① 化學方程式怎麼計算 比例式是什麼比上什麼
第一行,化學方程式
第二行,在對應的化學式下面寫上相對分子質量（要乘以化學計量數)
第三行,對應相對分子質量的下面寫上已知量,比如說什麼物質幾克
然後,相對分子質量比上已知量,把未知量設為x,列出比例式
比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
10g x
100\10g=44\x
x=4.4g
答……
② 化學方程式怎麼找比例式
1）相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b
2）相對原子質量a：相對原子質量b＝實際質量a：實際質量b
初中比較無所謂，兩種都可以
初中的比例式只是相對質量和實際質量（g）
到了高中學了物質的量以後要比的可能就有
體積、物質的量、摩爾質量、氣體摩爾質量
說不定阿伏加德羅常數都會出來
③ 初中化學計算題中 要求寫出比例式 怎麼寫比例式是什麼
俊狼獵英團隊為您解答：
化學計算中涉及至少兩個物質，這兩個物質的分子量就是比例式中的兩個頂，
另外已知一個物質的量求另一個物質的量，共有四個量，所以可以寫出比例式。
即A物質比A分子量=B物質比B分子量。
④ 初中化學中常見的物質的比例式有什麼
初中化學方程式，列比例式這一步，有這種列法：
相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b
這就是比例式
⑤ 利用化學方程式的簡單計算列比例式時怎麼列
比例關系是根據質量守恆定律：在化學反應中，反應物和生成物的質量相等，所以才會有比例（主要是左右同種原子數目相等）列比例式就是根據1、原子數 2、質量比 3、個數比 4、化合價 來列
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。 差量法 差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。 [差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」] 差量法的適用條件： （1）.反應不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。 （2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。 舉個例子： 例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol； 現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C） 例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體）） 解之得，M（氣體）=28。 故答案為（A）
⑥ 化學方程式，列比例式
這是因為相對原子質量是以往的大家規定好的
也就是相對原子單位質量是取C的12分之一
，也就是實際質量除以C的原子質量的1/12，得出的就是相對原子質量。這只是因為原子的實際質量都太小，不易計算，就取了一個比例關系，把微小質量放大化。
同種原子實際質量與相對質量的比應該都等於C質量的1/12。
因此
相對原子質量a：實際質量a＝相對原子質量b：實際質量b
懂了嗎
⑦ 化學方程式中的各種比怎麼算
對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。
配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：
fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4
fe2(so4)3
所含原子數最多、最復雜，其中三個so4
進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4
系數為3；2
個鐵原子fe
需進入2
個fe(oh)3，所以fe(oh)3
系數為2，這樣就得到：
fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4
接下去確定naoh
的系數，2fe(oh)3
中有6
個oh，3na2so4
中有6
個na，所以在naoh
前填上系數6，得到：
fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。
（2）單數變雙數法如：
c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o
的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：
c2h2+o2—co2+2h2o
①
由於2h2o
中氫原子個數是c2h2
的2
倍，所以c2h2
系數為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o
②
①
又由於2c2h2
中碳原子個數為co2
的4
倍，所以co2
系數為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o
②
③
①
最後配單質o2
的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o
②
④
③
①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o
各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3
個，右邊2
個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3
和2
的最小公倍數是6，6
與kclo3中氧原子個數3
之比為2，所以kclo3
系數應為2。又由於6
跟o2
的氧原子個數2
之比為3，所以o2
系數應為3。配平後的化學方程式為：
2kclo3
＝2kcl+3o2↑