初中化學價如何確定

Ⅰ 初中化學價是怎麼求出來的

1.首先你要熟常見元素的化合價,例如：H Na K Ba Ca Al O Cl
2.求化合物的化合價,正負化合價的代數和為0
例如： H2SO4 H +1 O -2
(+1)*2 + X+(-2)*4= 0 得S化合價為+6價.

Ⅱ 初三化學化合價怎麼算

一般的物質都是不帶電的，即化合價和為零

如KClO3中

首先，鉀離子一定是正一價

氧一定是負二價一共-6

再根據化合價和為零

即可得到這里的Cl的化合價為+5價

初中的元素化合價都是固定的幾個值，背下來就好了，然後一些元素如錳氮硫氯的化合價很多，這些可以根據化合價和為零算就行了。

Ⅲ 初三化學怎麼算化合價

化合價(英語：Valence)是一種 元素的一個 原子與其他元素的原子化合{即構成化合物}時表現出來的性質。一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。
初中階段算化合價，需要記住一些較為固定的元素的化合價，對於不固定的就可以通過化合物化合價代數和為零反推出來。比如，初中階段氧的一般都是-2。如果是為了考試，可以記憶口訣:
一價氫氯鉀鈉銀(氯是-1，其他都是+1)
二價氧鈣鋇鎂鋅(氧是-2，其他都是+2)
三鋁四硅五價磷
二三鐵，二四碳(鐵有+2 +3兩種價態，碳同理有2和4兩種價態)
二四六硫都齊全(硫有-2 +4 +6三種)
銅汞二價最常見，
條件不同價不同，
單質為零永不變(任何單質的元素都在其中顯0價)
望採納，謝謝~

Ⅳ 初中常見化合價

大家首先要知道的是，元素在單質狀態下的化合價均為0價，只有在化合物狀態下才能出現「正負化合價」。

鈉、鎂、鋁、鉀、鈣、鋇這六種金屬元素在化合物中的化合價只有一種，分別為+1、+2、+3、+1、+2、+2價，即它們在元素周期表中的周期序數。大家要記住，金屬單質在參加化學反應轉化為化合物的過程中只能失去電子，因此金屬元素在化合物中的化合價只能為正價，不能為負。

H元素在初中常用的大多數化學物質中的化合價為+1價，只有在氫化鈉（NaH）、氫化鈣（CaH2）等和金屬元素組成的化合物中才顯-1價（這些金屬化合物在初中化學中均不常用）。

O元素也是大家在初中化學常用的元素之一，在大多數化合物中，O元素的化合價為-2價。只有在一些過氧化物中，O元素的化合價才能為-1價，初中范圍內這類物質只有過氧化氫（H2O2）一種。

Si元素位於第3周期第4主族，因此其常用的化合價為+4價；而對於F（氟）、Br（溴）兩種非金屬元素來說，它們常用的化合價-1價，由於這兩種化學元素在多數常用的化合物中相對單質狀態下的原子是「得電子」的，所以為負化合價。

N、S、Cl這三種非金屬元素的化合價，則除了其主族序數所表示的正化合價之外，還有很多其他的化合價：

N元素在NH3中為-3價，在NO中為+2價，在亞硝酸根（NO2-）中為+3價，在NO2中為+4價，在N2O5（五氧化二氮）、HNO3（硝酸）和NO3-（硝酸根）中才是+5價。

S元素在H2S中為-2價，在SO2、SO3 2-（亞硫酸根）、H2SO3（亞硫酸）中為+4價，在SO3、H2SO4（硫酸）、SO4 2-（硫酸根）中才是+6價。

Cl元素在HCl中為-1價，在HClO（次氯酸）中為+1價，在KClO3、HClO3（氯酸）中為+5價，只有在HClO7（高氯酸）中才是+7價，而高氯酸在初中化學中不是很常用。

在初中階段常見的化學物質中，C元素主要有+2和+4兩種化合價。+2價的C只存在於CO中，CO2、H2CO3、CO3 2-（碳酸根）中的C元素均為+4價。

對一些副族金屬元素來說，Zn最常見的化合價為+2價，Ag最常見的化合價為+1價；Cu元素在初中常用化學物質中多為+2價（表示銅離子Cu2+），而在亞銅離子化合物中才表現+1價（此類離子化合物在初中化學中不常見，例如氧化亞銅Cu2O）。

Ⅳ 請問化學的「化學價」是怎樣計出來的

定元素化合價方法例析

）
中學化學中確定元素的化合價，一般是從常見元素的化合價入手考慮的。例如，確定K2MnO4中Mn元素的化合價，是從K元素為+1價，O元素為-2價入手，然後根據化合物中元素化合價的代數和為零，確定出Mn元素的化合價為+6價。筆者認為，除了熟練常握上述確定元素化合價的方法以外，還應學會從以下幾方面來確定元素的化合價。
一．根據物質的結構確定元素的化合價
例1．用稀硫酸酸化的雙氧水溶液中，加入乙醚後液體分層，再加入少量重鉻酸鉀溶液並振盪，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成的CrO5溶於乙醚所致。CrO5的結構如右圖。上述反應的離子方程式為：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列敘述中不正確的是（ ）
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被還原成H2O
C．該反應不屬於氧化還原反應 D．此反應可用於檢驗Cr2O72-
分析：解本題的關鍵是確定Cr元素和O元素的化合價。本題容易錯誤地把CrO5中O元素的化合價確定為-2價，從而得出Cr元素為+10價，該反應為氧化還原反應，答案選為C。其實，Cr元素與O元素形成共價鍵時，Cr元素吸引電子對的能力弱於O元素，從CrO5的結構不難看出，Cr與O共形成了6個價鍵，且有2個過氧鍵。因此在CrO5中Cr元素的化合價為+6價，其中1個O為-2價，4個O為-1價，反應前後元素的化合價並沒有改變。故答案應為A、B。
又如異氰酸(HNCO)，其結構是H－N＝C＝O，由於N元素吸引電子對的能力強於C元素，由結構可看出其中N元素為-3價，C元素為+4價。
例2．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構。指出NH5中元素的化合價，並寫出其電子式。
分析：N原子、H原子的最外層都符合稀有氣體原子的最外層電子結構，可推知N原子應為八電子結構，H原子應為二電子結構，即在NH5中N原子與4個H原子應形成3個共價鍵，1個配位鍵，成為銨根離子，另一個H原子應成為陰離子。故在NH5中，N元素為-3價，其中4個H為+1價，另一個H為-1價；NH5的電子式為(如圖)。
二．根據元素在周期表中的位置確定元素的化合價
例3．S2O8n- 離子在一定條件下可把Mn2+ 離子氧化成MnO4-離子，若反應後S2O8n- 離子變為SO42- 離子；又已知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2。則S2O8n-中n的值和S元素的化合價是（ ）
A．2 ；+7 B．2 ；+6 C．4 ；+7 D．4 ；+6
分析：本題易錯設S元素的化合價在反應中降低X價，然後根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×2X=2×5，解得X=1，從而得出S2O8n-離子中S元素的化合價是+7價，由S2O8n-離子中O元素為-2價，求得n=2，得出答案為A。其實，S元素位於元素周期表中的第ⅥA族，由於主族元素的最高正價數等於其族數，所以S元素的最高正價應為+6價，則S元素在反應前後的化合價沒有變化，由此可推知作為氧化劑的S2O8n- 離子中必存在著-1價的氧，在反應中-1價的氧元素化合價降低到-2價。設S2O8n-離子中-1價的氧為Y個，根據氧化還原反應中得、失電子總數相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n- 離子中-1價的氧為2個，-2價的氧為6個，可求得n=2。正確答案應為B。
又如過硝酸鈉（NaNO4）中，N元素位於元素周期表中的第ⅤA族，其最高正價為+5價，由此可推知NaNO4中，有2個氧為-2價，2個氧為-1價。
三．根據元素的非金屬性確定元素的化合價
例4．長期以來一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯圖傑爾和阿佩里曼（美國）成功地合成次氟酸後，這種觀點被強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。請寫出次氟酸的結構式，並指出各元素的化合價。
分析：氟與氯是同主族元素，與次氯酸的結構進行類比，不難寫出次氟酸的結構式為H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素為+1價，但在次氟酸中氟元素的化合價不能與次氯酸中的氯元素進行類比，因為F元素吸引電子對的能力比O元素強，在次氟酸中F元素呈-1價，H元素為+1價，則O元素呈零價。
又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合價也為零價。由此可見，元素在化合物中的化合價也可能是零價。
例5．本世紀初期，化學家合成出了NaBH4。在強鹼性條件下NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子，故被稱為萬能還原劑。NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，同時硼以BO2- 形式存在。試寫出NaBH4與水反應的離子方程式。
分析：解本題的關鍵是確定NaBH4中B元素和H元素的化合價。B是第ⅢA族元素，當B元素與H元素形成共價鍵時，H元素吸引電子對的能力強於B元素。因此，在NaBH4中B元素的化合價為+3價，H元素的化合價為-1價，則B元素在反應前後的化合價並沒有變化，NaBH4與水反應的實質是NaBH4中-1價的H元素與水中+1價的H元素之間的氧化還原反應，其離子方程式為：BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。
可見，B元素與其它非金屬元素化合時呈+3價；H元素與金屬元素及B元素化合時呈-1價，H元素與除B以外的非金屬元素形成共價鍵時呈+1價。
四．根據物質的性質確定元素的化合價
例6．金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵，當把鐵粉與碘粉混在一起研磨時，則生成相當於Fe3I8的產物，在此產物中鐵元素的化合價是 。根據鐵元素的化合價把產物Fe3I8寫成碘化物形式應為 。
分析：根據已學知識可知鐵元素有+2、+3價，如果僅僅依據金屬鐵分別與單質Cl2、Br2反應可以製得氯化鐵、溴化鐵的信息進行類推，得出Fe3I8中鐵元素為+2、+3價，產物Fe3I8寫成碘化物形式為2FeI3•FeI2，則是錯誤的。原因是Fe3+離子有較強的氧化性，能氧化I-離子，亦即Fe3+、I-不能共存。其實，鹵族元素的原子隨著原子序數的增大，半徑增大，元素的非金屬性減弱，單質碘與變價金屬反應時只能將變價金屬氧化為低價態。故在產物Fe3I8中，鐵元素只呈+2價，碘元素的化合價是-1價和零價，Fe3I8寫成碘化物形式應為3FeI2•I2。
五．根據化學反應確定元素的化合價
例7．目前，世界各國不少科學家致力於高效、安全、無毒的飲用水消毒劑的研究。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用於城市自來水消毒，其原理是一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物。寫出此反應的化學方程式，並指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合價。
分析：解本題的關鍵是對題干信息的攝取，即一氯氨溶於水發生復分解反應產生殺菌物，根據已學的知識不難推出殺菌物應為HClO，反應的化學方程式為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由於此反應是復分解反應，反應前後元素的化合價沒有變化，則一氯氨中N元素為-3價，Cl元素為+1價。
又如NCl3中N元素為-3價。可見N元素與Cl元素形成共價鍵時，N元素呈負價。
例8．G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的物質。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉變關系（未配平）： ①G→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
分析：根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等這一規律，對於反應①中，G→NaCl，Cl元素的化合價降低，則G→Q，其中Cl元素的化合價必然升高，亦即Q中氯的化合價高於G中氯的化合價；同理，由②可判斷X中氯的化合價高於Q中氯的化合價；由③並結合Q中氯的化合價高於G中氯的化合價，可判斷Q中氯的化合價高於Y中氯的化合價高於G中氯的化合價；由④並結合X中氯的化合價高於Q中氯的化合價，可判斷氯的化合價是X中氯的化合價高於Z中氯的化合價高於Q中氯的化合價。綜合之，答案為B。
六．根據離子反應前後電荷守恆確定元素的化合價
例9．在一定條件下，RO3n-和氟氣可發生反應：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+
2F-+H2O。則在RO3n-中，元素R的化合價是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
分析：本題若能求出RO3n-中的n值，其R的化合價就不難確定。從題給出的離子方程式不難發現，反應後微粒所帶的總負電荷為3個單位，那麼反應前微粒所帶的總負電荷也應為3個單位，所以n=1。在RO3n-中O元素為-2價，則R的化合價應為+5價。答案是B。
七．根據氧化還原反應電子得失總數相等確定元素的化合價
例10．某單質能與足量濃硝酸反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（ ）
A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4
分析：與濃硝酸反應的單質可能是金屬或非金屬。設組成該單質的元素在反應中所顯示的化合價為+X價。當單質為金屬時，反應產物中必有硝酸鹽生成， 1mol單質能還原HNO3的物質的量為a-Xmol，且濃硝酸的還原產物是NO2，根據氧化還原反應中電子得失總數相等的規律，則有X= a-X，即X= a/2；當單質為非金屬時，1mol單質能把a mol HNO3全部還原成NO2氣體，則有X= a。故答案為B、C。
例11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL還原含2×10－3mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被還原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，則元素X在產物中的化合價為（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
分析：氧化還原反應中氧化劑得到電子的總數應等於還原劑失去電子的總數。設X2O72-離子在反應過程中，X元素的化合價降低a價，則有：
2×10－3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10－3L×5=0.2mol/L×32×10－3L×2
解得a=3，在X2O72-中X的化合價為+6價，所以元素X在產物中的化合價為+3價。故答案為C。
八．根據化合物的式量確定元素的化合價
例12．某金屬元素的磷酸正鹽的式量為m，相同價態的該元素的硝酸鹽的式量為n。則該元素化合價的數值如果用m、n的代數式表示，可能有（ ）
A．一種 B．二種 C．三種 D．四種
分析：設金屬元素為M，其相對原子質量為MR，在鹽中的化合價為+X價。當X=1，2，4，5等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M3(PO4)X，當X=3，6等時，則磷酸正鹽的化學式可表示為M(PO4)X/3；硝酸鹽的化學式可表示為M(NO3)X，則有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案為B。

Ⅵ 初中化學化合價口訣

中學
是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

Ⅶ 怎麼確認化學價是幾

化合物中含的元素的化合價有正有負，而單質的化合價為零。

原子中的質子帶正電，電子帶負電，質子的正電與電子的負電相等，所以單質物質的化合價為零。

O2
+
C
=
CO2↑

以零價的氧氣與零價的碳化合反應生成二氧化碳為例，氧氣分子(兩個氧原子)，分別獲取2個電子，共4個電子，每個氧原子多了兩個電子(負電)，生成的二氧化碳中的氧元素為負二價。零價碳原子失去4個電子(負電)，碳原子顯正電，生成的二氧化碳中的碳元素為正四價。

二氧化碳中的氧元素顯負二價，兩個氧原子就是負四價，碳元素是正四價，化合物中各元素的化合價之和任然為零。

在氧化還原反應中，某元素得幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上降幾位，某元素失幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上升幾位。。

Ⅷ 初三化學：求常見化學化合價口訣！（帶辨別正負價的）

初中化合價口訣：

鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價。

一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價。

鋁是正三氧負二，氯是負一最常見。

硫有負二正四六，正二正三鐵可變。

正四硅，二四碳，單質零價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。

負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

其他元素有變價，先死後活來計算。

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。

二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

單質零價永不變。

(8)初中化學價如何確定擴展閱讀：

化合價書寫：

1、在化合物中，根據正負化合價代數和為零計算指定元素化合價。

2、在元素正上方明確標出元素化合價，一律標出正負號。

3、有氧元素出現時，氧元素寫在後面。

4、在由金屬和非金屬組成的化合物中，書寫化學式時，金屬元素的元素符號寫在前面，非金屬元素的元素符號寫在後面。

特殊化合價：

硝酸根NO₃：-1

硫酸根SO₄：-2

碳酸根CO₃：-2

氯酸根ClO₃：-1

氫氧根OH：-1

銨根NH₄：+1

磷酸根PO₄：-3

碳酸氫根HCO₃：-1

高錳酸根MnO₄:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）

Ⅸ 如何算化學價

首先確定分子式中哪個是正價，那個是負價，有些元素的化合價初中說很確定，就先確定下來，再根據正負化合價之和為零計算。
這要慢慢積累，初中范圍

比如金屬都顯示正價有，H，K， Na 一定是+1價 Ca Mg Ba，Zn一定是+2價，Al為+3價，Fe有+2 +3價 Cu一般為+2價也有+1價。H通常也是正一價
負價，Cl，Br，初中一般常見-1價，O一般為-2價也有+1價，S 也有-2價
常見原子團，HCO3-，HSO3- ，NO3- ，OH- 負1價，
SO42- SO3- CO3- 負2價， PO43- 負3價

算一下NaNO3中N的化合價，
Na一定是+1價 O為-2價，
1個Na， 3個O ，1個N

根據正負化合價之和為零，注意系數
+1x1+（-2）x3 +N=0 得出N為+5價
計算Na2S2O3 中S的化合價
+1x2+Sx2+（-2)x3=0
解得S就是+2價
計算Na2O2 O的化合價
Na一定是+1價
+1x2+Ox2=0 那樣O就為-1價

Ⅹ 初中范圍內化合價怎樣計算

1、首先你要記住常用的元素化合價（必須記住,沒有其它技巧）；
如：常見元素的化合價口訣：
氫鈉鉀銀+1價,鈣鋇鎂鋅+2價（解釋：如氫、鈉、鉀和銀均是+1價,其它同理）；
一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳（解釋：如銅元素是+1價和+2價,其它同理,但有的+價和—價之分,如：在二氧化硫中硫是+4價,在硫化氫中,硫是—2價）；
三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮；
還有最常見的氧元素表現為-2價（初中范疇中）.
2、記住所有單質的化合價都是零；
3、用化合價寫化學式的原則：
正價在前,負價在後；
金前非後,氧右非左；
化合價,標上頭；
先略簡,後交叉.
4、在標完化合價後,驗證一下,所有元素的化合價的代數和,等於零；
如：三氯化鐵（FeCI3）中（Fe是+3價,且原子個數為1,CI是-1價,且原子個數為3,計算（+3x1+-1x3=0）這就是說,所有元素的化合價的代數和,等於零.）
5、將常用的化合價記住後,根據所有元素的化合價的代數和,等於零,就可以計算其它你不太把握的元素的化合價.