化學如何在知道壓強溫度

A. 在化學實驗中，該怎麼判斷氣壓的變化如題

壓強與溫度和氣體量相關，在體積不變的情況下，氣體量增多，壓強增大，如果其它量不變，則溫度越高，壓強越大，

B. 化學氣體體積壓強和溫度的關系請問理想氣

理想氣體氣態方程：pV=nRT
p——氣體壓強
V——氣體體積
n——氣體物質的量
R——理想氣體常數，一般取8.314
T——熱力學溫度
在其他條件不變的情況下，溫度越高，壓強越大
在其他條件不變的情況下，溫度越高，體積越大

C. 在化學平衡中，溫度升高壓強變大，那我怎麼知道它改變的是溫度，還是壓強

溫度對壓強的變化一般忽略的，升溫使反應向吸熱反應方向移動，升壓使反應向氣體分子數少的方向移動

D. 在化學實驗中 ，該怎麼判斷氣壓的變化

您好，很高興為您答疑，希望對您有幫助。
一、用一個導管一頭連接集氣瓶另一頭連接水槽，看導管中水柱的升降。
二、用玻璃管連接一個氣球，用氣球的膨脹與收縮來判斷氣壓變化！
三、密封環境下
可以直接考慮溫度變化
很高興為您作答，仍有不懂請追問，滿意煩請採納，謝謝！
----【網路懂你】團隊提供

E. 熱化學方程式怎樣指明反應時的溫度和壓強的

熱化學方程式怎樣指明反應時的溫度和壓強的
兩種方法,
1、寫在方程式的等號上面
2、寫在△H之後,比如 △H(0℃,100 kPa) = - 200 kJ/mol
一般情況下,不寫反應溫度和壓強,因為反應在常溫常壓25℃,101 kPa下進行

F. 化學中，怎麼判斷壓強的變化,以及與此有關的問題.請舉例說明

根據方程式左右氣體分子數判斷。
如果溫度和體積不變：
NH3+HCl=NH4Cl,左邊兩分子氣體，右邊沒有氣體，壓強減小。
H2+Cl2=2HCl,左右兩邊各2分子氣體，壓強不變。

G. 密度溫度壓強的化學公式

密度溫度壓強的化學公式：pV = nRT。

M為摩爾質量，ρ為密度，p是指理想氣體的壓強，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

密度與生活

人體的密度僅有1.02 g/cm³，只比水的密度多出一些。汽油的密度比水小，所以在路上看到的油漬，都會浮在水面上。海水的密度大於水，所以人體在海水中比較容易浮起來。（死海海水密度達到1.3g/cm³，大於人體密度，所以人可以在死海中漂浮起來）。

以上內容參考：網路-密度

H. 化學公式一題 知道溫度t和壓強p,有什麼公式可以算氣體摩爾體積

V=nRt/p
R=8.314,為常數

I. 化學氣體體積壓強和溫度的關系

建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

推導經驗定律
（1）玻意耳定律（玻—馬定律）
當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）①
理想氣體狀態方程（2）查理定律
當n，V一定時 p，T成正比，即p∝T ②
（3）蓋-呂薩克定律
當n，p一定時 V，T成正比，即V∝T ③
（4）阿伏伽德羅定律
當T，p一定時 V，n成正比，即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
將⑤加上比例系數R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
實際氣體中的問題當理想氣體狀態方程運用於實際氣體時會有所偏差，因為理想氣體的基本假設在實際氣體中並不成立。如實驗測定1 mol乙炔在20℃、101kPa時，體積為24.1 dm3，，而同樣在20℃時，在842 kPa下，體積為0.114 dm3，，它們相差很多，這是因為，它不是理想氣體所致。
一般來說，沸點低的氣體在較高的溫度和較低的壓力時，更接近理想氣體，如氧氣的沸點為-183℃、氫氣沸點為-253℃，它們在常溫常壓下摩爾體積與理想值僅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸點為-10℃，在常溫常壓下摩爾體積與理想值的相差達到了2.4%。
越是不容易液化、凝華的氣體（如氦、氫氣、氧氣、氮氣等，由於氦氣不但體積小、互相之間作用力小、也是所有氣體中最難液化的，因此它是所有氣體中最接近理想氣體的氣體。）在常溫常壓下越是接近於理想氣體。

此外，有時只需要粗略估算一些數據，使用這個方程會使計算變得方便很多。