在化學中如何判斷

『壹』 初中化學在化學式中怎麼判斷物質是否含有氧分子

初中化學中，根據化學式判斷物質中是否含有氧分子，只要看是否只有：O₂，這是氧氣的化學式，表示一個氧分子由兩個氧原子構成。
如果還有其它的，則不含氧分子，而是一個分子中含有兩個氧原子，並且這兩個氧原子與其它原子結合在一起。如：H₂O₂，表示一個過氧化氫分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成。

『貳』 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成

只需要判斷能夠發生反應的離子之間能否形成沉澱或者氣體即可。

定義：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

實質：
是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

『叄』 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應

『肆』 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性

簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。
同理對於鹼判斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。
看化學式是否由H離子+酸根離子組成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑、碳酸根和氯離子）【僅適用於初中化學】
如果是生成物、pH試紙、pH計等如果是反應物
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽、鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表H之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸、濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
只要明白酸的性質就好了。。

『伍』 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成

辨別沉澱或氣體,其實也是需要你去記去背的.例如,我們知道Cu(OH)2是藍色沉澱,CaCO3是白色沉澱一樣.是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉澱.告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記.
口訣：1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題,多看,自然就知道了.下面是常見到得沉澱：
①鹽：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 藍色沉澱Cu(OH)2
（紅褐色↓）Fe(OH)3 請注意：2價的鐵離子是綠色,3價的鐵離子為黃色

『陸』 化學中怎麼判斷一些性質

通過化學反應才能表現出來的性質是物質的化學性質，在描述中通常有「能」「是」「易」等字眼。如，"氫氣燃燒"是化學變化，而"氫氣能燃燒"則是化學性質。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質就叫做物理性質，物理性質常常可以通過顏色改變，氣味，味道等可以判斷

『柒』 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

『捌』 初中化學中怎麼判斷哪些物質是中性的

一般化學式前面有氫離子的化合物都呈酸性
化學式後面有氫氧根離子的化合物都呈鹼性
沒有上訴兩種特徵的就是鹽了,鹽一般都呈中性如nacl
baso4…
不過初中還要記得一個特例就是碳酸鈉（na2co3）的水溶液呈鹼性

『玖』 初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應

首先要知道化學反應有多少種
1.中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反映
2.復分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應
3.置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應.
4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質.
中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從.
如強制弱,強酸強鹼制出弱酸弱鹼,這樣就能反應,反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼.
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷,同樣是強制弱.但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應,不能用這些規律去捏造不存在的反應.另外中學階段還要多記一些反應,多做些題目,在判斷能否反應上可以進行類比,也有很大幫助
比如復分解反應要生成沉澱,氣體,水.這是最好理解的

『拾』 化學中如何判斷什麼是酸,鹼,鹽這些怎麼看的出來

在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的就是酸，例如「硫酸(H2SO4)」、「鹽酸(HCl)」、「硝酸(HNO3)」、「碳酸(H2CO3)」……都能夠在水中電離出氫離子(H+)，這類就是酸。
在溶液中電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的就是鹼，例如「氫氧化鈣[Ca(OH)2]」、「氫氧化鈉(NaOH)」、「氫氧化鉀(KOH)」、「氫氧化鋇(BaOH)」……都能夠在水中電離出氫氧根離子(OH-)，這類就是鹼。
由非金屬離子或酸根離子與金屬離子或銨根離子構成的化合物就是鹽，例如「氯化鈉(NaCl)」、「碳酸鈣(CaCO3)」、「硫酸鋇(BaSO4)」、「硝酸銨(NH4NO3)」……總之除酸、鹼以外的離子化合物都是鹽。