1. 初中化學離子的講解
：離子的形成
1、定義：帶電的原子或
原子團
叫離子.
（原子團：常作為一個整體參加反應的原子集團）
2、分類：
（1）陽離子：帶
正電荷
的離子（原子失電子）
（2）陰離子：帶
負電荷
的離子（原子得電子）
3、離子的表示方法：
（1）
離子符號
：（離子符號歪戴帽，先寫數字後寫號）Na+、Cl－、O2－、2
Mg2
+
*
離子符號
表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+：小2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，大2表示兩個鎂離子
離子符號前面的
化學計量數
（系數）表示離子的個數；
（2）離子結構示意圖：（特點：最外層穩定結構）
陽離子：
質子數
>
電子數
陰離子：
質子數
<電子數
①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個電子就帶m個單位
正電荷
，表示為Rm+.
如鋁原子Al→
鋁離子
.
（13＝2＋8＋3）
原子結構示意圖
陽離子結構示意圖（13＞2＋8）
②
非金屬元素
的原子容易得到電子，達到8電子穩定結構，得到n個電子，就帶n個單位
負電荷
，表示為Rn－.
如
氧原子
O→氧離子O2－.
（8＝2＋6）
原子結構示意圖
（8＜2+8
陰離子結構示意圖
4、原子和離子的區別與聯系
原子
陽離子
陰離子
數量關系
核電荷數
＝
質子數
＝
電子數
核電荷數
＝
質子數
＞電子數
核電荷數＝質子數＜電子數
電性
中性
帶
正電荷
帶
負電荷
穩定性
不穩定
穩定
穩定
金屬原子易失電子
非金屬原子易得電子
符號
元素符號：H
Al
Cl
陽
離子符號
H＋
Al3＋
陰離子符號Cl－
結構示意圖特點
比對應原子少一個
電子層
電子層數
不變
與相同
電子層
數的惰性原子的
核外電子排布
相同
5、常見
原子團
離子：
（1）NH4+：
銨根離子
（2）OH－：
氫氧根離子
（3）
NO3
－：
硝酸根
離子
（4）SO42－：
硫酸根離子
（5）CO32－：
碳酸根離子
2. 初三化學常見離子符號
陽離子主要有：H^+、Na^+、Mg^2+、
Al^3+、Fe3^+、Fe^2+、Cu^2+、NH4^+等；
陰離子主要有：OH^-、Cl^-、S^2-、
SO4^2- NO3^-、CO3^2-等。
3. 九年級所有化學離子符號如 氫離子H+ 氦N
氫離子：H+，氦離子：He2+,鋰離子：Li+,鈹離子Be2+,硼離子B3+，碳離子C4+,氮離子N3-，氧離子：O2-,氟離子：F-，鈉離子Na+,鎂離子Mg2+,鋁離子Al3+,硅離子Si4+,磷離子P3-，硫離子S2-,氯離子Cl-,鉀離子K+,鈣離子Ca2+.銨根離子NH4+，氫氧根離子OH-,硫酸根離子SO42-,數字都是下標或上標，你再查一下書吧，大概就這些~
4. 初中化學離子符號大全
陽離子：鈉離子：Na+、鎂離子：Mg2+、鋁離子：Al3+、銨根離子:NH4+、鋇離子：Ba2+、鉀離子：K+、鈣離子：Ca2+、鐵離子：Fe3+、亞鐵離子：Fe2+、鋅離子：Zn2+、銅離子：Cu2+、銀離子：Ag+、汞離子：Hg2+、氫離子：H+。
陰離子：
氯離子：Cl-
氧離子：O2-
硫離子：S2-
氫氧根離子：OH-
硝酸根離子：NO3-
硫酸根離子：SO42-
碳酸根離子：CO32-
磷酸根離子：PO4 3-
高錳酸根離子：MnO4-
錳酸根離子：MnO4 2-
5. 初中化學有哪些離子(25個）
H+（氫離子，+上標）CO32-（碳酸根，3下標，2-上標）NO2-（亞硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氫氧根，-上）F-（氟離子，-上）Na+（鈉離子，+上）Mg2+（鎂離子，2+上）Al3+（鋁離子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亞硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（鉀離子，+上）Ca2+（鈣離子，2+上）Fe2+（亞鐵離子，2+上）Fe3+（鐵離子，3+上）Cu2+（銅離子，2+上）Zn2+（鋅離子，2+上）Ba2+（鋇離子，2+上）Hg2+（汞離子，2+上）Ag+（銀離子，+上）MnO4-（高錳酸根，4下，-上）MnO42-（錳酸根，4下，2-上）NH4+（銨根，+上）Br-（溴離子，-上）I-（碘離子，-上）
沒有辦法上下標，你能看明白就好。離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
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高粉答主
2017-12-01
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6. 初三化學常見離子符號
初三化學常見的離子符號有很多種，如銨（NH4+）氫（H+）鉀（K+）鈉（Na+）銀（Ag+）,2價銅（Cu2+）鈣（Ca2+）鋇（Ba2+）鎂（Mg2+）鋅（Zn2+）3鋁（Al3+）4硅（Si4+） 5價磷（P5+）。
7. 求初三化學離子符號，27個常見的好的可加分快！！！！！！！！！！！！
常見的金屬離子有
鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 鈣離子：Ca2+
鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋁離子：Al3+ 鋅離子：Zn2+
鐵離子：Fe3+ 亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+ 亞銅離子：Cu+
銀離子：Ag+ 汞離子：Hg2+
常見的非金屬離子有
氟離子：F- 氯離子：Cl- 溴離子：Br- 碘離子：I-
硫離子：S 2- 氫離子：H+
常見的離子團
碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 硝酸根：NO3- 氫氧根：OH-
磷酸根：PO4 3- 碳酸氫根：HCO3- 亞硫酸根：SO3 2-
硫酸氫根：HSO4- 亞硫酸氫根：HSO3- 醋酸根：CH3COOH-
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏鋁酸根：AlO2 -
8. 九年級上冊化學離子知識點
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+
右上角的數字表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
前面的數字表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2‑等
⒋陽離子、陰離子的判斷：
①陰離子：質子數＜核外電子數
②陽離子：質子數＞核外電子數
5.由離子構成的物質：由活潑金屬和活潑非金屬組成的化合或活潑金屬與原子團之間、或原子團與原子團之間組成的化合物。例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
6.有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶常見原子團離子：
SO42-
硫酸根離子
CO32-
碳酸根離子
NO3-
硝酸根離子
OH-
氫氧根離子
NH4+
銨根離子
9. 初三化學離子元素符號是怎麼寫出來的
1、先需要記住元素符號，並規范書寫
2、然後需要記住這種離子所帶的電荷數（離子的表現的化合價與所帶的電荷數一致）
3、在右上角標數字，在數學後面標電荷的性（+或-）
4、如鐵離子Fe³+
亞鐵離子為：Fe²+
5、上面的兩個+號應該再往上一點
10. 初中常見離子符號化學式和化學方程式
1、帶一個單位正電荷的
鋰離子：Li+ 鉀離子：K+ 鈉離子：Na+ 銀離子：Ag+ 亞銅離子：Cu+
2、帶兩個單位正電荷的
鈣離子：Ca2+鎂離子：Mg2+ 鋇離子：Ba2+ 鋅離子：Zn2+亞鐵離子：Fe2+ 銅離子：Cu2+3、帶三個單位正電荷的
鐵離子：Fe3+鋁離子：Al3+ 常見的非金屬離子：
1、帶一個單位負電荷的
氟離子：F— 氯離子：Cl— 溴離子：Br—碘離子：I— 2、帶兩個單位負電荷的
——
硫離子：S2 氧離子 O2 3、帶一個單位正電荷的 氫離子：H+
常見的原子團：（也叫酸根離子，NH4+除外）
硝酸根離子：NO3— 氫氧根離子：OH— 氯酸根離子 ClO3—
磷酸根離子：PO43— 碳酸氫根離子：HCO3— 高錳酸根離子：MnO4—碳酸根離子：CO32— 硫酸根離子：SO42— 亞硫酸根離子：SO32—錳酸根離子：MnO42—銨根離子：NH4+ 說明：
帶正電荷的叫陽離子（如金屬離子）帶負電荷的叫陰離子（如常見的非金屬離子和常見的原子團。H+和NH4+除外。）
1、離子不可單獨存在，有陰離子存在必然有陽離子，由陰陽離子構成的物質是離子化合物。
2、離子所帶的`電荷數與其在化合物中元素表現的化合價數值和正負均一致。例如，硫離子S2—中S的化合價為—2
3、離子團所帶的電荷數與其整體表現化合價數值和正負一致，其整體化合價是其組成元素所表現化合價的代數和。例如，銨根離子NH4+的整體化合價是+1，這是由於其中N顯—3價，H顯+1價決定的。
常用化合價口訣：
一價氫氯（-1）鉀鈉銀，二價氧（-2）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二（-2）四六硫都齊全，單質為零銅正二，金正非負和為零。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三隻有磷酸根，正一價的是銨根。
常見的化學式
一、化合反應
點燃
1、紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2O5
點燃
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2O
點燃
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + OSO2
點燃
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2
點燃
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O23O4
點燃
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2
點燃
7、木炭不充分燃燒：2C + O2
點燃
8、一氧化碳燃燒：2CO + O22
9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
高溫
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2
二、分解反應
△
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO
12、氯酸鉀制氧氣：2KClO32↑
△
MnO
13、雙氧水制氧氣：2H2O22O + O2↑
通電
14、電解水：2H22↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 2O + CO2↑
高溫
16、高溫煅燒石灰石：CaCO32↑ 三、其他反應類型
17、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
22
18、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
20、氫氧化鈉吸收二氧化碳：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
21、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
點燃
22、酒精燃燒：C2H5OH + 3O22 + 3H2O
點燃
23、甲烷燃燒：CH4 + 2O22 + 2H2O