1. 常用化學葯品的性狀(方方面面)!
無機部分
硫化氫
（一）理化性狀和用途
無色有臭蛋氣味的可燃氣體。易溶於水。自然點：246℃，爆炸極限；4.3-46%。硫化氫很少用於生產，一般作為化學反應或蛋白質自然分解產物而存在於多種生產過程中以及自然界中。凡含硫的有機物發酵腐敗均產生硫化氫。含硫石油開采和提煉、人造絲、鞣革等生產過程都有硫化氫產出。
（二）毒性
硫化氫是強烈的刺激神經的毒物，可引起窒息。對粘膜也有明顯的刺激作用。最高容許濃度10mg/m3
（三）短期過量暴露的影響
吸入：鼻煙部灼熱感，咳 、胸悶、頭暈、頭痛、乏力、惡心、嘔吐、意識模糊或出現昏迷。暴露於1000mg/m3以上時，可發生「電擊樣」中毒，瞬間內呼吸停止但心臟可仍搏動數分鍾。
眼睛接觸：出現畏光、流淚、眼刺疼（濃度為16-32mg/m3以上時）。暴露於200-300mg/m3時，還可有眼瞼痙攣、視力模糊等症狀。
（四）長期暴露的影響
長期接觸低濃度硫化氫，可致嗅覺減退。暴露於100mg/m3以上濃度時可能引起肺部損害。
（五）火災和爆炸
本品極易燃，嚴禁明火、火花和吸煙。其蒸汽與空氣混合物具有爆炸性。燃燒時會產生二氧化硫有毒氣體。生產場所應有防爆裝置。
（六）化學反應性
與金屬離子反應生成鹽，對鐵等金屬有極強的腐蝕性。與氧化劑反應很劇烈，易起火或爆炸。
（七）人身防護
吸入：如氣體濃度不明或超過暴露限值時應佩戴氧氣呼吸器或有灰色色標濾毒罐的防毒面具。
眼睛：戴化學防護鏡。
（八）急救
吸入：救護者應佩戴好供氧呼吸器，將患者安全地移至新鮮空氣處。如患者呼吸停止，應立即進行人工呼吸。硫化氫劇毒，不宜進行口對口呼吸，以壓胸法為宜，應堅持2小時以上。
眼睛：使眼瞼張開，用生理鹽水或1-3%的碳酸氫鈉溶液沖洗患眼。
（九）儲藏和運輸
防火、冷藏、密閉。
（十）安全和處理
加強生產過程中的密閉、通風、排毒。處理污水池、紙漿池時應先查清該處是否有硫化氫氣體存在。如果存在，應先進行局部通風換氣之後再進行工作。含硫化氫的廢氣排放應遵守環境保護法規。
氨
（一）理化性狀
無色氣體，具有很刺激性臭味。蒸氣密度：0.6，沸點：-33.35℃，自燃點：651.22℃，易溶於水。在醇中溶解中等。爆炸極限：16~25%。
（二）毒性
高濃度時，對粘膜和皮膚有鹼性刺激及腐蝕作用。
最高容許濃度：30mg/m3
（三）短期過量暴露
吸入：大量吸氨氣後可出現流淚、咽痛、胸悶、呼吸困難，出現紫紺，嚴重者發生肺水腫、喉頭水腫或支氣管粘膜壞死脫落、窒息。500ppm濃度下,五分鍾可死亡。
眼睛接觸：液氨或高濃度氨氣可致灼傷。
皮膚接觸：液氨可致灼傷。
（四）長期暴露的影響
長期低濃度接觸氨氣可出現眼及上呼吸道刺激症狀。
（五）火災和爆炸
氨或空氣與氨混合物遇火能爆炸，遇熱放出氨和氮及氮氧化物的有毒煙霧。本品可燃，應嚴禁煙火和吸煙。著火時用霧狀水、泡沫二氧化碳滅火。
（六）人體防護：
吸入：空氣中濃度超標時，必須佩帶防毒口罩。緊急事態搶救或撤離時，應佩帶呼吸器。
眼睛：戴化學安全防護眼鏡。
皮膚：穿戴工作服、手套。
（七）急救：
吸入：迅速將患者移至新鮮空氣處，維護呼吸、循環功能。
眼睛：立即用流動清水或涼開水沖洗至少10分鍾。
皮膚：立即脫去被污染的衣物用流動清水沖洗至少30分鍾。誤服者給飲牛奶。一切患者應請醫師協同處理。
（八）泄漏處理要點
迅速撤離泄露污染區至上風處，並隔離至氣體散盡，切斷火源。現場噴含鹽酸的霧狀水中和、溶解，然後抽排，室內通風。
二 氧 化 硫
（一）理化性狀和用途
無色氣體，有刺激性臭味。密度：2.3，沸點：-10℃。用於製造硫酸、亞硫酸鹽、硫酸鹽以及某些有機化合物的合成、漂白紙漿、精煉石油等。
（二）毒性
屬中等毒類。本品易被粘膜的潤濕表面所吸收而生成亞硫酸，一部分進而氧化為硫酸。因此它對呼吸道及眼睛具有強烈的刺激作用。
最高容許濃度：15 mg/m3
（三）短期過量暴露的影響
吸入：吸入高濃度的二氧化硫引起咳嗽、鼻、咽喉部燒灼樣痛，聲音嘶啞甚至呼吸短促。吸入極高濃度時，可立即引起反射性聲門痙攣而致窒息。
眼睛接觸：可引起流淚、畏光、眼灼疼。液體二氧化硫濺入眼內可立即引起角膜渾濁，造成班翳（yi翳子：眼角膜上的所生屏蔽視線的白斑）。
皮膚接觸：液體沾染皮膚，造成皮膚灼傷、起泡、腫脹、壞死。
（四）長期暴露的影響
長期吸入低濃度二氧化硫，可有頭昏、頭痛、無力、乾咳、惡心、失眠、嗅覺和味覺減退等症狀。長期接觸者還可引起肺氣腫，牙齒酸蝕症和慢性鼻炎等。
（五）火災和爆炸
本品不燃，也不助燃。
（六）化學反應性
本品溶於水成為酸。潮濕二氧化硫具有強腐蝕性，能腐蝕金屬。但乾燥時，其腐蝕作用不大。
（七）人身防護
吸入：如空氣中二氧化硫濃度超過暴露限值時應佩戴有黃色色標濾毒盒（罐）的防毒面具。
眼睛：帶化學防濺眼鏡。
皮膚：戴防酸手套，穿工作服和工作鞋。工作場所應有可用的安全淋浴和眼睛沖洗器具。
（八）急救
吸入：將患者移離現場至空氣新鮮處，保溫、安靜，必要時吸氧。
眼睛：用大量清水或2%碳酸氫鈉溶液徹底沖洗。
皮膚：用大量清水沖洗至少20分鍾。
（九）儲藏和運輸
儲於鋼瓶。包裝號為1。
（十）安全和處理
生產使用本品過程需要密閉，並加強通風。發生泄漏時應迅速撤離現場，戴供氣式呼吸器，將損漏鋼瓶轉移至安全場所。工業廢氣中的本品應設法回收及綜合利用。
二氧化氮
（一）理化性狀和用途
紅棕色氣體，有刺激性氣味。常溫下與四氧化二氮混合存在，高溫下是二氧化氮。密度：1.58，用於生產硝酸、苦味酸、消化纖維等。
（二）毒性
屬中等毒類。有很強的氧化作用。急性中毒主要引起肺水腫，可致死亡。
最高容許濃度：15 mg/m3
（三）短期過量暴露的影響
吸入：暴露於70mg/m3 濃度時產生呼吸道粘膜的刺激作用，咽喉痛、咳嗽；暴露於140mg/m3 濃度時可引起支氣管炎和肺炎；暴露於220~290mg/m3 濃度時可致肺水腫；吸入146mg/m3很快死亡。
眼睛接觸：刺激眼睛。
（四）長期暴露的影響
長期接觸低濃度二氧化氮能引起慢性咽喉炎、支氣管炎及神經衰弱等症狀。
（五）火災和爆炸
本品不然，但可助燃，不可與助燃物質放在一起。
（六）化學反應性
本品為強氧化劑，與可燃性、還原性物質反應劇烈。
（七）人身防護
吸入：如氣體濃度超過暴露限值時應佩戴有黃色色標濾毒盒（罐）的防毒面具。
眼睛：帶化學防護鏡。
皮膚：使用防酸手套、工作服和工作鞋。工作場所應有可用的安全淋浴和眼睛沖洗器具。
（八）急救
吸入：將患者移離現場至空氣新鮮處，密切觀察24小時以上。觀察期間應靜卧休息，適當保溫、鎮靜。觀察到48小時時仍無肺水腫方可活動。
眼睛：被污染時可用水沖洗。
（九）儲藏和運輸
陰涼處儲藏。包裝號為1（不銹鋼包裝），運輸時防震。
（十）安全和處理
產生二氧化氮的過程要密閉，通風排氣，提供必要的防護用具。含二氧化氮的廢氣排放前要經過處理，遵守環境保護法。
硫 酸
（一）理化性狀和用途
無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸濕性。密度：1.8，熔點10.4℃，沸點： 280℃。用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成葯物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。
（二）毒性
屬中等毒類。對皮膚粘膜具有很強的腐蝕性。
最高容許濃度：2 mg/m3
（三）短期過量暴露的影響
吸入：吸入高濃度的硫酸酸霧能上呼吸道刺激症狀，嚴重者發生喉頭水腫、支氣管炎甚至肺水腫。
眼睛接觸：濺入硫酸後引起結膜炎及水腫，角膜渾濁以至穿孔。
皮膚接觸：局部刺痛，皮膚由潮紅轉為暗褐色。
口服：誤服硫酸後，口腔、咽部、胸部和腹部立即有劇烈的灼熱痛，唇、口腔、咽部均見灼傷以致形成潰腸，嘔吐物及腹瀉物呈黑色血性，胃腸道穿孔。口服濃硫酸致死量約為5毫升。
（四）長期暴露的影響
長期接觸硫酸霧者，可有鼻粘膜萎縮伴有嗅覺減退或消失、慢性支氣管炎和牙齒酸蝕等症狀。
（五）火災和爆炸
本品雖不燃，但很多反應卻會起火或爆炸，如與金屬會產生可燃性氣體，與水混合會大量放熱。著火時立刻用乾粉、泡沫滅火等方法。
（六）化學反應性
本品為強氧化劑，與可燃性、還原性物質激烈反應。
（七）人身防護
吸入：硫酸霧濃度超過暴露限值，應佩戴防酸型防毒口罩。
眼睛：帶化學防濺眼鏡。
皮膚：戴橡膠手套，穿防酸工作服和膠鞋。工作場所應設安全淋浴和眼睛沖洗器具。
（八）急救
吸入： 將患者移離現場至空氣新鮮處，有呼吸道刺激症狀者應吸氧。
眼睛：張開眼瞼用大量清水或2%碳酸氫鈉溶液徹底沖洗。
皮膚：用大量清水沖洗20分鍾以上。
口服：立即用氧化鎂懸浮液、牛奶、豆漿等內服。
註：所有患者應請醫生或及時送醫療機構治療。
（九）儲藏和運輸
與可燃性和還原性及強鹼物質分開。
包裝號為5（甲）、8（甲）（十）。
（十）安全和處理
注意對硫酸霧的控制，加強通風排氣。車間內要有方便的沖洗器具。
註：在稀釋酸時決不可將水注入酸中，只能將酸注入水中。
氯
（一）理化性狀和用途
黃綠色氣體或（在壓力下）琥珀色液體，有辛辣氣味，易溶於水中生成次氯酸和鹽酸。密度：2.5，能沿地面擴散。用於生成氯化物、農葯、致冷劑、漂白劑。還用來清潔水質、污水消毒、食品處理。
（二）毒性
對人有強烈的刺激性。
最高允許濃度：1.0 mg/m3 (0.34ppm)
（三）短期過量暴露的影響
吸入：嚴重刺激鼻、喉和上呼吸道。症狀包括：鼻部發癢（0.2ppm）、咽喉乾燥、咳嗽和呼吸困難（1.0ppm）。呼吸短促、頭痛（超過1.33ppm），強烈窒息、胸痛和嘔吐（超過30ppm）。嚴重暴露導致：支氣管炎、肺水腫、死亡（超過1000ppm）。
眼睛接觸：對眼睛有嚴重刺激、氣體導致刺痛、灼傷感並流淚。液體導致灼傷，永久性傷害可能失明。
皮膚接觸：對皮膚有嚴重刺激，高濃度氣體導致皮膚灼傷、渴感、腹部痙攣、惡心。
（四）長期暴露的影響
影響呼吸道，刺激鼻部，腐蝕牙齒琺琅質。
（五）火災和爆炸
氯能助然，因此具有嚴重著火危險，可用乾粉、二氧化碳滅火。氯氣能聚集在地層區域。
（六）化學反應性
化學性質極為活潑。與下列物質能起劇烈反應：許多可燃性物質及包裹水在內的其他化學物質；與碳氫化合物、某些金屬粉末、含氮化合物猛烈反應；當水存在時，能腐蝕大多數金屬。
（七）人身防護
吸入：如氣體濃度不明或超過暴露限值時，應佩戴有黃色色標濾毒盒（罐）的防毒面具或氧氣呼吸器。
眼睛：帶化學防濺護目鏡。如需要還要戴用防毒面罩。
皮膚：使用手套、工作服和工作鞋。合適的材料是聚氯乙烯。工作場所應有可用的安全淋浴和眼睛沖洗器具。
（八）急救
吸入： 救護前應確保自己安全。脫離生產線或將患者移至空氣新鮮處，如呼吸停止應立即進行人工呼吸，避免口對口接觸。如心臟停止跳動應立即使用心肺復甦術。可由受過訓練的人給氧。
眼睛：使眼瞼張開，用微溫的緩慢的流水沖洗患眼約30分鍾，勿使污水進入未受傷的眼睛。
皮膚：用微溫的緩慢的流水沖洗患處至少20分鍾，在流水下脫去受污染的衣服。
口服：用水充分清洗口腔，給患者飲水約250毫升，不可催吐，如嘔吐發生應漱口並重復給水。
註：一切患者應請醫生治療。
（九）儲藏和運輸
儲藏於專用鋼瓶內，重復放置以保證安全，儲藏地方應陰涼（溫度低於50℃），乾燥，遠離可燃物、火源和禁忌物。運輸氣瓶時，應遵守危險品運輸規定。
包裝號為1
（十）安全和處理
只有受過訓練的人才能進行進行清理工作。提供良好的通風設備。穿戴防酸的防護服裝和呼吸器。先用稀鹼水中和再用特大量的水沖洗鹼液。處理工作應遵守環境保護法規。
硝 酸
（一）理化性狀和用途
無色液體，易揮發有刺激性。濃硝酸（98％）在空氣中有「發煙」現象，此煙為五氧化二氮即硝酐，在空氣中與水汽形成硝酸霧，不久即分解，其中最主要的是二氧化氮。工業硝酸常呈黃色，是溶有二氧化氮之故。濃硝酸加熱時有硝酸蒸汽，密度：2.2，不久也分解，主要成為二氧化氮。用於製造氮肥、黃色炸葯、葯品。也用作工業上的酸洗劑及試劑。
（二）毒性
對皮膚、粘膜有強烈的刺激作用。
最高容許濃度：5 mg/m3 （以NO2計）
（三）短期過量暴露的影響
吸入：吸入硝酸氣霧引起呼吸道刺激症狀。大量吸入可引起肺水腫。
眼睛接觸：硝酸液濺入眼內，可產生化學灼傷。
皮膚接觸：硝酸液接觸皮膚，可引起化學灼傷。皮膚灼傷後呈黃色逐漸變為褐色最後呈黑色。
（四）長期暴露的影響
長期吸入低濃度硝酸氣霧。，能引起牙齒酸蝕症及慢性陰塞性肺病。
（五）火災和爆炸
火災危險性極大，氧化力強，與還原劑反應時可引起火災和爆炸。
（六）化學反應性
硝酸是強氧化劑，可使許多有機物氧化而焦化。
（七）人身防護
吸入：工作環境中硝酸氣霧超過暴露限值時應佩戴有黃色色標濾毒盒（罐）的防毒面具。
眼睛：帶化學防濺眼鏡。
（八）急救
吸入： 將患者移離現場至空氣新鮮處，保溫、安靜，必要時吸氧。
眼睛：用大量清水沖洗至少20分鍾。
皮膚：迅速脫去污染衣服，用大量清水沖洗污染皮服皮膚。然後用5%碳酸氫鈉溶液濕敷。
（九）儲藏和運輸
將硝酸儲存於密閉的容器內，放置於有通風設備的陰涼地方，遠離禁忌物和工作場所。存放場所應有防酸地面和排水設施。包裝號為5。
（十）安全和處理
有良好的通風條件和有效的防護用品，備有硝酸吸著物，以抑止溢泄。用蘇打粉或石灰中和殘剩物質，處理的肥料可在指定地點深埋，遵守環境保護法。
鹽 酸
（一）、理化性狀和用途
透明或黃色冒煙液體，蒸氣有強烈刺激味。沸點：110℃，蒸氣密度：1.3，易溶於水，用於油井活化劑、礦石還原劑，食品處理劑、清潔劑、鍋爐除垢劑及化學中間體。
（二）、毒性
對皮膚和黏膜有較強刺激腐蝕作用。
最高允許濃度：15mg/m3。（10.2ppm）
（三）、短期過量暴露的影響
吸入；蒸氣和煙霧能刺激鼻、喉和上呼吸道，導致咳嗽、鼻和牙齦出血，嚴重暴露能腐蝕鼻、喉和造成肺水腫。
眼睛接觸：導致刺激、嚴重灼傷和失明。
皮膚接觸：濃溶液（大於38%）導致嚴重灼傷。
口服：口腔、胃和食道會嚴重灼傷，導致惡心、嘔吐、腹瀉、虛脫並可能死亡。
（四）、長期暴露的影響
蒸氣能腐蝕牙齒，使鼻和牙齦出血，產生持續性支氣管炎。皮膚長期接觸稀溶液會發炎。
（五）、火災和爆炸
不燃燒。用噴水來冷卻容器有助於防止爆裂和減少蒸氣。
（六）、化學反應性
與強鹼類（如氫氧化鈉）起激烈反應，與硫化物、磷化物、氰化物、乙酯基化合物、氟化物、硅化物和碳化物起反應，釋放出易燃和有毒的氣體，與氧化劑（如過氧化物）能起激烈反應。
（七）、人身防護
吸入：如蒸氣或煙霧濃度不明或暴露限值，應戴有黃色色標濾毒罐（盒）的防毒面具。
皮膚；需要使用手套、工作服和工作鞋。合適的材料是天然橡膠。在高度暴露的環境下應穿防酸工作服，工作場所應備有5%碳酸氫鈉溶液的安全淋浴和眼睛沖洗器具。
眼睛：如需要應戴用面罩。
（八）、急救
吸入：脫離鹽酸產生源或將患者移至新鮮空氣處，如患者呼吸停止，應立即進行人工呼吸，避免口對口接觸。
眼睛接觸；使眼瞼張開，用生理鹽水或微溫的緩流的流水沖洗患眼20分鍾。
皮膚接觸；用微溫的緩流的流水沖洗患處至少20分鍾，在流水下脫去污染的衣服。
口服；用水充分漱口，不可催吐，如可能給患者飲水約50毫升。如嘔吐自然發生，應使患者身體前傾重復給水，一切患者都應請醫生治療。
（九）儲藏和運輸
將鹽酸儲藏於密封容器內，放置於有通風的陰涼地方，遠離有禁忌物和工作場所。存放地方應有防酸地板和良好的排水設施。配製溶液時應緩慢地將酸倒入水中以防濺出和起泡。包裝號5、8。
（十）、安全和處理
提供良好的通風設備、使用良好的防護服裝和呼吸器。應避免泄漏，使用合適的鹽酸吸著物來抑制溢泄，用蘇打粉或石灰中和殘剩物質，處理廢料可在指定地點深埋，遵守環境保護法規。
高錳酸鉀
2. 化學葯品有什麼性質
很廣泛，最好舉具體例子。例如：物理性質：顏色、溶點、沸點、狀態（常溫）等。化學性質：氧化性、還原性、可燃性等
3. 化學物質化學性質怎麼寫
有些性質要具體分析。如：
有些物質不溶於水卻溶於酸，這里的「溶」是物理性質還是化學性質？
一般來說，溶於水屬於物理性質，溶於酸屬於化學性質。
金屬大部分不溶於水，是說通常狀況下，金屬放在水中，其固體的質量很難發生改變。很多金屬能溶於酸，是說它們能與酸作用，生成氫氣和可溶性鹽。同樣，石灰石、大理石不能溶於水，卻能溶於鹽酸。因為它們遇到鹽酸可以反應生成一種可溶於水的氯化鈣，同時放出二氧化碳。
物理變化、化學變化:有沒有新的物質生成
化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 如可燃性、氧化性
物理性質：不需要化學變化就能直接變現出來的性質 如顏色、氣味、狀態
例題：
判斷利用的性質
米釀成醋
榨取果汁
活性炭去異味
不銹鋼制炊具
答案：化學 物理 物理 物理
判斷變化：
電燈發光
牛奶放置時間過長結塊
水加熱變成水蒸汽
自行車輪胎爆裂
答案：物理 化學 物理 物理
4. 常用有機試劑的物理化學性質要全面的
有機溶劑是能溶解一些不溶於水的物質（如油脂、蠟、樹脂、橡膠、染料等）的一類有機化合物，其特點是在常溫常壓下呈液態，具有較大的揮發性，在溶解過程中，溶質與溶劑的性質均無改變。
有機溶劑的種類 有機溶劑的種類較多，按其化學結構可分為10大類：①芳香烴類：苯、甲苯、二甲苯等；②脂肪烴類：戊烷、己烷、辛烷等；③脂環烴類：環己烷、環己酮、甲苯環己酮等；④鹵化烴類：氯苯、二氯苯、二氯甲烷等；⑤醇類：甲醇、乙醇、異丙醇等；⑥醚類：乙醚、環氧丙烷等；⑦酯類：醋酸甲酯、醋酸乙酯、醋酸丙酯等；⑧酮類：丙酮、甲基丁酮、甲基異丁酮等;⑨二醇衍生物:乙二醇單甲醚、乙二醇單乙醚、乙二醇單丁醚等；⑩其他：乙腈、吡啶、苯酚等。
毒性 有機溶劑具有脂溶性，
5. 各種化學試劑的性質
化氫酶一分鍾能催化分解500萬個過氧化氫分子；3)大多數酶的催化反應都在常溫常壓下進行。高溫反要引起酶的破壞；4)酶的催化作用易受環境中PH值的影響。 至今已發展一、二千種的酶，它們的催化反應過程多種多樣。根據催化反應的過程大致可分為六類：1)氧化還原酶(Oxido-rectase)；2)轉移酶(Transferase)；3)水解酶(Hydrolase)；4)裂合酶(Lyase)；5)異構酶(Isomerase)；6)連接酶(Ligase)。 酶在生理學、醫葯、農業、工業等方面都有重大意義。酶制劑的品種日新月異，應用也日益廣泛。 酶的性質不很穩定，易受各種因素的影響而被破壞，喪失活力。要較好地保存，關鍵在於水分和溫度，水分越高，越不穩定；溫度越高，越易被破壞。一般需在低溫處(+4。C以下，有的要求在-20。C以下)保存，但即使乾燥冷藏，長期貯存後仍能逐漸降低或喪失其活性而變質。所以酶制劑大多規定一定的貯存期。甘油酯及磷脂
1)甘油酯(Glyceride)通常是指甘油和脂肪酸(飽和的和不飽和的)經酯化所生成的酯類，根據結合脂肪酸的分子數目可分為甘油一脂肪酸酯C3H5(OH)2(OCOR)，甘油二脂肪酸酯C3H5(OH)(OCOR)2和甘油三脂肪酸酯C3H5(OCOR)3。高碳數的脂肪酸甘油酯廣泛存在於動植物的組織中。 甘油酯是中性物質，不溶於水，能溶於有機溶劑，能被氫氧化鈉水解，水解後生成脂肪酸的鈉鹽和甘油。 多數甘油酯性質穩定，在正常貯存中不易發生變質。
2) 磷脂(Phoxpholipid)為含一分子或多分子磷酸基團的類酯狀物質，是生物體內主要成分，存在於腦、肝、蛋黃和大豆等組織中參加生化活動，磷脂中主要有卵磷脂和腦磷脂。 磷脂極易溶於有機溶劑(乙醚、苯、三氯甲烷等)，部分溶於乙醇，極難溶於丙酮和乙酸乙酯。所有磷脂有親水膠體的特性，接觸水時就膨脹。易被鹼性甚至被酸性的水溶液所水解。 磷脂在工業上廣泛的用於乳化劑，腦磷脂可用於肝功能試驗。科學上主要用於生化研究。 磷脂的理化性質不穩定，受潮受熱易分解變質。大多數磷脂應防潮、冷凍保存。鹼基、核苷及核苷酸
鹼基(Base)是核酸水解所產生的含氮雜環化合物。主要是嘧啶或嘌呤的衍生物。 核苷(Nucleoside)是由鹼基、戊糖(D-核糖或2-脫氧-D-核糖)組成的化合物。通常為無色結晶，熔點較高，大多易溶於熱水，在冷水中較難溶解。核苷酸(Nucleotide)，是由核苷、磷酸組成的化合物，是核算的組成單位，可有核酸水解而得，也可以單體形式存在於生物體內。通常為無色結晶，熔點甚高，熔化前就可能分解。溶於水，但不溶於有機溶劑。除5^-鳥嘌呤核苷酸和肌苷酸有鮮味外，其它核苷酸均有酸味。 核苷及核苷酸少數品種用於食品工業及醫葯外，大多品種用於生化合成及研究。 核苷及核苷酸品種繁多，要求不一，穩定性各異，一般以防潮、陰涼或冷凍處保存為宜。多肽物質
多肽(Polypeptide)是由很多分子的氨基酸通過醯胺鍵(即肽鍵)縮合而成的化合物，一般以10個以上氨基酸分子縮合的稱為多肽(也有3個以上氨基酸分子縮合稱為多肽的)。由蛋白質水解製得，也可人工合成。 多肽大多性質不穩定，長期貯存宜防潮，放在4。C以下的地方。蛋白質
蛋白質(Protein)是細胞組成的基本物質，為各種α-氨基酸借醯胺鍵(即肽鍵)連接起來，形成一類高分子量多肽(蛋白質與多肽至今還沒有明確的界線)。分子量很大可以達到數百萬，甚至在千萬以上，結構復雜，官能團性質多樣。少數蛋白質已可以製成結晶狀態。多數蛋白質可溶於水，而生成膠體溶液。不過，各種蛋白質的性質不同，在溶劑中溶解度也會不同。蛋白質的水溶液，振搖後能產生肥皂樣的泡沫。一般煮沸蛋白質的水溶液，蛋白質即被凝固，濃乙醇也會使蛋白質凝固。蛋白質一般不溶於有機溶劑。蛋白質可以酶解或水解成為氨基酸。 蛋白質易受潮受熱而分解、發霉、變質，一般均應防潮，對一些極易受溫度影響而變質的蛋白質製品，需貯存於4。C的冷凍處。激素及甾族化合物
激素(Hormone)前稱荷爾蒙，此詞來源於希臘語，有刺激興奮的意義。激素具有能維持動物體內各種生理機能活動和代謝過程的協調，以及促進生長和繁殖等作用。 激素在化學結構上可分為三大類：1)含氮激素，包括氨基酸衍生物(如甲狀腺素等)，蛋白質類化合物(如胰島素等)，胺類衍生物(如腎上腺素等)；2)在族化合物，主要是性激素和腎上腺皮質激素；3)前列腺素，是不飽和脂肪酸類。最初，激素都由生物體內提取，現在大多數激素的化學結構都已知道，而且還可以人工合成。 對激素原來只限於動物，目前已發展到植物，稱為植物激素(Plant hormone)，也有稱為植物生長調節劑(Plant growth regulator)，如脫落酸、赤黴素等。植物激素絕大部分是從微生物或動物的尿中分離出來，而其結構及化學活性也簡單得多。甾族化合物(Steroid)，又稱類固醇，范圍很廣，如膽甾醇、麥角甾醇，膽酸、維生素D、雄性激素、雌性激素、腎上腺皮質激素、皂素等均為甾族化合物，廣泛分布於動植物中。 激素與甾族化合物品種很多，在貯存上，一般需防潮避光。對有些激素，特別對蛋白質一類的激素，還需在4。C以下冷凍保存。維生素及輔酶
維生素(Vitamin)，舊稱維他命(一般在維生素後另加拉丁字母A、B、C、D……等字母，這僅表明是被發現的先後，與其結構無關，目前有些已改用化學名)。維生素為生物生長和代謝所必需的微量有機物。大致可分為脂溶性維生素和水溶性維生素，前者能溶於脂肪，如A、D、E、K維生素等，後者能溶於水，如B族維生素和維生素C。B族維生素包括B1、B2、B6、B12、煙酸、葉酸、泛酸、膽鹼等，它們大多數是某些輔酶的組成部分。現在許多維生素都可人工合成。 輔酶(Coenzyme)，是某些酶催化作用中所必需的非蛋白質小分子有機物質。同輔基的區別是，通常與酶蛋白沒有緊密結合。許多輔酶是維生素的衍生物，有些輔酶(如輔酶Ⅰ、Ⅱ等)可改用化學名。 維生素及輔酶，化學結構各異、物理性狀不一。有些純的維生素及輔酶需要避光冷藏。培養基
培養基(Medium)是供微生物、植物和動物組織生長和維持用的人工配製的養料，一般都含有碳水化合物、含氮物質、無機鹽(包括微量元素)以及維生素和水等。有的培養基還含有抗菌素和色素。按所用原料不同，可分為兩類：應用肉湯、馬鈴薯汁等天然成分配製的，稱為天然培養基；應用化學
6. 常用化學試劑的一般性質
http://www.33ge.com/down/2006/1227/soft_145.html
7. 合成格式試劑的化學性質
您好，格氏試劑泛指含鹵素的金屬有機化合物，由於含有碳負離子，因此具有很強的親核性。格氏試劑可以和多種基團反應，是很有用的合成子，以通式RMX表示的話，可以與鹵代物R1X偶聯生成R-R1可以與醛酮R1COR2生成醇RR1CHOHR2，還能與二氧化碳、羧酸酯、醯氯、環氧化合物等反應。
8. 氫氧化鈉化學式怎麼寫 性質是什麼
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼。
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體，其水溶液有澀味和滑膩感。
（1）吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
（2）溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。
（1）鹼性：氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
（2）許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色。
（3）與指示劑發生反應：氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。
（1）在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做鹼性乾燥劑。
（2）在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
（3）在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
以上是我整理的氫氧化鈉的知識點，希望能幫到你。
9. 化學常見葯品的性質
1)化學葯品性質：
1. 硫酸：H2SO4-無色油狀液體，比重15℃時1．837(1．84)。在30-40℃發煙；在290℃沸
騰。濃硫酸具有強烈地吸水性，因此它是優良的乾燥劑。
2. 硝酸：HNO3-無色液體，比重15℃時1．526、沸點86℃。紅色發煙硝酸是紅褐色、苛性
極強的透明液體，在空氣中猛烈發煙並吸收水份。
3. 鹽酸：HCl-無色具有刺激性氣味，在17℃時其比重為1．264(對空氣而言)。沸點為-85
．2。極易溶於水。
4. 氯化金：紅色晶體，易潮解。
5. 硝酸銀：AgNO3-無色菱形片狀結晶，比重4．3551，208．5℃時熔融、灼熱時分解。如
沒有有機物存在的情況下，見光不起作用，否則變黑。易溶於水和甘油。能溶於酒精、甲
醇及異丙醇中。幾乎不溶於硝酸中。有毒！
6. 過硫酸銨：（NH4）2S2O8-無色甩時略帶淺綠色的薄片結晶，溶於水。
7. 氯化亞錫：SnCl2無色半透明的結晶物質(菱形晶系)比重3．95、241℃時熔融、603．2
5℃時沸騰。能溶於水、酒精、醚、丙酮、氮雜苯及醋酸乙酯中。在空氣中相當穩定。
8. 重鉻酸鉀：K2CrO7-橙紅色無水三斜晶系的針晶或片晶，比重2．7，能溶於水。
9. 王水：無色迅速變黃的液體，腐蝕性極強，有氯的氣味。配製方法：3體積比重為1．1
9的鹽酸與1體積比重為1．38-1．40的硝酸，加以混合而成。
10. 活性炭：黑色細致的小粒(塊)，其特點具有極多的孔洞。1克活性炭的表面積約在10或
1000平方米之間，這就決定了活性炭具有高度的吸附性。
11. 氯化鈉：NaCl-白色正方形結晶或細小的結晶粉末，比重2. 1675，熔點800℃、沸點1
440℃。溶於水而不溶酒精。
12. 碳酸鈉：Na2CO3·10H2O-無色透明的單斜晶系結晶，比重1．5；溶於水，在34℃時具
有最大的溶解度。
13. 氫氧化鈉：NaOH-無色結晶物質，比重2．20，在空氣中很快地吸收二氧化炭及水份．
潮解後變成碳酸鈉。易溶於水。
14. 硫酸銅：CuSO4·5H2O-三斜晶系的藍色結晶，比重2．29。高於100℃時即開始失去結
晶水。220℃時形成無水硫酸銅，它是白色粉末，比重3．606，極易吸水形成水化物。
15. 硼酸：H3BO3-是六角三斜晶白色小磷片而有珠光，比重為1．44。能溶於水、酒精(4％
)、甘油及醚中。
16. 氰化鉀：KCN-無色結晶粉末：比重1．52，易溶於水中。有毒！
17. 高猛酸鉀：KnMO4-易形成淺紅紫色近黑色的菱形結晶，具有金屬光澤，比重2.71。能
溶於水呈深紫色、十分強的氧化劑。
18. 過氧化氫：H2O2-無色稠液體，比重1.465(0℃時)，具有弱的酸性反應。
19. 氯化鈀：PdCl2·2H2O-紅褐色的菱形結晶，易失水。
20. 氫氟酸：HF-易流動的、收濕性強的無色液體，比重在12．8℃時0．9879。在空氣中發
煙。其蒸汽具有十公強烈的腐蝕性及毒性！
21. 鹼式碳酸銅：CuC03·Cu(OH)2-淺綠色細小顆粒的無定形粉末，比重3．36-4．03。不
溶於水，而溶於酸。也能溶於氰化物、銨鹽及鹼金屬碳酸鹽的水溶液中而形成銅的絡合物
。
22. 重鉻酸銨：（NH4）Cr2O7-橙紅色單斜晶系結晶。比重2．15。易溶於水及酒精。
23. 氨水：氨水是無色液體，比水輕具有氨的獨特氣味和強鹼性反應。
24. 亞鐵氰化鉀(黃血鹽)：K4Fe(CN)6·3H2O-淺黃色的正方形小片或八面體結晶，比重1．
88。在空氣中穩定。
25. 鐵氰化鉀（赤血鹽）：K3Fe(CN)6-深紅色菱形結晶：比重1．845。能溶於水，水溶液
遇光逐漸分解而形成K4Fe(CN)6。在鹼性介質中為強氧化劑。
(2) 常用試紙性質：
1. 碘澱粉試紙：遇氧化劑即變藍(特別是游離鹵化物)，因此，可以檢查這些物質。
2. 剛果試紙：在酸性介質中變藍，而在鹼性介質中變紅(在PH＝2—3時，則由藍色轉變成
紅色。
3. 石蕊試紙：為淺藍紫色(藍色)或紫玫瑰色(紅色)的試紙，其顏色遇酸性介質變藍色而遇
鹼性介質變成紅色。PH＝6-7時則產生顏色變化。
4. 醋酸鉛試紙：遇硫化氫即變黑(形成硫化鉛)，可以用來檢查微量的硫化氫。
5. 酚酞試紙：白色酚酞試紙在鹼性介質中則變為深紅色。
6. 橙黃I試紙：在酸性介質中則變為玫瑰色紅色，酸值在1．3-3. 2的范圍內，則則由紅色
轉變為黃色。
這是下載的,希望對你有用.復習階段最好自己看書歸納!
10. 化學實驗常用哪些試劑具有什麼性質
1.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?
現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。
(2)甲烷的取代反應
實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。
現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3.乙炔
(1)點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
4.苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5.鹵代烴
(1)溴乙烷的水解反應
實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象。
現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的`混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。
現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。
6.乙醇
(1)乙醇與金屬鈉的反應
實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。
現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。
(2)乙醇的消去反應
實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
7.苯酚
(1)苯酚與NaOH反應
實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。
現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。
(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用
實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。
現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚與Br2的反應
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。