化學鍵的多少

A. CO2分子中的化學鍵為多少

4個。

一個CO₂分子含有4個化學鍵，因此1molCO₂含有4mol化學鍵。

化學鍵由兩個或多個原子核對電子同時吸引形成。在化學中，形成化學鍵一般是一對共用電子形成一根共價鍵，一對得失電子形成一根離子鍵。

化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

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物質中化學鍵的存在規律

（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na₂O等。復雜離子（原子團）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH₄Cl、NaOH等。

（2）既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na₂O₂、CaC₂等。

（3）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO₂、C₂H₂等。

（4）同種非金屬元素構成的單質中一般只含有非極性共價鍵，如I₂、N₂、P₄等。

（5）由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵（如H₂S、PCl₃），或既有極性鍵又有非極性鍵（如H₂O₂、C₂H₂、C₂H₅OH），也可能既有離子鍵又有共價鍵（如銨鹽）。

（6）稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。

B. 化學鍵的多少如何判斷

化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍。Nacl離子化合物，兩離子間靠一個化學鍵，一摩含摩

C. 化學鍵有哪些

化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。

D. co2的化學鍵數目

你好,在化學中形成化學鍵一般是一對共用電子形成一根共價鍵,一對得失電子形成一根離子鍵.為方便比較,我們都取這三種物質1mol,討論各含化學鍵數目.

（1）C和SI雖同屬碳族元素,最外層都是4個電子,但CO2是分子晶體,是由CO2分子構成的物質,分子之間是范德華力,CO2屬直線型,C原子居於中間,分別和兩側的O原子形成兩根共價雙鍵,C和O原子都達到8電子穩定結構,所以一個CO2分子中共形成4根共價鍵.1molCO2中共有1molCO2分子,每個CO2分子形成4根化學鍵,所以1molCO2總共形成4*1=4mol化學鍵.

還可用如下方法,對於C原子,1molCO2中共有1molC原子,每一個C原子形成4根共價鍵,所以1molCO2中共有4mol化學鍵（對於O原子你也可以嘗試計算一下,1molCO2中共有2molO原子,每2個O原子形成4根共價鍵,即1個O原子形成2根鍵,所以總共形成2*2=4mol能得到相同的結果4mol化學鍵）

（2）SIO2和CO2不同,由於SI原子半徑太大,不能和CO2一樣形成SI=O健（詳見大學無機化學第四版）,而只能形成單鍵,SIO2的結構是SI和O原子交替以共價單鍵連接並向空中無限制發展的網狀結構,不存在分子,沒有最小重復單元.每個SI原子以4根共價單鍵分別連接4個O原子,保證了SI原子的8電子穩定結構,每個O原子以2根共價單鍵分別連接2個SI原子,也保證了O原子的8電子穩定結構.由此得出SI原子和O原子的個數比是1比2,這也解釋了為什麼它的化學式是SIO2,因為它沒有最小重復單元,本身是一個很大的整體,屬原子晶體.對於SI原子,1molSIO2中含有1molSI原子,每一個SI原子形成4根共價鍵（不要以為SI和SI原子之間形成的是一根長的化學鍵,其實是和中間的O原子形成了2根短點的鍵）,共1*4=4mol,所以1molSIO2中共有4mol化學鍵.（用O原子計算也能得到相同的結果.）

（3）P4是正四面體的空間立體構型,4個P作為四面體的4個頂點,每一個P原子分別和另外三個P原子共用一對電子形成三根非極性共價鍵,每一個P原子正好達到8電子穩定結構,形成一個最小重復單元P4分子,所以P4是分子晶體,由P4分子構成,每個P4分子間是范德華力.每個P原子和其他三個P原子形成三根化學鍵,4個P原子總共形成3*4=12根但因為每兩個原子形成一根,所以一個P4分子總共形成12|2=6根(或者直接數四面體有多少條棱,一條棱就是一根化學鍵).1molP4中有1molP4分子所以總共有化學鍵6*1=6mol（也可用上述兩種物質的計算方法最小化到單個原子形成的化學鍵數目,再乘以原子個數）

綜上,1molSIO2中共有4mol化學鍵；1molP4中共有6mol化學鍵；1molCO2中共有

4mol化學鍵.

總結,一定量分子晶體中化學鍵數目的計算可直接用每個分子中形成的化學鍵個數乘以分子的數目,也可最小化到單個原子,先求出單個原子形成的化學鍵個數,再乘以這種物質中該原子的原子個數,即是這么多物質所包含的化學鍵數目.

但原子晶體由於沒有最小重復單元,只能用最小化到單個原子的計算方法.

下附圖參考.

E. 一個元素最多能有幾個化學鍵（比如說，C有

比如C有四個。
化學鍵數目的多少主要決定於元素的主要化合價.元素的主要化合價又與該元素原子的最外層電子數密切相關,所以一種元素最多能有幾個化學鍵可以根據該元素原子的最外層電子數確定.值得一提的是,這里化學鍵數目的多少不適用於活潑的金屬元素.如C原子最外層電子數4個,元素的主要化合價為+4或-4,所以有4個鍵H原子最外層電子數1個,元素的主要化合價為+1,所以1個鍵P原子最外層電子數5個,元素的主要化合價為+5或-3,所以5個或3個鍵.

F. 化學鍵共有幾種

離子鍵、共價鍵、金屬鍵、定域鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵（7種） 離子鍵和共價鍵不用說了吧？ 金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。 定域鍵：只存在於兩個原子之間的共價鍵。只包含定域鍵的多原子分子可以看成是由相對獨立的兩個原子之間的化學鍵把原子連接起來形成的，這是忽略了相鄰化學鍵的影響，而把描述雙原子分子中化學鍵的方法用到多原子分子的定域鍵上。如乙烯中有一個C-C和四個C-H σ鍵、一個C-C π鍵。定域鍵具有比較恆定的鍵性質。例如一定類型定域鍵的鍵長、鍵偶極矩、鍵極化度、鍵力常數、鍵能等在不同分子中近似保持不變。因此，分子的有關廣延性質可近似表示為相應的鍵性質之和。定域鍵的這種特點在化學中得到廣泛的應用，例如從鍵能計算分子的原子化能近似值。這種模型較好地反映了由鍵上電子雲所確定的分子性質如鍵能、鍵長、鍵角、鍵偶極、鍵極化度等。 這種圍繞兩個原子的分子軌道成為定域軌道。 配位鍵：又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。 （資料來自網路 = =）

G. 一個元素最多能有幾個化學鍵（比如說，C有四個，H有一個）由什麼決定，有什麼規律

化學鍵數目的多少主要決定於元素的主要化合價。元素的主要化合價又與該元素原子的最外層電子數密切相關，所以一種元素最多能有幾個化學鍵可以根據該元素原子的最外層電子數確定。值得一提的是，這里化學鍵數目的多少不適用於活潑的金屬元素。
如C原子最外層電子數4個，元素的主要化合價為+4或-4，所以有4個鍵
H原子最外層電子數1個，元素的主要化合價為+1，所以1個鍵
P原子最外層電子數5個，元素的主要化合價為+5或-3，所以5個或3個鍵。

H. 化學中化學鍵總共有幾種

離子鍵：普遍存在於離子晶體之中，依靠帶有正負電荷的粒子之間的靜電力形成的。鍵能一般。
共價鍵：一般存在於原子晶體和分子晶體之中。所不同的是，在原子晶體中，原子之間的共價鍵就是維系這個晶體的力量，而分子晶體中的共價鍵是存在於每個分子之中的，至於分子與分子間是依靠范德華力的（現在好像叫范德瓦耳斯力）。共價鍵一般鍵能比較強，需要發生化學反應才會斷裂。不過要注意是一般！畢竟這個太不好列舉了。
金屬鍵：其實准確來說是沒有這種鍵的，在金屬晶體理論中這個仍然分為兩種觀點。不過不妨簡單理解為它是一種維系金屬晶體的力就行了，不用太深究。
氫鍵：這個其實是一種特殊的分子間作用力，但是鍵能遠強於一般的范德華力，又不如共價鍵強。形成機理可以用圖來表示：X……H—X
其中那個省略號就是氫鍵。圖中的X一般是F、O、N之中的一種或兩種。氫鍵是地球存在生命的根本，因為有了氫鍵，水才會在4攝氏度具有最大密度，才會有0攝氏度這么高的熔點；DNA才有存在的可能……

I. 化學鍵有幾種

一共3種：離子鍵(陰陽離子之間)，金屬鍵(金屬之間)，共價鍵(非金屬原子之間，相同的元素之間又可叫非極性鍵，不同元素之間又可以極性鍵)
望採納，多謝！