⑴ 無機化學沸點比較，求幫助
氫氣沸點：-252.8°C
一氧化碳沸點：-191.5℃
氖氣沸點：-246.06
℃
氟化氫沸點：19.54°C
由高到低順序為：氟化氫，一氧化碳，氖氣，氫氣
物質的熔、沸點與氫鍵和分子間的作用力——范德華力有關
范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間范德華力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。
⑵ 無機化學沸點比較，求幫助
氫氣沸點：-252.8°C
一氧化碳沸點：-191.5℃
氖氣沸點：-246.06 ℃
氟化氫沸點：19.54°C
由高到低順序為：氟化氫，一氧化碳，氖氣，氫氣
物質的熔、沸點與氫鍵和分子間的作用力——范德華力有關
范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間范德華力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。
⑶ 怎麼判斷物質熔沸點的高低
1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：
原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na
⑷ 化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的
1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛
7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
⑸ 怎麼判斷化學物質沸點的大小
離子化合物＞共價化合物；共價化合物相對分子質量大的熔沸點高；若分子間存在氫鍵的熔沸點升高
有機化合物沸點高低：
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
一、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。 如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷....
二、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。 如：正戊烷 ＞異戊烷 ＞新戊烷
三、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。 如：臨二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
四、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
五、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。 如：油酸的沸點＜硬脂酸 。
六、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛
七、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
八、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。
⑹ 如何比較物質的沸點
1.由晶體結構來確定.首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高
低的決定因素.
①
一般規律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
如:SiO2＞NaCl＞CO2(乾冰)
②
同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.
如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅
③
同類型的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的
熔、沸點一般越高.
如:MgO＞NaCl
④
分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高.
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤
金屬晶體:金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高.
如:Na＜Mg＜Al
2.根據物質在同條件下的狀態不同.
一般熔、沸點:固＞液＞氣.
如果常溫下即為氣態或液態的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構成物質的微粒為原子,但應看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而並非共價鍵.
⑺ （高中化學）怎樣判斷物質沸點高低
結合構成物質的微粒種類或者晶體類型去分析:
原子晶體的沸點取決於共價鍵的鍵能大小
例:C>SiC>Si
分子晶體的沸點取決於分子間的作用力大小,在結構相似的前提下可通過物質的摩爾質量大小判斷,含氫鍵反常
例:HF>HI>HBr>HCl
離子晶體的沸點取決於離子鍵的強弱,主要受離子所帶電荷數以及離子半徑大小影響
例:MgCl2>NaCl>KCl
金屬晶體的沸點就同族金屬而言,滿足半徑增大,沸點降低的規律
例:Li>Na>K