九年級化學酸鹼鹽有哪些考點

『壹』 初三化學酸鹼鹽九大知識點

結束了第一學期的化學學習任務，下一階段的化學學習主要內容就是有關酸、鹼和鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質後，開始比較系統地學習化合物，實際上初中階段除了有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬於氧化物、酸、鹼或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規律。而在掌握反應規律之前，一定要將這部分知識的知識點全部全面地掌握，達到融會貫通。

氧化物、酸、鹼和鹽的知識點可以從以下九個方面掌握：

一、化學用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純鹼、口鹼Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉NaOH膽礬、藍礬CuSO45H2O碳酸鈉晶體Na2CO310H2O氨水NH3H2O

二、化合物的分類；

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、鹼、鹽的.溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2 (石灰水註明澄清的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

『貳』 初三化學酸鹼鹽知識點與記憶方法

初中化學酸鹼鹽是必考的知識點之一，所以我們要掌握好相關資料，那麼這部分內容具體的資料和記憶方法，你想了解嗎?我整理了相關資料，希望能幫助到您。

初三化學酸、鹼、鹽九大知識點

一、 化學用語

1、電離：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食鹽——NaCl 純鹼、口鹼——Na2CO3 燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(學名：一水合氨)

二、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、七個常見的沉澱物：

中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;——可溶於酸的沉澱

以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶於酸的沉澱

3、四個微溶物：

中考范圍：Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因); MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

三、復分解反應的發生條件

1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行;交換成分價不變;生成水、氣或沉澱;不溶物溶於酸除了氯化銀和硫酸鋇。

2、復分解的tips：

(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

四、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍。

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用;

鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)

2、pH值———溶液的酸鹼度：pH>7，溶液為鹼性(越大鹼性越強) ;pH=7溶液為中性; pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。

3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉;溶液為鹼性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分)

五、離子的檢驗

1、原理

H+(溶液中)：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色;

3、加入金屬氧化物(氧化銅)，黑色固體溶解，溶液變為藍色;

4、難溶性鹼(如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性鹼不行)，藍色固體溶液，溶液變為藍色;

5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液

CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被測溶液中加入可溶性強鹼(如氫氧化鈉)，有藍色或紅褐色沉澱產生。

六、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色);

淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

七、酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硫酸———無揮發性，粘稠的油狀液體;有很強的吸水性，可做乾燥劑，不能乾燥氨氣;溶水時能放出大量的熱。

3、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

4、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應而變質;與熟石灰混合製成鹼石灰乾燥劑，不能乾燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

5、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液，用於檢驗水蒸氣。

6、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液

7、氨水(NH3·H2O)———屬於鹼的溶液

八、酸與鹼的通性和鹽的性質【記中考常考反應方程式及實驗現象】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

(3)酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水

NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(6)鹼能與非金屬氧化物反應生成鹽和水

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(7)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

史上最牛反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

(8)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

(9) 有關鹽的其他反應

CaCO3高溫====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

九、有關酸鹼鹽的反應伴隨的實驗現象的總結。

1、溶液變色;(如酚酞遇鹼性溶液變紅)

2、固體(沉澱)溶解;(碳酸鈣、難溶性鹼、金屬、金屬氧化物溶於酸)

3、有氣泡產生;(碳酸鹽與酸的反應)

4、產生沉澱;(溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子)

5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應)

6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應放熱、生石灰遇水放熱、中和反應放熱)

高中化學記憶方法

理解記憶

對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然後記憶這些帶有規律性的知識。

如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

特別是有關化學原理，化學計算，化學方程式的記憶，如果沒有理解記憶是很難掌握的。

口訣記憶

由於知識點多，記憶量大，在化學學習中往往會出現一些很容易記住的口訣，老師要求我們去記憶它。

首先，要告訴自己這是一種學習的捷徑，然後在深刻的理解它的內涵，最後記住了，就會成為你學習化學的利器。

如：「升失氧，降得還」、「見量化摩，求啥先求摩」、「有弱才水解，都強不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。越熱越水解，越弱越水解」。

趣味記憶

為了分散難點，提高興趣，要採用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。

比如，可以把生邊的實際生活甚至自己的經歷和觀雪有關知識聯系起來，讓化學知識富有趣味。

特別是一些物質的物理性質和化學反應的現象。

重復記憶

要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。

這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。

短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反復記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。

歸類記憶

對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。

如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助;

再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。

對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。

比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。

再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。

聯想記憶

把性質相同、相近、相反的事物特徵進行比較，記住他們之間的區別聯系，再回憶時，只要想到一個，便可聯想到其他。

如：記酸、鹼、鹽的溶解性規律，孤立地記憶很難，如果擴大聯想，對比類推，效果可能要好得多。

關鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎上找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，如：化學平衡的特徵「逆、等、定、動、變」。

知識網路記憶

用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結成網路。

如以一主族代表元素的單質、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線索的學習思路，以及以結構、物理性質、化學性質、用途、制備、保存之間相互關聯的元素化合物類知識，在有機中還要特別注意官能團的性質。

以上的9種方法大家在化學學習中可能也在有意識無意識的用到。需要注意的是，化學中常常有些個別物質性質特殊，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要。

『叄』 初中化學酸鹼鹽知識點總結有哪些

初中化學酸鹼鹽知識點總結有：

一、酸及酸的通性

酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途。

2、酸的通性：鹽酸HCl硫酸H2SO4。

3、酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

4、金屬＋酸→鹽＋氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑。

二、鹼及鹼的通性

定義：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。鹼是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成。

鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

三、常見的鹽及鹽的性質

1、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+)和酸根離子的化合物。

2、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

3、鹽的化學性質：

鹽溶液＋金屬→鹽＋金屬CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

鹽＋酸→鹽＋酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

鹽溶液＋鹼溶液→鹽＋鹼3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽溶液＋鹽溶液→鹽＋鹽AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3

四、熟記酸、鹼、鹽的溶解性

酸、鹼、鹽的溶解性記憶口訣：鹼中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶。

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

『肆』 九年級化學知識點酸鹼鹽

初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課?認真做筆記。下面是我為大家整理的9年級化學酸鹼鹽知識點歸納。希望對大家有所幫助。

9年級化學酸鹼鹽知識點歸納(一)

酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1.與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：

①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4.酸 + 鹼 → 鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件：生成物有沉澱或氣體)

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

9年級化學酸鹼鹽知識點歸納(二)

鹼：

電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

1. 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。(條件：鹼必須可溶)紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。)

2.可溶性鹼 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3. 鹼 + 酸 → 鹽 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4.可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

9年級化學酸鹼鹽知識點歸納(三)

鹽：

有金屬離子和酸根離子構成

1. 可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

2.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(同上)

3. 可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼(同上)

4.可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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『伍』 初中化學酸鹼鹽知識點總結是什麼

初中化學酸鹼鹽知識點如下：

1、鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。

2、酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）。

3、復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

4、無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)。

5、CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

『陸』 化學九下酸鹼鹽知識點有哪些

一、常見的鹼

常見的鹼的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的葯物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物鹼如煙鹼(尼古丁)等。

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較

2、酸、鹼、鹽溶液的導電性

二、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

三、酸、鹼、鹽的溶解性

鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

四、酸鹼指示劑

1、酸鹼指示劑

遇到酸或鹼時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。

常用的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液

2、酸鹼指示劑變*況

酸鹼指示劑只有遇到酸性或鹼性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸鹼性溶液中的變*況總結。