❶ 無機化學的反應類型有哪些啊
化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型
❷ 高中無機化學包括哪些
元素的分類，鈉鎂鋁鐵銅有關的，鹵素（氟氯溴碘），氮，硫，元素周期律，化學鍵（離子鍵，共價鍵），分子間作用力，原電池，電解池，可逆反應的限度（受溫度，壓強，濃度的影響），弱電解質的電離，鹽類的水解，還有一些有關的實驗，差不多了。這些你都學透了，你也是個學霸了
❸ 無機化學考了哪些內容
無機化學？
無機化學考試要看你是什麼階段的，如果是中學階段的話，無機化學的考試范圍一般不超過原子結構基礎、分子結構基礎、晶體結構基礎、常見元素性質（包括主族元素和個別副族元素）、元素周期律、生活生產化學常識、化學熱力學常識、化學反應速率及平衡常數、電化學常識、基本實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟等。
如果是競賽或者大學內容，一般包括原子經典結構理論及量子力學的原子模型、分子經典結構理論和分子軌道理論、初等晶體化學、元素周期表和元素周期律及元素化學、生活生產化學常識、化學熱力學基礎、化學動力學基礎、電化學基礎、無機化學實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟（包括常見無機化學實驗原理和實驗設計等）、高等無機結構化學理論基礎、經典平衡系統分析等，以元素化學和無機實驗為重點，一般還會涉及到分析化學和物理化學的基礎內容。
❹ 生活中應用到的無機化學知識有哪些呢
這是物理化學中溶液依數性的應用。△tf=k(f)×b，查表可知水溶液的k(f)=1.86k*kg/mol。b為甘油水溶液中，甘油的質量摩爾濃度。根據上面那個等式可以得到，b=△tf÷k(f)=20.0÷1.86=10.75mol/kg.即一千克水中有甘油10.75mol，共有甘油10.75×92=989.25g。
❺ 傳統的無機化學包括哪些
有機就是含碳水化合物,日常食物、塑料用品成分主要是有機物,含少量無機物.
如果純粹看化學式的話,含碳和氫原子的為有機物,其餘為無機物.只有一種物質除外H2CO3,這個是碳酸,劃分到無機物裡面.
如果區分有機化學和無機化學的話,介紹和講解無機物的為無機化學,介紹和講解有機物的為有機化學.
❻ 我們身邊有哪些無機化學
飛秒檢測發現非常多，比如食鹽、混凝土、防火門填料、泥巴、陶瓷、電池等
❼ 無機化學是什麼。。。
無機化學是研究元素、單質和無機化合物的來源、制備、結構、性質、變化和應用的一門化學分支。對於礦物資源的綜合利用，近代技術中無機原材料及功能材料的生產和研究等都具有重大的意義。當前無機化學正處在蓬勃發展的新時期，許多邊緣領域迅速崛起，研究范圍不斷擴大，已形成無機合成、豐產元素化學、配位化學、有機金屬化學、無機固體化學、生物無機化學和同位素化學等領域。
無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。
由於最初化學所研究的多為無機物，所以近代無機化學的建立就標志著近代化學的創始。建立近代化學貢獻最大的化學家有三人，即英國的玻意耳、法國的拉瓦錫和英國的道爾頓。
❽ 大學無機化學實驗有哪些
基本實驗
1。基本操作訓練
2。化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3。定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4。元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5。綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6。准設計性試驗
❾ 大學的無機化學這門課包括哪些內容
無機化學內容:
第一章 緒論氣體（2學時）
第二章 化學熱力學（5學時）
第三章 化學動力學基礎（3學時）
第四章 化學平衡（4學時）
第五章 酸鹼平衡（6學時）
第六章 沉澱-溶解平衡（4學時）
第七章 氧化還原反應 電化學基礎（6學時）
第八章 原子結構（簡介4學時）
第九章 晶體結構（選學）
第十章 分子結構（6學時）
第十一章 配合物的結構（4學時）
第十二章 s區元素、p區元素、d區元素、ds區元素和f區元素（自學）
本課程的理論教學一直遵循國家教委統一頒布的「無機化學教學大綱」安排教學內容（44學時），系統講授化學的基本原理、理論、現代化學研究的熱門領域等內容。在教學過程中注意發揮學生的學習主動性，採用了以課堂教學為主，學生自學為輔相結合的教學方法，使學生對所學的基本理論深刻理解和掌握，並了解本課程理論的應用發展現狀。
注重科學方法論的教育，使學生學會認知、學會創新、學會發展，並通過科學發展史的學習，讓學生學習前人為科學獻身的精神。由於教學改革的深化，為了加強素質教育，根據學校領導的意見，對教學大綱、教學內容進行了適當調整，以適應新形勢的需要。通過教學方法和教學手段的改革（如突出重點教授，加強自學內容的安排，採用討論，因專業需要施教等方法），增強學生的自學能力，使學生變被動學習為主動學習，提高學生學習的主動性和自覺性。教師在課堂上注意引導學生在新知識新領域中的學習和探討，拓寬學生的知識面，並能夠及時了解化學學科發展的前沿。
❿ 無機化學學科當前有哪些研究熱點
熱點一 配位化學
配位化學是在無機化學基礎上發展起來的一門邊沿學科。配位化學在現代化學中佔有重要地位。當前配位化學處於無機化學的主流，配位化合物以其花樣繁多的價鍵形式和空間結構在化學理論發展中，以及與其他學科的相互滲透中成為眾多學科的交叉點。我國配位化學研究已步人國際先進行列，研究水平大為提高。如:(1)小新型配合物、簇合物、有機金屬化合物和生物無機配合物，特別是配位超分子化合物的基礎無機合成及其結構研究取得了豐碩
成果，豐富了配合物的內涵;(2)開展了熱力學、動力學和反應機理方面的研究，特別在溶液中離子萃取分離和均相催化等應用方面取得了成果;(3)現代溶液結構的譜學研究及其分析方法以及配合物的結構和性質的基礎研究水平大為提高;(4)隨著高新技術的發展，具有光、電、熱、磁特性和生物功能配合物的研究正在取得進展，它的很多成果還包含在其它不同學科的研究和化學教學中。 在配位化學學科發展的同時創造出更為奇妙的新材料，揭示出更多生命科學的奧妙。從超分子之類的新觀點研究分子的合成和組裝，在我國日益受到重視。化學模板有助於提供物種和創造有序的組裝，但是其最大的困難在於克服熱力學第二定律所要求的無序。盡管目前我們了解了一些局部的組裝規律和方法，但比起自然界長期進化而得到的完滿而言，還有很大差距。配位化學包含在超分子化學概念之中。配位化學的原理和規律，無疑將在分子水平上對未來復雜的分子層次以上聚集態體系的研究起著重要的作用，其概念及方法也將超越傳統學科的界限。配位化學與化學其它分支學科的結合研究將給配位化學帶來新的發展前景。 熱點二 固體化學
固體無機化學是跨越無機化學、固體物理、材料科學等學科的交叉領域，猶如一個以固體無機物的「結構」、「物理性能」、「化學反應性能」、及「材料」為頂點的正四面體，是當前無機化學學科十分活躍的新興分支學科。
近來該領域不斷發現具有特異性能及新結構的化合物。如，高溫超導材料、納米材料、Ce等。固體無機化學主要從固體無機化合物的制備和應用及室溫和低熱固相化學反應兩大方面開展大量的基礎性和應用基礎性研究工作，取得了一批舉世矚目的研究成果，向信息、能源等各個應用領域提供了各種新材料。例如，在固體無機化合物的制備及應用方面，展
開了對光學材料、多孔晶體材料、納米相功能材料、無機膜敏感材料、電、磁功
能材料及C.及其衍生物、多酸化合物、金屬氫化物的研究。在室溫和底熱固相反應方面，進行了固相反應機理與合成、原子簇與非活性光學材料合成納米材料新方法、綠色化學等方
面的研究。