怎麼判斷是否達到化學平衡

⑴ 化學平衡狀態的判斷

化學平衡狀態的判斷：

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。

6、同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。

化學反應達到平衡狀態標志：

1、同一物質的生成速率和分解速率相等。

2、反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3、同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4、有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5、若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6、轉化率相同。

7、若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

⑵ 如何判斷某化學反應是否以達平衡

一、化學平衡狀態的判斷：具體表現為「一等六定」：
一等：正逆反應速率相等；
六定：① 物質的量一定,② 平衡濃度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反應的轉化率一定,⑤ 產物的產率一定,⑥ 正反應和逆反應速率一定.
除了上述的「一等六定」外,還可考慮以下幾點：
①同一物質單位時間內的消耗量與生成量相等.
②不同物質間消耗物質的量與生成物質的量之比符合化學方程式中各物質的化學計量數比.
③在一定的條件下,反應物的轉化率最大,或產物的產率最大.
④對於有顏色變化的可逆反應,顏色不再改變時.
對於反應前後氣體總體積變的可逆反應,還可考慮以下幾點：
①反應混合物的平均相對分子量不再改變.
②反應混合物的密度不再改變.
③反應混合物的壓強不再改變.
還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去判斷是否處於化學平衡狀態.
二、化學平衡狀態的標志
1、等速標志：
指反應體系中用同一種物質來表示的正反應速率和逆反應速率相等.
即 V（正）= V（逆）
2、各組分濃度不變標志：
因為V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬間、同一物質的生成量等於消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度；各成分的體積分數、質量分數；轉化率等不隨時間變化而改變.
3．有氣體參與的可逆反應：
（1）從反應混合氣體的平均相對分子質量（M）考慮：M=m(總)/n(總)
①若各物質均為氣體：
當氣體△n(g)≠0時,若M一定時,則標志達平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
當氣體△n(g)=0時,若M為恆值,無法判斷是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非氣體參加：無論△n(g)≠0或△n(g)=0時,當若M一定時,則標志達平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）從氣體密度考慮：密度=質量/體積
①若各物質均為氣體：
A．恆容：密度總為恆值,不能作為平衡標志.
B．恆壓：a. △n(g)=0時,密度總為恆值,不能作為平衡標志.
b. △n(g)≠0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
②若有非氣體參加：
A．恆容：密度為一定值,則可作為平衡的標志.
B．恆壓：△n(g)=0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
（3）從體系內部壓強考慮：因為恆溫、恆容條件下,n(g)越大,則壓強就越大.若各成分均為氣體時,只需考慮△n(g).
①△n(g)=0時,則壓強為恆值,不能作為平衡標志.
②△n(g)≠0時,當壓強為一定值,可作為平衡的標志.
（4）從體系內部溫度考慮：
當化學平衡尚未建立或平衡發生移動時,反應總要放出或吸收熱量.若為絕熱體系,當體系溫度一定時,則標志達到平衡.

⑶ 化學平衡狀態的判斷方法有哪些

在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態"。

如何判斷化學反應達到平衡

1.同一物質的生成速率和分解速率相等

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定

6.轉化率相同

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

化學平衡狀態的特點

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。

同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。

⑷ 判斷化學反應達到平衡的所有條件是什麼

網上找的
1同一物質的生成速率和分解速率相等
2反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變
3同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等
4有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候
，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變
5若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定
6轉化率相同
7若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

⑸ 如何判斷化學平衡

kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

配合測試的標志：

（1）看能否得出v正=v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率；不同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比等於方程式中的計量數之比；鍵的角度分析:單位時間某物質斷裂與形成的化學鍵的物質的量相等。

（2）看能否得出反應混合物中各組成成分的含量保持不變的結論：各組成成分的含量（濃度、物質的量、體積分數等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結論：若反應往正方向或逆方向進行時P總、n總、ρ、M會發生改變的，則不變時說明達到平衡；若始終不變的，則不能判斷。

⑹ 如何判斷某化學反應是否以達平衡

一、
化學平衡狀態
的判斷：具體表現為「一等六定」：
一等：正逆
反應速率
相等；
六定：①
物質的量
一定，②
平衡濃度
一定，③
百分含量保持一定，④
反應的轉化率一定，⑤
產物的產率一定，⑥
正反應和逆反應速率一定。
除了上述的「一等六定」外，還可考慮以下幾點：
①同一物質單位時間內的消耗量與生成量相等。
②不同物質間消耗物質的量與生成物質的量之比符合
化學方程式
中各物質的
化學計量數
比。
③在一定的條件下，
反應物
的轉化率最大，或產物的產率最大。
④對於有顏色變化的
可逆反應
，顏色不再改變時。
對於反應前後氣體總體積變的可逆反應，還可考慮以下幾點：
①反應混合物的平均
相對分子量
不再改變。
②反應混合物的密度不再改變。
③反應混合物的壓強不再改變。
還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去判斷是否處於化學平衡狀態。
二、化學平衡狀態的標志
1、等速標志：
指反應體系中用同一種物質來表示的正反應速率和逆反應速率相等。
即
V（正）=
V（逆）
2、各組分濃度不變標志：
因為V（正）=
V（逆）≠0，所以在同一瞬間、同一物質的生成量等於消耗量。總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、
物質的量濃度
；各成分的體積分數、質量分數；轉化率等不隨時間變化而改變。
3．有氣體參與的可逆反應：
（1）從反應
混合氣體
的
平均相對分子質量
（M）考慮：M=m(總)/n(總)
①若各物質均為氣體：
當氣體△n(g)≠0時，若M一定時，則標志達平衡。如2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
當氣體△n(g)=0時，若M為恆值，無法判斷是否平衡。如H2(g)+
I2
(g)
2HI(g)
②若有非氣體參加：無論△n(g)≠0或△n(g)=0時，當若M一定時，則標志達平衡。
如C(s)+O2(g)
CO2(g)、CO2(g)+
C(s)
2CO(g)
（2）從氣體密度考慮：密度=質量/體積
①若各物質均為氣體：
A．恆容：密度總為恆值，不能作為平衡標志。
B．恆壓：a.
△n(g)=0時，密度總為恆值，不能作為平衡標志。
b.
△n(g)≠0時，密度為一定值，則可作為平衡的標志。
②若有非氣體參加：
A．恆容：密度為一定值，則可作為平衡的標志。
B．恆壓：△n(g)=0時，密度為一定值，則可作為平衡的標志。
（3）從體系內部壓強考慮：因為恆溫、恆容條件下，n(g)越大，則壓強就越大。若各成分均為氣體時，只需考慮△n(g)。
①△n(g)=0時，則壓強為恆值，不能作為平衡標志。
②△n(g)≠0時，當壓強為一定值，可作為平衡的標志。
（4）從體系內部溫度考慮：
當化學平衡尚未建立或平衡發生移動時，反應總要放出或吸收熱量。若為絕熱體系，當體系溫度一定時，則標志達到平衡。

⑺ 化學平衡的判斷依據

文/葉丹
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

化學反應達到平衡狀態標志

1.同一物質的生成速率和分解速率相等。

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6.轉化率相同。

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

化學平衡基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

⑻ 怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡

當化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變，說明化學反應達到平衡。

平衡狀態的特徵：（針對同一種物質）

逆：化學平衡狀態只是討論可逆反應形成的一種狀態。

等：正反應逆反應速率相等，正逆反應中物質的速率之比等於化學計量數之比。

動：化學平衡是一種動態平衡。

定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持一定。

變：化學平衡是在一定條件下的平衡狀態和平衡體系，任一條件改變，都可能引起平衡移動。

同：對於一個可逆反應來說，如果外界條件不變時，無論採取任何途徑，最後平衡狀態相同。

(8)怎麼判斷是否達到化學平衡擴展閱讀：

變化

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動。