㈠ 初三化學知識點整理 學霸筆記整理分享
下面是我整理分享的 初三化學知識點 和方程式，僅供參考。
初三化學知識點匯總
初中化學常見物質的分類
1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水
液體的顏色
1、無色液體：水，雙氧水
2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
初中化學重點方程式化合物與氧氣的反應：
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
2. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的來源：
1.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
3.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
初三化學學習技巧要學會做筆記。 初中化學 很簡單，但是內容很雜，必須要在課堂上認真做好筆記，同時，課下要花時間去背誦。
要有自己的錯題本。把自己在平時作業或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍色記錄解題過程，紅色記錄解題關鍵點。
除此之外，化學方程式也是化學科目的一個重點，我們需要看看記住化學方程式的原理及其相關實驗。我們在記憶化學方程式時，有時過一陣子就會忘記，所以，我們應該及時復習。化學的知識在初三是比較零散的，所以，我們只能採取復習的方法來學好初三化學。
㈡ 化學筆記該怎麼寫
餓~ 首先我聲明我基本不寫筆記。
你化學現在時什麼水平？ 要是正常在130-140分左右就跟我一樣用習題集 ，幾一些難題 怪題 易錯題
如果你是110-120的話 建議認真做作業 吧每條都都搞懂~自己為什麼會做錯 在哪裡不理解
如果你是80-100 那你要吧老師上課的PPT或者 板書記下來 還有要多問人 不是你做對了就行 一定要完全懂~
如果你80分以下 建議你換文科~
他們的回答我覺得都不錯，不過我高考不考歪門的，
考也就幾分~ 別把時間浪費了還要學其他功課 每天有半個小時把筆記搞的跟藝術本似的
還不如把時間花在研究化學的根源上~
我高中有空就看一些工程化學，物理化學等書籍
看了給人一種豁然開朗的感覺 讓你懂為什麼是這樣的，就拿顏色來講吧 顏色是離子核外電子躍遷所發出的光波 你要算出躍遷發出光波的波長 就知道什麼顏色
所以理科的學習主要靠理解 不是靠筆記 真的 過來人都知到筆記 記得再好 也不會去看的
㈢ 大家在初中時是怎樣做化學、政治筆記的
政治，政治一定要跟住老師的筆記，也就是老師讓記什麼就記什麼，因為老師讓記的東西一般都是綱要性的，很有用的。多餘的東西就沒什麼必要了，政治輕松點學，沒什麼大問題。
還有，我的學習方法是多看書，然後把你容易忽視，常考，常錯，總拿不準，易考，易錯的寫在一張紙上，並把相應的頁數寫上，盡量做到有條不紊，沒什麼問題。
對於初中化學，初中化學只是基礎的一些東西，不是很難，因此考點都是細節，把細節什麼的處理好，多記一些細節之類。
這只是我的個人之見，希望會對你有幫助
㈣ 初中化學筆記，要非常全面的，因為老師課上都在做實驗，筆記要自己整理，初三又有很多作業，沒時間啊
我空間里有 哦~~~~嘿嘿
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
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四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
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概念：
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
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反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
夠詳細吧！希望被人多踩踩~~~~~~~~~~~~~~~~~
㈤ 如何整理化學筆記
1.尋找知識點之間的聯系，自己動手歸類總結
比如鈉的化合物，也許我們是分好幾堂課慢慢慢慢學完的，但是我們可以在筆記本上把它們全部羅列到一起，通過比較他們之間的異同，就可以幫助我們記憶。
當然這種時候就要靠自己動手來總結，因為雖然課輔資料上會幫我們總結好，但是演過千遍不如手過一遍，自己動手總結一下，有助於你更好的記憶它。
2.製作「筆記目錄」以方便查閱
我在高中的時候，每次做完筆記就會撕下一個很小的便條，上面寫下我這一頁的筆記內容，然後把它粘貼到筆記的相關一頁。再後來做到相關的題目的時候，如果我忘了一些知識點回去查找筆記就十分的方便。
3.把典型例題裁剪下來，黏貼到筆記本上
無論是課輔資料還是課本上，我們應該時常都會遇到一些很經典的題型。也許有的試卷你寫完就把它扔到了一邊，但是這些典型題型我們都應該把它記錄到我們的筆記本上。
也許有的時候它的圖很復雜，或者它的題目很長，那麼我們就可以把它剪裁下來貼到筆記本上，後來時常翻閱，有助於你理解這個典型題型所代表的知識點。
4.動手製作「專題筆記」，如實驗專題、化學與工業專題
高考總復習的時候，專題筆記要比零碎的知識點更為重要。我們可以在筆記本上寫上專題的標題之後，把後面的幾頁都先空下來，然後在後面的習題或者試卷中，如果遇到了跟這個專題相關的內容，我們再把它寫入到這個專題所留下的空白中。備考的時候，一個專題一個專題的復習，有利於你功課自己還沒有完全掌握的那些專題。
5.詳略得當，抓住要領
我們不需要大段大段的文字在筆記本上，在記筆記的時候，更重要的是要注重詳略得當。因為每個知識點都有它最重要的那一點，你把這最重要的要領寫在了筆記本上，一是能夠節省時間，二是清晰明了。
6.記錄自己的感受與見解
我相信同學們在學完每一章內容後都會有一些自己的感悟，無論是你認為這一章真簡單，還是你認為這一章好難好難，你都可以在旁邊寫下自己的感受，順便還可以在旁邊再寫一些鼓勵自己的話語激勵自己，努力學化學。
㈥ 初三化學經典速記口訣 輕松記住化學知識點
初中化學是初中新接觸的一門學科，很多同學對怎樣學習化學感到困惑，我歸納總結了一些 初中化學 有效的記憶口訣，供參考。
初中化學經典口訣
常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁;一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
先拐先折，溫度高，壓強大!
初中化學學習方法與技巧記筆記
要學會做初中化學筆記。初中化學很簡單，但是內容很雜，必須要在課堂上認真做好筆記，同時，課下要花時間去背誦。
要有自己的錯題本。把自己在平時作業或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍色記錄解題過程，紅色記錄解題關鍵點。
重視實驗
初中化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
㈦ 化學怎麼做筆記 怎麼總結 初三
初三一共的化學知識點也沒有多少。給每一章節遛狗足夠的地方，就是最後剩餘一些空白也沒關系。而且如果根據個人喜好，將最後復習時的知識點記在前邊也是可以的。記筆記時最好按照其關系層層記錄，就是說按照包含與被包含的順序記錄的時候根據你的習慣記錄，這樣將有利於你的復習如果你將來復習時主要依靠筆記的話，盡量詳細地記錄。如果筆記對你不是那麼重要的話，就記錄關鍵的知識點，特別是老師上課強調的知識點還有就是初三的所有方程式務必准確記憶希望你能學好化學
㈧ 怎麼做初三化學筆記高手指點O(∩_∩)O
初三一共的化學知識點也沒有多少。給每一章節遛狗足夠的地方，就是最後剩餘一些空白也沒關系。而且如果根據個人喜好，將最後復習時的知識點記在前邊也是可以的。
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記錄的時候根據你的習慣記錄，這樣將有利於你的復習
如果你將來復習時主要依靠筆記的話，盡量詳細地記錄。如果筆記對你不是那麼重要的話，就記錄關鍵的知識點，特別是老師上課強調的知識點
還有就是初三的所有方程式務必准確記憶
以下為初三化學筆記，資料由《理化奪分奇招》提供，祝您學習進步！理化王牌專業輔導資料，國家教育局權威認證！
化學總復習資料基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數18、四種化學反應基本類型：①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A + B = AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB = A + B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層註：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。8、酸鹼度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
㈨ 如何做好初三的化學筆記
初三化學筆記整理
一、基本概念
1.物質的變化： 物理變化：沒有其他物質生成的變化—如三態變化等
化學變化：有其他物質生成的變化—如燃燒，金屬生銹等
2.物質的性質： 物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來—如顏色，狀態，氣味，熔沸點，硬度，密度，磁性，導電、熱性等
化學性質：只有通過化學變化才能表現出來的—如助燃性，可燃性，毒性，
穩定性等
3.元素：具有相同質子數的一類原子叫做元素
分子：保持物質化學信紙的一種微粒
分子是由原子構成的
原子：化學變化中的最小微粒
根本區別：在化學變化中，分子能夠再分，而原子不能
微粒的性質： 微粒是真實存在的，體積小，質量輕
微粒在不斷做無規則運動
微粒之間有間隙
同種微粒性質相同，不同微粒性質不同
4.化合價：
常見元素的化合價：+1 鉀、鈉、銀、氫、亞銅
+2 鈣、鎂、銅、鋇、鋅、亞鐵
+3 鐵、鋁
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
計算——根據化學式求某一元素化合價:物質中,各元素化合價為0
5.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和
6.物質的量---單位:摩爾(mol)
質量(m)=式量(M)*物質的量(n)
微粒個數(N)=阿伏加德羅常數(NA)*物質的量(n)
7.反應類型: 化合反應:A+B C
分解反應:A B+C
置換反應:A+BC B+AC
復分解反應:AB+CD CB+AD
8.氧化還原反應:物質跟氧反應叫做氧化反應』含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應
失氧的物質發生還原反應，作氧化劑，具有氧化性
得氧的物質發生氧化反應，作還原劑，具有還原性
二、物質
1.混合物
①空氣:組成: N2 78%---性質穩定，做保護氣，化肥
O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，實驗室制氧氣：
固固加熱型： 二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
加熱
固液不加熱型：
過氧化氫 水+氧氣
加熱
CO2 0.03%---溫室效應，不燃燒，不支持燃燒
實驗室制二氧化碳（啟普發生器使用限制：不能加熱，也不耐熱；固體反應物必須是不能溶於反應液的塊狀；產生的氣體不能溶於反應液）
鹽酸+大理石（碳酸鈣） 二氧化碳+氯化鈣+水
稀有氣體 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入顆粒物---衡量空氣質量的指標
②溶液:水的組成： 通電
水 氫氣+氧氣
溶液的組成：溶質和溶劑
溶解性——飽和溶液（一定溫度，一定溶劑下，不能再溶解某一種物質）
影響因素：溫度，溶質性質，溶劑性質
溶解度：
程度 難溶 微溶 可溶 易溶
溶解度（g/100g水） 小於0.01 0.01~1 1~10 10以上
計算：S/100=溶質質量/溶劑質量（使用范圍為飽和溶液）
溶解度曲線：可看出物質溶解度隨溫度變化情況
大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大
小部分物質的溶解度隨溫度升高而減小（Ca(OH)2）
氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓增大而增大
提純：降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
適用於溶解度隨溫度升高而增大的物質
蒸發結晶
適用於溶解度歲溫度升高而減小的物質
蒸發結晶
適用於溶解度隨溫度變化較小的物質
溶質的質量分數計算：C%=溶質質量/溶液質量*100%
C濃%*m濃= C稀%*m稀
兩個三步曲：配製溶液：計算，稱量，溶解
粗鹽提純：溶解，過濾，蒸發
③濁液：懸濁液：細小固體顆粒分散在水中
乳濁液：小液滴分散在水中
2.純凈物
①單質：金屬單質：一般為「釒」字旁，如銅Cu，鎂Mg（汞Hg除外）
非金屬單質：一般為「氣」字頭，「石」字旁，如碳C，硫S，磷P，
氯Cl，氧氣O2，氮氣N2，碘I2（溴Br2除外，為液態）
稀有氣體單質：氦He，氖Ne，氬Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn
②化合物：有機化合物：絕大多數含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸鹽等（一般難溶於水）
例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，
葡萄糖C6H12O6
無機化合物：氧化物（只能含有兩種元素，必須要有氧元素）
形式：一般為MO 如CO，CO2，H2O等
酸
形式：一般為HX 如HCl，H2CO3，HNO3等
鹼 形式：一般為MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
鹽
金屬+酸根 如碳酸鈣，氯化鈉，碳酸氫鈉（NaHCO3）
純鹼（碳酸鈉）氯化銨（NH4Cl---但水溶液為酸性）
三、化學實驗
1.常見的一起名稱和圖形
如酒精燈，試管，燒杯，鐵架台，蒸發皿，量筒，玻璃棒等
2.氧氣和二氧化碳的製取和收集
氧氣——製取：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、雙氧水（加有二氧化錳）
收集：排水集氣法，向上排空氣法
二氧化碳——製取：大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸（不能用濃鹽酸，會揮發，導致收集到的氣體不純；也不能用大理石和硫酸，它們反應會生成硫酸鈣，微溶於水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步發生）
收集：向上排空氣法
3.一氧化碳，二氧化碳，氧氣的性質和裝置
性質 一氧化碳 二氧化碳
顏色氣味狀態 無色無味氣體 無色無味氣體
溶解性 難溶於水 可溶於水
密度 與空氣密度接近，略小於空氣 比空氣大
可燃性 在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳 無
跟鹼溶液反應 無 二氧化碳與氫氧化鈣反應
氧化性 無 二氧化碳與鎂反應
還原性 一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵 無
毒性 有毒，與血紅蛋白結合，使其失去運輸二氧化碳和氧氣的功能（化學性質） 無
4.碳酸鈣的性質： 高溫
碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳
氧化鈣+水 氫氧化鈣
氫氧化鈣+二氧化碳 碳酸鈣+水
附註：
燃燒與滅火
1. 燃燒的條件：
可燃物
與氧氣接觸
達到著火點
2. 滅火的原理：
隔離可燃物
將可燃物於空氣隔絕
將可燃物的溫度降到著火點以下
常見滅火器
滅火器名稱 原理 適用范圍以及使用方法
泡沫滅火器硫酸+碳酸鈉 硫酸鈉+水+二氧化碳 滅火的時候，能噴射出大量的二氧化碳以及泡沫，它們能黏附在可燃物上，使得可燃物與空氣隔絕，達到迷惑的目的 可用來撲滅木材，棉布等燃燒引起的火災。平穩正拿，滅火的時候，一手握提環，一手握筒底，倒過來噴嘴對著火源，用力搖晃幾下，即可滅火
乾粉滅火器 加熱碳酸氫鈉 碳酸鈉+水+二氧化碳 利用壓縮的二氧化碳吹出的乾粉（主要含碳酸氫鈉）來滅火 具有流動性好，噴射性高，不腐蝕容器和不容易變質等優良性能，可用來撲滅一般的火災之外，還可以用來撲滅油，氣等燃燒引起的失火
液態二氧化碳滅火器 在加壓的時候將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火的時候再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用 滅火的時候，不會留下任何殘留痕跡而使物體損壞，可用來撲滅書，檔案，貴重設備，精密一起等的失火。使用的時候手一定要先握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷
無定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑
由石墨混有其他物質組成的物質
木炭 木材幹餾 寫生，製糖，工業吸附色
活性炭 胡桃，棉仔，或者花生殼等干餾，再活化處理 防毒面具，防毒劑
焦炭 煤干餾 冶煉金屬
炭黑 用含碳物質進行不完全燃燒 油漆，鞋油，顏料
㈩ 初三化學學霸筆記：學好化學的方法與技巧
進入初三後，我們接觸了一門新的學科-- 化學 ，那麼，對於這一新的科目，我們應該怎樣學好呢?
初中化學學習方法
堅持課前預習
預習是 學習初三化學 的第一步，就是在上課前把要講的內容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反復閱讀，逐字逐句仔細推敲，對關鍵字、詞、句應認真鑽研，確實弄懂所讀內容，了解本節課的基本知識。
分清哪些是重點，難點和關鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕松愉快中接受知識，取得較好效果。
課後及時復習
課後應及時復習，認真做好作業，這是學好初三化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做練習等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。
現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國里」行走困難。要牢記化學的各個名詞、定義，並且要仔細加以區分。
學會記筆記
要學會做筆記。初中化學很簡單，但是內容很雜，必須要在課堂上認真做好筆記，同時，課下要花時間去背誦。
要有自己的錯題本。把自己在平時作業或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍色記錄解題過程，紅色記錄解題關鍵點。
除此之外，化學方程式也是化學科目的一個重點，我們需要看看記住化學方程式的原理及其相關實驗。
初中化學常見物質的顏色(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。