無機化學試劑手冊怎麼查

Ⅰ 化學的物質分類怎麼分要詳細的

由同種元素組成的純凈物叫做單質，
由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，
由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，
汽油、煤油、酒精、蔗糖、脂肪、蛋白質等等含碳化合物叫做有機物，
一般把不含碳的化合物叫做無機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數含碳化合物，由於它們的組成和性質跟無機物一致，把他們歸入無機物來進行研究。
把電離時生成的陽離子全部事情離子的化合物叫做酸。（由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸）
由金屬元素和氫氧根組成的化合物叫做鹼。
由金屬元素（或銨根）組成的化合物叫做

Ⅱ 怎樣區分無機化學品和有機化學品

1、看研究的方向。

無機化學重在研究無機物的結構和性質及其用途。

有機化學重在研究有機物（含碳）的各方面的知識。

2、看密切的方向。

無機化學與生活更密切。

有機化學和工農業生產更密切。

3、看性質。

有機化合物具有熔點較低、可以燃燒、易溶於有機溶劑等性質。

這與無機化合物的性質有很大不同。

(2)無機化學試劑手冊怎麼查擴展閱讀：

化學：

一、研究對象

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

二、研究方法

對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容。

Ⅲ 誰有無機化學叢書PDF

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Ⅳ 有沒有適合化學愛好者的書

分類: 教育/科學 >> 科學技術
問題描述:

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最好有各物質的物理化學性質，製法

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Ⅳ 化學 物質分類

化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。這種物
質客體雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有
多種多樣形式，涉及到許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重
要。

按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的
宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，
如各種化學粒子等兩大類物質。

一、化學粒子的分類

化學粒子的種類也是紛繁多樣的。根據現代化學的研究成果，我們可以把它
們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡合粒子、高分子、活化分子、活化
配位體化合物和生物大分子等等。這些物質粒子中的每種粒子都有其自身的組成
和結構。它們之間是有區別的，然而又是相互聯系的。

原子被看作是化學變化中保持本性不變的最小粒子。

分子是由原子構成的粒子，是化學運動的主要承擔者，在化學反應中發生質
變。

離子是原子（或原子團）失去或得到電子形成的帶電粒子。

自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質粒子。它主要是從有機化合物分
子進行分解而形成的，又稱游離基。

膠粒是在分散體系中線性大小介於1 ～100nm （1nm=10-7cm）的帶電分散相
粒子。它是由分子聚積成的膠核和離子組成的復雜粒子。

絡合離子現今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其它一些粒子
（離子或分子）通過配位鍵結合起來的荷電的或中性的復雜粒子。

高分子則是由大量原子以共價鍵結合起來的大分子。分子量高達幾千到幾百
萬（而一般有機化合物分子量約在500 以下）。如以來源劃分，可分為天然高分
子化合物（如蛋白質、澱粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡
膠、合成纖維等）；如以組成和結構劃分，又可分為由同一結構單元（單體分子）
多次重復聯結成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結構單元
形成，並具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質和核酸等）。

隨著化學科學的發展，本世紀以來又相繼發現了諸如活化分子、活化配位體
化合物等一些新的物質粒子。

在上述這些化學粒子中，原子是基礎，原子核外的電子是橋梁，其它粒子則
是以原子為基礎通過電子的轉移、結合（配對）、接受而形成的。

研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統一，具有重要意義。
這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位和在化學科學內部進行分類的重
要基礎。化學粒子是化學研究內容所包含的物質客體。它使化學同物理學和生物
學等學科相區別；同時這些學科又從不同角度研究一些相同的化學粒子，又使化
學同物理學和生物學等學科發生聯系和相互過渡。在化學科學的內部，隨著人們
對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學科。例如19世紀在原
子—分子學說的基礎上，人們把化學分成無機化學和有機化學等；後來發現了配
位粒子，人們就從其中分化出配位體化學；再往後又分化出研究離子行為的電化
學和溶液化學；研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學；研究高分子物質的高
分子化學；以及研究生物大分子行為的生物化學等。可以預料，隨著化學的發展，
還會發現新的化學粒子，人們對化學粒子分類的研究，也必將日益深入。

二、化學元素的分類

化學物質的宏觀連續狀態，可以分為單質和化合物兩大類，而它們又都是由
元素構成的。

人類認識的元素目前已達109 種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元
素，15種是人造元素。

對元素的分類早在19世紀初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學家
從事過化學元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從
各個角度出發對元素進行分類。或以元素電化序為分類標准，或以原子價，或以
原子量順序為分類標准等，其中比較重要的分類成果是「三素組」、「八音律」
和「邁爾曲線」。

「三素組」是1829年由段柏萊納創立的。他把已知元素中的十五種分作五組，
每組中包含著三個性質相似的元素，故稱「三素組」。他指出在三個同組的元素
中，中間元素的原子量等於前後相鄰的二個元素原子量的算術平均值。而英國人
紐蘭茲則試著把元素按原子量大小的順序排列起來。1865年他發現「第八個元素
是第一個元素的某種重復，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣」，被稱為元
素分類的「八音律」。德國化學家邁爾經過細致的分類研究，指出「元素的性質
為原子量的函數。」他把原子量作為橫坐標，以原子體積為縱坐標，繪成了原子
體積曲線，結果是相似的元素在曲線上都占據著類似的位置。如此，顯示了原子
體積和原子量的函數關系。這就是著名的邁爾曲線。

1869年，門捷列夫在前人工作的基礎上，著重研究了對元素的綜合性分類。
他指出「不管人們願意不願意……，在元素的質量和化學性質之間一定存在某些
聯系……因此就應該找出元素特性和它們原子量之間的關系。」他把當時已知的
63種元

表6 —1 門捷列夫第一次發表的元素周期系（1869年）

O пъITъC иCTE мъI эпEHTOB ъ

OCHOBaHHO йHaиX ъaTOMHOM ъB ъC ъиX иM ичeCKOM ъCXO ДCTB
ъ。

Ti=50 Zr=90 ？=180.

V=51 Nb=94 Ta=182.

Cr=52 Mo=96 W=186.

Mn-55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 ，

Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.

H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.

Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4？=68 Ur=116 Au=197 ？

C=12 Si=28？=70 Sn=118

N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 ？

O=16 S=32 Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127

Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.

Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207.

？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

素進行分類，首次創立了元素周期表（表6 —1 ）。

門捷列夫第一次對元素做了本質性的分類。後來由於人類認識的元素越來越
多，特別是19世紀末物理學的一系列新發現，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向
新的水平。至今人們已對元素的分類形成了更加完備的認識。元素周期律是應用
化學分類方法取得成功的典範。

在化學物質中比較簡單的是單質，它是由相同元素組成的物質，可分為三類
：金屬、非金屬和稀有氣體。

三、化合物的分類

對化合物的分類，是研究化學物質分類的一個主要內容。現在通行的化合物
分類方法是按化合物分子的不同來分類。首先分為無機化合物和有機化合物。

無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物、鹼、酸和鹽類。
而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、
鹼性氧化物和兩性氧化物三大類；無機酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4 ）和無
氧酸（如HCl ）兩類。同樣，鹼類和鹽類均可以進一步分類。

對有機化合物，人們通常根據碳乾的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環化合
物和雜環化合物三大類。其中，碳環化合物又可分為脂環類化合物和芳香族化合
物。有機化合物也可以依照其它標准分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物
四大類。在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結成了鏈狀結構，所以也就
是上述的鏈狀化合物；脂環化合物分子里含有碳環，但其性質與脂肪化合物類似，
故稱脂環化合物；芳香族化合物的分子結構中都含有由六個碳原子組成的苯環，
在環上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構成了特殊的大π健，其性質與脂
肪族、脂環族不同；雜環化合物的環狀結構中除碳原子外，還有其它原子（如N 、
S 、O 等），只有類似於芳香族化合物的特性。

在有機化合物中，還可以把含有相同官能團的化合物歸為一類（表6 —2 ）。
這樣就可把有機化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、鹵化物、硝基
化合物，磺酸化物等類型。例如羧酸類化合物中均含有相同的官能團——羧基（ ），
決定著這一類化合物所具有的共同特性：均顯

表6-2 有機化合物按官能團分類

酸性（雖然強弱有所不同）；均能與醇反應生成酯；核磁共振譜均有較大的
σ值（10.5～12）等。由此可見，一定的官能團可以賦予分子一定的特性，不同
的官能團則可導致物質性質的巨大差異。因此，我們只要知道了某種物質含有哪
些官能團，即可推測出它所具有的基本性質；反之，也可以由物質的某些性質，
推斷出其分子內具有什麼樣的官能團。所以，這種以官能團進行有機化合物的分
類，會給化學研究工作帶來很大方便，提高有效性。

四、化學試劑的分類

化學試劑作為檢驗各種化學物質的質量標准，是一種重要的實際應用的化學
物質。通常是把它們分為無機化學試劑、有機化學試劑和生化試劑三大類。

1.無機化學試劑通常有兩種不同分類標准。

其一是按用途分類。蘇聯化學家庫茲涅佐夫在其所著的《化學試劑與制劑手
冊》中，從分析的角度出發，把無機試劑分為4 大類：（1 ）用作溶劑的試劑，
包括各種酸類、鹼類及各種不同的「熔合物質」，如焦硫酸鹽、鹼金屬的碳酸鹽、
氟化物等；（2 ）分離試劑，有沉澱試劑、提取溶劑等，如硫化物、碳酸鹽、氫
氧化物……；（3 ）用於檢驗的試劑，如氧化劑、還原劑、基準物質、用於分析
中的各種試劑等；（4 ）輔助試劑，如絡合物的形成劑、用作緩沖溶液的試劑、
指示劑等。隨著科學技術的發展，無機試劑的用途越來越廣，又出現了諸如電子
工業試劑、儀器分析試劑、生化試劑等。

其二是按無機試劑的性質分類。把試劑分為金屬、非金屬、化合物。又把化
合物分為氧化物、酸、鹼、鹽等。蘇聯H.Г。克留乞尼科夫所著《無機合成手冊
》中把無機試劑分為9 類：（1 ）金屬，如鋅、銅等；（2 ）非金屬，如硼、硅
等；（3 ）氧化物，如氧化鐵、二氧化鉬等；（4 ）氫化物，如氫化鋰、氫化鈣
等；（5 ）鹵化物，如三氯化鐵、四氯化硅等；（6 ）含氧酸，如高氯酸、鎢酸
等；（7 ）含氧酸鹽，如硝酸鋇、硫酸鈉等；（8 ）硫化物、氮化物、碳化物及
與它們類似的二元化合物，如碳化鈣、氮化鎂、硫化汞、碘化鋁等；（9 ）絡合
物，如氯鉑酸鉀、三氟合鋅酸鉀等。

2.有機試劑由於種類繁多、結構復雜、用途廣泛，目前尚無統一的分類標准。
常用的是按用途和反應機構兩種分類法。

按用途分類時有機試劑可分為2 類：（1 ）分析試劑，是直接用於無機離子
或化合物分析測定的試劑，即通常的有機試劑，諸如有機沉澱劑、共沉澱劑、萃
取劑、顯色劑、金屬指示劑、絡合劑、基準物質和在容量分析中配製操作溶液的
有機試劑等；（2 ）輔助試劑，包括用於溶解和萃取的有機溶劑、用於調節溶液
pH值的緩沖劑，另外還有掩蔽劑、氧化- 還原劑、凝聚劑、保護膠體和層析劑等。

按反應機構分類時，依據有機試劑與無機離子或化合物的反應類型不同，可
以分為4 類：（1 ）形成正鹽的試劑，包括有機酸、酸性化合物和有機鹼，都能
與無機離子形成電價結合的鹽，其中羧酸、胂酸、膦酸、酸性硝基化合物（如2 ，
4 ，6-三硝基苯酚）常用作陽離子沉澱劑。有機鹼則用作陰離子沉澱劑；（2 ）
中性絡合劑，在反應過程中能與金屬離子或化合物形成絡合物，通常都是含氮雜
環化合物和有機胺。此外還有中性磷酸酯，如磷酸三丁酯（TBP ）；（3 ）形成
螯合鹽的試劑，如8-羥基喹啉；（4 ）其它類型有機試劑。

3.生化試劑主要有4 類分類方法。

（1 ）按生物體組織中所含有的或代謝過程中所產生的物質來分類。包括蛋
白質、多肽、氨基酸及其衍生物、核酸、核苷酸及其衍生物、酶、輔酶、糖類、
脂類及其衍生物、甾類和激素、生物鹼、維生素、膽酸鹽、植物生長調節物質和
卟啉類及其衍生物等。

（2 ）按在生物學研究中的用途和新技術的發展來分類。可分為電泳試劑、
色譜試劑、離心分離試劑、免疫試劑、標記試劑、組織化學試劑、分子重組試劑、
誘變劑和致癌物質、殺蟲劑、培養基、緩沖劑、電鏡試劑、蛋白質和核酸的沉澱
劑、縮合劑、超濾膜、臨床診斷試劑、抗氧化劑、染色劑、防霉劑、去垢劑和表
面活性劑、生化標准品試劑和分離材料等。

（3 ）按生物體的物質特性作為研究生物體的工具來分類。如外源凝集素、
血液分級部分、抗菌素、代謝和酶抑制劑、環磷酸化合物、免疫試劑和組織培養
試劑等。

（4 ）根據生物學中比較活躍領域中的一些新穎技術方法使用的試劑而分類，
如親和層析材料、發色基團酶底物、培養基、固定化酶、組蛋白等。

五、化學物質的多維分類

關於化學物質的分類，目前正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。近十年
來，我國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類
法，即分子分類法或「多維分類」法。1982年，在中日美三國金屬有機化學討論
會上，他提出了分子的（n ×c π）四維分類法及有關的七條結構規則①。在新
的分類法中，他提出了分子片的概念。分子片是處於原子和分子之間的一個中間
層次的概念。例如無機化合物中的硫酸根（SO42- ）、碳酸根（CO32- ）等和有
機化合物的官能團，都可視為分子片。每個分子片都由中心原子和配位體所組成。
應用這種分子的分類方法，可以把數以百萬計的各種有機的和無機的分子看作是
各由若干分子片所組成。按照（n ×c π）四維分類法把所有的分子分成4 大類
型，即單片分子、雙片分子、多片分子（含鏈式、環式、多環式和原子簇化合物）
和復合分子（可看作是由鏈、環、簇的的各種組合而成的復雜原子）等4 大類型。
組成這些分子的分子片又可以按它的價電子數的多少分為25類。對同一類分子片，
還可以按其中心原子所屬的周期不同進一步分類。這樣，使用分子片的概念並運
用四維分類法與結構規則，就可以把所有的分子進行分類。同時還可以由分子式
去估算分子的結構類型，預見新的原子簇化合物和金屬有機化合物，並探討它們
的反應性能等

Ⅵ 實用化學手冊的目錄

1基礎知識1
1.1周期律與周期表1
1.2基本物理和化學常數1
1.3計量單位2
1.3.1國際單位制的基本單位2
1.3.2國際單位制的輔助單位2
1.3.3化學中常用量和法定計量單位3
1.3.4si詞頭4
1.4物理量的換算5
1.4.1壓力換算5
1.4.2能量換算5
1.4.3溫度換算5
2元素7
2.1相對原子質量7
2.2元素的分類9
2.3原子結構10
2.3.1原子的電子構型10
2.3.2元素的化合價12
2.4元素的性質13
2.4.1元素的半徑13
.2.4.2元素的電負性16
2.4.3原子的電子親和勢16
2.4.4元素的電離勢17
2.5同位素20
2.5.1天然同位素20
2.5.2放射性同位素23
2.6同素異形體25
3無機物質27
3.1無機化合物的命名27
3.1.1無機化合物的命名須知27
3.1.2二元化合物28
3.1.3三元、四元等化合物30
3.1.4簡單含氧酸和簡單含氧酸鹽30
3.1.5同多酸與同多酸鹽、雜多酸與雜多酸鹽34
3.1.6加成化合物34
3.1.7硼化合物35
3.1.8配位化合物35
3.2無機化合物的物理常數35
3.3礦物57
3.4常見無機化工產品的商品名稱、化學名稱、別名及俗名62
4有機化合物69
4.1有機化合物的命名69
4.1.1立體化學69
4.1.2某些環的標記法70
4.1.3有機根、基71
4.1.4有機化合物的系統命名原則72
4.1.5某些有機酸鹽類的名稱75
4.2有機化合物的性質76
5高分子化合物167
5.1高分子化合物的命名、分類和用途167
5.1.1高分子化合物的命名和分類167
5.1.2高分子化合物的用途176
5.2高分子化合物的物理性質183
5.2.1密度和熔點183
5.2.2溶度參數187
5.2.3溶解性192
5.2.4折射率197
5.2.5形態和外觀198
5.2.6某些高分子化合物的機械性質200
5.3高分子化合物的化學性質201
5.4高分子材料中重要的輔料及性質207
5.4.1增塑劑207
5.4.2填料和增強材料215
5.4.3橡膠添加劑216
5.4.4油劑中的表面活性劑218
5.4.5膠黏劑用溶劑或稀釋劑220
5.4.6塗料220
6熱力學與動力學222
6.1codata關鍵熱力學數據222
6.2化學物質的標准熱力學數據225
6.2.1不含碳化合物的標准熱力學數據226
6.2.2含碳化合物的標准熱力學數據247
6.3自由基的生成熱263
6.3.1含金屬的無機自由基的生成熱263
6.3.2含非金屬的自由基的生成熱264
6.3.3c?中心自由基的生成熱265
6.3.4o?中心自由基的生成熱270
6.3.5n?中心自由基的生成熱271
6.3.6s?中心自由基的生成熱272
6.3.7si?、ge?、sn?、pb?中心自由基的生成熱272
6.4化學鍵和鍵能273
6.5選擇性有機化合物的燃燒焓281
6.6酸的稀釋焓293
6.7電解質的溶解焓295
6.8鹽使水溶液的蒸氣壓降低296
6.9大氣化學的動力學數據298
6.10燃燒的動力學數據307
7電化學308
7.1校準電導池的標准溶液308
7.2電解質水溶液的摩爾電導率308
7.3在無限稀釋溶液中的離子電導率和擴散系數309
7.4酸、鹼、鹽的活度系數310
7.5標准電極電位312
7.6陽離子遷移數318
8氣體、液體和固體319
8.1空氣319
8.2氣體在水中的溶解度320
8.3水320
8.3.1水的密度320
8.3.2水的蒸氣壓321
8.3.3冰的蒸氣壓323
8.3.4水的沸點324
8.4介電常數324
8.4.1氣體的介電常數324
8.4.2飽和水蒸氣的介電常數325
8.4.3液體的介電常數325
8.4.4固體的介電常數330
8.5黏度332
8.5.1氣體的黏度332
8.5.2液體的黏度333
8.6熱導率339
8.6.1氣體的熱導率339
8.6.2液體的熱導率340
8.6.3玻璃的熱導率342
8.6.4不同溫度下金屬和半導體的熱導率345
8.7汞的蒸氣壓347
9平衡常數349
9.1酸鹼的離解常數349
9.1.1常用酸在水中的離解常數349
9.1.2無機酸在水中的離解常數349
9.1.3氨水的離解常數350
9.1.4普通水和重水的離解常數350
9.1.5有機酸在水中的離解常數351
9.1.6無機鹼在水中的離解常數355
9.1.7有機鹼在水中的離解常數356
9.2難溶化合物溶度積常數362
9.3金屬離子在水溶液中開始沉澱和沉澱完全的ph值369
9.4累積穩定常數370
10水溶液和重要的有機溶劑的性質382
10.1水溶液的密度和濃度382
10.1.1無機物的水溶液382
10.1.2有機溶劑的水溶液390
10.2水溶液的沸點392
10.2.1無機酸的水溶液392
10.2.2鹽和鹼的水溶液393
10.2.3有機物的水溶液394
10.3共沸溶液的組成和沸點396
10.4水溶液的蒸氣壓402
11分析化學405
11.1緩沖溶液405
11.2基準物質407
11.3指示劑407
11.4標准儲備液的配製412
11.5掩蔽劑和解蔽劑414
11.6常用溶劑及熔劑的性質418
11.7極譜半波電位420
11.8原子發射光譜線424
11.9原子吸收譜線434
11.10原子熒光譜線436
11.11icp?ms測定質量數438
11.12氣相色譜載氣441
11.13液相色譜法的溶劑442
12實驗室技術444
12.1物體高溫的估測444
12.2冷卻劑444
12.3乾燥劑及氣體吸收劑446
12.4膠黏劑449
12.5密封劑449
12.6維持恆定溫度的溶液450
12.7安全知識451
12.7.1常用化學葯品的分類保管與儲存451
12.7.2對人體有毒害的化學葯品及中毒急救措施454
12.8實驗室用水及制備464
12.8.1水465
12.8.2純水的質量和標准465
12.8.3純水制備技術的選擇及應用466
12.8.4水質純度檢驗方法468
12.9常用試劑的提純469
12.9.1化學試劑的等級劃分469
12.9.2常用試劑的提純469
12.10玻璃量器472
12.10.1玻璃量器的允許誤差472
12.10.2玻璃量器的校正方法473
12.10.3常見玻璃量器的容量檢定474
12.10.4玻璃儀器的洗滌及保管475
12.11濾紙、濾膜及試紙479
12.11.1濾紙479
12.11.2濾膜480
12.11.3試紙481
12.12砝碼482
12.12.1砝碼的等級與規格482
12.12.2砝碼的使用與保養483
12.13離子交換樹脂483
12.13.1離子交換樹脂的類型483
12.13.2樹脂代號485
13人體相關化學488
13.1人體生物材料的組成488
13.1.1人體中化學元素的質量分數488
13.1.2人體某些成分的正常參考值488
13.1.3人體血液的元素成分489
13.1.4生化檢驗微量元素正常值490
13.2人所需要的營養素和微量元素491
13.3食物成分493
13.3.1植物性食物493
13.3.2動物性食物495
13.3.3主要維生素的來源、功用和缺乏症496
13.3.4食品中微量元素的質量分數497
13.3.5食品膽固醇的質量分數498
14化學常用縮寫詞499
參考文獻543

Ⅶ 紫外分光光度計能檢測什麼金屬離子，最好不要用顯色劑~~

金屬離子要能被檢測出需有兩種情形：電子躍遷和電荷躍遷。如果不用顯色劑那就是僅在水中形成水合離子，有這些例子：Ti3+紫，Ti 2+黑，V2+紫，Cr2+藍， Mn2+桃紅，Fe2+綠，Co2+桃紅，Ni2+綠，Cu2+藍，V3+綠，Cr3+藍紫，Mn3+紅，Fe3+淡紫，Co3+藍。它們中有的是電子躍遷有的是電荷躍遷。還有些f區的離子，但不常用。可以參考武大編的的無機化學991和999面。

Ⅷ 求 高中化學物質的分類 急~~~~~~

化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。這種物質客體雖然從化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多多物質。因此，研究化學物質的分類就顯得非常重要。
按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。
一、化學粒子的分類
化學粒子的種類也是紛繁多樣的。根據現代化學的研究成果，我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結構。它們之間是有區別的，然而又是相互聯系的。
原子被看作是化學變化中保持本性不變的最小粒子。
分子是由原子構成的粒子，是化學運動的主要承擔者，在化學反應中發生質變。
離子是原子（或原子團）失去或得到電子形成的帶電粒子。
自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質粒子。它主要是從有機化合物分子進行分解而形成的，又稱游離基。
膠粒是在分散體系中線性大小介於1～100nm（1nm=10-7cm）的帶電分散相粒子。它是由分子聚積成的膠核和離子組成的復雜粒子。
絡合離子現今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其它一些粒子（離子或分子）通過配位鍵結合起來的荷電的或中性的復雜粒子。
高分子則是由大量原子以共價鍵結合起來的大分子。分子量高達幾千到幾百萬（而一般有機化合物分子量約在500以下）。如以來源劃分，可分為天然高分子化合物（如蛋白質、澱粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）；如以組成和結構劃分，又可分為由同一結構單元（單體分子）多次重復聯結成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結構單元形成，並具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質和核酸等）。
隨著化學科學的發展，本世紀以來又相繼發現了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質粒子。
在上述這些化學粒子中，原子是基礎，原子核外的電子是橋梁，其它粒子則是以原子為基礎通過電子的轉移、結合（配對）、接受而形成的。
研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統一，具有重要意義。這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位和在化學科學內部進行分類的重要基礎。化學粒子是化學研究內容所包含的物質客體。它使化學同物理學和生物學等學科相區別；同時這些學科又從不同角度研究一些相同的化學粒子，又使化學同物理學和生物學等學科發生聯系和相互過渡。在化學科學的內部，隨著人們對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學科。例如19世紀在原子—分子學說的基礎上，人們把化學分成無機化學和有機化學等；後來發現了配位粒子，人們就從其中分化出配位體化學；再往後又分化出研究離子行為的電化學和溶液化學；研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學；研究高分子物質的高分子化學；以及研究生物大分子行為的生物化學等。可以預料，隨著化學的發展，還會發現新的化學粒子，人們對化學粒子分類的研究，也必將日益深入。
二、化學元素的分類
化學物質的宏觀連續狀態，可以分為單質和化合物兩大類，而它們又都是由元素構成的。
人類認識的元素目前已達109種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，15種是人造元素。
對元素的分類早在19世紀初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學家從事過化學元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個角度出發對元素進行分類。或以元素電化序為分類標准，或以原子價，或以原子量順序為分類標准等，其中比較重要的分類成果是「三素組」、「八音律」和「邁爾曲線」。
「三素組」是1829年由段柏萊納創立的。他把已知元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個性質相似的元素，故稱「三素組」。他指出在三個同組的元素中，中間元素的原子量等於前後相鄰的二個元素原子量的算術平均值。而英國人紐蘭茲則試著把元素按原子量大小的順序排列起來。1865年他發現「第八個元素是第一個元素的某種重復，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣」，被稱為元素分類的「八音律」。德國化學家邁爾經過細致的分類研究，指出「元素的性質為原子量的函數。」他把原子量作為橫坐標，以原子體積為縱坐標，繪成了原子體積曲線，結果是相似的元素在曲線上都占據著類似的位置。如此，顯示了原子體積和原子量的函數關系。這就是著名的邁爾曲線。
1869年，門捷列夫在前人工作的基礎上，著重研究了對元素的綜合性分類。他指出「不管人們願意不願意……，在元素的質量和化學性質之間一定存在某些聯系……因此就應該找出元素特性和它們原子量之間的關系。」他把當時已知的63種元素進行分類，首次創立了元素周期表。
門捷列夫第一次對元素做了本質性的分類。後來由於人類認識的元素越來越多，特別是19世紀末物理學的一系列新發現，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向新的水平。至今人們已對元素的分類形成了更加完備的認識。元素周期律是應用化學分類方法取得成功的典範。
在化學物質中比較簡單的是單質，它是由相同元素組成的物質，可分為三類：金屬、非金屬和稀有氣體。
三、化合物的分類
對化合物的分類，是研究化學物質分類的一個主要內容。現在通行的化合物分類方法是按化合物分子的不同來分類。首先分為無機化合物和有機化合物。
無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物、鹼、酸和鹽類。而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物三大類；無機酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4）和無氧酸（如HCl）兩類。同樣，鹼類和鹽類均可以進一步分類。
對有機化合物，人們通常根據碳乾的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環化合物和雜環化合物三大類。其中，碳環化合物又可分為脂環類化合物和芳香族化合物。有機化合物也可以依照其它標准分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物四大類。在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結成了鏈狀結構，所以也就是上述的鏈狀化合物；脂環化合物分子里含有碳環，但其性質與脂肪化合物類似，故稱脂環化合物；芳香族化合物的分子結構中都含有由六個碳原子組成的苯環，在環上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構成了特殊的大π健，其性質與脂肪族、脂環族不同；雜環化合物的環狀結構中除碳原子外，還有其它原子（如N、S、O等），只有類似於芳香族化合物的特性。
在有機化合物中，還可把含有相同官能團的化合物歸為一類。這樣就可把有機化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺、鹵化物、硝基化合物、磺酸化合物等類型。例如：羧酸類化合物中均含有相同的官能團——羧基（-COOH），決定著這一類化合物所具有的共同特性：均顯酸性（雖然強弱有所不同）；均能與醇反應生成酯；核磁共振譜均有較大的σ值（10.5～12）等。由此可見，一定的官能團可以賦予分子一定的特性，不同的官能團則可導致物質性質的巨大差異。因此，我們只要知道了某種物質含有哪些官能團，即可推測出它所具有的基本性質；反之，也可以由物質的某些性質，推斷出其分子內具有什麼樣的官能團。所以，這種以官能團進行有機化合物的分類，會給化學研究工作帶來很大方便，提高有效性。
四、化學試劑的分類
化學試劑作為檢驗各種化學物質的質量標准，是一種重要的實際應用的化學物質。通常是把它們分為無機化學試劑、有機化學試劑和生化試劑三大類。
1.無機化學試劑通常有兩種不同分類標准。
其一是按用途分類。蘇聯化學家庫茲涅佐夫在其所著的《化學試劑與制劑手冊》中，從分析的角度出發，把無機試劑分為4大類：（1）用作溶劑的試劑，包括各種酸類、鹼類及各種不同的「熔合物質」，如焦硫酸鹽、鹼金屬的碳酸鹽、氟化物等；（2）分離試劑，有沉澱試劑、提取溶劑等，如硫化物、碳酸鹽、氫氧化物……；（3）用於檢驗的試劑，如氧化劑、還原劑、基準物質、用於分析中的各種試劑等；（4）輔助試劑，如絡合物的形成劑、用作緩沖溶液的試劑、指示劑等。隨著科學技術的發展，無機試劑的用途越來越廣，又出現了諸如電子工業試劑、儀器分析試劑、生化試劑等。
其二是按無機試劑的性質分類。把試劑分為金屬、非金屬、化合物。又把化合物分為氧化物、酸、鹼、鹽等。蘇聯H.Г.克留乞尼科夫所著《無機合成手冊》中把無機試劑分為9類：（1）金屬，如鋅、銅等；（2）非金屬，如硼、硅等；（3）氧化物，如氧化鐵、二氧化鉬等；（4）氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等；（5）鹵化物，如三氯化鐵、四氯化硅等；（6）含氧酸，如高氯酸、鎢酸等；（7）含氧酸鹽，如硝酸鋇、硫酸鈉等；（8）硫化物、氮化物、碳化物及與它們類似的二元化合物，如碳化鈣、氮化鎂、硫化汞、碘化鋁等；（9）絡合物，如氯鉑酸鉀、三氟合鋅酸鉀等。
2.有機試劑由於種類繁多、結構復雜、用途廣泛，目前尚無統一的分類標准。常用的是按用途和反應機構兩種分類法。
按用途分類時有機試劑可分為2類：（1）分析試劑，是直接用於無機離子或化合物分析測定的試劑，即通常的有機試劑，諸如有機沉澱劑、共沉澱劑、萃取劑、顯色劑、金屬指示劑、絡合劑、基準物質和在容量分析中配製操作溶液的有機試劑等；（2）輔助試劑，包括用於溶解和萃取的有機溶劑、用於調節溶液pH值的緩沖劑，另外還有掩蔽劑、氧化-還原劑、凝聚劑、保護膠體和層析劑等。
按反應機構分類時，依據有機試劑與無機離子或化合物的反應類型不同，可以分為4類：（1）形成正鹽的試劑，包括有機酸、酸性化合物和有機鹼，都能與無機離子形成電價結合的鹽，其中羧酸、胂酸、膦酸、酸性硝基化合物（如2，4，6-三硝基苯酚）常用作陽離子沉澱劑。有機鹼則用作陰離子沉澱劑；（2）中性絡合劑，在反應過程中能與金屬離子或化合物形成絡合物，通常都是含氮雜環化合物和有機胺。此外還有中性磷酸酯，如磷酸三丁酯（TBP）；（3）形成螯合鹽的試劑，如8-羥基喹啉；（4）其它類型有機試劑。
3.生化試劑主要有4類分類方法。
（1）按生物體組織中所含有的或代謝過程中所產生的物質來分類。包括蛋白質、多肽、氨基酸及其衍生物、核酸、核苷酸及其衍生物、酶、輔酶、糖類、脂類及其衍生物、甾類和激素、生物鹼、維生素、膽酸鹽、植物生長調節物質和卟啉類及其衍生物等。
（2）按在生物學研究中的用途和新技術的發展來分類。可分為電泳試劑、色譜試劑、離心分離試劑、免疫試劑、標記試劑、組織化學試劑、分子重組試劑、誘變劑和致癌物質、殺蟲劑、培養基、緩沖劑、電鏡試劑、蛋白質和核酸的沉澱劑、縮合劑、超濾膜、臨床診斷試劑、抗氧化劑、染色劑、防霉劑、去垢劑和表面活性劑、生化標准品試劑和分離材料等。
（3）按生物體的物質特性作為研究生物體的工具來分類。如外源凝集素、血液分級部分、抗菌素、代謝和酶抑制劑、環磷酸化合物、免疫試劑和組織培養試劑等。
（4）根據生物學中比較活躍領域中的一些新穎技術方法使用的試劑而分類，如親和層析材料、發色基團酶底物、培養基、固定化酶、組蛋白等。
五、化學物質的多維分類
關於化學物質的分類，目前正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。近十年來，我國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類法，即分子分類法或「多維分類」法。1982年，在中日美三國金屬有機化學討論會上，他提出了分子的（n×cπ）四維分類法及有關的七條結構規則。在新的分類法中，他提出了分子片的概念。分子片是處於原子和分子之間的一個中間層次的概念。例如無機化合物中的硫酸根（SO42-）、碳酸根（CO32-）等和有機化合物的官能團，都可視為分子片。每個分子片都由中心原子和配位體所組成。應用這種分子的分類方法，可以把數以百萬計的各種有機的和無機的分子看作是各由若干分子片所組成。按照（n×cπ）四維分類法把所有的分子分成4大類型，即單片分子、雙片分子、多片分子（含鏈式、環式、多環式和原子簇化合物）和復合分子（可看作是由鏈、環、簇的的各種組合而成的復雜原子）等4大類型。組成這些分子的分子片又可以按它的價電子數的多少分為25類。對同一類分子片，還可以按其中心原子所屬的周期不同進一步分類。這樣，使用分子片的概念並運用四維分類法與結構規則，就可以把所有的分子進行分類。同時還可以由分子式去估算分子的結構類型，預見新的原子簇化合物和金屬有機化合物，並探討它們的反應性能等。

Ⅸ 使用各類化學試劑應注意哪些事項

化學試劑是實驗室里品種最多、消耗量最頻繁、危險性也最大的物質。如易燃易爆化學試劑、劇毒性化學試劑、強腐蝕性、強氧化性等化學試劑領取後要存放在 專用的危險性試劑櫃里; 使用時也要特別注意，有針對性的採取一些安全防範措施，以免使用不當對實驗人員及實驗設備造成危害。下面就實驗室化學試劑的購置、保管、存放及安全使用注 意事項等方面談一談對化學試劑的管理。

1、實驗室化學試劑的領取

(1)化學試劑的領取要根據實驗通知單，實驗室管理員備好需要的化學試劑。一般化學試劑，由學科教師辦理登記手續，方可領取。危毒品、貴金屬化學試劑，要以滿足實驗教學為原則，經任課教師申請、經分管領導的核准，方可領取。

(2)每次領取的化學試劑數量，實驗室管理員要稱量，及時記載在容器上的毛重標簽上，以作記帳憑證之用。

(3)領取化學試劑或者葯品時，應確認容器上標示名稱是否為需要的實驗用葯品。注意葯品危害標示和圖樣，是否有危害。為了你的安全和實驗的順利進行，請察看葯品報告單 ( 若存在的話) 和試劑或葯品的安全數據單(MSDS)。

(4)領用易燃易爆、劇毒品、強腐蝕性、強氧化性等危險性試劑時必須提前申請上報，做到用多少領多少，並一次配製成使用試劑。對劇毒品發放本著先入先 出的原則，發放時有準確登記 ( 試劑的計量、發放時間和經手人)。凡是劇毒品必須是雙人領取，雙人送還，否則劇毒品倉庫保管員有權不予發放。

2 實驗室化學試劑的保管

2.1 化學試劑的保管應視其性質而定

一般試劑可保存在玻璃瓶內; 對玻璃有強烈腐蝕作用的試劑，如氫氟酸、氫氧化鈉應保存在聚乙烯塑料瓶內; 易被空氣氧化、分化、潮解的試劑應密封保存;易感光分解的試劑應用有色玻璃瓶貯存並藏於暗處; 易受熱分解及低沸點溶劑，應存於冷處; 劇毒試劑應存於保險箱; 有放射性的試劑應存於鉛罐中。

2.2做好化學試劑的經常性保養工作

如果化學試劑保管不當，就會失效變質，影響實驗的效果，並造成物質的浪費，甚至有時還會發生事故。因此，科學地保管好試劑對於保證實驗順利進行，獲得 可靠的實驗數據具有非常重要的意義。化學試劑的變質，大多數情況是因為受外界條件的影響，如空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣、空氣中的酸鹼性物質以及環境 溫度、光照等，都可使化學試劑發生氧化、還原、潮解、風化、析晶、稀釋、銹蝕、分解、揮發、升華、聚合、發霉、變色以及燃爆等變化。經常檢查儲存中的化學 試劑的存放狀況發現實際起過的儲存期或變質應及時報告，並按規定妥善處理 ( 降級使用或報廢) 和銷帳。在正常儲存條件下，一般化學試劑貯有不宜超過2年，基準試劑不超1年。

為了避免環境和其他因素的干擾，所有化學試劑一經取出不得放回貯有容器: 屬於必須回收的試劑或指定、退庫、的試劑，必須另設專用容器回收或貯存，具有吸潮性或易氧化，易變質的化學試試劑必須密封保存，避免吸濕解，氧化或變質。 定期盤點，核對出現差錯應及時檢查原因，並報主管領導或部門處理。

3實驗室化學試劑的存放

化學試劑都應存放在試劑瓶里，塞緊瓶蓋子，放置牢固櫥櫃架上，以保安全。且放置應排列整齊有序，並方便取用。所有化學試劑均應粘貼標簽，標明試劑溶液 的明稱、濃度和配製時間。標簽大小應與試劑瓶大小相適應，字跡應清晰，字體書寫端正，並粘於瓶子中間部位略偏上的位置，使其整齊美觀，標簽上可以塗以熔融 石蠟保護。保存化學試劑要特別注意安全，放置試劑的地方應陰涼，乾燥，通風良好。因試劑的種類多種多樣，一般試劑按無機物和有機物兩大類進行分類存放，特 殊試劑及危險試劑另存。

3.1無機物化學試劑的存放

按鹽類、單質、氧化物、鹼類、酸類等類別分別存放。鹽類一般按金屬離子所在周期表中的位置，也是從左向右，先下鹽後酸式鹽的方法分類: 如鈉鹽—硫化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉、亞硝酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉、鈣鹽等。單質再分成金屬和非金屬類或以單質元素在元素周期表中的族分類。氧化物也按元素 周期表的族的順順序分類。酸類中的不含氧酸可按酸根元素在周期表中的族次由左向右，從上到下來分類: 如氫鹵酸、氫氟酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸等。含氧酸可按成酸元素的族次分類: 硼酸、硝酸、硫酸、磷酸等。鹼類主要按鹼可中金屬元素在周期表中的族次分類: 如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鈣等。

3.2有機物化學試劑的存放

按官能團分類: 如烴類 ( 飽和烴、不飽和烴) ，烴的衍生物 ( 醇、醛、酮、酸、醚、酯) ，碳水化合物，含氮化合物，有機離分子化合物等。每種試劑應按純度級別依次排列，配製的溶液應與固體試劑分別存放。

3.3特別注意: 危險性化學試劑的存放

危險性化學試劑具有較高化學活性的物質，如易燃易爆試劑、腐蝕性試劑、毒害性試劑、氧化性試劑、放射性等有害於人和環境的一系列的「烈性」化學物質， 其「活性」之高，甚至可以自行分解並威脅生命財產安全，必須認真對待。根據國家的有關規定，危險性化學試劑的包裝上均帶有危險性標志、危規編號，在相關的 試劑手冊中也有文字說明。

(1) 易燃易爆性化學試劑必須存放於專用的危險性試劑倉庫里，並存放在不燃燒材料製作的櫃、架上，溫度不宜超過28℃ ，按規定實行「五雙」制度。實驗室少量瓶裝可設危險品專櫃，按性質分格貯存，同一格內不得混放氧化劑等性質的抵觸品，並根據貯存種類配備相應的滅火設備和 自動報警裝置。低沸點極易燃燒試劑宜低溫下貯存 ( 5℃以下，禁用有電火花產生的普通家用電冰箱貯存)。

(2)氧化性試劑則不得與其他性質抵觸的試劑共同儲存。包裝要完好，密封，嚴禁與酸類混放，應置於陰涼通風處，防止日光曝曬。

(3)腐蝕性試劑儲存容器必須按不同的腐蝕性合理選用，酸類應與氰化物，發泡劑、遇水燃燒品、氧化劑等遠離，不宜與鹼類混放。

(4)劇毒性試劑應遠離明火、熱源、氧化劑、酸類及食用品的通風良好處貯存，一般不與其他種類共同儲存，且應按規定貫徹 「五雙」制度。。

(5)化學試劑中遇水易燃試劑一定要存放在乾燥、嚴防漏水及暴雨或潮汛期間保證不進水的倉位。不得於有鹽酸、硝酸等散發酸霧的物品存放在一起，亦不得與其他危險品混存混放。

除以上三大類還有其他類: 如指示劑，按酸鹼指示試劑，氧化還原指示劑，其他指示劑，染色劑等分類存; 清洗劑又按酸性化學洗液，鹼性化學洗液，其他化學洗液及普通清洗劑。

4化學試劑安全使用的注意事項

取出的葯劑不能倒回原試劑瓶中，取完葯劑應隨即蓋好，不要亂放，以免張冠李戴。為安全起見，在使用化學試劑之前，首先對其安全性能—是否易燃易爆，是 否有腐蝕性，是否有毒，是否有強氧化性等等，要有一個全面的了解。在使用時才能有針對性的採取一些安全防範措施，以免使用不當造成對實驗人員及實驗設備的 危害。下面從化學試劑的安全性能分類，對各類化學試劑使用中的注意事項分別加以介紹。

4.1易燃易爆化學試劑

一般將閃點在 25℃以下化學試劑列入易燃化學試劑，它們多是極易揮發的液體，遇明火即可燃燒。閃點越低，越易燃燒。使用易燃化學試劑時絕不能使用明火，加熱也不能直接 用加熱器，一般不用水浴加熱。在使用易燃化學試劑的實驗人員，要穿好必要的防護用具，最好戴上防護眼鏡。

4.2有毒化學試劑

一般化學試劑對人體都有毒害，在使用是一定要避免大量吸入; 在使用完公演試劑後，要及時洗手，洗臉洗澡，更換工作服，對於一些吸入或食入少量即能中毒致死的化學試劑，如: 氰化鉀、氰化鈉及其氰化物; 三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞鹽、硫酸、二甲酯等等。在使用時一定要了解這些試劑中毒時的急救處理方法，劇毒試劑一定要有專人保管，嚴格控制 使用量。

4.3腐蝕性化學試劑

任何化學試劑碰到皮膚、粘膜、眼、呼吸器官是都要及時清理，特別是對皮膚、粘膜、眼睛、呼吸器官有極強腐蝕性的化學試劑，如: 各種酸和鹼、三氯化磷、溴、苯酚、天水肼等，在使用前一定要了解接觸到這些腐蝕性化學試劑的急救處理方法。如: 酸濺到皮膚上要用鹼液清洗等等。

4.4強氧化性化學試劑

強氧化性化學試劑都是過氧化後是含有強氧化能力的含氧酸及其鹽。如: 過氧化氫、硝酸鉀、高氯酸及其鹽、高錳酸鉀及其鹽過氧化苯甲酸、五氧化二磷等等。再適當的條件下可放出氧發生爆炸，並且與有機物、鋁、鋅粉硫等易燃物形成 爆炸性混合物，在使用時環境溫度不高於30℃，通風要良好，並不要與有機物或還原性物質共同使用 ( 加熱) 。

4.5遇水易燃試劑

這類化學試劑有鉀、鈉、鋰、鈣、電石等等，遇水即可發生激烈反應，並放出大量熱，也可燃燒，在使用時要避免與水直接接觸，也不要與人體接觸，以免灼傷皮膚。

4.6放射性化學試劑

使用這類化學試劑時，一定要按放射性物質使用方法，採取保護措施。其它類的危險化學試劑，無論常用不常用，在使用前一定要了解它的安全使用注意事項，方可使用。

在化學實驗過程中由於操作不當或疏忽大意必然導致事故的發生。問題是遇到事故發生時要有正確的態度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處 理，三按要求規范操作，盡量避免事故發生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應 盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。

總之，化學試劑的管理必須要求管理人員具備專業的從事化學試劑管理的知識。包括常用試劑的性狀、用途、一般安全要求、急救措施、報廢試劑的處理及消防知識等。嚴加管理化學試劑才能確保實驗的順利進行，這是實驗室安全的重要環節。

Ⅹ 大一新生無機化學的第一篇實驗報告實驗目的是了解並認識常用的玻璃儀器，掌握玻璃儀器的用法，掌握玻璃

自己體會，大一學生應該學會自己解決問題。
根據一些同學的提問，我歸納了一下。新生入學報到時主要要准備如下東西、要注意如下事項：
1.相關證件。包括：身份證、錄取通知書（入學通知書）、戶口遷移證、黨團組織關系證明（介紹信）、一寸登記照若干張（可以多帶幾張，以備它用），等等。這些很重要，一定不要忘記。另外，把父母、爺爺奶奶即各個近親的姓名、出生年月、工作單位、職業和職務搞清楚，填下來，到學校要填各種表格，有的表格需要這些信息。
2.錢和卡。上學要交學費和住宿費（分別為每年4500-500元與1000元左右），合計要6000左右（個別專業可能要高些，如藝術類專業）。因為新生出門較少，沒有什麼旅途安全經驗，建議少帶現金（但千把塊錢還是要帶的，以備一些不時之需）。可以在家中先辦一張信用卡或儲值卡用於交學雜費等。有的學校會給你寄一張卡，讓學生把錢存在其中，你可以用這張卡，也可以不用。如果家庭條件還可以，辦一張信用卡，把它關聯到父母親的儲值卡（如工資卡），每月刷卡後直接從父母親的卡中扣款，這樣的好處是方便、安全。但如果你不想讓父母親知道你的消費情況，可以自己在老家辦一張儲值卡（讓父母親往裡沖錢），然後辦一張信用卡與之關聯。也可以到學校再辦儲值卡與信用卡，但這樣你父母親異地往你的儲值卡打錢時要付手續費。
3.一般情況下，各個學校都要配發一些學習和日常生活用品，這些東西不是無償給你的，都要你花錢購買。學校發的物品質量都很次而且貴，建議學校發的東西如果可以不要就盡量不要，能自己買的就別買學校發的，有些生活必需品則可以在離開家時先配好，免得到學校後由於人生地不熟不好買。
4.衣服被褥。你平常穿的衣服，春夏秋冬各季的，都要帶，除非學校距你家鄉很近或者父母親有機會出差來學校給你帶東西。內衣和襪子至少要兩三套，各季的外衣至少也要兩套。如果你現在生活的地方和要去上學的城市的地理氣象與生活環境是否相似，那麼准備的東西和在老家差不多；如果相差太大，就要帶些那個城市需要的衣服（例如，如果你生活在北方，但上學的城市在南方，那麼太厚的保暖內衣褲就可以不帶了）。被褥也是這樣，夏天去學校，可以帶一床薄被（如毛巾被），厚被子可以自己帶，也可以到學校後再買。席子可以到學校根據床寬購買合適的，床單和枕頭（枕套）可以自己帶也可以到學校再買。
5.洗漱生活用品。要帶牙膏牙刷、毛巾、漱口杯、香皂肥皂、洗發水、梳子、手機（看家庭條件）等，以便在途中和到校後就能使用。男生要帶剃須刀、女生要帶各種女性用品和洗面奶等。至於洗臉盆、曬衣架、拖鞋、雨傘、水瓶、指甲剪、剪刀、小刀、台燈之類的東西就不一定要帶了，有的學校會發，就算不發自己買也不貴（這些生活用品到了學校買也很方便，而且到時候和舍友一起去買還能快速縮短距離）。條件可以時，可以帶個照相機，為自己和同學照照相，也是人際交流的一種很好方式。
6.學慣用品。可以帶幾支水筆、本子、字典、詞典（英漢漢英詞典等，包括功能強大的電子詞典）、書包（背包）。如果學校沒有不允許，你家庭條件許可的話，可以帶筆記本。但最好不要帶，尤其是當你迷戀上網或者玩游戲的時候，帶筆記本會影響你的學習和生活以及和同學的正常交往。另外，還可以預備一些生活中用到的葯或創可貼之類，雖然不一定會用到它們，不過等需要的時候隨手可以找到也很方便。
7.旅行箱。如果家庭條件不是特別好得錢花不了，不需要買太貴的，畢業後可以買更好的。箱子可以大一些，能裝下自己的衣服及平常不是常用的生活用品和學慣用品即可。但不要過分大，免得不好攜帶，到學校在宿舍也不好放。一般以80公分左右長、50-60公分寬為佳。
8. 如果可以的話，帶點家鄉的特產，不是一定要去給老師，而是給舍友或班上同學吃，畢竟你有四年的時間和他們在一起，越早熟悉越好。
10.如果坐火車的話，可以憑錄取通知書（入學通知書）享受學生票優惠。
11.一點小建議：大學學習勇攀高峰，加入社團量力而行，大學社會實踐多多益善，尊敬老師有難必問，同學相處寬容大度，大學戀愛不鼓勵也不反對。
12.入學測試和體檢。有的大學在新生報到後一段時間內，要組織幾門文化課的新生入學測試，對考試成績和高考成績有較大出入者要進行重點核查。如果你考試沒有作弊，不要有任何擔心。考試范圍和難度不會超過高考，考得好壞無所謂。體檢也很容易過，除非你有不符合入學要求的重大疾病而且在高考體檢時又使了花招，一般是不要緊的。只要你高考時正常體檢、正常考試，這兩項都沒有問題，現在可以放心玩！
當然還有另一種入學考試，那是為各種分班做做准備的，比如英語成績好的學生分到英語快班。
13.新生軍訓。大學新生要進行軍訓，軍訓一般只有兩個星期。按照《國防教育法》的規定，組織學生進行軍訓，這是貫徹國防教育法的具體行動，是推進素質教育、為國家和軍隊培養造就高素質國防後備力量的重大舉措。參加軍訓可以增進同學友情，應該積極參加。如果身體條件不許可，應該盡早跟輔導員或班主任講清楚，以免發生意外。
14.宿舍是在你去之前就安排好的，這個不用擔心。住宿條件有好有壞，不要太拘泥於這個，主要是要和同舍同學友好相處。不要以為住宿條件差就不能適應，人的適應性是非常強的，而且不太好的生活條件對你以後的成長和工作、生活很有好處，不管你的家庭是多麼富有！
15.專業不理想，調換專業。一般學校進校一年後都可以調換專業。調換專業有兩種情況，一種是因為在原專業很難學下去，學校會幫助你換一個好學一點的專業（但一般不是很好的專業，也不是熱門專業）；另一種是你想換一個你心儀的其它專業，這種時候一般都要由你要轉入的專業所在院系進行資格考試，考試合格才能轉入，有的學校還要交一筆費用。