知識口訣

1、化合價實質之歌

化合價實質要記准， 金正非負單質零;

氫一氧二應記住， 正負總價和為零;

許多元素有變價， 條件不同價不同。

註：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念後寫再標價，約分之後相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉澱，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關於元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現;

化學變化則不然，物質本身已改變;

兩種變化有區別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯，化變中間有物變;

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數的關系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下;

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

11、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

❸ 初中化學重要知識點整理

初中化學知識點比較雜，想要學好化學知識點需要大家在平時的時候多注重總結歸納，下面我為大家提供重要的初中化學知識點，幫助大家學好初中化學。

初中化學知識點-基本概念

1、化學變化：生成了其它物質的變

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

初中化學知識點-走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6(原料、條件、零排放、產品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

(3)檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

(4)熄滅後：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的) 6、學習化學的重要途徑——科學探究

初中化學知識點-空氣中的氮氣

通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶於水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質發生化學反應，但在一定條件下也能與其他物質發生反應;氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由於氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。

以上就是我總結的初中化學知識點，希望大家能夠認真學習，學習就是一個日積月累的過程，想要在考試中取得好成績，平時的努力是少不了的。

❹ 初中化學考試重難點歸納總結

化學不管是初中還是高中都是考試中必不可少的一門科目，而初中又是學習化學的重要階段，所以在初中學好化學很重要。以下是我分享給大家的初中化學考試重難點歸納，希望可以幫到你!
初中化學考試重難點歸納
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。

24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

鹼性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3;

中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。

26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

27、常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。

33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

35.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

38.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

39.實驗室製取氧氣所用的葯品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物 ;在反應中二氧化錳均做催化劑。

40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。

42.實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。

43.實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。

44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。

47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。

49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。

55.鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。

56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

58.不能用NaOH乾燥的是SO2、CO2、HCl。

59.固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

60.五種白色沉澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉澱是Cu(OH)2;紅褐色沉澱是Fe(OH)3。 其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。

63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙;取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，後加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

69.最簡單的有機物是甲烷。

70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

71.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用於潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是乾冰。

74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。

75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。

76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。

79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

82.配製溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。

84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，並不停攪拌。

85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。

86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。

消毒酒精——70% 工業酒精——95%(含劇毒的甲醇)

87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。

88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。

89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

90.六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、礦物質、水。

91.缺乏維生素A——夜盲症，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病

92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏。

93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。

94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。

95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。
初中化學重點試題
一、選擇題(每小題2分，共40分)

1、下列過程中發生的變化時化學變化的是()

A.食物腐敗變質.B.分離液體空氣制氧氣C.水結冰D.海水曬鹽

2、黨的十八大報告中把“生態文明建設”首次提升到更高的戰略層面，要求加大自然生態系統和環境保護力度。下列做法不符合這一要求的是()

A.合理開發潔凈能源B.全面關停化工企業

C.改進汽車尾氣凈化技術D.研發易降解的生物農葯和塑料

3、下列實驗操作中正確的是()

A.向試管中滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方，並不接觸試管

B.實驗用剩的葯品應放回原試劑瓶中

C.加熱後的試管應立即用冷水沖洗

D.為了便於觀察，給試管里的液體加熱時試管口應對著自己

4、用托盤天平測量物體的質量，測量過程中向右移動游碼的作用相當於()

A.往右盤增加砝碼B.從右盤減少砝碼

C.向左調節平衡螺母D.向右調節平衡螺母

5、硝酸鉀(KNO3)中氮元素的化合價是(D)

A.+1B.+2C.+4D.+5

6、近年來，我國多地出現霧霾天氣增多現象，下列不屬於大氣污染物的是()

A.可吸入顆粒物(PM2.5)B.CO2C.NO2D.SO2

7、掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語書寫正確的是?()

A.2個氧原子：O2B.4個硫酸根離子：SO42-

C.2個水分子：2H2OD.氯化鋅：ZnCl

8、下列物質中，屬於氧化物的是()

A.H2SO4B.O2C.Na2CO3D.Al2O3

9、下列有關空氣成分的說法錯誤的是()

A.空氣中氧氣主要來自植物的光合作用

B.空氣中分離出的氮氣可用於食品防腐劑

C.空氣中二氧化碳含量上升不會影響地球環境

D.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣

10、下列有關氧氣的敘述正確的是()

A.鐵絲在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成黑色固體

B.空氣中氧氣含量的測定實驗中，可以將銅絲換成木炭

C.用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣

D.氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物

11、下列物質能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體的是()

A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.硫粉

12、在實驗室中利用右圖裝置，可以進行的實驗是()

①用過氧化氫溶液與MnO2製取氧氣

②用KMnO4固體製取氧氣

③用KclO3與MnO2的混合物製取氧氣

④用石灰石與稀鹽酸製取二氧化碳氣體

A.①④B.①②C.②③D.③④

13、對生活中下列現象的解釋錯誤的是()

現象解釋

A濕衣服在夏天比在冬天幹得快溫度升高，分子運動速率加快

B6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易於壓縮

C在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運動

D自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大

14、下列有關原子的說法正確的是()

A.原子能構成分子，但不能直接構成物質

B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合

C.碳-12原子和碳一13原子的中子數相同

D.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子

15、某粒子核內所含的質子數多於其核外電子數，該粒子一定是()

A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子

16、下列化學符號中數字表示的意義正確的是()

A.CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子

B.2Na：“2”表示兩個鈉元素

C.：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷

D.S2-：“2–”表示硫元素的化合價為負二價

17、下列有關原子結構的說法中正確的是()

A.氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成

B.“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)。鉻原子序數為24，則質子數和中子數都為24

C.氯原子的結構示意圖為，在反應中若得到一個電子即變成氯離子(C1—)

D.質子和中子的相對質量都約等於1，每個質子、中子都帶1個單位正電荷

18、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“”應理解為()

A.單質B.分子C.元素D.原子

19、硒被譽為“抗癌大王”。根據右圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是()

A.硒屬於金屬元素B.硒的原子序數是34

C.硒的原子結構示意圖中x=4

D.硒的相對原子質量是78.96g

20、根據右表提供的信息，下列判斷錯誤的是()

A.Mg的原子序數是12B.Na原子核外有三個電子層

C.表中所列元素均為金屬元素D.元素所在周期的序數等於其原子的電子層數

二、填空題(每空2分，共54分)

21、根據下列實驗裝置圖，回答問題：

(1)實驗儀器的名稱：a;b。

(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的文字表達式為：，發生裝置應該選用，該裝置有一處不足，請改正：。要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是。

22、實驗室製取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：

(1)實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣的文字表達式為;

可選擇的發生裝置有(填字母);選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：

①顏色②密度③溶解性④可燃性，必須考慮的是(填序號)。

(2)MnO2在該反應中可以重復使用，理由是。

(3)要制備乾燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為(填字母)。

23、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。

(1)以上四種粒子的結構示意圖中，屬於同種元素的粒子是(填字母代號)。

(2)以上四種粒子中，能得到電子的是(填字母代號)。

(3)D元素的名稱是;D中x=。

24、核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

(1)在第三周期中，各原子結構的共同之處是;

該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是。

(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，並以稀有氣體結尾。

(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：

陽離子，陰離子。

25、如圖中的①、②分別是鈉元素、;氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖.

試回答下列問題：

(1)鈉元素的原子序數為，畫出它的原子結構示意圖;

(2)A、B、C中屬於同種元素的粒子是;

(3)A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質;

(4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“離子”)構成的.

三、計算題(6分)

為減少齲齒，製造口香糖時常用木糖醇(C5H12O5)代替蔗糖。

(1)木糖醇的相對分子質量

(2)一個木糖醇分子中有個原子，分子中碳、氫、氧原子的個數比為;

(3)木糖醇中碳元素的質量分數。(結果保留至0.1%)。
初中化學解題方法
計算題的類型有

a.有關質量分數(元素和溶質)的計算

b.根據化學方程式進行計算

c.由a和b兩種類型混合在一起計算

(1)溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%

(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%

(3)混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%

(4)混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數

(5)解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

b.根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

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❺ 初中化學知識點有哪些

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

6、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

7、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

8、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱。

9、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

10、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

11、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

12、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

13、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

14、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

15、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

16、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

17、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

18、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

19、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

20、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

21、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

❻ 初中化學必背知識點有哪些

初中化學是初中的重要科目，這篇文章我給大家分享一些初中必背的化學知識點，一起看一下具體內容吧。

初中化學必背知識點

1.空氣的成分：氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0.94%。

2.主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。

3.常見的酸根或離子：

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

4.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

5.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

6.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

7.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

8.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

9.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

10.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

初中必背化學方程式

(一)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

初中必背化合價口訣

口訣一

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

口訣二

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

酸鹼鹽溶解性口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

氧化還原交叉配平法口訣

升價降價各相加，價變總數約後叉。

氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。

叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。

❼ 初中化學重點是什麼

初中化學對於新生的重點是化學元素的背記和元素化合價的背記,其實初中的化學很簡單,但基礎要打牢固,尤其是化學方程式,人人都覺著簡單,但考試必考,每次都有人錯,一定要記牢

❽ 初中化學的重點是什麼

基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，乾冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業「三廢」任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農葯化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。 25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。 36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 四、初中化學溶液的酸鹼性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。 六、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。 七、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。 八、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質量最小的物質是H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。 PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳 九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同 十、有毒的物質 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物化學方程式：一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

❾ 初中化學知識點有哪些

初中化學知識點有如下：

1、CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網。

2、CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

6、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來。

7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高溫下與H2或CO反應。

8、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒。

9、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)。

10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。