化學中不可拆分的物質有哪些

A. 高中化學 離子方程式中不能拆的物質有哪些

強電解質，並且易溶於水，拆；例如：H2SO4、HCl、NH4Cl弱電解質無論是否易溶於水，都不拆；例如：CH3COOH、NH3·H2O、Cu(OH)2是強電解質，但是難溶於水，不拆：例如：BaSO4、CaCO3、AgCl是強電解質，但是微溶於水，那麼作為反應物時，澄清溶液拆，渾濁溶液，不拆；作為生成物一定不拆；例如：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4

B. 哪些物質在離子反應方程式中不能夠拆開

不能拆開的;類型有:
單質;
氧化物：在溶液中不能拆開;多數金屬氧化物在熔融狀態下能拆開成金屬陽離子和氧離子
難溶物：包括難溶的碳酸、硫酸鹽、鹵鹽；難溶的氫氧化物；
其中微溶物如果作生成物時也表示為分子的形式
難電離物：1）能夠溶解但難電離的鹽，如三氟化鐵；醋酸鉛；硫氰化鐵等
2）絡合物、氨合物都不能拆開
3）弱酸、弱鹼
4）水

C. 高中化學寫離子方程式時哪些物質能拆哪些不能拆

強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶於水的物質不可拆。
舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）
氫氧化鈉和硫酸反應：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同離子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O

氫氧化鈉和醋酸反應：
OH- + HAc == Ac- + H2O

氫氧化鋇和硫酸反應：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因為離子有一個比例關系，寫出化學方程式就可看出）

氧化銅和硫酸反應：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氫氧化銅和硫酸反應：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：
侯德榜制鹼法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）

最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2

D. 離子方程式中,不能拆分的物質有哪些 要詳細一點,謝謝!

1.弱電解質不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱鹼）
2.氧化物基本上不能拆,CO2這東西不是離子化合物,氧化鐵是因為難溶,沉澱一個,所以不能拆,總之你記住,見到氧化物,最好就別拆哦~
3.氣體,單質,你說對了,見到這些東西就別想著去拆了,因為它們都是分子結構或原子結構的,既然是要寫離子化合物,就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆.典型的就是氯化鈉,硝酸等等了

E. 化學離子中有哪些是不可拆分的請舉例說明

寫離子方程式時常見不可拆分的有：弱酸（亞硫酸，碳酸，醋酸）、弱鹼（一水合氨，難溶鹼）、難溶鹽（硫酸鋇，碳酸鈣）、單質、氣體、氧化物、水。

F. 離子反應什麼能拆,什麼不能拆

1、離子反應中可以拆開的物質有：

強酸，強鹼，可溶性鹽。

2、離子反應中，不可以拆開的物質有：

單質、固體、氧化物、揮發性物質、弱電解質（弱酸,弱鹼,水）、難溶性物質（即沉澱）、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。

離子反應發生條件

1、生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

2、生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

3、生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。

若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na+、Cl-、K+、NO3-濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。

G. 高中化學中離子反應中的哪些物質可拆，哪些不可拆

大部分的易溶性鹽類（像鈉鹽，鉀鹽，銨鹽）都能拆，強酸，強鹼都能拆。
鹽類是金屬陽離子和酸根離子組成的化合物（銨根不屬於金屬陽離子），強酸的話高中主要的有鹽酸，硫酸。主要是這兩種，其他的老師會講到。要注意的是亞硫酸是弱酸，磷酸是三元弱酸。
氫氧化鈉是強鹼，注意氫氧化鈣在做石灰乳時不能拆。
特別的，碳酸氫根是整體，不能拆成碳酸根和氫離子，因為碳酸是弱酸。

H. 離子反應中可拆的物質與不可拆的物質有哪些麻煩將物質詳細列出來啦,

羅列出來你去記也很麻煩,我告訴你方法!
可拆的物質：強酸,中強酸,強鹼,中強鹼,鹽（全部要可溶的）
不可拆的物質：弱酸,弱鹼（目前只有氨水）,不溶物質（氧化物,沉澱等等）,單質,極少數鹽
特殊舉例：微溶物質,如Ca(OH)2我們知道是微溶於水,當是澄清石灰水（澄清,說明無沉澱）就可拆,當是石灰乳（固體）就不可拆
技巧：見到弱酸,弱鹼一律不拆,但凡看到鹽一律拆（那極少部分一般不會出現,我目前高三還沒見過）
這樣是不是容易很多!有疑問HI我!
聽說愛情囘來過（無敵化學團）為你解答!