高中化學哪些可以萃取

Ⅰ 高中化學中的萃取，要全！（鹵素和四氯化碳、笨、溴苯等萃取顏色）

萃取要滿足兩個條件：一是用來萃取的試劑與原溶劑要互不相溶，這樣萃取後才能分層。二是溶質在萃取試劑中的溶解度要比在原溶劑中大，這樣才能使溶質從原溶劑中轉移到萃取劑中。然後用分液漏斗分液就行了。高中用得多的就是苯、四氯化碳、汽油等從碘或溴的水溶液中萃取出碘或溴。在水中，碘、溴、氯單質在其中的顏色分別為：黃色、橙黃色、黃綠色。當然有時由於濃度的不同，顏色也會有些變化。在有機溶劑如苯（四氯化碳、汽油等）中的顏色分別為：紫紅色、橙紅色和黃綠色。因為在有機溶劑中碘、溴的溶解度比水中大，所以顏色就要深一些。

Ⅱ 高中哪些物質可以用來萃取

兩種液體互不相溶,需要萃取的物質在兩液體中溶解度差別很大的時候可以進行萃取.如四氯化碳加入溴水,溴單質就會從水中溶解入四氯化碳.
選用的萃取劑的原則：
① 和原溶液中的溶劑互不相溶；
② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；
③ 易於揮發；
④ 萃取劑不能與原溶液的溶劑反應.
分液漏斗萃取
常見的萃取劑：苯,四氯化碳,酒精,煤油,直餾汽油,己烷,環己烷…….不要忘記,水是最廉價、最易得的萃取劑.
以上的萃取劑主要為物理萃取劑,在現在工業中,特別是冶金工業中,大量使用的是化學萃取劑,它廣泛應用於除雜凈化、分離、產品制備等過程中.
工業中的萃取劑,大多溶解於有機溶劑,常見的有機溶劑是磺化煤油.因為它易得廉價,並且對萃取劑有協萃作用,因為裡面含有少量的芳香烴.溶於有機溶劑還能提高萃取劑的萃取能力、增強其金屬萃合物的溶解性、降低粘度,降低其揮發性能、降低其在水中溶解性.
萃取劑主要在有色金屬濕法冶金行業應用廣泛,比如銅、鋅、鈷鎳、鎘、金銀、鉑系金屬、稀土等行業.

Ⅲ 高中化學應該掌握哪些物質的萃取方法它們分別怎麼萃取

高中化學掌握溴水或碘水中加四氯化碳或苯的萃取,要求是所加萃取劑和水不互溶、不反應,而且溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在水中的溶解度,記住四氯化碳的密度比水的密度大,苯的密度比水的密度小.
在溴水中加苯或者四氯化碳後充分振盪,溴就會從水中轉移溶解到苯或四氯化碳中,水和苯或者四氯化碳因為互不相溶所以出現分層,若萃取時加的是苯,則上層是溴的苯溶液,呈橙紅色,下層是無色的水；若萃取時加的是四氯化碳,則下層是溴的四氯化碳溶液,呈橙紅色,上層是無色的水.
在碘水中加苯或者四氯化碳後充分振盪,碘就會從水中轉移溶解到苯或四氯化碳中,水和苯或者四氯化碳因為互不相溶所以出現分層,若萃取時加的是苯,則上層是碘的苯溶液,呈紫色,下層是無色的水；若萃取時加的是四氯化碳,則下層是碘的四氯化碳溶液,呈紫紅色,上層是無色的水.
萃取之後的混合溶液需要轉移到分液漏斗中,固定在鐵架台上靜置之後,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,這樣就得到了溴（或碘）的苯（或四氯化碳）的溶液.

Ⅳ 高中化學常見的萃取劑及其所可以提取的物質

高中化學常見的萃取劑及其所可以提取的物質？

中學階段，最最常用的萃取劑就是四氯化碳了，主要用於萃取水中溶解的Cl2、Br2、I2，這些
Cl2、Br2、I2是一類物質。

高中化學中要萃取的所有物質是什麼

萃取一般是根據相似相容原理來進行的 也就是說極性分子容易容於極性溶劑 非極性分子容易溶於非極性溶劑 所以象碘 溴 等是非極性分子所以可以用象四氯化碳之類的非極性溶劑來萃取 反之

高中化學除雜常見的試劑與方法、以及鑒別物質常見的試劑與方法。

序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 / 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2鹽酸 NH3•H2O 過濾、 加熱固體
15 SiO2 ZnO鹽酸 / 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 /
20 Na2CO3 NaHCO3 / 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 /
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl / 升華
29 NaCl NH4Cl / 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析
43 乙烯 乙炔 AgNO3 過濾

高中化學常考的萃取

主要考碘和四氯化碳的萃取實驗，利用碘在水中和四氯化碳中的溶解度的不同，把碘從水溶液中萃取出來，因為碘在四氯化碳中的溶解度較水中要大，所以碘溶解在四氯化碳中，再利用分液漏斗分離

高中化學推斷題常見物質及其物理性質

相對分子質量太小。高分子一般來說，右下角都有n。
推斷題不要在這里問，高考范圍的總結不全，會考范圍的內容太少。去文庫里下點練習看看吧。

高中化學 蒸發 萃取所分離的物質 （超級准確！）

你的理解半對半錯。前面半句對的，蒸發，就是為了把溶液中的溶質提取出來，讓溶劑揮發出去。後面半句錯了，萃取，還是為了提取出溶質，顯然是不利於用蒸發的方法分離溶劑和溶質的溶液，就採取萃取的 方法，用另外一種溶劑把溶質從原先的溶液中拉出來。

高中化學之常見的物質的俗名

實在太多了，很難列全。
水銀 汞 Hg
白金 鉑 Pt
硫磺 硫 S
金剛石、石墨、木炭 碳 C
白磷、紅磷、黃磷 磷 P
鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl
硝鏹水 硝酸 HNO3
硫鏹水 硫酸 H2SO4
王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl
雙氧水 過氧化氫 H2O2
鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4
砒霜、信石、白砒、砷華 三氧化二砷 As2O3
升汞、高汞 氯化汞 HgCl2
硃砂、辰砂、丹砂、銀朱 硫化汞 HgS
燒鹼、火鹼、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH
苛性鉀 氫氧化鉀 KOH
消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
鹼石灰、鈉鹼石灰 氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH,CaO
碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3
鹽腦、電氣葯粉 氯化銨 NH4Cl
硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4
碳酸氣、乾冰 二氧化碳 CO2
笑氣 氧化二氮 N2O
硅石、石英、水晶、瑪瑙
砂子 二氧化硅 SiO2
礬土、剛玉 氧化鋁 Al2O3
生石灰、煅燒石灰 氧化鈣 CaO
鋅白、鋅氧粉 氧化鋅 ZnO
苫土、燒苫土 氧化鎂 MgO
蘇打、純鹼 碳酸銨 Na2SO4
小蘇打、重鹼 碳酸氫鈉 NaHCO3
大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3．5H2O
褐鐵礦 2Fe2O3．3H2O
芒硝、皮硝、馬牙硝 結晶硫酸鈉 Na2SO4．10H2O
瀉鹽、苦鹽 硫酸鎂 MgSO4．7H2O
口鹼 結晶碳酸鈉 NaCO3．10H2O
明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2．12H2O
皓礬 硫酸鋅 ZnSO4．7H2O
膽礬 硫酸銅 CuSO4．5H2O
紅礬 重鉻酸鉀 K2Cr2O7
無水芒硝、元明粉 硫酸鈉 Na2SO4
水玻璃、泡花鹼 硅酸鈉 NaSiO3
硫化鹼、臭鹼 硫化鈉 Na2S
鉀鹼、草鹼、草木灰 碳酸鉀 K2CO3
硝石、火硝、土硝 硝酸鉀 KNO3
灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4
冰晶石 氟鋁酸鈉 Na3AlF6
大理石、方解石、石灰石
白堊 碳酸鈣 CaCO3
螢石、氟石 氟化鈣 CaF2
鈣硝石、挪威硝石 硝酸鈣 Ca(NO3)2
電石 碳化鈣 CaC2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 CU2(OH)2CO3
重晶石、鋇白 硫酸鋇 BaSO4
鈉硝石、智利硝石 硝酸鈉 NaNO3
生石膏、石膏 硫酸鈣 CaSO4．2H2O
熟石膏、燒石膏 硫酸鈣 2CaSO4．H2O
普鈣、過磷酸鈣 磷酸二氫鈣、硫酸鈣 Ca(H2PO4)2,CaSO4
重鈣 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2
漂白粉 次氯酸鈣 Ca(ClO)2
氯仿、綠仿 三氯甲烷 CHCl3
木精 甲醇 CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3
石炭酸 苯酚 C6H5OH
蟻酸 甲酸 HCOOH
草酸 乙二酸 HOOC-COOH
福爾馬林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO
尿素 碳醯胺 CO(NH2)
安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH
赤銅礦 氧化亞銅 Cu2O
軟錳礦 二氧化錳 MnO2
菱鐵礦 碳酸亞鐵 FeCO3
輝銅礦 硫化亞銅 Cu2S
愚人金 硫化亞鐵 FeS2
鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3
磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4
綠礬 七水合硫酸亞鐵 FeSO4．7H2O
保險粉 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4
醋酸 乙酸 CH3COOH

求高中化學常見的體型結構物質？

一般這種問題指有機材料那一塊，電木、硫化橡膠、聚四氟乙烯（記不太清楚，好像是的，你去問問老師），其他的材料題就按書上的特點來判斷。體型：不易溶解，長期浸泡在溶劑中只能發生一定程度的溶脹。具有熱固性，加熱成型後受熱不能熔化。

高中化學常見難溶物質

鉀納氨對應的鹽全部溶解
氯化物只有氯化銀不容
碳酸鹽只溶解碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨
硫酸鹽不溶解硫酸鋇、硫酸鈣（微溶）、硫酸銀
鹼裡面除了強鹼（四種：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣）和氫氧化銨以外都不溶
硝酸鹽全部溶解
還有硅酸、原硅酸、亞硫酸鋇

高中化學 萃取問題

你需要先明白幾個問題：
1、萃取的原理，相似相溶原則，極性相同的可以相互溶解
2、水是極性的，水中可以存在離子，而四氯化碳是非極性的，液態四氯化碳中都是以分子形式存在的，是不會存在離子的
然後再看你說的問題：
1、含離子物質必為極性化合物，由相似相溶原理，該物質能溶於水，且離子肯定在水層
2、單質，你要萃取某單質，則單質萃取後以分子形式存在，屬非極性分子，由相似相溶原則，在非極性的四氯化碳中可以溶解

Ⅳ 高中化學中有哪些常見的萃取反應

選萃取劑有三個原則
1、萃取劑跟原試劑不互溶
2、溶質在萃取劑中溶解度比在原溶劑中溶解度要大
3、萃取劑跟原溶質不反應
高中最常見的就是萃取鹵素
常見萃取劑是汽油、四氯化碳、苯。苯的密度比水小，所以萃取分層後上層為有色層，下層是幾乎為無色的水層。
四氯化碳密度比水大，萃取分層後上層為幾乎為無色的水層，下層為有色層。汽油應該是不作要求的。你最多再把萃取後的鹵素顏色記住就好，應該就是這些了。