強鹼有哪些及化學式

『壹』 幫忙列一下強酸強鹼弱酸弱鹼的化學式

這個列不全,常用的能給你~強酸：硫酸H2SO4 硝酸HNO3 鹽酸HCl 高氯酸HClO4 高錳酸 HMnO4 HBr（氫溴酸）HI（氫碘酸）
強鹼：火鹼NaOH 石灰水Ca（OH）2（可溶時為強鹼,可拆） KOH
弱酸：H2SO3亞硫酸 HClO3（氯酸） HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸）H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）H2SiO3(硅酸)
弱鹼：Mg（OH）2 （氫氧化鎂） Fe（OH）2（氫氧化亞鐵） Fe（OH）3（氫氧化鐵） Cu（OH）2（氫氧化銅）
兩性氫氧化物：AL（OH）3（氫氧化鋁）
其他的酸式鹽鹼式鹽還有好多,正鹽水溶後PH值諸多不一的,建議你不要老是自己背,認真聽老師講課~上面的要記一下的

『貳』 常見的鹼和鹼的化學式是什麼

常見的鹼有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba（OH）₂、氫氧化鈣 Ca（OH）₂、氨水 NH₃·H₂O。

鹼能與酸反應生成鹽和水。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(2)強鹼有哪些及化學式擴展閱讀：

分類

1、 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、 按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、 按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。

『叄』 幫忙列一下強酸強鹼弱酸弱鹼的化學式

強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。 強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫） 弱酸： 碳酸H2CO3、H2S、HCN、HF、磷酸H3PO4、甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH(有機酸大都是弱酸) 弱鹼 一水和氨NH3*H2O、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2

『肆』 強酸強鹼有哪些

六大強酸： 鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸 (H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）

四大強鹼 ：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）

強酸具有強烈的腐蝕性，觸及皮膚會造成嚴重灼傷，難以治癒，而且還能引起腐蝕性中毒。因此在使用時應注意下面幾點：

（1）使用強酸時應穿耐酸防護衣，戴橡皮手套。

（2）量取強酸時要用量筒，絕對不要用吸液管。

（3）稀釋酸時，一定要把濃酸慢慢地沿器壁倒入水中，並且邊倒邊攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入在敞口容器的濃酸里。否則會引起水局部劇烈沸騰，濃酸飛濺，造成灼傷事故。一旦發生酸濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗。然後再用稀碳酸鈉（純鹼）溶液沖洗。

（4）強酸的化學性質很活潑，所以盛酸的瓶子應該密封，並要加以保護，以防破裂。盛酸的瓶子不得受熱或日光曬，更不允許接觸可燃物。

（5）發生強酸腐蝕性中毒的症狀是唇、口灼傷，喉和胃灼痛，還會發生嘔吐或窒息。此時應用小蘇打、苦土、石灰水或肥皂水作為解毒劑。

常見的強鹼：氫氧化鈉（苛性鈉），石灰（氫氧化鈣）等。

強鹼對人體的皮膚組織的損害力比強酸更重，因為強鹼可滲透深入組織，使組織蛋白發生溶解。

『伍』 強鹼的化學物品有那些

1、氫氧化鈉

化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

2、氫氧化鈣

化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀固體，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種強鹼，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用。

3、氫氧化鋇

化學式Ba(OH)₂，無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188。熔點78℃，有強腐蝕性。

『陸』 強鹼都包括什麼

高中化學常見的強鹼：

可溶性的有三種：NaOH、KOH、Ba(OH)2

微溶的有一種：Ca(OH)2

不太常見的還有除Li、Na、K外的其他鹼金屬所形成的鹼，也都是強鹼，包括： RbOH、CsOH、FrOH

強鹼性溶液主要包括如下兩種情況：

1 強鹼的不太稀的溶液(強鹼溶液過稀其鹼性也可能不強)

2 某些強鹼弱酸鹽的溶液。其對應的弱酸越弱，溶液的濃度越大，則這類鹽溶液的鹼性也越強。如Na2S的濃溶液的鹼性就較強。

(6)強鹼有哪些及化學式擴展閱讀：

鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。

無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大於150）和鹼金屬氫化物（NaH,KH等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。

有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。

『柒』 六大強酸四大強鹼化學式及名稱

六大強酸四大強鹼化學式及名稱如下：六大強酸是HClO4(高氯酸)、HI(氫碘酸、HBr(氫溴酸)、HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。四大強鹼是氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇Ba(OH)2。強鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸等。

(7)強鹼有哪些及化學式擴展閱讀

『捌』 強酸強鹼有哪些請帶上化學式，謝謝。

強酸：鹽酸HCL,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,高氯酸HCLO4,氫碘酸HI,氫溴酸HBr
強鹼：氫氧化鉀KOH,氫氧化鈉NaOH,氫氧化鈣Ca（OH）2,氫氧化鋇Ba（OH）2

『玖』 六大強鹼分子式

中學階段常見的強鹼有：

氫氧化鈉（化學式：NaOH），氫氧化鉀（化學式：KOH），氫氧化銣（化學式：RbOH），氫氧化銫（化學式：CsOH），氫氧化鈣［化學式：Ca(OH)₂］，氫氧化鋇［化學式：Ba(OH)₂］。

除此之外，氫氧化鋰（化學式：LiOH），氫氧化鍶［化學式：Sr(OH)₂］，氫氧化鐳［化學式：Ra(OH)₂］也屬於強鹼。

『拾』 強酸強鹼主要有哪一些。化學式

強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。化學式：（HMnO4、H2SO4、HNO3、HClO4、H2SeO4、HBr、HI、HClO3）
強鹼：最常見的就是NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2。