❶ 高一化學T
AlCl3在這個過程中的變化如下:
2AlCl3+3Ba(OH)2===3BaCl2+2Al(OH)3
2Al(OH)3+Ba(OH)2===Ba(AlO2)2+4H2O
n(AlCl3)=0.01*0.2=0.002 mol
0.015*2c/3=n(沉澱)
0.002-(0.045*2c-0.002*3)=n(沉澱)
0.008-0.09c=0.01c
c=0.08 mol/L
❷ 一道初中化學計算T~求解釋~~~~~
設可提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵的質量為x
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
160 112
100*85%t 96%x
160/112=100*85%t/96%x
x=61.98t
答：可提煉出含鐵的質量分數為98%的生鐵的質量為61.98t。
【因為煉鐵高爐中焦炭跟不充足的氧氣反應生成一氧化碳，然後一氧化碳跟氧化鐵反應生成生鐵，化學反應方程式：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
6C+Fe2O3=2Fe+6CO 或者3C+3Fe2O3=6Fe+3CO2都是不正確的。】
❸ 化學中字母T是什麼意思
字母T的含意
大寫T代表
氚的化學符號 (氫的同位素)
表示溫度的符號
❹ 化學反應的方向中的t怎麼算
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相關書籍封面(1) G叫做吉布斯自由能.因為H、T、S均為狀態函數,所以G為狀態函數吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據.吉布斯自由能改變數.表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力.反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度.這個最大限度在可逆途徑得到實現.反應進行方向和方式判據.吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據.吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大.為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等溫公式：ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中,ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能,R是氣體常數,J是反應熵.溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來,不同的溫度使用不同的ΔG0.非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算.壓強或濃度的變化在J的表達上表現出來 >W非 反應以不可逆方式自發進行 ＝W非 反應以可逆方式進行 0時,K
❺ △G=△H-T△S 怎麼用這個公式算出來T 各物理量的單位是什麼怎麼換算得出T
這公式看著眼熟，好像是高中化學上面的，有關化學反應能不能自發進行的。
❻ 化學計算
解：設理論上可日產含Fe 98％的生鐵x噸
Fe2O3----------->2Fe
160 112
5000×76%t 98%xt
160/5000×76%t=112/98%xt
x= 2714.3t
故理論上可日產含Fe 98％的生鐵2714.3噸
❼ 高中化學。。 如圖。。T℃時反應1的化學平衡常數怎麼算
1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應
mA+nB
pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
①
在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1
g/mL。水的物質的量濃度為55.6
mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
②
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
③
化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
（1）、電離平衡常數Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱鹼用Kb表示。
（2）、水解平衡常數用Kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
（3）、難溶物溶度積常數用Ksp表示。
❽ 怎麼學化學啊T_T
先了解基礎，多投身於課本，再投身實踐，多解題，然後挑戰高難度
❾ 化學中T怎麼求
CaCO3==CaO+CO2△G=△H-T△S，當溫度298K時，有130*1000=△H-298*160解得△H=161.68kJ/mol在1000℃時，△G=△H-T△S=161680-1000*160=1680J/mol平衡常數lnK=-△G/RT=-1680/（8.314*1000）=-0.202K=0.817K=P（CO2）/P標准所以P（CO2）=0.817P標准