消耗物質的量怎麼算化學

『壹』 化學怎麼求物質的量

關於物質的量的六類計算技巧

一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：

1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。

例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍

三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量

例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。

例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

『貳』 求關於化學物質的量問題的計算公式

1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)
4、溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積（n=c*V)
5、標准狀況下，M（氣）=D（氣）*22.4
另外
C濃V濃=C稀V稀

nB=mB/mBV

C離子=n離子/V溶液

W%=cB*mB/1000*密度
同溫同壓時
V1/V2=N1/N2=N1/N2

正比
同溫同體積
P1/P2=N1/N2=n1/n2

正比
同溫同壓

密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2

正比
PS：V----體積

p------壓強

T-----溫度

n
------物質的量

N
----分子數

Mr----相對分子質量

M------摩爾質量

m-----質量

『叄』 化學有關物質的量的計算方法

有好多種方法計物質的量，可以利用分子數和阿伏伽德羅常數的比值來求，也可以用質量和摩爾質量的比值來求，也可以用體積除以22.4，用化學方程式計算時，你可以先求出每個化學式的物質的量，再把它帶進去就行了

『肆』 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

(4)消耗物質的量怎麼算化學擴展閱讀

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

『伍』 怎樣根據化學計量數來判斷消耗離子物質的量

化學計量數就是方程式中每個物質前的數字，如：Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2，Fe前的1是化學計量數，H+前的2也是化學計量數。如有0.5mol Fe,由於n(Fe):n(H+) =1:2;所以0.5:x = 1:2,即x = 1;即消耗了1mol的H+。判斷是根據比例來的，謹記哈！

『陸』 化學有關物質的量的計算

物質的量的計算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)
式中n為物質的量，單位為mol；
m為物質質量，單位為g；
M為摩爾質量，單位為g•mol－1 ；
V(g)為氣體體積，單位為L；
Vm為氣體摩爾體積，單位為L•mol－1 ；
N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023 mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol•L －1或者mol•mL－1 ；
V(aq)為溶液體積，單位為L或mL；
物質的量濃度是溶液中溶質的物質的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質B(B表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。物質的量濃度是一種重要的濃度表示法，符號c（B）。常用單位為mol/L。物質的量濃度的基本公式為：
c(B)＝ n（B）/V（B表示各種溶質）

質量分數（w）溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。
w=m（溶質）/m（溶液）（×100%）
密度的定義式： P＝Vm
密度的單位：在國際單位制中，密度的單位是千克／米3 （kg/m3 ）
其它常用單位還有克／厘米3 1g/cm3 =103 kg/m3

溶液稀釋的有關公式： C1（濃溶液）V1（濃溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）