化學離子怎麼看水解電離

❶ 如何比較水解程度和電離程度

【1】判斷電離程度.
強電解質完全電離,弱電解質電離不完全.
①幾乎所有的鹽都是強電解質,都完全電離.除一些弱電解質鹽HgCl2
,Pb(Ac)2,部分氰酸鹽
②強酸完全電離,弱酸部分電離.且酸性越弱表明電離程度.
常見不完全電離的酸排序：
HIO3
＞
H2CO4
＞
H2SO3
＞
HSO4-
＞
H3PO4
＞
HNO2
＞
HF
＞
HC2O4-
＞
HAc
＞
H2CO3
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
H2S
＞
HClO
＞
HCN
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為准）,可認為碘酸幾乎完全電離,HS-幾乎不電離.
③強鹼全部電離,弱鹼部分電離.
常見不完全電離的鹼排序：
Fe(OH)2
>
Fe(OH)3
>
Cu(OH)2
>
NH3*H2O
>
Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2電離程度最大,Al(OH)3的電離程度最小.
【2】判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解,且離子對應酸的酸性越強,或對應鹼的鹼性越強,則該離子水解程度越大.換言之,【水解程度和電離程度正好相反】,電離程度越大,水解程度就越小；電離程度越小,則水解程度越大.
對應【1】中各種酸.
有：
弱酸根離子水解程度：IO3-
＜
HCO4-
＜
HSO3-
＜
SO4^2-
＜
H2PO4^-
＜
NO2-
＜
F-
＜
C2O4^2-
＜
Ac-
＜
HCO3-
＜
SO3^-
＜
HPO4^2-
＜
HS-
＜
ClO-
＜
CN-
＜
CO3^-
＜
PO4^3-
＜
S^2-
即S^2-水解程度最大,這也是為什麼Na2S的水溶液顯強鹼性的原因.
對應【1】中各種鹼.
有：
弱鹼陽離子水解程度：Fe^2+
＜
Fe^3+
＜
Cu^2+
＜
NH4+
＜
Al^3+
【3】同時有水解和電離.
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】,現階段只需要記憶,因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數.（沒有數據）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來,排序：
HSO4-
＞
HC2O4-
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
H2PO4-顯弱酸性,表明H2PO4-的電離程度比水解程度大.
以H2PO4-為界,HSO4-
,HC2O4-
,HSO3-
,H2PO4-
的電離程度都比水解程度大,與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性,且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強.
如：NaHSO4是強酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2-
,HS-
的電離程度都比水解程度小,與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯鹼性.且越排在後面的離子形成的溶液鹼性越強.
如：NaHS是強鹼溶液.
【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發生,比如SO3^2-
,水解得到的HSO3-
和H2SO3
肯定也會有部分電離成SO3^2-
,HSO3-
,但是由於HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來,不可能完全電離變回SO3^2-
那麼,最終一定是表現為SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大於電離程度
再如：HClO
,電離程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的,水解程度再大,也不可能全都水解變回HClO,最終一定會有部分HClO電離,所以HClO表現出弱酸性.

❷ 如何判斷是水解還是電離

一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，
所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了.
1.nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
2.nahso3溶液:hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
3.nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;
4.nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
5.na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性.
其他的情況就不需要記憶了.

❸ 怎麼判斷某離子的電離程度和水解程度的大小關系

物質的性質不同，可能在溶液中表現出的程度也不同。

1、判斷電離程度：強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。

①幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除一些弱電解質鹽HgCl₂，Pb(Ac)₂，部分氰酸鹽。

②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度.

2、判斷水解程度：

弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應鹼的鹼性越強，則該離子水解程度越大。換言之，【水解程度和電離程度正好相反】，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。

(3)化學離子怎麼看水解電離擴展閱讀：

水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。

物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。

多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。

所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。

❹ 高中化學怎麼判斷水解程度和電離程度那個大

判斷方法：由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電離大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。

理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。

常用的：

電離能力大於水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、鹼：氨水。

(4)化學離子怎麼看水解電離擴展閱讀：

電離的產生

帶負電荷的離子時所產生的自由電子和原子相碰撞，隨後被困在電勢壘，釋放多餘的能量。這個過程被稱為電子俘獲電離。

帶正電荷的離子通過能量傳輸足夠數量的束縛電子與帶電粒子碰撞產生的或光子。所需的能量閾值的量被稱為電離電位。這種碰撞的研究是關於少體問題的根本重要性，這是物理學的一個主要的未解決的問題。運動學完整的實驗，即實驗的所有碰撞碎片完整的動量矢量被確定，有助於在近年來少體問題的理論認識的重大進展。

水解影響因素

1、鹽濃度：鹽的濃度越小，它的水解度越大。

2、溫度：在分析化學中和無機制備中常採用升高溫度使水解完全以達到分離和合成的目的。

3、酸度：根據平衡方程原理，可通過控制酸度來控制水解平衡。

參考資料來源：網路-水解

參考資料來源：網路-電離

❺ 化學 如何判斷水解電離的程度

【1】判斷電離程度。
強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。
①幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除一些弱電解質鹽HgCl2
，Pb(Ac)2，部分氰酸鹽
②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度。
常見不完全電離的酸排序：
HIO3
＞
H2CO4
＞
H2SO3
＞
HSO4-
＞
H3PO4
＞
HNO2
＞
HF
＞
HC2O4-
＞
HAc
＞
H2CO3
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
H2S
＞
HClO
＞
HCN
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
越靠前的酸電離度越大（以一級電離為准），可認為碘酸幾乎完全電離，HS-幾乎不電離。
③強鹼全部電離，弱鹼部分電離。
常見不完全電離的鹼排序：
Fe(OH)2
>
Fe(OH)3
>
Cu(OH)2
>
NH3*H2O
>
Al(OH)3
被溶解的部分，Fe(OH)2電離程度最大，Al(OH)3的電離程度最小。
【2】判斷水解程度
弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應鹼的鹼性越強，則該離子水解程度越大。換言之，【水解程度和電離程度正好相反】，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。
對應【1】中各種酸。
有：
弱酸根離子水解程度：IO3-
＜
HCO4-
＜
HSO3-
＜
SO4^2-
＜
H2PO4^-
＜
NO2-
＜
F-
＜
C2O4^2-
＜
Ac-
＜
HCO3-
＜
SO3^-
＜
HPO4^2-
＜
HS-
＜
ClO-
＜
CN-
＜
CO3^-
＜
PO4^3-
＜
S^2-
即S^2-水解程度最大，這也是為什麼Na2S的水溶液顯強鹼性的原因。
對應【1】中各種鹼。
有：
弱鹼陽離子水解程度：Fe^2+
＜
Fe^3+
＜
Cu^2+
＜
NH4+
＜
Al^3+
【3】同時有水解和電離。
這種情況只考慮【多元酸的酸式酸根】，現階段只需要記憶，因為判斷酸式酸根的水解程度和電離程度哪個大需要用到酸常數和鹼常數。（沒有數據）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出來，排序：
HSO4-
＞
HC2O4-
＞
HSO3-
＞
H2PO4-
＞
HCO3-
＞
HPO4^2-
＞
HS-
H2PO4-顯弱酸性，表明H2PO4-的電離程度比水解程度大。
以H2PO4-為界，HSO4-
，HC2O4-
，
HSO3-
，H2PO4-
的電離程度都比水解程度大，與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯酸性，且越排在前面的離子形成的溶液酸性越強。
如：NaHSO4是強酸溶液。
而HCO3-，HPO4^2-
，HS-
的電離程度都比水解程度小，與強鹼陽離子形成的酸式鹽的水溶液顯鹼性。且越排在後面的離子形成的溶液鹼性越強。
如：NaHS是強鹼溶液。
【注意】：【3】中不是說除了酸式酸根離子就不能水解和電離同時發生，比如SO3^2-
，水解得到的HSO3-
和H2SO3
肯定也會有部分電離成SO3^2-
，HSO3-
，但是由於HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得來，不可能完全電離變回SO3^2-
那麼，最終一定是表現為SO3^2-水解，即SO3^2-的水解程度一定大於電離程度
再如：HClO
，電離程度非常小，而ClO-的水解程度很大，但是溶液中的ClO-是由HClO電離得來的，水解程度再大，也不可能全都水解變回HClO，最終一定會有部分HClO電離，所以HClO表現出弱酸性。
摘自亞當夜妖

❻ 怎麼區分水解和電離

水解反應有水的參與，在水溶液中，從鹽電離出來的陽離子和陰離子，跟水電離的H+或OH-離子結合，形成弱電解質的反應，叫做鹽的水解反應。而電離是在水溶液或熔融狀態下反應，但不需要水的參與。我就是這樣記的