化學怎麼判斷電離程度

① 怎麼判斷某離子的電離程度和水解程度的大小關系

物質的性質不同，可能在溶液中表現出的程度也不同。

1、判斷電離程度：強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。

①幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除一些弱電解質鹽HgCl₂，Pb(Ac)₂，部分氰酸鹽。

②強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度.

2、判斷水解程度：

弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應鹼的鹼性越強，則該離子水解程度越大。換言之，【水解程度和電離程度正好相反】，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。

(1)化學怎麼判斷電離程度擴展閱讀：

水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。

物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。

弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。

多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。

所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。

② 化學怎麼判斷溶液的電離程度與水解程度的

電離度是指一種鹽溶液的水溶液中，水將它們電離成陽離子和陰離子的能力。水解程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱減的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的強弱和形成弱減的能力強弱。對於強酸和強鹼，電離度越大對應的酸鹼性就越強，而它們的水解程度就越弱。對於一些易溶性的鹽類來說，電離度越大對應的電離出的離子越多，而它們的水解程度就越弱。一般，電離度大的，它們的水解程度就越弱，相反，電離度小的，水解程度就越大。一般，在比較有酸式酸根離子的酸或鹽的溶液中的離子濃度大小的時候就要注意，它們的電離程度和水解程度。
具體要查表

③ 如何根據化學方程式來判斷電離程度

如果單純根據化學方程式是無法判斷電離程度的，電離程度的含義是已經電離的量占電離前總共的量的百分比。舉個例子，醋酸的電離方程式為HAc=H+
+Ac-
，假設本來有醋酸0.1mol，電離後產生醋酸根為0.02mol，那麼可以知道電離的醋酸為0.02mol，所以電離程度為0.02/0.1=20%

④ 電離程度怎麼判斷

強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。
幾乎所有的鹽都是強電解質，都完全電離。除一些弱電解質鹽HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸鹽強酸完全電離，弱酸部分電離。且酸性越弱表明電離程度。
常見不完全電離的酸排序：HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-越靠前的酸電離度越大（以一級電離為准），可認為碘酸幾乎完全電離，HS-幾乎不電離。強鹼全部電離，弱鹼部分電離。常見不完全電離的鹼Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3被溶解的Fe(OH)2電離程度最大，Al(OH)3的電離程度最小。
判斷水解程度弱電解質在水溶液中都會水解，且離子對應酸的酸性越強，或對應鹼的鹼性越強，則該離子水解程度越大。換言之，【水解程度和電離程度正好相反】，電離程度越大，水解程度就越小；電離程度越小，則水解程度越大。

⑤ 高中化學中，如何判斷電離強還是水解強

（1）酸式鹽：見「香香的白茉莉」的回答。
（2）對於大部分強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽來說，它們在溶液中是全部電離的，當然電離強一些，能水解的只是很少的一小部分，一般百分之一到千分之一或更弱。
（3）強酸強鹼的正鹽，只電離，不水解，電離程度強。
（4）弱酸弱鹼鹽，若雙水解能生成沉澱，則完全雙水解，如al2s3,完全電離也完全水解，程度相當。
若雙水解不能生成沉澱，則仍是電離大於水解，如醋酸銨，碳酸氫銨。

⑥ 如何判斷水解程度和電離程度哪個大 化學知識你知道嗎

1、強電解質完全電離，弱電解質電離不完全。水解也是一樣，因此判斷方法就是通過電離的程度來看，完全電離就是電離程度大，不完全電離就是水解程度大。

2、在一個溶液中氫離子或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧根離子濃度高於氫離子濃度。

⑦ 高中化學怎麼判斷水解程度和電離程度那個大

判斷方法：由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電離大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。

理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或鹼）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。

常用的：

電離能力大於水解程度的有：

1、酸：醋酸、甲酸等等。

2、鹼：氨水。

(7)化學怎麼判斷電離程度擴展閱讀：

電離的產生

帶負電荷的離子時所產生的自由電子和原子相碰撞，隨後被困在電勢壘，釋放多餘的能量。這個過程被稱為電子俘獲電離。

帶正電荷的離子通過能量傳輸足夠數量的束縛電子與帶電粒子碰撞產生的或光子。所需的能量閾值的量被稱為電離電位。這種碰撞的研究是關於少體問題的根本重要性，這是物理學的一個主要的未解決的問題。運動學完整的實驗，即實驗的所有碰撞碎片完整的動量矢量被確定，有助於在近年來少體問題的理論認識的重大進展。

水解影響因素

1、鹽濃度：鹽的濃度越小，它的水解度越大。

2、溫度：在分析化學中和無機制備中常採用升高溫度使水解完全以達到分離和合成的目的。

3、酸度：根據平衡方程原理，可通過控制酸度來控制水解平衡。

參考資料來源：網路-水解

參考資料來源：網路-電離

⑧ 高中化學怎麼判斷弱電解質電離程度和水解

因為對弱電解質來說
（公式推導高中不學，高中只需要會定性）
溫度一定：
當濃度一定時，其電離程度與電離平衡常數成正比，即K越大，電離程度越大。
當K一定時，濃度與電離程度成反比，即濃度越大，電離程度越小
所以，比較弱電解質的電離程度，不僅要看K，還要注意溫度（影響K）與濃度
而對於水解
首先水解的定義是：利用水將物質分解
又根據高中課本的推導，電離平衡常數與水解平衡常數成反比，所以當其他條件相同時，電離程度越大的弱電解質，其相對應的可溶性鹽水解程度就越小
即，越弱越水解
再說越稀越水解：
稀釋的話，其一瞬間濃度商變小
即Qc小於K，平衡右移，水解程度加大
大概這些，希望能幫到你

⑨ 如何根據化學方程式來判斷電離程度

如果單純根據化學方程式是無法判斷電離程度的，電離程度的含義是已經電離的量占電離前總共的量的百分比。舉個例子，醋酸的電離方程式為HAc=H+ +Ac- ，假設本來有醋酸0.1mol，電離後產生醋酸根為0.02mol，那麼可以知道電離的醋酸為0.02mol，所以電離程度為0.02/0.1=20%