化學電池正負極反應方程式怎麼寫

⑴ 原電池正負極反應式怎麼寫

原電池首先是將化學能轉化為電能的，也就是依賴一個自發進行的氧化還原反應，（從圖上看，當然是沒接電源的咯，它本身就可向外提供電流的）找到了一個氧化還原反應後，一定要明確，還原劑在負極反應，如果還原劑本身就是金屬，也就做負極材料。氧化劑在正極反應，正極材料需要用到石墨等其餘的材料。注意電解質溶液的酸鹼性，其中的 H+，或者OH-離子會參與電極反應。比較困難的就是 判斷反應，如 NaCl溶液中，浸入Fe和石墨兩個電極，再用電線連接起來，這就是典型的原電池，就是Fe的吸氧腐蝕。負極： Fe-2e-==Fe2+正極： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2當氧化劑了。）當然還有後續反應，整個過程就是Fe生銹，最後可能變成鐵銹。）還有比較困難的是 燃料電池，寫個氫氧燃料電池的， KOH做電解質總反應就是 2H2+O2==2H2O負極：２H2－４e-＋４ＯＨ－＝４H2O正極： O2+4e-+2H2O==4OH- 因為是鹼性溶液，是不能出現H+離子的，因此，負極產生的H+馬上就與OH-反應多多練習，比如，鉛蓄電池， 鋁空電池， 甲烷燃料電池， 甲醇燃料電池等等，掌握其要領就很簡單了

⑵ 如何書寫原電池正負極反應方程式

書寫方法：原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）a、普通電池一般先寫負極反應,路線：原料---產物中存在再用總反應減去負極就OKEg:Mg-Al-H2SO4溶液總反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg+2H+=Mg2+
+H2(氣體符號）負極：
Mg變Mg2+
即
Mg-2e-=Mg2+ 相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號）

⑶ 怎樣書寫原電池正負極反應式 詳細一點,最好舉幾個例子

怎樣書寫原電池正負極反應式
初學原電池知識時,同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下手.其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低.
例如：已知以KOH為電解質的鋅錳干電池的總反應為：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
試寫出其電極反應式.我們可以通過以下步驟完成該題：
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知Zn由於由0價變為+2價為負極反應物,MnO2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物.
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子,找到電極反應中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸鹼性,從而判斷應該是H+、OH-還是H2O參與了反應.因Zn反應後生成了Zn（OH）2,而KOH為電解質,可知負極上OH—參與了反應.MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應.
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式,即要注意配平和物質的正確書寫形式,應按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求寫正極的反應式,也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼?對,總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
練習：下列反應是常見化學電源的反應原理,試寫出各個電源的電極反應式：
（1）Zn+Ag2O+H2O＝ Zn（OH）2+2Ag（電解質溶液：KOH溶液）
（2）Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（電解質溶液：硫酸）
（3）NiO（OH）+MH＝NiO+M+H2O電解質溶液：KOH溶液）
（4）2H2+O2＝2H2O（電解質溶液：KOH溶液）
（5）2CH3OH+3H2O+4OH-＝2CO32-+6H2O（電解質溶液：KOH溶液）
答案：（1）負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：Ag2O+H2O+2e-＝2OH-+2Ag
（2）負極：Pb+ SO42--2e-＝PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
（3）負極：MH+OH--e-==M+H2O 正極：NiO（OH）+e-＝NiO+ OH-
（4）負極：2H2+4OH--4e-＝4H2O 正極：O2+2H2O +4e-＝4OH-
（5）負極：2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O
正極：3O2+6H2O +12e-＝12OH-
根據總反應式來書寫兩極的電極反應式只是原電池反應中很小的一部分內容,在各種題目中書寫電極反應式是最常見的要求,重要仔細分析其反應原理,准確定位兩極反應物後就可以按上述步驟進行書寫了.一般注意以下幾個方面：鐵鋁在濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化,即使與不活潑金屬構成原電池最終作正極；溶液的酸鹼性對物質性質的影響,如鎂、鋁在NaOH溶液或KOH溶液中構成原電池時,盡管鎂比鋁活潑但由於在鹼性溶液中鎂不反應而作正極；在酸性較弱或中性溶液中金屬一般發生吸氧腐蝕,如鋼鐵的吸氧腐蝕等；在書寫電極反應式時,酸性條件下可以用H+或H2O配平,鹼性條件下可以用OH-或H2O配平.

⑷ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

⑸ 高一化學里怎麼寫電池的正負極的反應式呀

1:先寫出總化學反應方程式

2：根據總方程式從電子得失（或元素化合價升降）的角度，將總反應分為氧化反應和還原反應。

3：氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，注意介質可能參與反應。

4：驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

就這四步。多做點題。熟練就好拉。

⑹ 高中化學，圖片中這個原電池正極電極反應方程式怎麼寫（請詳細講解）

一、原電池中電極反應式的書寫1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，並標出相同數目電子的得失。
2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。
若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式；若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則水必須寫入正極反應式中，且O2生成OH-，若電解質溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應式中，O2生成水。

3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。
若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的電極反應式，然後在電 子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。
例1、有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。
解析：金屬鉑是相對惰性的，金屬鋅是相對活潑的，所以鋅是負極，Zn失電子成為Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因為題目已告訴H+參與作用。正極上O2得電子成為負二價氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是產物水，體液內的H+得電子生成H2似乎不可能。故發生以下電極反應：
負極：2Zn－4e-= 2Zn2+
正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

二、電解池中電極反應式的書寫
1、首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表Ag以前），則應是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。

2、如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫電極反應式
陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。

陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
（註：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往採用電解無水熔融態鹽或氧化物而製得）。

例2、寫出用石墨作電極，電解飽和食鹽水的電極反應式。
解析：由於電極材料為石墨，是惰性電極，不參與電極反應，則電極反應式的書寫只考慮溶液中的離子放電順序即可。移向陽極的陰離子有Cl-和水電離出的OH-，但在陽極上放電的是Cl-；移向陰極的陽離子有Na+和水電離出的H+，但在陰極上放電的是H+。所以上述電解池的電極反應為：
陽極：2Cl-－2e-= Cl2↑
陰極：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。
若將上述石墨電極改成銅作電極，試寫出電解飽和食鹽水的電極反應式。
解析：由於電極材料為Cu，是活潑電極，銅參與陽極反應，溶液中的陰離子不能失電子，但陰極反應仍按溶液中的陽離子放電順序書寫。該電解池的電極反應為：
陽極：Cu－2e-= Cu2+
陰極：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。
（註：陽極產生的Cu2+可與陰極產生的OH-結合成Cu(OH)2沉澱，不會有Cu2+得電子情況發生。）
三、可充電電池電極反應式的書寫
可充電電池是聯系原電池與電解池的橋梁，它也是電化學知識的重要知識點。放電為原電池反應，充電為電解池反應。原 電池的負極反應與電解池的陰極反應，原電池的正極反應與電解池的陽極反應互為逆反應。只要學生按前面方法能熟練書寫放電(即原電池)的電極反應式，就能很快寫出充電(即電解池)的電極反應式。
例4、鉛蓄電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。試寫出放電和充電時的電極反應式。
解析：因為放電為原電池反應：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。Pb失電子發生負極反應，產生的Pb2+在H2SO4溶液中結合SO42-生成難溶於水的PbSO4，故其負極反應式為：Pb+SO42-－2e-=PbSO4。由電子守恆可知，其正極反應式為總式減去負極反應式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。
充電為電解池反應，其電極反應式書寫是這樣的，陰極反應式為原電池負極反應式的逆反應，即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；陽極反應式為原電池正極反應式的逆反應，即PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+ SO42-+4H+。

四、特殊情況電極反應式的書寫
在書寫電極反應式時，一定要注意一些特殊情況。
1、注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變溶液中的離子濃度改變，有時可導致離子放電順序的改變。
例5、在給某鍍件鍍鋅時，電鍍液是飽和ZnCl2溶液，試寫出該電鍍池的電極反應式。
解析：在飽和ZnCl2溶液中，Zn2+的濃度遠大於水電離出來的H+的濃度，所以陰極應是Zn2+放電，而不是H+放電。其電極反應式為：陽極：Zn－2e-= Zn2+；陰極：Zn2++2e-= Zn。

2、注意電解質溶液的改變會引起電極正負的改變
在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當電解質溶液發生改變時，較活潑金屬就不一定作負極了。
例6、將銅片和鋁片用導線相連，分別同時插入稀H2SO4和濃HNO3中，寫出兩池的電極反應式。
解析：在稀H2SO4作電解質溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負極，銅作正極。其電極反應為：
負極（Al）：2Al－6e-=2Al3+；
正極（Cu）：6H++6e-= 3H2↑。
在濃HNO3作電解質溶液的原電池中，因為Al在濃HNO3中鈍化，較不活潑的銅作負極，其電極反應為：負極（Cu）：Cu－2e-= Cu2+；正極（Al）：2NO3-+4H++2e-=2 NO2↑+2H2O。但隨著反應的進行，濃HNO3逐漸變稀，正極電極反應又有：NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。

3 、注意電解質溶液的酸鹼性改變會引起電極反應的改變
有些電池若改變其電解質溶液的酸鹼性，雖不會改變電池的正負極，但卻改變了電極反應。

例7、若將例2中的電解質KOH溶液改為稀硫酸，其它條件不變，試寫出該電池兩極的電極反應式。
解析：該題雖只改變了電解質溶液的酸鹼性，但總反應式與例2不相同了，其總反應式為CH4+2O2→CO2+2H2O。這樣，在正極上O2得電子生成的O2-會與稀硫酸中的H+結合生成水，而不再生成OH-（OH-能與H+繼續反應生成水）。正極反應式為：2O2+8H++8e- = 4H2O，負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+。

⑺ 各種原電池的正負極反應方程式

氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種
在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-=4H+
正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
電解質溶液是鹼溶液負極反應式為：2H2+(4OH~)-4e~=4H20
正極為：O2+2H2O+4e-=4OH-
由於金屬活潑順序表為：鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
錳
鋅
鉻
鐵
鎳
錫
鉛
(氫)
銅
汞
銀
鉑
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
負極（Zn）：Mn－2e＝Mn2＋
正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑
總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

⑻ 如何寫原電池正負極反應式

先搞清三大類型：負極與電解質反應（如鋅-銅-稀硫酸原電池zn:zn-2e=zn2+ cu;2H++2e=H2）,正極與負極反應（如鉛—二氧化鉛—硫酸電池,了解即可,不要求）,正極與氧氣反應（如各種燃料電池,背一個：2H2O+O2+4e-=====4OH-絕對實用!）
特別提醒：注意生成物與電解質的是否反應!靈活運用第一章氧化還原反應的知識.

⑼ 怎麼寫原電池正負極反應方程式及總反應式

1、原電池的原理：氧化還原反應（你的會算的是電子數）
2、高中只考兩類：A、普通電池 B、燃料電池
3、書寫方法：原則上是先寫出總反應(最好是離子反應）
a、普通電池一般先寫負極反應,路線：原料---產物中存在
再用總反應減去負極就OK
Eg:Mg-Al-H2SO4溶液
總反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+ +H2(氣體符號）
負極： Mg變Mg2+ 即 Mg-2e-=Mg2+
相減得正極：2H++2e-=H2(氣體符號）

⑽ 高二化學原電池正負極方程式怎麼寫

把握住規則就可以了：
（1）負極是失去電子的，正極是得到電子的
（2）電子守恆、電荷守恆、原子守恆
（3）和電解質有關：酸、鹼性或者中性
比如：最簡單的氫氧燃料電池的電極方程式
酸性條件下（H+）
2H2+O2==2H2O
先寫負極方程式（失電子）：
2H2-4e==4H+
再寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
O2+4e+4H+==2H2O

鹼性條件或者中性條件下（OH-）
2H2+O2==2H2O
先寫負極方程式（失電子）:
2H2+ 4OH- -4e==4H2O
在寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
O2 + 4e + 2H2O = 4OH-