A. 九年級上化學需要背的 單質化學式 有哪些化學中的 一般規律 和 特殊規律 有哪些
一.單質的化學式：
1、氣態非金屬單質：氧氣O2 、氮氣N2 、氫氣H2 、氯氣Cl2。
2、固態非金屬單質：碳C 、磷P、硫S、硅Si。
3、稀有氣體單質：氦He、氖Ne、氬Ar。
4、金屬單質：鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、鋁Al、銀Ag、鎂Mg、鋇Ba、鉑Pt、金Au、 汞Hg、鉀K、鈣Ca、錳Mn、鈉Na。
二.初中化學中主要的一般規律和特殊規律：
（一）、關於物質的組成和結構
1．原子失去電子後變為陽離子，但陽離子得到電子後不一定變為原子。如：Fe3+得1個電子後變為Fe2+。
2．原子核一般都是由質子和中子構成，但普通氫原子的原子核卻僅由質子構成。3．具有相同核電荷數的微粒一般屬於同種元素，但Ne、H2O、HF、CH4盡管具有相同的核電荷數，它們都不屬於同一種元素。
4．稀有氣體元素原子最外層電子一般呈「8電子穩定結構」，但是氦原子的最外層卻只有2個電子，也是一種穩定結構。
5．金屬元素原子最外層電子數一般少於4個，但H、He原子最外層電子數分別為1和2，它們不屬於金屬元素。
6．同一種物質中，同種元素的化合價一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合價分別為-3和+5。
7．原子團不一定在任何反應中都不改變。如：KClO3受熱分解時，ClO3-就發生了改變。
（二）、關於物質的分類和命名
1．化學上把含碳的化合物叫做有機物，而一般把不含碳的化合物叫做無機物，但CO、CO2、CaCO3等雖然含有碳元素，因其組成和化學性質與無機物相似，故仍視其為無機物。
2．酸電離時有H+生成，但電離時有H+生成的化合物卻不一定是酸。如：
KHSO4＝K++SO42-+H+。
3．鹼的溶液一般都顯鹼性，但顯鹼性的溶液不一定是鹼的溶液，也可能是鹽溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。
4．鹽一般是由金屬離子和酸根離子組成，但銨鹽卻是由NH4+和酸根離子組成。5．鹼性氧化物一般都是金屬氧化物，但金屬氧化物卻不一定都是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物。
6．非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO卻屬於不成鹽氧化物。
7．式量相同的不一定是同一種物質。如：CO和N2的式量都近似為28，H2SO4和H3PO4的式量都近似為98。
8．化學式相同的不一定是同一種物質。如：金剛石（C）和石墨（C）。
9．構成相同的原子團不一定是同種原子團。如：KMnO4和K2MnO4中分別含有高錳酸根和錳酸根。
（三）、關於物質的性質和變化
1．在化學變化中一定同時發生物理變化，但在物理變化中不一定同時伴隨有化學變化。
2．非金屬一般是電的不良導體，但石墨的導電性能優良。
3．金屬在常溫下一般為固體，但Hg在常溫下為液體。
4．酸一般是液體，但磷酸卻是無色晶體。
5．固體物質的溶解度一般隨溫度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度卻隨溫度升高而降低。
6．爆炸不一定都屬於化學變化。如：鍋爐的爆炸是物理變化。
7．一般情況下CO2既不燃燒也不支持燃燒，但K、Na、Mg卻能在CO2中燃燒.。
8．燃燒不一定都有O2參加。如：Na在Cl2中的燃燒。
9．在空氣中不能燃燒的物質，在O2中不一定不能燃燒。如：Fe。
10．物質與O2的反應都是氧化反應，但氧化反應不一定都是物質與O2發生的反應。
11．同一物質的燃燒與緩慢氧化反應本質相同，但二者生成物不一定一致。如：Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，而在空氣中緩慢氧化卻生成Fe2O3。
12．催化劑一般都能加快化學反應速率，但也有減慢化學反應速率的催化劑，如：在塑料、橡膠製品中加入「防老化劑」，就是為了盡量減慢其化學反應速率；催化劑一般都能改變化學反應速率，但能改變化學反應速率的不一定叫催化劑，如：KClO3中加入KMnO4製取氧氣，KMnO4不能稱為催化劑。
13．化學變化一般都有發光發熱現象，但有發光發熱現象的變化不一定都是化學變化。如：白熾燈通電後發光放熱。
14．H2與O2的混合氣體點燃不一定都會發生爆炸。如：混合氣體中H2的體積分數低於或高於H2的爆炸極限時。（但點燃H2前一定要驗純）。
15．在金屬活動性順序表中排在前面的金屬不一定都能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：K、Ca、Na三種活潑金屬。
16．鹽和金屬反應不一定都生成另一種鹽和另一種金屬。如：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
17．鹽和酸反應不一定都生成新鹽和新酸。如：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
18．鹽和鹼反應不一定都生成新鹽和新鹼。如：
Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O。
19．兩種鹽反應不一定都生成兩種新鹽。如：
NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑。
20．兩種鹽起反應不一定都必須是可溶性鹽。如：
CaSO4（微溶）+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2。
21．酸和酸不一定不能反應。如：
H2SO4（濃）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O。
22．酸性氧化物和酸不一定不能反應。如：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
23．酸和鹼不一定都能發生中和反應。如：
Ca(OH)2和H2CO3基本不反應。
（四）、其它
1．某物質5g完全溶於95g水中，所得溶液的溶質質量分數不一定是5%。如：物質CaO和CuSO4·5H2O。
2．若濃酸不慎灑到皮膚上一般馬上用水沖洗，但濃硫酸沾到皮膚上應該先用布迅速拭去再用水沖凈皮膚。
B. 初中常見的單質及化學式
單質：由同種元素組成的純凈物。
常用的單質有：氧氣O2，氫氣H2，氮氣N2，碳C，硫S，磷P，銅Cu，鐵Fe，鋅Zn等。