1. 化學必修一考點
第一節 化學實驗基本方法
一、化學實驗安全
（1） 遵守實驗規則
要做到實驗安全，要注意以下問題：
1、遵守實驗室規則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法
①做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
②濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
③濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
④鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
⑤酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
（2）會識別一些常用危險化學品的標志（看課本P4的圖片標志）
例：1．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列化學品名稱與警示標志名稱對應正確的是 （ B ）
A .酒精—劇毒品 B.濃硫酸—腐蝕品 C.氯化鈉—易燃品 D.燒鹼—劇毒品
二、物質的分離、檢驗和提純
1、不溶性雜質的去除————過濾、蒸發
A、過濾是分離 不 溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），
如：粗鹽提純（泥沙不溶於水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶於水）等。
B、過濾作用：除去不溶性固體雜質
C、實驗用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架台（含鐵圈、鐵夾）
D、操作： 1、 溶解 2、 過濾 3、 蒸發結晶
（如果要得到不溶性雜質則步驟為：溶解、過濾、洗滌、乾燥）
在進行過濾和蒸發時應注意哪幾點？為什麼？
過濾 操作要點： 「一貼」「二低」「三靠」 ；
「一貼」：指用水潤濕後的濾紙應緊貼 漏斗內壁 ；
「二低」指①濾紙邊緣稍低於 漏斗 邊緣 ②濾液液面稍低於 濾紙 邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠 玻璃棒 ②玻璃棒輕靠 三層濾紙 一邊 ③漏斗末端緊靠 燒杯內壁 。
蒸發 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架台
注意點：①在蒸發過程中要不斷 攪 拌 ，以免 液滴飛濺出來 ；
②當出現 大量晶體析出 時就應停止加熱。
③使用蒸發皿應用 坩堝鉗 夾持，後放在 鐵架台的鐵圈 上；
④蒸發皿中溶液不超過 三分之二 。
2、沸點不同的液體的分離————蒸餾
A、蒸餾是利用 混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發或難揮發或不揮發的雜志 ，從而進行混合物分離一種方法。
如： 石油的分餾 海水的淡化 蒸餾水的製取
B、實驗用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網、鐵架台（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導管
C、 冷凝水的流向： 下進上出
沸石（或碎瓷片）的作用 防止液體暴沸
補充：溫度計的位置 水銀球部分應置於蒸餾燒瓶支管口處
3、互不相溶的液體的分離————萃取和分液
A、 萃取是 利用某種物質（即某溶質）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質來達到分離該物質（即溶質） 的一種物理分離提純方法，沒有化學變化。
應用如：從 碘水中 提純 碘 。
萃取劑的選擇： 與原溶劑不互溶，提純物質在萃取劑中溶解度大於在原溶劑中溶解度 。
溶質轉移方向：從溶解度較 小 的溶劑中自發轉移到溶解度較 大 的溶劑中。
酒精不能用作碘水中碘單質的萃取劑的原因： 酒精能與水互溶 。
B、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。
C、實驗用品： 分液漏斗、燒杯、鐵架台（含鐵圈、鐵夾） 。
D、步驟：1、 混合振盪 2、 靜置分層 3、 分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不對准漏鬥口上的小孔；
②隨即振盪，使溶質充分轉移到萃取劑中。振盪的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗並用力振盪；
③然後將分液漏斗置於鐵架台的鐵圈上靜置，待分層後進行分液；
④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞；
②將分液漏斗置於鐵架台的鐵圈上，靜置，分層；
③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對准漏鬥口上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；
④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體恰好流完時立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；
⑤從漏鬥上埠倒出上層液體。
4、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
CO32- 稀HCl 產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5、 粗鹽的提純
a) 粗鹽水溶液中有哪些離子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是雜質Ca2+ Mg2+ SO42-
b) 分別用哪些試劑除雜：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。
c) 除雜試劑的選擇原則：①生成雜質與被提純物質容易分離②不引入 新的雜質
還要注意加入的順序：符合兩原則即可：碳酸鈉一定在氯化鋇之後加；鹽酸一定最後加。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一、 物質的量的單位-----摩爾
（1）物質的量：是一個以阿伏加德羅常數為計量單位的、用來表示物質所含微觀粒子數目多少的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。 符號： n
物質的量的單位：摩爾（簡稱：摩），摩爾是表示物質的量的單位，符號為mol 。
注意：「物質的量」是專有名詞，不能簡稱為「物質量」。
微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質子或中子等。
（2）摩爾基準的確定及阿伏加德羅常數：
摩爾基準的確定：國際上統一規定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子數目（約為6.02×1023個12C原子）為基準，若某一定量的粒子集體中所含的粒子數目與0.012kg 12C 中所含有的碳原子數目相同，我們就說該物質的物質的量為 1 mol 。
注意：使用摩爾時，必須指明微粒的種類是原子、分子、離子等，例如：1 mol O 表示1摩爾氧原子。
阿伏加德羅常數：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德羅常數。符號 NA 。
注意：mol-1 是阿伏加德羅常數的單位。 6.02×1023 mol-1 是實驗測得的近似值。
（3）微觀粒子個數N、NA、n的關系： N = n × NA
二、摩爾質量與氣體的摩爾體積
（1）摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M ，單位：g/mol 。
注意：以g/mol為單位時，摩爾質量僅在數值上等於該物質的相對分子（原子）質量。
質量m、M 、n的關系：n = m/M
（2）氣體的摩爾體積：
①氣體的摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積，單位L/mol ，符號Vm 。
決定物質體積的因素：粒子的數目、 粒子本身的大小 、 粒子間的平均距離。
阿伏加德羅定律：在同溫同壓條件下，任何氣體的分子間的平均距離相同，物質的量相同的任何氣體都具有相同的粒子數目，因此體積相同。（注釋：與氣體分子間的平均距離相比粒子本身的大小可以忽略不計。）
②特例：在標准狀況下測得，1mol任何氣體的體積都約等於22.4L。
只有標況下，氣體的摩爾體積常數才為Vm = 22.4L/mol 。
注意：任何氣體既可以是混合氣體（如空氣），也可以是純凈的氣體單質（如氧氣），標況下氣體體積只與粒子數目成正比，與氣體種類無關，故標況下等物質的量的任何氣體體積都相等。
標況下V、Vm、n的關系：n = V / Vm
標況指：101KPa 、0℃ 時 (或1個大氣壓、273K時) 。
③阿伏加德羅定律的應用：（以PV=nRT為基礎來推導）
在同溫同壓條件下，任何氣體的V之比等於其n之比：n1 ：n2 = V1 ：V2
④重要的補充公式：
標況下，氣體的密度ρ= M / Vm（注意單位為g/L，不是常用的g/cm3），即M=ρ×22.4（標況下）
三、物質的量濃度
物質的量濃度定義：用單位體積的溶液中所含有的溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號CB ，單位mol•L-1 ，簡稱濃度。
①定義式： CB = nB / Vaq 注意：Vaq是溶液的體積，其單位是L ； nB是溶質的物質的量。
②重要的導出公式：CB = 1000ρw / M
③溶液稀釋：C(濃溶液)×V(濃溶液) =C(稀溶液) × V(稀溶液)
四、配製一定物質的量濃度的溶液
1、步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、（靜置到室溫後）轉移、洗滌並轉移、定容、（搖勻、裝瓶）。
2、所需儀器：
〖典型例題〗實驗室中需要配製500mL0.10 mol•L-1的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題。
（1）用天平稱量NaOH固態 g。稱量NaOH固體需注意以下兩個問題：①因
為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇 盛裝NaOH固體；②稱量必須迅速，目的是 。
（2）實驗所需要的儀器有容量瓶（規格是： ），還有： 。
（3）下列操作對所配製的溶液濃度沒有影響的是 。
A．稱量時已觀察到NaOH吸水
B．將燒杯中溶解後的溶液注入容量瓶，然後再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容後，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配製溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
3、配製一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題
（1）配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。
（2）不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
（3）在配製一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配製溶液的物質的量的濃度不準確。
（4）定容後的容量瓶在反復顛倒、振盪後，會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶各反復顛倒、振盪後，出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。
4、配製一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因
（1）使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：
①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕；
②用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀液體的體積偏小；
③容量瓶內溶液的溫度高於20℃，造成所量取的溶液的體積小於容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。
（2）使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因：
①砝碼有殘缺；
②用量筒量取液體時，仰視讀數，使所讀液體的體積偏大；
③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易於揮發的物質時的動作過慢；
④轉移或攪拌時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。
⑤用於溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏低；
2. 必修一化學常考點
高一化學模塊I主要知識及化學方程式
一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
3. 高一必修一 重點 化學方程式 最好是考試最經常考的、
魯高一化學方程式小結：
(1) 4Na+O2＝2Na2O
(2) Na2O+O2加熱 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2（註：反應條件不同；生成物也不同。）
(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
(6) 4Na+TiCl4(熔融)高溫 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7) Na2O+H2O＝2NaOH
(8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3
(10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通過對比7與8 9與10掌握反應規律）
(11) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13)Ca(HCO3)2加熱 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14)NH4HCO3加熱NH3+H2O+CO2↑
(15)NaHCO3，Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18）2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
（19）3Cl2 +2P點燃 2PCl3
(20)5Cl2 +2P點燃2PCl5 (註：反應物的量的不同產物也不同)
(21)Cl2點燃 +2Na 2NaCl
(22)Cl2+Cu點燃 CuCl2
23)3Cl2 +2Fe 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+強)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）
(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業上制備漂白粉）
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)
（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固體 會產生白煙）
（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用於玻璃雕刻）
（35） (工業制備HNO3的五個反應)（原料為：水和空氣）：
①2H2O 2H2↑+O2↑② N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (見光或受熱分解)
(37) (工業上制備玻璃的兩個主要反應)：SiO2+Na2CO3高溫 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3高溫 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO高溫 CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2)
(41SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
(42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(註：反應物的量的不同產物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(註：反應物的量的不同產物也不同)
(44)2H2SO4(濃)+C加熱CO2↑+2SO2↑+2H2O
(45)H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
(46)2H2SO4(濃)+Cu加熱 CuSO4+SO2↑+2H2O
(47)2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(濃)+C加熱 CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2加熱 CuO+H2O (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解)
（50）Ca(OH)2+2NH4Cl加熱 CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3)
(51) NH4HCO3加熱 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
（52）NH4Cl加熱 NH3↑+HCl↑
（53）NH3+HCl ＝NH4Cl
（54）AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3 )
（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(註：反應物的量的不同產物也不同)
（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性）
（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(註：反應物的量的不同產物也不同)
（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑Na[Al(OH)4]即NaAlO2所以此反應也可以寫成：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
（69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
4. 高中化學必修一考試必考
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。
2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。
膠體的性質：
① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮「通路」。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑒別膠體和其他分散系。
② 布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。
③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。
說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
四、離子反應
1、電離 ( ionization )
電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
［小結］注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。
②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。
（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。
（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
（4）、溶於水或熔化狀態；注意：「或」字
（5）、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應；
（6）、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身
5. 高一必修一化學常考的考點有哪些
氧化還原反應作為必修一的重點，必考而且分數比值很高（包括反應方程式，計算）。
離子反應也是重點，但是分值會相對小一些。
計量單位（物質的量mol，物質的量濃度mol/L，摩爾質量M，氣體摩爾質量）
電解質的概念（易錯）；各種金屬的基本性質，尤其是鋁的兩性，鋁三角，涉及定性判斷及定量計算；非金屬元素的氯，氮，硫及其化合物（這里常涉及反應方程式的書寫）
6. 高中化學必修幾最重要
必修1、必修2、選修4都很重要，這個對於理科是必修的內容，是基礎知識部分，要掌握。
選修2、選修3、選修5可以選考其一，自己根據情況做取捨，最好也都學好。
7. 必修一化學有哪些重點
第一章：金屬鈉的性質以及涉及到的反應，鈉和水的反應要很熟悉、氯氣的性質和反應，最重要的是要熟知次氯酸的漂白性。
第二章：物質的分類要知道、重點是膠體的性質，電解質和非電解質的定義，電解質在水溶液和熔融狀態下導電的原因、酸鹼鹽的定義、電解方程式、離子反應、離子反應方程式的書寫、離子的檢驗、離子共存。氧化還原反應的定義、實質、什麼是氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化還原反應方程是的配平，氧化性和還原性的相對強弱、電子轉移數目等。
第三章：主要是氮元素的幾種物質之間的轉化，工業合成氨氣，銨鹽得不穩定性，硝酸的強氧化性等。濃硫酸的強氧化性。
第四章：鋁的兩性，氧化鋁的兩性，氫氧化鋁的兩性！
本人的意見，僅供參考！
8. 蘇教版化學必修一說課時最容易考那節
全復習一遍最好
9. 高中怎麼學化學 覺得老師講得總是一些跟考試無關的 然後又擴展的很寬 我不知道這哪裡是重點
我認為題海戰術是最直接的辦法，在高一高二比較實用，但是到了高三就不大管用了。
總之自己的方法要自己去琢磨，別人畢竟不了解你，很難給你制定出適合你的辦法。
老師講的一定要好好聽，因為到了高三，考點很亂很雜特別是選擇題。
從高考中我看出高中化學的考點有這些：化學周期律，物質的性質（專指化學《必修一二》），化學反應原理（如焓變，反應平衡等）這里是重點也是難點，有機化學方面比較少也比較簡單多少回一點就好了