山東化學會考考哪些

Ⅰ 山東高考化學范圍

這就沒有了。在山東高考中，化學共78分，7個選擇，一個4分。剩下4個必做題和1個選做題。
必修一必修二和化學反應原理是必考內容，有機化學基礎是選考（其實相當於必考），還有有一本必修三，你們選了必修五應該不會再學必修三了。有機在高考中選考8分，只有一個選擇題，而且選擇是考必修二學的有機內容。

Ⅱ 2021化學會考必背知識點有哪些

如下：

1、紅色固體：銅，氧化鐵。

2、綠色固體：鹼式碳酸銅。

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。

全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

Ⅲ 山東省文科高二會考化學，生物，物理的范圍（都考哪幾本書）

人教版安排：

化學：必修1、2；選修「化學與生活」
物理：必修1、2；選修（你們正在學的）
生物：必修1.2.3
我還有一本今年的考試說明，有其他疑問可以盡量幫你。

Ⅳ 2021會考化學必考知識點有哪些

2021會考化學必考知識點：

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率。

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)。

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

④壓強：增大壓強，增大速率(適用於有氣體參加的反應)。

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。

(2)化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態的標志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較。)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變。

③藉助顏色不變判斷。(有一種物質是有顏色的。)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變。(前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應。)

3、氯的化學方程式

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

2HCl=H2+Cl2

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

C+2Cl2=CCl4

Cl2+H2=2HCl

3Cl2+2P=2PCl3

Cl2+PCl3=PCl5

Cl2+2Na=2NaCl

3Cl2+2Fe=2FeCl3

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

Cl2+Cu=CuCl2

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S=2NaCl+S

Cl2+H2S=2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2=2HCl+O2

4、氯的離子方程式

Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+

Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)

3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2

2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(當n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1時)

8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(當n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4時)

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)

4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(當n(FeI2)/n(Cl2)=3：4時)

2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl-+Ag+=AgCl↓

ClO-+H+=HClO

Ⅳ 山東高中會考化學考哪幾本書

必修兩本，選修也會靠一點

Ⅵ 2021年山東高一會考科目

語文、數學、思想政治、歷史、英語、地理、物理、化學、生物、技術10門學科。
2021年山東高一會考內容為普通高中各學科課程標准中的必修內容，涵蓋包括語文、數學、思想政治、歷史、英語、地理、物理、化學、生物、技術等10門學科。
會考是綜合考核官吏政績，學生畢業時，除校內畢業考試以外，會同他校畢業生參加教育行政機關所主持的一次考試。

Ⅶ 會考化學必考知識點

1.中和熱概念：
在稀溶液中，酸跟鹼發_中和反應__成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學_程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3、氧化還原反應是有電子轉移(或者化合價升降)的反應。本質是電子轉移(包括電子的得失和偏移)。
特徵：化合價的升降。氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物。還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物。口訣：升——失——(被)氧化——還原劑降——得——(被)還原——氧化劑。

Ⅷ 2021會考化學必考知識點有哪些

2021會考化學必考知識點如下：

1、酯的化學性質：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發生水解反應。

2、還原反應醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發生加成。

3、醛的分類：按醛中含有醛基的個數、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環。

4、活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

Ⅸ 化學會考知識點有哪些

1、一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

2、非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

3、變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

4、任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。

5、分子結構表示方法：是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

Ⅹ 高中化學會考主要考哪些

高中化學會考知識點(一)

1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶於水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。

乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。

2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。