化學離子示意圖怎麼

A. 懂化學的請進，非常簡單的小問題！！！ 離子結構圖怎麼畫

陽離子就是在原子結構示意圖的基礎上，去掉最外層。陰離子就是在最外層該層補足電子數。注意是該層的電子數。不一定是8。

B. 元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖怎麼寫

元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖如下所示：

離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數和電子層排布。

小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。當然，在書寫離子結構的時候需要注意離子核外電子一般為8電子（或2電子）的穩定結構。

以Na+結構示意圖為例，具體說明。

「Ο」，表示原子核，圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「11」，表示核內11個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有2條弧線，表示它共有3個電子層，失一個電子。

外部2、8，表示現在有10個電子還在。

(2)化學離子示意圖怎麼擴展閱讀

常見離子符號：

鉀離子 K⁺ 鈣離子 Ca²⁺ 鈉離子 Na⁺ 鎂離子 Mg²⁺ 鋁離子 Al³⁺

鋅離子 Zn²⁺ 鐵離子 Fe³⁺ 亞鐵離子Fe²⁺ 氫離子 H⁺ 銅離子 Cu²⁺

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

原子核外第一層不能超過2個電子，最外層最多隻能排8個。次外層不超過18個。

C. 初中化學離子的講解

：離子的形成
1、定義：帶電的原子或
原子團
叫離子.
（原子團：常作為一個整體參加反應的原子集團）
2、分類：
（1）陽離子：帶
正電荷
的離子（原子失電子）
（2）陰離子：帶
負電荷
的離子（原子得電子）
3、離子的表示方法：
（1）
離子符號
：（離子符號歪戴帽，先寫數字後寫號）Na+、Cl－、O2－、2
Mg2
+
*
離子符號
表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+：小2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，大2表示兩個鎂離子
離子符號前面的
化學計量數
（系數）表示離子的個數；
（2）離子結構示意圖：（特點：最外層穩定結構）
陽離子：
質子數
>
電子數
陰離子：
質子數
<電子數
①金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個電子就帶m個單位
正電荷
，表示為Rm+.
如鋁原子Al→
鋁離子
.
（13＝2＋8＋3）
原子結構示意圖
陽離子結構示意圖（13＞2＋8）
②
非金屬元素
的原子容易得到電子，達到8電子穩定結構，得到n個電子，就帶n個單位
負電荷
，表示為Rn－.
如
氧原子
O→氧離子O2－.
（8＝2＋6）
原子結構示意圖
（8＜2+8
陰離子結構示意圖
4、原子和離子的區別與聯系
原子
陽離子
陰離子
數量關系
核電荷數
＝
質子數
＝
電子數
核電荷數
＝
質子數
＞電子數
核電荷數＝質子數＜電子數
電性
中性
帶
正電荷
帶
負電荷
穩定性
不穩定
穩定
穩定
金屬原子易失電子
非金屬原子易得電子
符號
元素符號：H
Al
Cl
陽
離子符號
H＋
Al3＋
陰離子符號Cl－
結構示意圖特點
比對應原子少一個
電子層
電子層數
不變
與相同
電子層
數的惰性原子的
核外電子排布
相同
5、常見
原子團
離子：
（1）NH4+：
銨根離子
（2）OH－：
氫氧根離子
（3）
NO3
－：
硝酸根
離子
（4）SO42－：
硫酸根離子
（5）CO32－：
碳酸根離子

D. 氮離子的結構示意圖該怎麼畫

氮的化學符號是N，它的原子序數是7。N原子的價電子層結構為2s2p3，即有3個成單電子和一對孤電子對。N原子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成N3-離子(3-在N的右上角)。結構圖如下：

(4)化學離子示意圖怎麼擴展閱讀：

N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時，形成如下幾種共價鍵：

1、N原子採取sp3雜化態，形成三個共價鍵，保留一對孤電子對，分子構型為三角錐型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。

若形成四個共價單鍵，則分子構型為正四面體型，例如NH₄+離子。

2、N原子採取sp2雜化態，形成2個共價雙鍵和1個單鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）

若沒有孤電子對時，則分子構型為三角形，例如HNO₃分子或NO₃-離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵，它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。

這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數為+5，由於存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。

3、N原子採取sp 雜化，形成一個共價叄鍵，並保留有一對孤電子對，分子構型為直線形，例如N₂分子和CN-中N原子的結構。

E. 各個元素的離子示意圖是什麼

是元素核外電子數的排列方法用示意圖簡單的 表現而已`

F. 氫離子的結構示意圖 化學高手來!!

氫離子的結構示意圖：

氫離子只有原子核，沒有核外電子。氫離子的結構示意圖用圓圈表示氫原子核，核內有一個質子，帶一個單位負電荷，所以在圓圈內寫+1。

氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷，其符號為H⁺。

某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子:H⁻。氫的核素氕形成的陽離子可以看作質子。但另外兩種核素氘和氚形成的陽離子則不能看作質子，只能叫做氫離子。

G. 元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖怎麼寫

元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖如下所示：
離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數和電子層排布。
小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。在書寫離子結構的時候需要注意離子核外電子一般為8電子（或2電子）的穩定結構。
(7)化學離子示意圖怎麼擴展閱讀：
原子核外第一層不能超過2個電子，最外層最多隻能排8個。次外層不超過18個。
一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀K，鈣Ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼B，碳C等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。
當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。
在氣體放電過程中以及受控聚變裝置產生的高溫等離子體中，有大量的工作氣體原子和雜質原子被剝離了最外層電子，成為離子。例如氧原子，若失去一個電子記作OⅡ，若失去兩電子記作OⅢ，以此類推。
離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。
例如,鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。硫原子獲得二個電子後帶元素符號：統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號（往往正負電的數字寫在正負號的前面）。
參考資料來源：搜狗網路——離子

H. 元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖怎麼寫

元素周期表1-20號元素的離子結構示意圖：

離子結構示意圖用來表示離子核電荷數和電子排布，同種元素的原子和離子其質子數相同。

離子的核外電子數和質子數不同，陽離子的質子數大於核電荷數，陰離子的質子數小於核外電子數。主族元素的離子最外層一般為8個電子（最外層是K層為2個電子）。

(8)化學離子示意圖怎麼擴展閱讀

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的，化學元素列表大體呈長方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素，鹼土金屬，鹵族元素，稀有氣體等，這是周期表中形成元素分區，且分有七主族，七副族，VIII族，0族。

由於周期表能夠准確的預測各種元素的特性及其之間的關系，因此，它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，俄國化學家門捷列夫於1869年發明第一代元素周期表，此後不斷有人提出各種類型周期表，不下170餘種，中國教學上長期使用的是長式周期表。

I. 寫出氧原子、鈉離子及氯離子的結構示意圖

氧原子核內有8個質子，核外有兩個電子層，第一層兩個電子，第二層六個電子，故其圖示為：

(9)化學離子示意圖怎麼擴展閱讀

氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰。和水起爆炸反應，生成氫氧化鈉，與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。

氯離子（Cl-）是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。在化學反應中，氯原子得到電子，從而使參加反應的氯原子帶上電荷。帶電荷的氯原子叫做氯離子。

J. 懂化學的請進,離子結構圖怎麼畫 比如說鈉離子的離子結構示意圖, 不要畫原子示意圖!

陽離子就是在原子結構示意圖的基礎上,去掉最外層.陰離子就是在最外層該層補足電子數.注意是該層的電子數.不一定是8.