化學中ka如何計算

A. 化學酸鹼反應的平衡常數Ka Kb 怎麼計算

HCN是弱酸，所以是Ka。

如果知道0.0001 mol/L 的 HCN溶液的pH，就可以求Ka了。

根據pH，可以求出[H+]

且[CN-]=[H+]；[HCN]=0.0001-[CN-]

Ka=[CN-][H+]/[HCN]

B. 化學中怎樣計算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)
Ka是電離式，記得是後面幾種物質濃度的系數方的和除以前面酸的濃度系數次方。Kb其實就是上面的倒數，求法是寫出化合反應式

C. 化學中怎樣計算ka的值

pka=-lg(Ka)
Ka=10^(-pka)

D. 知道pH值怎麼計算Ka

解離常數(pKa)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性參數。離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小,對於質子接受體來說，其鹼性增加。

pKa是Ka的負對數。Ka越大，pKa越小。
pH=pK+lg（電子受體/電子供體），相當於化學中的解離常數。
知道了溶液的氫離子濃度，就可以知道溶液的pH，從而也可以知道溶液的解離常數。

氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。它的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸鹼度的數值，pH=-lg[H+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小。
在任意溫度時溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]時呈中性；[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性。但當溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關系表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H⁺]。

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。

pH計算
在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[H₃O⁺]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/L（摩爾/升），在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

pH測定
有很多方法來測定溶液的pH值：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。
此外還有許多其他更為先進更為精確的pH值測算方法和手段。

E. ka的演算法

Ka=10^(-pka)。根據查詢化學資料得知，ka的演算法為Ka=10^(-pka)。Ka是弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°C）。Ka表示弱酸的電離常數，Ka越大，酸性越強，pKa表示其負對數。

F. 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展資料：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

G. 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式如下：

由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。

計算思路：

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

H. 解離常數ka的計算公式是什麼

解離常數ka的計算公式：pH=pK+lg。

解離常數是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。解離常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，Ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。

相關簡介：

解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。

對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、葯物化學以及葯物開發等領域都有重要意義。

I. 化學ka計算公式是什麼

化學ka計算公式如下：

由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

J. 化學里知道了pka怎麼算ka啊，那個公式是什麼，幫我換算到ka＝可以嗎。我只知道pka＝的那個

pka就是對ka取以10為低的負對數。例：pka=2。ka=10的-2次方

由pKa數據可知，亞硫酸的pKa小於碳酸，則酸性比碳酸的強，相同濃度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根離子的水解程度弱，則NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案為：＜；

V=10mL，溶液中的溶質為NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的電離大於其水解，電離生成氫離子，水解生成氫氧根離子，即c（H+）＞c（OH-），故答案為：＞；

(10)化學中ka如何計算擴展閱讀：

平衡常數的方程式為：由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度系數會以常用對數的加法逆元，以符號pKa，來表示：一般來說，較大的Ka值（或較小的pKa值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。

利用酸度系數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩沖溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。