單質硫有哪些化學性質

① 硫的化學性質是什麼

單質S的化合價為0,不是最高價＋6,也不是最低價－2,處於中間價態,所以,單質硫既有氧化性又有還原性.學習時主要從氧化性和還原性掌握單質S的化學性質.
⑴氧化性
與多數金屬反應,生成—2價硫化物,如：2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物,硫單質氧化性弱,只能將金屬氧化到較低價態低價態.CuS是通過其它方法製得的.
②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性：
⑵還原性：如 S+O2=SO2
⑶既表現氧化性,又表現出還原性.在加熱條件下,硫能與強鹼溶液發生反應,這是硫的自身氧化還原反應,硫既是氧化劑,也是還原劑.根據這個反應原理,可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去

② 硫的化學性質及其化學方程式(硫的化學性質)

您好,我就為大家解答關於硫的化學性質及其化學方程式，硫的化學性質相信很多小夥伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、硫在所有的物態中（固態、液態和氣態），都有不同的同素異形體。

2、晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。

3、單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。

4、硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。

5、-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

6、(2)單質硫有哪些化學性質擴展閱讀：發展歷史大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。

7、公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

8、硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。

9、隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。

10、在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

11、參考資料來源：網路-硫。

③ 硫的物理性質和化學性質是什麼

硫的物理性質：硫為黃色晶體，俗稱硫黃，質脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS。

化學性質：硫位於第3周期ⅥA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈-2價；硫的最高正價為+6價；單質硫的化合價為0，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。

單質硫的特點及用途：

硫是一種非金屬元素，化學符號是S，原子序數是16。單質硫是一種非常常見的無臭無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱作硫磺，分子結構：硫元素有多種同素異形體 ，由同一種元素形成的性質不同的單質。

游離態的硫存在於火山噴口附近或地殼的岩層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等。化合態的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等， 用途：制H2SO4、黑火葯、農葯、醫葯和硫化橡膠。

④ 硫單質的化學性質

●化學性質：單質S的化合價為0，不是最高價+6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。
①與多數金屬在加熱條件下反應，生成—2價硫化物，表現為氧化性Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態。CuS是通過其它方法製得的
S+2Na=Na2S（白色）加熱 氧化性
S+Fe=FeS （黑色）加熱
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加熱
②與非金屬反應 點燃或加熱得條件下
S+O2=SO2 點燃 還原性
S+H2=H2S 加熱 氧化性
③既表現氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去
熱：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中當硫較多時：Na2S+S=△=Na2S2
Na2S+2S=△=Na2S3(更多）
Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△=Na2S5(過量）
而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸鈉） 其溶液會因為Na2Sx，x不斷增大溶液由黃變成橙紅
S還可與濃硫酸及濃硝酸在加熱條件下反應：
S+2H2SO4(濃)=△=3SO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+S===3SO2↑+2H2O+4NO↑

⑤ 硫的化學性質是什麼

硫在所有的物態中（固態、液態和氣態），都有不同的同素異形體。晶體的硫一般組成一個由八個原子組成的環：S8，也存在不穩定的環狀S6分子作為結構單元的硫單質。單質硫的分子以環狀S8最為穩定，這種環狀分子中，每個硫原子採取sp3不等性雜化，與另外兩個硫原子之間以單鍵相連，鍵長是206pm，內鍵角108°，兩個面之間的夾角是98°。

硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。-2價的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO2、H2SO3、亞硫酸鹽（Na2SO3等），+6價的有SO3、H2SO4、硫酸鹽（Na2SO4等）。

(5)單質硫有哪些化學性質擴展閱讀：

發展歷史

大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。

隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

⑥ 硫的性質，要詳細的，謝了。

硫的理化性質：

1、純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味。

2、硫不溶於水但溶於二硫化碳。

3、導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳（而彈性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

4、硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

(6)單質硫有哪些化學性質擴展閱讀

硫在工業中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來製造火葯。在橡膠工業中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑、肥料。

製造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料、橡膠硫化、漂白、葯物、油漆、硫磺軟膏等。

硫礦物最主要的用途是生產硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大戶，中國約有70%以上的硫用於硫酸生產。化肥是消費硫酸的最大戶，消費量占硫酸總量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用於化學肥料外，還用於製作苯酚、硫酸鉀等90多種化工產品；輕工系統的自行車、皮革行業；紡織系統的粘膠、纖維、維尼綸等產品；冶金系統的鋼材酸洗、氟鹽生產部門；石油系統的原油加工、石油催化劑、添加劑以及醫葯工業等都離不開硫酸。

高品位硫鐵礦燒渣可以回收鐵等；低品位的燒渣可作水泥配料。燒渣還可以回收少量的銀、金、銅、鋁、鋅和鈷等。硫磺除為生產硫酸的原料之外，還廣泛用來生產化工產品，如硫化銅、焦亞硫酸鈉等。

另外，在食糖生產中，要把硫磺氧化為二氧化硫氣體用於漂白脫色。在農葯生產中也直接或間接使用硫磺；粘膠纖維生產中需用二硫化碳作溶劑；硫化金屬礦浮選用的葯劑要以二硫化碳為原料；除以上應用外，消費硫磺的行業還有火柴製造、水泥枕軌處理、醫葯等。

⑦ 硫單質的化學性質有哪些

H2S是一種無色.有臭雞蛋氣味的有毒氣體,分子結構與水分子相似,呈V形,有極性.能溶於水.常溫下的溶解度為2.6.水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是一種弱酸.
H2S氣體具有可燃性和還原性:
1.在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水.
2.跟二氧化硫反應生成硫和水.跟濃硫酸反應生硫和二氧化硫.跟氯氣反應生成硫和氯化氫.能使硝酸還原成二氧化氮.
3.能跟銅.銀等金屬反應生成黑色的硫化物,使金屬製品表面變黑.
4.跟三價鐵鹽溶液反應生成二價鐵鹽和硫.跟銅鹽溶液反應生成黑色的硫化銅沉澱.
淡黃色晶體，俗稱硫磺，難溶於水、密度比水大，微溶於酒精，易溶於CS2，所以洗滌試管壁附著的硫單質，可用CS2將其溶解。

2、化學性質
單質S的化合價為0，不是最高價＋6，也不是最低價－2，處於中間價態，所以，單質硫既有氧化性又有還原性。學習時主要從氧化性和還原性掌握單質S的化學性質。

⑴氧化性
與多數金屬反應，生成—2價硫化物，如：

注意：
①Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物，硫單質氧化性弱，只能將金屬氧化到較低價態低價態。CuS是通過其它方法製得的。

②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性：

⑵還原性：如

⑶既表現氧化性，又表現出還原性。在加熱條件下，硫能與強鹼溶液發生反應。

這是硫的自身氧化還原反應，硫既是氧化劑，也是還原劑。根據這個反應原理，可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去
二氧化硫的物理性質

無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。

二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）

1．SO2與水的反應

SO2+H2OH2SO3 (這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

與鹼性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3

與鹼反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）

在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物質。

使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）

SO3的物理性質

SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。

2、 SO3的化學性質

（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（溫度較高時，除去SO2中混有的SO3氣體）

註：SO3極易吸收水分，在空氣中強烈冒煙，溶於水劇烈反應生成H2SO4及一系列水合物，同時放
出大量的熱。

（2）強氧化性

5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5

2KI＋SO3＝K2SO3

2.化學性質

①演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。

②演示[實驗8－14](此實驗可不做)得出：

硫酸＋金屬——→鹽＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金屬氧化物————→鹽＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋鹼———→鹽＋H2O

H2SO4＋Cu(OH) 2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na) 2SO4＋2H2O

⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋鹽———→新酸＋新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗方法：（略）

b.小結：(略)

3.用途（指導學生閱讀課文P158最後一節）

4.硝酸和磷酸：指導學生閱讀P159內容，並演示[實驗8－18]，得出硝酸的物理性質及氧化性。

⑵稀H4SO4的化學性質

⑧ 硫的化學性質

硫位於第3周期ⅥA族，最外層有6個電子，在反應中易得到2個電子而呈-2價；硫的最高正價為+6價；單質硫的化合價為0，處於中間價態，故單質硫既有氧化性又有還原性，在反應中既可作氧化劑又可作還原劑。

硫是一種非金屬元素，化學符號是S，原子序數是16。單質硫是一種非常常見的無臭無味的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。

硫的含量及其分布

硫在自然界中分布較廣，在地殼中含量為0.048%（按質量計）。在自然界中硫的存在形式有游離態和化合態。單質硫主要存在於火山周圍的地域中。

以化合態存在的硫多為礦物，可分為硫化物礦和硫酸鹽礦。硫化物礦有黃鐵礦、黃銅礦、方鉛礦、閃鋅礦等。硫酸鹽礦有石膏、芒硝、重晶石、天青石、礬石、明礬石等。在煤炭中通常也含有少量的硫。