Ⅰ 初中化學。。。。抱佛腳。。。請問該背哪些地方
看看我的這個課件吧
http://wenku..com/view/43fb45da240c844769eaeead.html
http://wenku..com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f另外寫寫化學方程式吧，寫時注意現象、反應規律、應用等一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O=通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質+ 酸----鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△=Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C=高溫= H2 + CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+鹼--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
Ⅱ 初中化學要背什麼
你只要背完下面的東西，中考化學的內容就全部背完了。
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初中自然科學中化學部分知識瘋狂背
Ⅰ、化學用語
一、熟記下列元素名稱、符號：
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 - - -
常見原子量 1 12 14 16
核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 -
常見原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40
核電荷數 - - - - - - - - - -
元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 溴 銀 碘 鋇 汞 -
元素符號 -
常見原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：氫氣 氧氣 氮氣 碳 磷 硫 鐵 銅 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷
氧化鐵 四氧化三鐵 氧化鈣 氧化鎂 氧化銅 氧化鋅
氧化亞鐵 二氧化錳 氧化鈉
（2）酸：
鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亞硫酸
（3）鹼：
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇
氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂
（4）鹽：
氯化鈉 碳酸鈉 氯化鋅 氯化鈣 氯化鉀 硫酸鈉 硫酸銅 氯化銀氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 碳酸鈣
氯化鋇 硫酸鋇 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 硝酸鉀 硝酸銅
硝酸汞 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 鹼式碳酸銅
（5）有機物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 澱粉：(C6H10O5)n
三、熟記化合價：標出化合價
口訣：
SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3
HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常見原子團及其化合價： 銨根__ _ 氫氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ 碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高錳酸根__ _ 錳酸根__
在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等於______。
Fe 的化合價變化：
鐵與金屬反應：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鐵與鹽反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加熱
鐵與硫反應： Fe+S==FeS
點燃
鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4
加熱
鐵與水反應：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
點燃
鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 為+3價
復分解反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：
2、硫在氧氣中燃燒：
3、鎂在空氣中燃燒：
4、鐵在氧氣中燃燒：
5、磷在氧氣中燃燒：
6、銅在空氣中加熱：
7、氫氣在氧氣中燃燒：
8、一氧化碳在空氣中燃燒：
9、碳不充分燃燒：
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：
11、二氧化碳與水反應：
11'、氧化鈉溶於水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶於水：
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：
13、加熱高錳酸鉀：
14、加熱鹼式碳酸銅：
15、電解水：
16、碳酸不穩定分解：
17、高溫煅燒石灰石：
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：
18'、氫氧化銅受熱分解：
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：
20、鋅和鹽酸的反應：
21、鐵和鹽酸：
22、鐵和稀硫酸：
23、氫氣還原氧化銅：
24、木炭還原氧化銅：
25、碳還原氧化鐵：
26、鐵和硫酸銅溶液：
27、銅和硝酸汞溶液：
28、氫氣還原氧化鐵：
29、鋁和稀硫酸：
30、鈉和水反應：
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：
32、氫氧化鈉和硫酸銅：
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：
37、硫酸與氯化鋇溶液：
38、鹽酸與硝酸銀溶液：
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：
40、碳酸鋇和稀硝酸：
41、硫酸鈉和氯化鋇：
42、氯化鈉和硝酸銀：
43、碳酸鈉和石灰水：
44、氫氧化鋁和鹽酸：
45、硝酸銨和氫氧化鈉：
46、氫氧化鐵和硫酸：
47、鹽酸除鐵銹：
48、氧化銅和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳還原氧化銅：
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：
54、甲烷在空氣中燃燒：
55、乙醇在空氣中燃燒：
56、甲醇在空氣中燃燒：
二、溶液的酸鹼度——pH
石蕊試液（紅 色） （ ） （ ）
─────────────────────────────
酚酞試液（ ） （ ） （ ）
01234567891011121314
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增強鹼性增強
pH試紙紅黃藍
三、常見物質的顏色、氣味等：
紅色：紅P、Cu、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+鹽的溶液
黃色：S、Fe3+鹽的溶液
綠色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式
汞（水銀） 二氧化碳（乾冰） 一氧化碳（煤氣） 甲烷（沼氣天然氣）
氧化鈣（生石灰） 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） 碳酸鈣（石灰石、大理石）
氯化鈉（食鹽） 高錳酸鉀（灰錳氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） 碳酸鈉（純鹼、蘇打） 碳酸氫鈉（小蘇打）
氫氯酸（鹽酸） 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） 硫酸銨（硫銨）
碳酸氫銨（碳銨） 鹼式碳酸銅（銅綠） 硝酸銨（硝銨）
碳酸鉀（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化學反應類型
1、化合反應：A+B→C
2、分解反應：C→A+B
3、置換反應：A+BC→B+AC
4、復分解反應：AB+CD→AD+CB
六、物質在水中的溶解性
口訣：
離子 可 溶 物 不能共存的微粒或物質
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
復分解反應的特點
1、有水生成或氣體生成或沉澱生成；
2、酸與其他物質反應，其他物質可溶也可不溶；鹼和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；
3、復分解反應中化合價不變
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
───────────────────────→
金屬活動性由強逐漸減弱
小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
Ⅲ 初中化學需要背些什麼呢
化學元素表基本元素要背，物質的化學式要背，方程式及條件要背。
Ⅳ 初中化學一定要背什麼
化學是一門以實驗為基礎的學科，需要記得東西很多很繁瑣，不像數學和物理，但是只要有方法，就可以把所有的知識形成一個系統，復制在腦海了，用的時候就提取出來，以下是一些比較重要的知識，有問題也可以聯系我，QQ聯系
化學綜合知識積累
1 與元素的化學性質關系最密切的是原子的最外層電子數。
2 地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中最多的非金屬元素與最多的金屬元素結合成的物質的化學式為Al2O3。
3 某原子核內的質子數為19，中子數為20，則核外電子數為19，它的相對原子質子質量為39。
4 古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為碳的化學性質在常溫下比較穩定。
5 物理、化學性質都很相似的一組物質是H2、CO。
6 可以採用排空氣法收集的氣體是CO2、H2、O2，不宜採用排空氣法收集的氣體是CO。
7 一輛客車夜晚行駛在公路上，發現油箱泄漏，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應採取的應急措施是打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客。
8 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅的原理是隔絕空氣，木材著火常用水撲滅，其中水所起的主要作用是降低溫度使其低於著火點。
9 對「木炭在純氧氣中燃燒比在空氣中更旺」這一現象的合理解釋是純氧氣的助燃性比空氣好；蜂窩煤比大塊煤容易燃燒的原因是蜂窩煤里的許多小洞使蜂窩能與氧氣更好的接觸。
10 當今世界廣泛使用的三大化石燃料是石油、天然氣、煤炭；造成大氣污染的有害氣體主要是指一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮。
11 區別酒精和水的最簡單的物理方法是聞味道，最簡便的化學方法是點燃。
12 提純含有少量泥沙的粗鹽的操作順序：溶解、過濾、蒸發、結晶。
13 軟水是指不含或只含少量鈣鹽、鎂鹽類的水，如雨水。硬水是指含有較多鈣、鎂鹽類的水，味道不好，並容易形成水垢。用肥皂水可以區別硬水和軟水。
14 純凈的、光亮的黑色鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會取出鐵絲，其表面覆蓋一層紅色物質，反應的化學方程式是Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
15 不能用鐵制容器來配置波爾多液的原因。（波爾多液由硫酸銅、熟石灰等組成）
原因：鐵會跟硫酸銅發生置換反應而使波爾多液變質。Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
16我國宋朝初期濕法煉銅的原理：Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
17酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰，其中外焰的溫度最高。
18做細鐵在氧氣中燃燒的實驗時，應預先在瓶底裝少量的水或細沙，這是為了防止生成物熔化後濺落，炸裂瓶底。
19實驗時，如果沒有說明葯品用量，一般應該按最少量取用：液體取1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。
20 燈泡里的燈絲用金屬鎢制的原因是熔點高，不容易熔化。
21 生鐵和鋼的主要區別是：生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但是含碳量不同，性能不同。
22 除去硫酸亞鐵中混雜少量的硫酸銅雜質的方法：向混有少量硫酸銅雜質的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵屑（擴大接觸面），充分反應後過濾，濾渣是銅和鐵的混合物，濾液為硫酸亞鐵溶液。
23 銅在潮濕的空氣中容易生銹的原因：在含有二氧化碳的潮濕空氣里，銅表面生成銅綠，銅綠疏鬆多孔，使裡面的銅繼續被腐蝕。2Cu + O2 + H2O + CO2 ==== Cu2(OH)2CO3
24 使硝酸鉀固體較快溶於水中的方法：①將硝酸鉀研成粉末狀 ②用玻璃棒不斷攪拌 ③升高溫度。
25 生理鹽水：是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。
26 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可採用的方法有降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。
27 燒開水時，加熱不久在鍋底出現許多氣泡，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。打開汽水瓶蓋時，有大量的氣泡由瓶口逸出，這是因為壓強減小，氣體的溶解度減小。
28 粗鹽溶解時，必須用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速度。蒸發濾液時，必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止液體局部過熱造成液滴飛濺。當蒸發皿中較多量固體時就應停止加熱，以免固體燒焦。
29 將食鹽固體長期放在敞口器里，質量一般不變。
30 要區別稀鹽酸和稀硫酸，最好使用BaCl2試劑，注意不選用AgNO3。
31 在實驗室里，氫氧化鈉固體需要密封保存的原因是易潮解、易吸收空氣中的二氧化碳。
32 用pH試紙確定待測溶液的酸鹼性和酸鹼度的操作方法是：將乾燥潔凈的玻璃棒蘸待測溶液，沾在pH試紙上，與比色板對比，讀出pH值。
33 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現白霧。這一現象可以得出的結論為：
⑴ 濃鹽酸具有揮發性。 ⑵ HCl極易溶解於水。
34 明礬是一種良好的凈水劑，可用於家庭飲用水的凈化，它的化學式是：KAl(SO4)2�6�112H2O。
Ⅳ ★初中化學要背什麼！！！！
一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見
一價銨根硝根氫氧根 二價硫酸碳酸根 負三價的磷酸根
還有20個化學元素周期表的 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣
恩還有背背化學方程式
Ⅵ 初中化學有哪些東西需要背
1元素周期表的前20個
2金屬活動性順序表
3物質與氧氣的反應方程式及現象
（如：3Fe+2O2=Fe3O4)
4物質與二氧化碳反映方程式及現象
（如CO2+H2O=H2CO3)
5金屬與酸的反應
（如Fe+HCl=FeCl2=H2↑）
6中和反應
7酸與鹽的反應
8鹼與鹽的反應
9六大營養素
10儀器名稱及使用事項
Ⅶ 初中化學需要背元素周期表的哪些地方
你翻人教版的書，62頁有表格，就被那27個常用的
Ⅷ 初中化學需要背什麼
建議先從自己身上找問題。
我認為題不在多做而在於精和總結。到了現在題目是做了很多的了，那麼你先要那幾份卷子分析你不懂的，薄弱環節是哪些，是選擇題還是填空題或者計算題。
初中化學不必太過拘泥於元素周期表，記住氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氦，鈉鎂鋁（那美女），硅磷硫氯氬，鉀鈣。就可以了。再記住那些核外電子排布就ok了。
初中化學可以分為：單質及化合物、化學方程式書寫及其計算，還有就是日常生活中的化學。
對於單質及化合物要注意分類（概念）、化學式的書寫，名稱書寫即命名；
化學方程式書寫要注意系數為最簡整數比，沉澱氣體符號的書寫；至於計算就先要讀懂題目的已知與未知，然後設未知數求解。
日常生活中的化學可以了解一些物質的俗名及對所做過的這類題目的總結。
你生物物理那麼好時間可以少花一點，多看看化學唄！祝你金榜題名O(∩_∩)O哈！
Ⅸ 初中化學要背什麼
（一）九年級化學（上冊）
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
（1）了解化學與人類發展的密切關系。
（2）了解化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的一門基礎自然科學。
（3）了解一些典型的化學史。
1．走進化學世界
（1）了解物理變化、化學變化的初步概念。
（2）能區分物質的物理性質、化學性質。
（3）能正確描述有關實驗現象。
（4）能識別常見儀器，了解其主要用途及使用方法。
（5）了解葯品的取用及加熱，儀器的連接及洗滌等基本實驗操作。
2．我們周圍的空氣
（1）了解空氣的主要成分。
（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
（3）理解純凈物、混合物的概念。
（4）了解空氣污染的危害及「空氣質量日報」內容。
（5）掌握氧氣的主要化學性質及應用。
（6）了解化合反應、分解反應的概念。
（7）掌握氧氣的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器、操作和收集方法）。
（8）了解催化劑和催化作用。
3．物質構成的奧秘
（1）了解物質由分子、原子、離子等微觀粒子構成。
（2）了解分子是保持物質化學性質的最小粒子。了解原子是化學變化中的最小粒子。
（3）能運用分子、原子的觀點解釋簡單、常見的生活和實驗現象。
（4）了解原子由質子、中子和電子構成。
（5）了解相對原子質量概念。
（6）了解核外電子是分層排布的，了解核外電子排布與元素化學性質之間的關系。
（7）了解原子、離子結構示意圖。
（8）了解元素的概念及元素符號的含義。了解離子的概念。
（9）掌握並正確書寫常見元素的名稱、符號及離子符號。
（10）了解元素周期表。
4．自然界的水
（1）了解水體污染及防治。
（2）了解硬水、軟水的區別及鑒別方法。
（3）了解吸附、沉澱、過濾和蒸餾等常用凈化水的方法。
（4）了解水的組成。
（5）理解單質、化合物的概念。了解氧化物的概念。
（6）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式，或根據化學式判斷元素的化合價。
（7）了解化學式的概念，理解化學式的含義。
（8）了解相對分子質量的定義，並能進行有關計算。
5．化學方程式
（1）理解質量守恆定律。
（2）了解化學方程式的含義。
（3）能正確書寫簡單的化學方程式。
（4）能根據化學方程式進行簡單計算。
6．碳和碳的氧化物
（1）了解金剛石、石墨、C60的結構、物理性質及用途。
（2）掌握碳單質的化學性質及應用。
（3）掌握二氧化碳的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器裝置和收集方法）。
（4）理解實驗室製取氣體的一般思路和方法。
（5）了解二氧化碳和一氧化碳的物理性質。
（6）掌握二氧化碳和一氧化碳的化學性質與應用。
（7）了解二氧化碳與環境的關系。
7．燃料及其利用
（1）理解燃燒的條件和滅火的原理與方法。
（2）了解易燃和易爆物的安全知識，能識別與燃燒和爆炸有關的圖標。
（3）了解化學反應中的能量變化。
（4）了解化石燃料。了解化石燃料燃燒對環境的影響。
（5）了解清潔燃料及新能源。
（6）了解氫氣的實驗室製法、性質與用途。
（二）九年級化學（下冊）
8．金屬和金屬材料
（1）了解幾種重要金屬的物理特性。
（2）了解生鐵和鋼等重要合金。
（3）了解金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
（4）掌握常見金屬的主要化學性質。了解金屬活動性順序。
（5）了解置換反應的概念。
（6）了解鐵的冶煉原理及化學變化過程。
（7）能根據化學方程式對某些含雜質的反應物或生成物進行簡單計算。
（8）了解金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的簡單方法。
9．溶液
（1）了解溶液的含義。
（2）了解一些常見的乳化現象。
（3）了解物質溶解過程中的吸熱或放熱現象。
（4）了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念。
（5）理解溶解度曲線的含義，能用溶解度曲線解決有關問題。
（6）理解溶質質量分數的概念，並能進行簡單計算。
（7）掌握配製一定溶質質量分數溶液的方法。
10．酸和鹼
（1）了解常見的酸和鹼，掌握常見酸和鹼的主要性質和用途。
（2）了解酸、鹼的腐蝕性。
（3）了解濃硫酸的一些特殊性質。了解稀釋濃硫酸的方法。
（4）了解酸鹼中和反應的概念及中和反應在生產、生活中的應用。
（5）了解pH值的含義和用pH試紙檢驗溶液酸鹼性的方法。了解常見酸鹼指示劑。
（6）了解溶液酸鹼度在實際生活中的意義。
11．鹽 化肥
（1）了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等物質的化學性質及在日常生活中的用途。
（2）了解復分解反應的概念。了解復分解反應發生的條件。
（3）了解常見離子的檢驗方法，如CO32-、Cl-。
（4）了解化學元素對植物生長的重要性。
（5）了解常用化肥的名稱、作用和區分方法。
（6）掌握粗鹽提純的基本操作。
12．化學與生活
（1）了解蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類營養物質。
（2）了解人體的元素組成。
（3）了解某些元素對人體健康的重要作用。
（4）了解有機化合物和有機高分子材料的特點。
（5）了解三大合成材料的性能和用途。
（6）了解「白色污染」問題及環境保護。
13．化學實驗與探究
（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
（2）根據化學實驗的目的和要求，能初步做到：
①設計簡單實驗方案；
②正確選用實驗裝置；
③預測或描述實驗現象、分析或處理簡單實驗數據，得出合理結論；
④評價或改進實驗方案。
14．以上各部分知識與技能的綜合應用。